高一化学物质及其变化复习试题4

单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2009·潍坊模拟)下列事实与胶体知识有关的是()①用盐卤点豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A．①②⑤ B．①③④⑤C．①②③④⑤ D．全部都无关解析：①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.答案：C2．下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl3②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③ B．只有②③C．只有①③④ D．全部解析：①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3；②SO3＋H2O=H2SO4；③NH3＋HNO3=NH4NO3；④H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl.故①～④均可通过化合反应制得．答案：D3．对于反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是()A．其转移电子0.5molB．生成Cl20.5molC．参加反应的HCl为16molD．Cl2是还原产物解析：0.1molKMnO4参加反应，转移电子为0.1mol×5＝0.5mol，生成Cl2为0.1mol×eq\f(5,2)＝0.25mol，参加反应的HCl为0.1mol×8＝0.8mol，Cl2是氧化产物，故只有A正确．答案：A4．(2009·深圳五校高三联考)下列有关物质的分类或归类正确的是()①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)CA．①③④ B．③⑤C．②③④ D．②④解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类．答案：B5．(2009·海淀模拟)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在该反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO3＋2eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(C,\s\up6(＋2))N=Caeq\o(C,\s\up6(＋4))N2＋CO↑＋eq\o(H2,\s\up6(0))↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物．答案：C6．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)③Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)⑤K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)A．②③B．①③⑤C．②④D．②③⑤解析：加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合．答案：A7．在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1解析：6molHCl参加反应，只有5molHCl被氧化，另1molHCl生成KCl,1molKClO3参加反应，被还原的氯原子为1mol，故选D.答案：D8．(2009·杭州高三质检)下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C＋2H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=CO2＋3NO2↑＋H2OB．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol/L的碳酸钠溶液100mL中含有COeq\o\al(2－,3)的个数小于0.01NAD．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=2HClO＋Ca(HCO3)2解析：C与浓硝酸的反应为：C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A错；Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与NOeq\o\al(－,3)不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错；由于COeq\o\al(2－,3)发生水解，0.1mol/L的碳酸钠溶液100mL中含有COeq\o\al(2－,3)的数目小于0.01NA，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，D错．答案：C9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是()A．氧化能力：Sn4＋<Sn2＋B．氧化能力：Fe3＋<Sn4＋C．还原能力：Fe2＋<Sn2＋D．还原能力：Fe<Sn解析：据条件可写出化学反应方程式：①Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑②SnCl2＋2FeCl3=2FeCl2＋SnCl4，由此可判断出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，还原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C正确．答案：C10．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋离子，则R元素的最终价态为()A．＋2价 B．＋3价C．＋4价 D．＋5价解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1mol/L×(3－2)＝2.4×10－3mol×(5－x)，解得x＝3.答案：B11．(2009·上海七宝中学模拟)向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)()A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3).答案：A12．对于反应：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1其中正确的是()A．①④⑤ B．②④C．只有① D．③⑤解析：，因此可看出：H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H2O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.答案：D13．(2009·合肥市测试)据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是()A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D．在O2(PtF6)中不存在共价键解析：由题知O2(PtF6)中Pt为＋5价，F只有－1价，所以O为＋eq\f(1,2)价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e－；Oeq\o\al(＋,2)离子中存在着共价键，所以D不正确．答案：C14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH－的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3.答案：B15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是()A．次氯酸光照下分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOC．次氯酸与氢氧化钠中和：HClO＋NaOH=NaClO＋H2OD．次氯酸与H2SO3作用：HClO＋H2SO3=H2SO4＋HCl解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．答案：B16．(2009·长郡中学模拟)向10mL0.1mol/L的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol/LNaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是()A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2CO3C．3Cu(OH)2·CuSO4 D．Cu(OH)2·NaOH解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成.反应前n(Cu2＋)＝1×10－3mol，n(OH－)＝1.5×10－3mol，根据离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能与溶液中的阴离子SOeq\o\al(2－,4)结合成CuSO4并与Cu(OH)2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法解析：溴水通常呈现橙红色，滴入水中，能使水呈现黄色，但由于氧化性Br2>Fe3＋，所以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe2＋已反应生成Fe3＋.答案：(1)Br2Fe3＋(2)乙选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红18.(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________．(2)在酸性溶液中，Fe2Oeq\o\al(2－,4)易转化为Fe2＋：Fe2Oeq\o\al(2－,4)＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________.解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则(3－eq\f(2x－2,2))×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为＋2.5价，则Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1.(2)要使Fe2Oeq\o\al(2－,4)被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：Fe2Oeq\o\al(2－,4)＋Cu2O＋10H＋=2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O.答案：(1)3.51∶1(2)Fe2Oeq\o\al(2－,4)＋Cu2O＋10H＋=2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O19．(9分)(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀不溶解C溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀不溶解D溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀部分溶解③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________．解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知COeq\o\al(2－,3)只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2.对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3.(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．(3)中COeq\o\al(2－,3)与Al3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．答案：(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀20．(9分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．(4)反应中1mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol电子．解析：据题目可知该反应中是O3将KI氧化为I2，其中部分O3转化为O2，因此反应物中还有H2O，生成物中有KOH，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2，所以氧化剂为O3，还原产物为KOH，还原反应为O3＋H2O＋2e－=2OH－＋O2，因此1molO3得到2mol电子．答案：(1)O3＋2I－＋H2O=2OH－＋I2＋O2(2)O3OH－(或KOH)(3)①I－I2②O3＋H2O＋2e－=2OH－＋O2(4)得到221．(9分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚显紫色．请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ.若2mol该气体与2molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为________．②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．解析：根据信息ZY3遇苯酚呈紫色，说明ZY3为FeCl3.则Y为Cl元素，Z为Fe元素.又因为X2－与Cl－电子总数相同，所以X为S元素．(1)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4.(2)FeCl3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体．方程式为Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3.故选择a、b、d.向胶体中加入电解质可以聚沉，故c不正确．(3)①S单质在空气中燃烧产生SO2气体．物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化．所以列出关系式：SO2～ΔH1mol98kJx176.4kJ∴x＝eq\f(176.4kJ×1mol,98kJ)＝1.8mol，产生176.4kJ热量反应掉SO21.8mol.∴转化率为eq\f(1.8mol,2mol)×100%＝90%.②由条件可知该反应为SO2与HClO3发生氧化还原反应，SO2被氧化为H2SO4，而HClO3在反应中被还原得到1mol电子，所以其产物为ClO2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO2＋2HClO3=H2SO4＋2ClO2.答案：(1)HClO4(2)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋a、b、d(3)①90%②SO2＋2HClO3=H2SO4＋2ClO222．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答：(1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________