高三化学二轮复习-原子结构与性质

高三化学二轮复习----原子结构与性质一、单选题1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W的一种核素可用来进行文物年代测定，Y为地壳中含量最多的元素，四种元素的原子最外层电子数为22，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>X>W B．氧化物的水化物的酸性：Z>WC．非金属性的强弱：X>Y D．ZY2可用作自来水消毒剂2．下列氧原子轨道表达式中，能量最低的是（）A． B．C． D．3．柴油汽车常用尿素()溶液处理尾气，发生反应：4NO+O2+2CONH2A．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为OB．常温下，含有共用电子对数目为C．反应时转移的电子数目为D．1个尿素分子中含有7个键4．在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086kJ·mol-1、1402kJ·mol-1、1313kJ·mol-1，那么这组元素可能是A．C、N、O B．F、Ne、Na C．Be、B、C D．S、Cl、Ar5．下列说法错误的是（）A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C．、、轨道相互垂直，且能量相等D．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素6．下列有关多电子原子的叙述中正确的是（）A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反7．信息、材料和能源是现代社会赖以发展维系的基础，这些都是化学的重要研究领域。能量的研究不仅仅包括宏观物质的能量变化，也包括微观粒子的能量研究，下列说法正确的是（）A．激光的产生、焰色反应和荧光现象都存在核外电子跃迁过程B．Co原子第4能层中的电子能量一定比第3能层中的能量高C．比的热稳定性好的原因是分子之间存在氢键，而破坏氢键需要吸收能量D．、和三种状态的Mg中，失去最外层一个电子所需能量最少的是8．下列说法中正确的是（）A．2px2表示2px能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d29．有机物M是合成预防过敏性结膜炎阿卡他定(Alcaftadine)的重要中间体。下列关于有机物M的说法中错误的是A．分子式为B．、杂化的碳原子数之比为1∶2C．可以发生加成、氧化、消去反应D．组成元素的电负性：O>N>C>H10．科学家合成了一种新的共价化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是A．电负性：Y>X>ZB．该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构C．分子空间结构为V形D．化合物可以发生加聚反应制造高分子材料11．某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：X<Y<ZB．Y元素基态原子有7种空间运动状态C．因为Z的电负性大于Y，所以Z的第一电离能更大D．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构12．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．简单氢化物的还原性：③＞①＞②B．电负性：③＞①＞②C．阴离子半径：①＞②＞③D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②13．利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示：合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚(如下图所示)和HCHO，下列说法不正确的是A．合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应B．和“杯酚”之间的相互作用是键C．对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角D．与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加溶液呈紫色的同分异构体还有11种14．某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是（）A．离子半径：Z>Y>X B．最高正价：R<W<X<ZC．X的含氧酸均为强酸 D．R与W能组成多种化合物15．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A的原子半径在短周期中最小，其余六种元素在周期表中位置如图所示，C的最外层电子数是G内层电子数的一半，下列说法错误的是（）

BCDEFGA．A和B形成的化合物可能比A和D的稳定B．同周期元素形成的简单离子中，E离子的半径最小C．A，C，D形成的化合物可能呈酸性，也可能呈碱性D．F和G的单质熔点差异较大是因为两者相对分子质量不同16．下列说法正确的是A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属17．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ4。下列说法错误的是（）A．Z的电负性在四种元素中最大B．X2Y和WY2的中心原子均采用sp3杂化C．X分别与Y、Z，W形成的简单化合物中W的沸点最高D．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构18．Q，X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞YC．简单氢化物的佛点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y19．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y原子中有7个运动状态不同的电子，Z原子最外层电子数是内层的3倍，W在Z的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法正确的是A．第一电离能：B．简单氢化物的沸点：C．含氧酸的酸性：D．同周期元素的基态原子中，与R元素原子最外层电子排布式相同的元素有1种20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径大小：C．Y、W的某些单质均可用作水的消毒剂D．不能与水反应二、综合题21．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。（1）基态原子中电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为形。（2）在周期表中，与元素的化学性质最相似的邻族元素是（3）部分元素的第一电离能如表所示。元素LiBeNaK520900496419①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是。②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是。（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：①金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：、。22．铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆(40Zr)位于第IVB族，根据要求回答下列问题：（1）铜元素在元素周期表的位置为。（2）形成铬锆铜合金的元素中，基态原子中未成对电子最少的是(填元素符号)。（3）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。（5）下表是Fe与Cu的部分电离能数据，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是。元素FeCu第一电离能能I1(kJ•mol-1)759746第二电离能I2(kJ•mol-1)1561195823．回答下列问题：（1）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(填序号)①K+：②F：③P：④Cu：⑤Fe2+：⑥Mg：⑦O：（2）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种；（3）C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：；（4）第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：(写元素符号)。24．回答下列问题。（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是。（2）基态与离子中未成对的电子数之比为。（3）Y元素的基态原子填充在7个轨道，该元素基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。25．钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：（1）基态钛原子的价层电子排布式为。（2）二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中核外电子占据的原子轨道数为个。（3）四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式。（4）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和BH4−构成，其中BH4−的空间构型为；B原子的杂化轨道类型为（5）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：元素MnFe电离能/kJ∙mol−1I1717759I215091561I332482957锰元素位于第周期族区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A【解析】【解答】根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，故O原子能量最低排布是，A符合题意。故答案为：A。

【分析】同种元素原子处于基态时能量最低，要使氧原子能量最低，则其核外电子排布应为基态氧原子的核外电子排布，结合能量最低、洪特规则、泡利不相容原理判断。3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】B【解析】【解答】A．相同能级，能层越大，能量越大，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A不符合题意；B．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，B符合题意；C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2pz轨道的能量相同，C不符合题意；D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.相同能级，能层越大，能量越大；

C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同；

D.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。6．【答案】A【解析】【解答】A.在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子，A选项符合题意；B．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，B选项不符合题意；C、N层有4s、4p、4d、4f能级4s能级能量比3d能级低，故N层上的电子能量不一定比M层上的电子能量高，C选项不符合题意；D、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，D选项不符合题意；故答案为：A。

【分析】多原子中，各个电子处于的能级不同，能量不同，处于不同的轨道，能量也不相同。每个轨道中最多填充两个自旋方式相反的电子。7．【答案】A【解析】【解答】A．激光、焰色反应、荧光现象都是由高能级的电子跃迁回低能级轨道释放能量所引起的，故体系能量降低，A符合题意；B．由于原子外层电子排布时出现能级交错的情况，能级的能量低于能级，B不符合题意；C．比的热稳定性好的原因是由于氧元素的非金属性强于碳，故其简单氢化物的稳定性也更强，与氢键无关，C不符合题意；D．三种状态的失去最外层一个电子所需能量分别代表基态原子的、激发态原子的、基态原子的，根据基态原子的能量低于激发态、基态原子大于的原则，失去一个电子所需能量最少的是，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.激光的产生、焰色反应、荧光现象均由电子跃迁产生；

B.原子外层电子排布时出现能级交错的情况；

C.物质的稳定性与化学键的强弱有关，与氢键无关；

D.失去一个电子所需能量最少的是。8．【答案】D【解析】【解答】A.2px2表示2px轨道有2个电子，故A不符合题意；B.CS2含有2个C=S键，双键中一个为α键，一个为π键，所以含有2个α键和2个π键，α键与π键的数目之比是1：1，故B不符合题意；C.电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，故C不符合题意；D.一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.右上角的数字表示该轨道中的电子数；

B.在二硫化碳分子中存在两个双键，双键中一个为α键，一个为π键；

C.原子光谱有吸收光谱和发射光谱两种。9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】D12．【答案】B【解析】【解答】A．非金属F>S>P，所以简单氢化物的还原性③<①<②，故A不符合题意；B．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：③＞①＞②，故B符合题意；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以阴离子半径：②＞①＞③，故C不符合题意；D．F没有最高价氧化物，故D不符合题意；故答案为B。【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。13．【答案】B14．【答案】D【解析】【解答】A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，即X>Y>Z，故A不符合题意；B．主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B不符合题意；C．X为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，故C不符合题意；D．H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，故D符合题意；故答案为：D。【分析】五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为F元素、Z为Al元素。15．【答案】D【解析】【解答】A．A和B形成的化合物可能比A和D的稳定，例如甲烷很稳定，双氧水易分解，稳定性差，A不符合题意；B．第三周期元素形成的简单离子中，Al3+离子的半径最小，B不符合题意；C．A、C、D形成的化合物可能呈酸性（例如硝酸），也可能呈碱性（例如一水合氨），C不符合题意；D．F和G的单质熔点差异较大是因为硅形成的是共价晶体，硫形成的是分子晶体，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．举反应：双氧水易分解；B．层同序大径小；C．举实例判断；D．熔点由高到低的顺一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体16．【答案】C【解析】【解答】A．两个p轨道可以形成p-pσ键，也能形成p-pπ键，故A不符合题意；B.2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，故B不符合题意；C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的轨道能量相等，所以2px、2py、2pz轨道能量相等，故C符合题意；D．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，但无绝对界线，电负性大于1.8的不一定为非金属，如Pb、Sb、Bi等电负性大于1.8，属于金属，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.两个p轨道可以形成σ键，也可以形成π键；

B.2p、3p、4p能级的轨道数相同；

C.同一能级电子能量相等；

D.电负性大于1.8的不一定为非金属。17．【答案】C【解析】【解答】A．Z是F元素，则Z的电负性在四种元素中最大，故A不符合题意；B．X2Y是H2O，其价层电子对数是4，中心原子采取的是sp3杂化，WY2是SiO2，其是原子晶体，类似于金刚石结构，中心原子采取的也是sp3杂化，故B不符合题意；C．X是H元素，Y、Z、W分别是O、F、Si元素，它们形成的简单化合物分别是H2O、HF、SiH4，由于H2O分子间存在氢键，故H2O的沸点最高，而不是SiH4，其在常温下是气体，故C符合题意；D．WZ4分子是SiF4，无论硅原子还是氟原子最外层都满足8电子结构，如图故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】X是宇宙中最丰富的元素，X为H元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ4，则Z为F元素，W为Si元素，Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，则Y为O元素，据此解答。18．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X是Al，Q是F（或O或N），同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性是Q＞X，A不符合题意；

B．由分析可知，X是Al，Y是Si，Al属于金属晶体，Si属于原子晶体，原子晶体的熔点较高，所以单质熔点是Y＞X，B不符合题意；

C．由分析可知，Z是P或S或Cl，则其对应氢化物为PH3、H2S、HCl；Q是F或O或N，则其对应氢化物为HF、H2O、NH3，由于HF、H2O、NH3中含有氢键，则其沸点较高，所以氢化物沸点是Q＞Z，C不符合题意；

D．由分析可知，Z是P或S或Cl，Y是Si，元素的非金属元素越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，而同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，所以最高价含氧酸酸性：Z>Y，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Q与X、Y、Z位于不同周期，说明X、Y、Z位于同周期，而Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，说明Q位于第二周期，则X、Y、Z位于第三周期，且Y原子最外层电子数为4，则Y是硅元素，X、Y相邻，说明X位于Y的左侧，即X是铝元素。这四种元素原子的最外层电子数之和为19，可算出Q与Z的最外层电子数之和为19-4-3=12。主族元素的最外层电子数最多为7，若Z是磷元素，则Q是氟元素；若Z是硫元素，则Q是氧元素；若Z是铝元素，则Q是氮元素。结合元素周期律进行分析。19．【答案】A20．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Na、W为Cl，A．X与Y可形成CO、CO2，故A不符合题意；B．同周期从左到右原子半径减小，则C>O，下一层周期的元素原子半径比上层的大，则Cl>C，原子半径大小：W>X>Y，故B不符合题意；C．Y的某些单质如O3、W的某些单质如Cl2，均可用作水的消毒剂，故C周期；D．是Na2O，能与水反应生成NaOH和O2，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，X为C；Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z为Na；Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品，W为Cl，以此来解答。

21．【答案】（1）2s；球（2）Mg（3）从上到下，随着核电荷数递增第一电离能递减；基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，2s2为全满结构、原子的能量较低（4）A；2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=O2↑+2H2O【解析】【解答】(1)Li是三号元素，基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，基态原子中电子占据最高能级的符号是2s，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为球形。(2)同周期从左到右元素金属性递减，同主族从上到下元素金属性递增，则在周期表中，与元素的化学性质最相似的邻族元素是Mg。(3)①从Li→K类推到Cs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，第一电离能减小，则碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是：从上到下，随着核电荷数递增第一电离能递减。②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是：基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，2s2为全满结构、原子的能量较低，则具有较大的第一电离能。(4)①要从海水中提炼Li，则原本在海水中Li+透过选择性膜在A极得到电子生成Li，故金属锂在电极A上生成。②海水中含有大量的Cl-，故有Cl2生成，相应的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，海水中在阳放电产生气体的离子还有OH-，故另外一种气体为O2，相应的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O。【分析】(1)不同能层的相同能级中，能层序数越大，能量就越高；s轨道电子云为球形、p轨道电子云为哑铃形；(2)同周期从左到右元素金属性递减，同主族从上到下元素金属性递增；(3)①同主族，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，第一电离能减小；②轨道全充满、半满或全空的状态的原子的能量较低；(4)①阴极上阳离子得电子，发生还原反应；②依据离子的放电顺序判断。22．【答案】（1）第四周期IB族（2）Cu（3）A；C（4）N、O、Cl；6（5）基态铜原子失去一个电子后，形成了相对较稳定的3d10全满状态【解析】【解答】（1）铜原子序数为29，在周期表中的位置是第四周期IB族，故答案为：第四周期IB族；（2）铬锆铜基态原子的核外电子排布分别为：铬[Ar]3d54s1，锆[Kr]4d25s2，铜[Ar]3d104s1；其中基态未成对电子数最少的是Cu，故答案为：Cu；（3）A．基态Cr原子核外有24个电子，电子排布式为，价电子排布式为。故A正确；B．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，故B错；C．金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小，与铬相比钾的金属性较强，即铬的电负性比钾强且对键合原子吸引力较大，故C项正确；故答案为：AC；（4）配体原子提供孤对电子与中心的金属离子形成配位键，该配体[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中NH3中的N、H2O中的O和Cl离子均存在孤对电子形成配位键l；配位数即为中心粒子形成配位键的总数，配体每提供一对孤对电子就形成一个配位键，配位数为6，故答案为：N、O、C；6；（5）同周期元素从左到右，基态原子第一电离能有增大趋势，同族元素从上到下，基态原子第一电离能逐渐减小，基态铜原子失去一个电子后，形成了相对较稳定的全满状态，故第二电离能大于，故答案为：基态铜原子失去一个电子后，形成了相对较稳定的3d10全满状态。

【分析】(1)根据铜原子序数为29即可判断其在周期表中的位置；

(2)铬锆铜基态原子的核外电子排布分别为：铬[Ar]3d54s1，锆[Kr]4d25s2，铜[Ar]3d104s1；判断出基态原子未成对电子数，即可进行分析；

(3)A.基态Cr原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为3d54s1，轨道处于半充满状态；

B.能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，与电子运动的位置无关；

C.与铬相比钾的金属性较强，则钾的电负性小；

(4)根据配体分子化学式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+即可判断配位原子和配位数；

(5)基态铜原子失去一个电子后，形成了相对较稳定的3d10全满状态，能量低稳定，失去电子更难。

23．【答案】（1）①⑤⑥（2）2（3）N＞O＞C（4）Cr【解析】【解答】(1)①K是19号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1，K+是K原子失去最外层的1个4s电子形成的，故K+核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，①正确；②F是9还元素，根据构造原理可知基态F原子核外电子排布式是1s22s22p5，②不正确；③P是15号元素，根据构造原理可知基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则其轨道表达式是，③不正确；④Cu是29号元素，根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，④不正确；⑤Fe2+是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，根据构造原理可知基态Fe2+原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，⑤正确；⑥Mg是12号元素，根据构造原理可知基态Mg原子核外电子排布式是1s22s22p63s2，⑥正确；⑦O是8号元素，根据构造原理可知基态O原子核外电子排布式是1s22s22p4，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，在同一轨道上最多排布2个自旋方向相反的电子，则基态O原子的轨道表达式是，⑦不正确；故原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是①⑤⑥；(2)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有1s22s22p63s1、1s22s22p63s2两种元素，这两种元素的名称分别是Na、Mg；(3)一般情况下同一周期元素的原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当元素处于第IIA、第VA时，由于原子核外电子处于轨道的全充满、半充满的稳定状态，失去电子消耗的能量大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能从大到小的顺序是：N＞O＞C；(4)在第四周期元素中未成对电子数最多的元素是24号Cr元素，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，是该周期元素中未成对电子数最多的元素。

【分析】(1)根据构造原理分析；(2)根据构造原理判断；(3)同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素；(4)根据构造原理判断。24．【答案】（1）M（2）4：5（3）哑铃【解析】【解答】（1）