高考化学模拟试卷（交流卷）（含解析）

广东省梅州中学2015届高考化学模拟试卷(交流卷)一、单项选

择题:本题包括6小题，每小题4分，共计24分(每小题只有一个选项符合题意

1((4分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、

保护环境的是：

?加快化石燃料的开采与使用；

?研发易降解的生物农药；

?应用高效洁净的能源转换技术；

?田间焚烧秸秆；

?推广使用节能环保材料；

?2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)

其中符合"化学反应的绿色化”的要求的是()

A(????B(????C(????D(????2((4分)常温下，在下列给定条件的各溶液

中，一定能大量共存的离子组是()

c,.A(使酚歌变红色的溶液:Na、Ba、I、Cl

…B(使甲基橙变红色的溶液;Fe、K、NO、SOM

3

£…C(含有0.1mol・LFe的溶液:Na、K、SCN.NO

(由水电离产生的c(H)=10mol・L的溶液:NH、SO.HCO.Cl4«

3((4分)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()

N0j(50)

l±e

心B堞油

Haj-N•OH

包里确

A（用图1装置制取并收集干燥纯净的NH

B（用图2所示装置可除去NO中的NO

C（用图3所示装置可分离CHCOOCH和饱和碳酸钠溶液研

D（用图4装置制备Fe（OH）并能较长时间观察其颜色2

4（（4分）设N为阿伏伽德罗常数的值（下列叙述正确的是（）A

A（78gNaO固体中含有的阴离子数为N22A

B（标准状况下，A

C(ILA

D（标准状况下，A

5（（4分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

„A（工业电解饱和食盐水:2Q+HO=CI?+H?+OH222

,zB(碳酸钠的水解:CO+2HO?HCO+2OH3223

2

3，＜（硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:AI+4NHHO7AIO+4NH+2HO

，D（用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I+H0+2H=I+2H02222（（4分）常温下,

下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）6

X…必(O.lmol-L(NH)Fe(S。)溶液:c(NH),c(SO),c(Fe),c(H)a*

,1-2,B(0.1mol*LNaCO溶液:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)以3

….C(O.lmohLNaHCO溶液:c(H)+c(HCO)，c(OH)+c(CO)3233

.i..D(O.Olmol.LNaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液

中:c(CHCOO),c(Na)?

.,c(H),c(OH)

二、选择题(共2小题，每小题6分，满分12分)

7((6分)下列说法正确的是0

A(反应CaCO(s)二CaO(s)+CO(g)在常温下不能发生,则该反应的？H,0n

c(CH3COO")

c(CHoCOOH)

J

」B(O.lmol.LCHCOOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小3

C(铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D(锅炉中沉积的CaSO

可用饱和NaCO溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

8((6分)X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，

W、Y为金属

元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期,Z单质是

一种良好

的半导体(W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最

外层电子

数之和相等(下列说法正确的是()

A(原子半径:W,Y,Z,X

B(气态氢化物的稳定性：X,Z

C(最高价氧化物对应水化物的碱性:Y,W

D(Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

三、解答题(共4小题，满分64分)

9（（16分）由有机物？合成？（香豆素）的合成路线如下，回答下列问题;

（1）写出分子式:丙烯酸甲酯

2）写出反应类型:？？？（若要？？？的反应完全,则？？?反应需要的条件是（

（3）已知化合物？的相对分子质量为146,写出结构简式:？（4）化合物？是？的一种同

分异构体,?有如下特征:分子中除苯环外,无其它环状结构；

在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰,能发生银镜反应;Imol?最多能与2mol的

NaOH反应（？

的结构简式为

（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出氯苯和丙烯

（CH=CH,CH）23

为原料，合成的化学方程式（无机试剂任选）、（10（（16分）（1）汽车发动机工作时会

引发N和。反应，生成NOx等污染大气（其中生成22

N。的能量变化示意图如图1:

?该反应的热化学方程式为（

?根据图2所示，只改变条件R,当N的转化率从a到a时，平衡常数K（23i

A（可能增大B（一定不变C（可能不变

D（可能减小E（增大、减小、不变均有可能

（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO和NH在一定条件下合

成尿"素的反应分为；

第一步:2NH（g）十CO（g）?HNCOONH（氨基甲酸钱）（I）加

第二步：HNCOONH⑴？HO（g；+HNCONH⑴24222

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入

4mol氨和Imol

二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：？合成尿素总

反应的快慢由第步反应决定(

?反应进行到lOmin时测得CO的物质的量如3图所示,则用CO表示的第一步反

应的速率22V・

(CO)=mol/(Lmin)(2

?由氨基甲酸筱和CO曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是；2

a(；

b((

11((16分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用

含有铝、

铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿帆晶体(FeSO・7HO)和胆矶晶体请回答：心

(1)写出步骤？反应的离子方程式：(

(2)试剂X是(步骤？、？、？中均需进行的实验操作是(

(3)进行步骤？时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO并将制得的气体通入溶

液A?

中(一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少(为了避免固体C减少，

可采取

的改进措施是(

(4)由溶液E到绿帆晶体(FeSO・7HO),所需操作是、、、洗涤、干燥(虫

(5)用固体F制备CuSO溶液，可设计如图3三种途径:写出途径？中反应的离子方

程式一

请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由(

12((16分)某实验小组模拟"侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：(1)检验纯碱

样品中是否混有NaHCO,请选择下列装置设计实验，并完成下表；,

选择的装置

（填编号）实验现象实验结论

样品含NaHCO3

（2）测定该纯碱样品的纯度:称取mg样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量

CaCli2

溶液（将反应混和物过滤、（填操作）、干燥、称量为mg（该纯碱样品的纯度为（z

溶液中滴加酚酸溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间

后冷却…

红色不褪去（为探究原因，进行了下列实验：

溶液，测得溶液pH变化如下表3

温度（？）102030507080100

但当温度恢复到10?,测得溶液pH=9.8（

溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊（3

溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）、（这两个平衡以为主（3

溶液，PH增大的原因可能是（答一条）（3

广东省梅州中学2015届高考化学模拟试卷（交流卷）

参考答案与试题解析

一、单项选择题:本题包括6小题，每小题4分，共计24分（每小题只有一个选项

符合题

意（

1（（4分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、

保护环

境的是:

?加快化石燃料的开采与使用；

?研发易降解的生物农药；

?应用高效洁净的能源转换技术；

?田间焚烧秸秆；

?推广使用节能环保材料；

?2M+N=2P+2Q,2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）

化学反应的绿色化”的要求的是（）其中符合"

A（????B（????C（????D（????考点：常见的生活环境的污染及治理（

专题：化学应用（

分析：节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目

解答该

题（

解答：解:?加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故错误；

?研发易降解的生物农药能减少污染物的排放,故正确；

?应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；？

田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故错误；

?推广使用节能环保材料可以节为能源，减少二氧化碳的排放，改正

确；?2M+N=2P+2Q,2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）,可减少副产品

的排放，减少污染，

故正确（

故选B（

点评；本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难

度不大，

注意相关基础的积累和把握（

2（（4分）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

z〃A（使酚歆变红色的溶液;Na、Ba、（Cl

2"B（使甲基橙变红色的溶液:Fe、K、NO、SO34

3

J3...C（含有01moi・LFe的溶液:Na、K、SCN、NO

+wD（由水电离产生的c（H）二10mol・L的溶液:NH、SO、HC。、Cl443

考点：离子共存问题（

专题：离子反应专题（

分析：A（使酚酸变红色的溶液，显碱性；

B（甲基橙变红色的溶液，显酸性；

C（离子之间结合生成络离子；

•qjD（由水电离产生的c（H）=10mol.L的溶液，为酸或碱溶液（

（使酚酎变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A解答：

解:A

正确；

2,.B（甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe、H、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，

故B3

错误；

3.C（Fe、SCN离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；

A.】D（由水电离产生的c（H）=10mol＜的溶液,为酸或碱溶液，HCO既能与酸又能与

碱,反应，一定不能大量共存，故D错误；

故选A（

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取

为解答

的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大（3（（4

分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）

A（用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

（用图2所示装置可除去NO中的NOB2

C（用图3所示装置可分离CHCOOCH和饱和碳酸钠溶液325

D（用图4装置制备Fe（OH）并能较长时间观察其颜色2

考点：化学实验方案的评价（

专题：实验评价题（

分析：A（收集氨气的方法错误；

B（二氧化氮和水反应生成一氧化氮；

C（乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离；

D（铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）（2

解答：解:A（氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B（二氧化

氨溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C（乙酸乙酯不溶

于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D（铁应连接电源正极，才能

制得Fe（OH）,故D错误（2

故选C（

点评：本题考直较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考

查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为2015届高考常见题型,注意把握物

质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大（

4（（4分）设N为阿伏伽德罗常数的值（下列叙述正确的是（）A

A（78gNaO固体中含有的阴离子数为N22A

B（标准状况下，A

C（ILA

D（标准状况下，A

考点：阿伏加德罗常数（

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律（

分析：A（过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，lmol过氧化钠中含有lmol过氧根

离子；B（稀有气体为单原子分子，标况下气气的物质的量为O.lmol,含有0.2mol

定原子；C（醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；

D（标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量

（解答：解:A（78g过氧化钠的物质的量为:三lmol,lmol过氧化钠中含有lmol

过氧根离子,含有的阴离子数为N,故A正确；A

78g2.24L

78g/rool22.4L/mol

B（标准状况下，然气的物质的量为；，故B错误；A

C（1L,故C错误；A

D（标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算己烷的物质的量，故D错误；故

选A（

点评：本题考直阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以

物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的

使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子（

5（（4分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

„A（工业电解饱和食盐水:2CI+H0，CI?+H?+0H222

zB（碳酸钠的水解:C0+2H0?HC0+20H团

2

3.1（硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:AI+4NHHO7AIO+4NH+2HO.

」D（用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I+H0+2H=I+2H。心

考点：离子方程式的书写（

专题：离子反应专题（

分析：A（漏写反应条件电解、电荷、原子不守恒；

B（水解分步进行,以第一步为主；

C（反应生成氢氧化铝和硫酸钱；

D（发生氧化还原反应生成碘、水，遵循电子、电荷守恒（

电解

・解客解:A（工业电解饱和食盐水的离子反应为2CI+2HOCI7+H7+2OH，故222A错误；

・"B（碳酸钠的水解的离子反应为C0+H07HC0+0H,故B错误;通

3,”C（硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Ak3NHHO?AI（OH）?+3NH，故C错

误;3.234

，D（用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I+H0+2H=I+2H0,故D

正确；2222故选D（

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及

离子反

应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解反应、氧化还原反应的离子反应考

查，综合性

较强，题目难度不大（

6((4分)常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()

fA(0.1mol・L(NH)Fe(SO)溶液:c(NH),c(SO),c(Fe),c(H)424”

…,B(O.lmol-LNaCO溶液:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)2333

,i<2,C(O.lmoMNaHCO溶液:c(H)+c(HCO)二c(OH)+c(CO)3233

」..D(O.Olmol.LNaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液

中:c(CHCOO),c(Na)3

“c(H),c(OH)

考点：离子浓度大小的比较(

专题：盐类的水解专题(

分析：A(亚铁离子和钱根离子都水解，但水解程度较小；

B(任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

C(溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；

.^..Olmol-LNaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液,醋酸浓度大于氢氧化钠,二者等

体积混合后，溶液呈酸性(

解答：解:A(亚铁离子和钱根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所

以

z.c(SO),c(NH),故A错误;44

♦.2B(任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(CO)+C3

“(HCO)+c(OH),故B错误;3

…C(溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得

c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(HCO33.1++2,.)+c(OH)f根据物料守恒得

c(Na)=c(CO)+c(HCO)+c(HCO),所以得c(H)“23

,z+c(HCO)=c(OH)+c(CO),故C正确；233

.^..Olmol-LNaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等

体积混

…合后,溶液呈酸性，则c(H),c(OH),根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=c

(CHCOO3„J+C(OH),所以c(CHCOO),c(Na),故D正确;3

故选CD(

点评：本题考查离子浓度大小的比较，为2015届高考常见题型，综合考查学生的

分析能力，题目难度中等，注意根据电解质的性质结合电荷守恒和物料守恒来分析

解答，难度不大(二、选择题(共2小题，每小题6分，满分12分)

7((6分)下列说法正确的是()

A(反应CaC。⑸:CaO(s)+CO(g)在常温下不能发生，则该反应的？H,0

c(CH3COO")

c(CH3COOH)

4O.lmol.LBCHCOOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小3

C(铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加，正极质量减少

D(锅炉中沉积的CaSO可用饱和NaCO溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

423

考点：反应热和焰变;常见化学电源的种类及其工作原理;弱电解质在水溶液中的电离

平衡(

专题：基本概念与基本理论(

分析：A(根据？G=？H,T・？S进行判断；

B(醋酸为弱电解质,加水稀释促进电离；

C(铅蓄电池在放电时，铅为负极，被氧化，正极为氧化铅，被还原；

D(根据难溶电解质的溶解平衡移动分析(

解答：解:A(由方程式可知？S,0,如反应能自发进行,则应满足?H,T・？程0,而常温

下不能进行，则？H,0,故A正确；

B（醋酸为弱电解质,加水稀释促进电离，则n（CHCOOH）减小，n（CHCOO）增大,故溶

33

C（CH3COO"）

C（CH3COOH）

液中的值增大，故B错误；

（铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO,2e,=PbSO,负极质量减少,正极

44

N电极反应式为PbO+4H+SO+2e=PbSO+2HO正极质量减少，故C错误;研

D（长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率（水垢中含有的

CaSO,可先4

2.2.用NaCO溶液处理，CO与Q生产更难溶的CaCO沉淀,使CaSO的沉淀溶解平衡

向右移，23334

使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO,而后用酸除去，故D正确（3

（故选AD

点评：本题考直较为综合，涉及化学反应与能量变化、弱电解质的电离平衡、铅蓄

电池以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为2015届高考常见题型，侧重于学生的

分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大（

8（（6分）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，

W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周

期，Z单质是一种良好的半导体（W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数

之和与X、W原子的最外层电子数之和相等（下列说法正确的是D

A（原子半径:W,Y,Z,X

B（气态氢化物的稳定性;X,Z

C（最高价氧化物对应水化物的碱性:Y,W

D（Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

考点：原子结构与元素周期律的关系（

专题：元素周期律与元素周期表专题（

分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原

子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数

为6,故X为0元素;Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体，则Z为

Si；W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、

Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数

之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6,4=2，故Y为Al、W为K,据此

解答（

解答：解:X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X

原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子

数为6,故X为。元素;Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为

Si;W.Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、

Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数

之和相等,则Y、W原子最外层电子数之差为6,4=2，故Y为Al、W为K（

A（同周期随原子序数增大原子坐径减小，所以原子半径Na,AI,Si,C,0,同主族自

上而下原子半径增大,所以原子半径K,Na,Si,C,所以原子半径K,AI,Si,0,即

W,Y,Z,X,故A正确；

B（X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O,Si,

非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X,Y,故B错误；

C（Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K,Na,同

周期自左而右金属性减弱,所以金属性Na,AI,故金属性K,AI,金属性越强，最高

价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y,W,故C正确；

D（Y为铝元素，Z为硅元素,氧化铝是两性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物，故D

错误（故选AC（

点评：本题考杳结构性质与位置关系等，难度中等，推断元素是解题关键，注意对

元素周期律的理解掌握（

三、解答题（共4小题,满分64分）

9（（16分）由有机物？合成？（香豆素）的合成路线如下，

回答下列问题;

(1)写出分子式:丙烯酸甲酯CHO462

(2)写出反应类型:？？？取代反应(若要?？？的反应完全,则？？？反应需要的条件

♦是H(稀盐酸或稀硫酸)

(3)已知化合物？的相对分子质量为146,写出结构简式;？

(4)化合物？是？的一种同分异构体，？有如下特征:分子中除苯环外，无其它环状结构;

在核磁共振氨谱图中,有四个吸收峰,能发生银镜反应;Imol?最多能与2moi的

NaOH反应(？的结构简式为

oo0

HCOO

(5)根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应,试写出氯苯和丙烯

(CH二CH,CH)»为原料，合成的化学方程式(无机试剂任选)

+CHrCH-CHjHc1

CH二CH-CH-Ho

2华化刎\=/

考点：有机物的合成(

专题：有机物的化学性质及推断(

分析：(1)丙熔酸甲酯的结构简式为CH=CH,COOCH,据此写出其分子式；23

和？的结构简式判断官能团变化，然后判断反应类型;有机物？中酯基(2)根据有机物?

转化成竣基、羟基，为酯的酸性条件下的水解反应，若该反应完全,反应条件应该

为碱性条件下加热；

(3)有机物？的相对分子质量为164,根据？、？相对分子质量可知该反应为有机物？

分之内的酯化反应，据此写出有机物？的结构简式；

(4)?有如下特征:分子中除苯环外，无其它环状结构;在核磁共振氨谱图中，有四个

吸收峰,V分子中含有4种H原子，则V具有对称结构;能发生银镜反应,V分子

中含有醛基

或为甲酸酯;lmol?最多能与2mol的NaOH反应，V分子或其水解产物中最多含

有1个陵基和1个酚羟基，再结合？的结构简式写出满足条件的有机物的结构简式;

(5)结合题干？？？的反应原理可知,氯苯和丙烯(CH=CH,CH)为原料,合成23

^-CH=CH-CH3

,首先氯苯与丙烯发生取代反应生成，

CH=CH-CH3

再与水发生加成反应生成，据此写出反应的化学方程式(

解答：解：(1)丙烯酸甲酯为CH=CH,COOCH,其分子中含有4个C、6个H和2

个。原妇

子，其分子式为：CHO,462

故答案为:CHO；462

(2)???的反应中，有机物？中CI原子被,CH=CH,COOCH取代生成有机物？和

HCI,3

该反应为取代反应;？？?的反应为酯的水解反应,在碱性条件下，酯的水解反应进行

完全，所以若反应完全,反应条件为氢氧化钠溶液、力口热;题中有机物？？？的反应为

可逆反应，需要在酸性条件下进行,

,故答案为:取代反应;氢氧化钠溶液、力口热;H(稀盐酸或稀硫酸)；

CH-CH-COOH

(3)有机物？的相对分子质量为164，化合物？的相对分子质量为146,?、？相对分

子质量之差为18，恰好脱去1分子水,则该反应为有机物

CH-CH-COOM

(J—OH

分之内的酯化反应，反应生成产物为：，

故答案为;；

rs55^-CH-CH-COOH

LJLOH

(4)有机物？的结构简式为，化合物？是？的一种同分异构体，？有如下特征:分子中除

苯环外，无其它环状结构;在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰,则分子中含有4种

等效H,V的取代基具有对称结构;能发生银镜反应，V分子中含有醛基;lmol?最

多能与2mol的NaOH反应，则V分子或其水解产物中最多含有1个段基和1个

酚羟基,满

足以上条件的V的结构简式为:

__oo

,故答案为:

oo

LCHI或

IKOO

；(5)氯苯和丙烯(CH二CH,CH)为原料，合成，结合？？？的反应,首23

CH=CH-CHj

CH=CH-CH3

先氯苯与丙烯发生取代反应生成，再与水发生加成反应生成,反应的化学方程式为:

二

CI+CH2=€H-CHJ―CHCUH+HO

,OH

CH=CH-CH,+H2O

密化则\=J

Cl+CHfCH-CHj+HC1

故答案为:;

0H

CH=CH-CM+H2O则上

催化剂

点评：本题考查了有机合成，题目难度中等，明确合成原理为解答关键，注意熟练

掌握常见有机物结构与性质，（5）为难点,需要分析题干中取代反应原理,试题培养

了学生的分析、理解能力和自学能力（

10（（16分）（1）汽车发动机工作时会引发N和。反应，生成NOx等污染大气（其中

生成22

NO的能量变化示意图如图1:

」?该反应的热化学方程式为N(g)+O(g)=2NO(g)?H=+183kJ.mol(22

?根据图2所示，只改变条件R,当N的转化率从a到a时，平衡常数KA、C（23]

A（可能增大B（一定不变C（可能不变

D（可能减小E（增大、减小、不变均有可能

（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO和NH在一定条件下合

成尿23

素的反应分为:

第一步:2NH（g）+CO（g）?HNCOONH（氨基甲酸核）（I）救

第二步:HNCOONH⑴？HO(g)+HNCONH⑴24222

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为500L的密闭容器中投入

4mol氨和lmol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3

所示：

?合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定(

?反应进行到lOmin时测得CO的物质的量如3图所示，则用CO表示的第一步反

应的速率22

,4V(CO)=1.5xl0mol/(L*min)(?

?由氨基甲酸镀和CO曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：2

a(氨基甲酸铁浓度先增大，15min后减小；

b(15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态(

考点：热化学方程式;化学平衡的影响因素(

分析：(1)?根据能量变化图计算反应热，反应热二反应物的键能和,生成物的键能

和，从而书写热化学方程式；

?平衡向正反应方向移动，则N的转化率熠大，可采用的方法为升高温度或者增加

氧气的2

量；

(2)?已知总反应的快慢由慢的一步决定，结合图象变化趋势进行判断，反应快慢可

以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小；

?分析图象计算10分钟时二氧化碳的消耗物质的量，结合化学反应速率概念进行计

算；？分析图象曲线的变化，氨基甲酸铁是随时间变化到15min物质的量增大，之

后减小，15min时第一步反应达到平衡状态,55min氨基甲酸核物质的量不再变

化，第二步反应达到平衡状态(

解答；解;(1)?该反应中的反应热;反应物的键能和，生成物的键能和

=(946+498)kJ/mol,2x630kJ/mol=+184kJ/mol,所以N和0反应生成NO

的热化学反应方程式为N(g)十O22Z2

,i(g)=2NO(g)?H=+183kJ*mol;

」故答案为:N(g)+O(g)=2NO(g)?H=+183kJ・mol;22

?只改变条件R,当N的转化率从a到a时，平衡向正反应方向移动,则N的转化

率增大，2312

可采用的方法为升高温度K增大或者增加氧气的量K不变,故选:A、C;

(2)?由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸钱后不再变

化，发生的是第一步反应，氨基甲酸铁先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二

部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，已知总反应的快慢由慢的一步决

定，故合成尿素总反应的快慢由第二步决定，

故答案为:二；

?依据图象分析，二氧化碳再进行到lOmin时物质的量为0.25mol,所以此时的

反应速率为

lmol_0.25moi

500L

lOmin

i4==1.5xl0mol/(L*min),

,4故答案为:L5xlO；

?分析图象曲线的变化，氨基甲酸钱物质的量随时间变化，到15min物质的量最

大，之后减小，上图中氨气物质的量不变,15min时第一步反应达到平衡状态,

55min氨基甲酸筱物质的量不再变化,第二步反应达到平衡状态；

故答案为:氨基甲酸铁浓度先增大，15min后减小;15min时第一步反应达到平衡状

态，55min第二步反应达到平衡状态(

点评：本题考查了热化学方程式的计算分析，化学反应速率、平衡常数和化学平衡

状态的分析判断，主要是图象变化的分析应用,掌握基础是解题关键，题目难度中

等(11((16分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流

程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氮化铝、绿砒晶体(FeS0・7H0)和胆矶晶体

请回答：

“(1)写出步骤?反应的离子方程式：2AI+2OH+2HO,2AIO+3H?(222

(2)试剂X是稀硫酸(步骤？、？、？中均需进行的实验操作是过滤(

(3)进行步骤?时,该小组用如图2所示装置及试剂制取CO并将制得的气体通入溶

液A?

中(一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少(为了避免固体C减少,

可采取的改进措施是在a、b之间添加盛放饱和NaHCO溶液的洗气瓶(3

(4)由溶液E到绿帆晶体(FeSO・7HO),所需操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤、口

干燥(

(5)用固体F制备CuSO溶液，可设计如图3三种途径:写出途径？中反应的离子方

程式4

+2.,3CU+2NO+2NO?+4HO,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由途径?最佳，

+8H=3CU32

理由是原料利用率高，环境污染小(

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用(

专题：实验设计题(

分析：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠反应,过滤后，得到溶液A

含有NaAIO，固体B为Cu和Fe(溶液A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化

铝沉淀与碳酸氢2

钠，过滤分离，得到C为AI(OH),D为NaHCO溶液，C和碳酸氢钠溶液D(固

体B用试剂33

X反应，过滤分离得到溶液E,溶液E蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矶晶体，可

知试剂X为稀硫酸，E为FeSO,F为Cu,Cu转化得到硫酸铜，CuSO溶液蒸发

浓缩、冷却结晶可以获44

得胆帆晶体(

(1)步骤？中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；

(3)盐酸具有挥发性，挥发出的HCI导致氢氧化铝溶液,用饱和NaHCO溶液除去;

(4)从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作；

(5)途径？中Cu与混酸反应生成铜盐、NO与水;根据消耗原料用量、产物对环境污

染分析判断(

解答：解:铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠反应，过滤后，得到溶液

A含有NaAIO，固体B为Cu和Fe(溶液A中通入过量的二氧化碳可以得到氮氧

化铝沉淀与碳2

酸氢钠,过滤分离,得到c为AI(OH),D为NaHCO溶液,C和碳酸氢钠溶液

D(固体B用33

试剂X反应，过滤分离得到溶液E,溶液E蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿帆晶

体，可知试剂X为稀硫酸，E为FeSO,F为Cu,Cu转化得到硫酸铜，CuSO溶

液蒸发浓缩、冷却结晶可44

以获得胆风晶体(

.(1)步骤?中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2AI+20H

+2HO=2AIO+3H?,222

“故答案为:2AI+2OH+2HO=2AIO+3H?;222

(2)由上述分析可知，试剂X为稀硫酸，步骤？、？、？均是固体和液体的分离操作，

应该是过滤，故答案为:稀硫酸;过滤；

(3)盐酸具有挥发性，挥发出的HCI导致氢氧化铝溶液，应在a、b之间添加盛放饱

和NaHCO,溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的HCI,

故答案为:在a、b之间添加盛放饱和NaHCO溶液的洗气瓶；3

(4)从硫酸铜溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

操作，故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;过滤；

.(5)途径?中Cu与混酸反应生成铜盐、NO与水，反应离子方程式为:3Cu+2NO

+2.+8H，3CU+2NO?+4HO;2

途径?产生NO,途径？中会生成二氧化硫，NO、二氧化硫均污染空气,铜不能和

稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜

会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的导体,该过程原料利用率高,所以

途径?最佳,

.2.故答案为:3Cu+2NO+8H=3Cu+2NO?+4HO;途径?最佳，理由是原料利用率高,环

境污染32

小（

点评：本题考查实验制备方案