高考化学一轮复习规范练5氧化还原反应（含解析）

氧化还原反应

（时间:45分钟满分：100分）

一、选择题（本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.（2020山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）。

2参与酸雨形成

答案:|B

解而本题考查的内容是“化学与生活”，题目较简单。体现了化学学科核心素养中的“科学

态度与社会责任”。A项,谷物发酵酿造食醋的过程是:谷物经葡萄糖更空乙醇驾乙酸;B项，

小苏打做膨松剂是因为小苏打受热分解及能与酸反应放出C02）发生的是非氧化还原反应;C项,

含氯消毒剂给环境消毒是利用了消毒剂的强氧化性，使蛋白质变性;D项,N0,形成酸雨过程

中，NO?发生的反应为3NO2+H2O——2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应。

2.用脱硫弧菌生物法净化硫化氢废气,是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为

H2S+2HCO3=SOt+CH；iCOOH,下列有关该反应的说法中正确的是（）。

sCOOH分子中只含有极性键

发生氧化反应

D.反应中生成1molCH3COOH转移电子为8mol

答案:|D

瓯］任何化学反应均伴有能量变化,A项错误;ClhCOOH中的碳氢键、碳氧单键、氧氢键、碳氧

双键均为极性键,而碳碳单键为非极性键,B项错误;HCOS中的碳元素为+4价，而CHE00H中碳元

素的平均化合价为0价,故发生了还原反应,C项错误;反应中生成ImolCLCOOH转移8mol电

子,D项正确。

3.已知2Fe"+2I-2F/+I2,Bm+ZFe"—2Br+2Fe:向含有FeBm、Feh的混合液中通入一定

量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是（）。

、Fe2\Br的顺序还原性逐渐减弱

”一定被氧化

一定被氧化

2*

|答案:|c

2

解析由2Fe*+2I=2Fe'+I2,Bn+ZFe'=2Br+2Fe”可知，还原性：I>Fe2‘>Br,A正确；加少量

的KSCN溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中Fe.一定被氧化,B正确;若通入氯气后

Fe2部分被氧化,则Br没有被氧化,C错误；由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存

在Fe2+,D正确。

4.已知反应：①Ck+2KBr=2KCl+Br2,②KCIO3+6HCI_3ckt+KC1+3H2O,®

2KBr0：i+Cl2=Bn+2KC10：!c,

下列说法正确的是（）。

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

②中还原剂与氧化剂物质的量之比为6：1

3>KC103>Cl2>Br2

答案:|D

解析：|反应②KCIO3+6HCI-3ckt+KC1+3Ho反应物中不存在单质，不属于置换反应,A错误；

由电子守恒可知，反应③中Imol还原剂（C1J反应,氧化剂得到电子的物质的量为

lmolX2X（5-0）=10mol,B错误;反应②中还原剂为HC1,与氧化剂KClOs的物质的量之比为5:

1,有如C1只表现酸性,C错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱

的顺序为KBr03>KC103>Cl2>Br2）D正确。

5.对于反应2P+4H2（）2+2NaOH-Na2【MV）6+4nQ,下列有关该反应说法正确的是（）。

2（）2>Na2H2P

C.1molH2O2反应，转移电子1mol

2H2P2。6中磷元素的化合价为+3价

答案:|B

瓯>由0价一+4价,化合价升高,属于还原剂,A项错误;根据氧化还原反应的规律,氧化剂的

氧化性大于氧化产物的氧化性,HQ是氧化剂,Na2Hzp◎是氧化产物,B项正确；ImolHQ反应转移

电子物质的量为lmolX2X（2-1）=2mol,C项错误;Na、H的化合价均为+1价,0为-2价,整个化

学式各元素化合价的代数和为0,则P的化合价为+4价,D项错误。

6.某离子反应涉及H2、C10\NHhH\MC「六种微粒，其中c（NH*）随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是（）。

2

B.消耗1mol氧化剂,转移电子3mol

：3

答案:|D

曲3本题的难点在于化学方程式的书写，可抓住“题眼”——随反应进行逐渐减

小”，据此可知NHj为反应物，则Nz为氧化产物,从而确定NH才一Nz为氧化反应,从而确定

CIO-C1为还原反应,进而根据氧化还原反应方程式的配平方法完成反应的离子方程式,即

3C1O-+2N1I；=N2t+3HQ+3C1+211'。反应中N元素化合价升高,被氧化,则Nz为氧化产物,A错

误;C1元素的化合价由+1价降低为T价,消耗Imol氧化剂,转移电子2mol,B错误；由反应中得

失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2.C错误;反应生成H1,溶液酸性增

强,D正确。

7.LiAlH,是重要的储氢材料,其组成类似于Na^AlFoo常见的供氢原理如下面两个化学方程式所

示:①2LiAlH」92LiH+2Al+3H2t,②LiAlHd2HQ-UAIO2+4H2t。下列说法正确的是（）。

①中生成3.36L氢气,则一定有2.7g铝生成

B.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2-LiOH+也t

C.生成等质量的氢气,反应①②转移电子数之比为4:3

,是共价化合物,LiH是离子化合物

答案:|B

薪］状态未知,无法由体积求物质的量,A项错误;氢化锂中的氢是-1价,与水发生归中反应，

反应的化学方程式为LiH+IbO-LiOII+H?t,所以氯化锂也是一种储氢材料,B项正确;LiAl【h中

的Li、Al都是主族金属元素,H是非金属元素,故Li为+1价、A1为+3价、H为-1价,受热分

解时,根据A1元素的价态变化即可得出ImolLiAl居完全分解，转移3moi电子,生成1.5mol的

氢气，而LiAlH4+2H20---^LiA102+4H2t生成4mol氢气转移4mol电子，所以生成lmol的氢气转

移电子分别为2mol和lmol,所以反应①②转移电子数之比为2：1,C项错误;LiAlH,是离子化

合物,LiH也是离子化合物,I）项错误。

8.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2-SF6+2HF+40?,下列说法正确的是（）。

2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

:4

答案：D

-----------2+1+60

解析:精到氧化还原反应,首先标化合价、看价变化,H2S+402F2=SF6+2HF+402,由化合价变化

可知H2s是还原剂、是还原产物、只是氧化剂不是还原齐IJ,所以A、B选项错误,D选项正

确;C选项，没有注明"标准状况下”，C项错误。

9.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH1废水和工业废气(主要含即、CO?、SO"NO、

CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程：

______NaNOz溶同幽型।

-----过量"气体溶液__________

蓝I木宙捕获剂也^污金气体

—U固体"'—।U捕获产物

下列说法不正确的是()。

A.固体1中主要含有主(OH)z、CaCO：,、CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

H；;■废水时,发生反应的离子方程式为:NH才+N0£-Mt+2H.0

答案:|B

解析:|工业废气中的CO?、SCh与石灰乳反应生成更难溶的CaCCh和CaS03,Ca(OH)2微溶于水,A项

正确;气体1中含有NO、CO和N2,若X为过量空气,NO被全部氧化为N0〃N02与NaOH反应生成

NaNO：,和NaN021与流程图中NaNCh不符，故通入的空气不能过量,NO?与NO气体按照物质的量比

1：1混合,与NaOH完全反应生成NaNO2,B项错误;气体2只含有Nz和CO,N2无毒,故捕获剂捕获

的气体主要为CO,C项正确;NaNOz具有氧化性,NH才具有还原性,二者发生氧化还原反应生成无

污染的N2,D项正确。

10.Cu2s与一定浓度的州。3反应,生成CU(N03)2、CUSO,、NO?、NO和HO当NO?和NO的体积相等

时，实际参加反应的Cu£与HN03的物质的量之比为()。

：7：5

：9：9

答案:|A

解析：No?和NO的体积相等,即物质的量相等,令物质的量均为Imol,根据得失电子数目守恒，

即有2"(OhS)Xl+/7(Cu2S)X8=lmolXl+lmolX3,解得/7(Cu2S)=|mol,参加反应的硝酸一部分作

5

氧化剂,一部分表现酸性,因此/?(Cu2S)：/?(HNO3)=|:(2+1)=1：7,A项正确。

二、非选择题(本题共4个小题,共50分)

11.(14分)化学方程式能够直接形象地表示化学反应的过程,正确书写化学方程式是我们必须

掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

1.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:

(2)用C10。进行饮用水处理比使用CL具有更大的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的

有机氯化物,而且还能除去水中的Fe\Mn\请写出C10?除去饮用水中、时,的离子方程

式:。(已知Mr?+转变为MnO2;C102转变为CIO。

II.根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表

示出来。

⑴某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:NQ、FeSO八Fe(NO3、HNO，、Fe?(SO。和H。

写出该反应的化学方程式:o

(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的Nai溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐

变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化的

两个离子方程式、。

III.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换

反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)一化合物(2)+单质(2)。请

写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应化学方程

式：,

①所涉及的元素都是短周期元素;②4种单质中的元素分属4个不同的主族。

3t

答案I.(l)Al+3HC03=Al(0H)31+3C02t

2t

(2)Mn+2ClO2+2H2O=MnO2I+2C102+4H*

II.(1)24FeS0i+30HN0：t=8Fe(N03)3+8Fe2(SO,)3+3N20t+15H20

(2)2r+C10+H20=I2+Cr+20HL+5C10+2011=2103+5C1+1I2O

点燃

111.2Mg+COz^2MgO+C2A1+6HC1^^A1C13+3H2f(其他合理答案也可以)

34

解析：|I.(1)表示泡沫灭火器反应原理的离子方程式为A1+31ICO3=A1(OII)3I+3C02t。

(2)。102氧化肥2'生成如02,CIO,转化为C10&,Cl元素的化合价由+4价降低到+3价,Mn元素化合

价由+2价升高到+4价,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为

2

Mn'+2C102+2H20=Mn02I+2C10&+4H'。

II.本问是该题的难点和失分点，在解决第(1)问时,要正确运用氧化还原反应中的强弱规律；

第(2)问要把握好题给信息判断出反应过程中的主要产物。

(1)由反应体系中的六种物质可知,硝酸作氧化剂被还原为N20,FeSO,作还原剂被氧化为硫酸

铁、硝酸铁，依据电子守恒和原子守恒配平化学方程

式:24FeS0i+30HN03=8Fe(NO03+8Fe2(SO.)3+3N20t+151I2011

(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I和C10发生氧化还原反应生

成L,I元素化合价由T价变为0价、C1元素化合价由+1价变为T价,离子方程式

为:2I+C10+H*-L+Cl+20H。继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明L被C10氧

化生成103,1元素化合价由0价变为+5价,C1元素化合价由+1价变为T价,离子方程式为

I2+5C10「+20H「=2I03+5C1+H20O

III.根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应,得出符合条

占燃

件的反应可以是2Mg+C0/42MgO+C,2A1+6HC1^^A1C13+3H2t。

12.(12分)CIO?是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn"

等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

⑴将过硫酸钠(Na&Os)溶液加入亚氯酸钠(NaC102)中可制备C102,NaClO?中Cl元素的化合价

是,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)将C10?通入MnSO“溶液,溶液中可检测到C1,同时有黑色MnO2沉淀生成。

①C10?和MnO?均属于氧化物，理由是o

②该反应的离子方程式为。

(3)为研究C102脱硝的适宜条件，在1L200mg•!?C10?溶液中加NaOH溶液调节pH,通入N0

气体并测定N0的去除率,其关系如下图所示：

①实验中使用的C102溶液的物质的量浓度为；要使NO的去除率更高,应控制

的条件是。

②当溶液pH>7时,NO的去除率增大的原因是CIO,与NaOIl溶液反应生成更强的吸收剂NaC102)

写出碱性条件下NaClOz脱除NO反应的离子方程式:«

答案：|(1)+3价1：2(2)①均含两种元素,且其中一种为氧元素②

2+

2C10，+5Mn+6H20=5Mn02I+12H+2C1

(3)①2.96X1(Tmol•L控制溶液呈强酸性或强碱性②

4N0+3C102+40H=4NO3+3C1+2H20

解析：|(1)将过硫酸钠(Na2S208)溶液加入亚氯酸钠(NaClOj中可制备C102.NaClO?中氯元素的化

合价为+3价,该反应中过硫酸钠(Na2s20J中硫元素的化合价由+7价降低为+6价,过硫酸钠为氧

化剂,亚氯酸钠(NaClOj中氯元素的化合价由+3价升高为+4价,亚氯酸钠为还原剂,根据得失

电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。

(2)①C10?和MnOz均含两种元素,且其中一种为氧元素,均属于氧化物。②将C102通入MnSO」溶

液中可检测到C1,同时有黑色MnO?沉淀生成,反应的离子方程式为

2+

2C102+5Mn+6H20=5Mn02I+12H+2C1„

(3)①200mgCl()2的物质的量为00296mol,因此CIO,溶液的物质的量浓度为

2.96X10：>mol•L;据图可知,要使NO的去除率更高,应该控制溶液呈强酸性或强碱性。②在

碱性条件下NaClO,脱除NO反应的离子方程式为4N0+3C102+40H-4N0&+3cl+2为0。

13.(12分)(1)①将废钮催化剂(主要成分”00与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得

溶液显酸性，含V0/晨S(t等。写出该反应的化学方程

式o

②向上述所得溶液中加入KC1O3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO。、cr«写出并配平该反

应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向。

(2)将酸性条件下,铁与N03反应的离子方程式补充完整：

□Fe+gQ=jFe2t#Ht+O

(3)六价铭［Cr(VI)］有剧毒，废水中的Cr贿一常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO「7Hq加入

含Cr研一的废水中，调节pll<4,Fe"将Cr(VI)还原为Cr：\

写出上述Fe”还原CrQ,的离子方程式,并标出电子转移的方向和数

目：。

|答案⑴①V2O5+K2so3+2H2SO1-2VosO1+K2SO1+2H2。

6e-

II

②00，+6丫0计+31120---C1+6VO^+6H+

(2)410H*43H20

6e-

II

⑶CrzO厂+6Fe*+14H+^==6Fe"+2Cr"+7HQ

解析：|⑴①K2SO3为还原剂,氧化产物为LSCh,V2O5为氧化剂,还原产物为V0：②KC1。,把V02*

2t

氧化成V01,本身被还原成C「,离子方程式为C103+6V0+3H20=Cl+6V0^+6H\

14.(12分)过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛•回答下列

问题：

(1)实验室常用BaOz与稀硫酸反应制取比。2,每生成1molH2O2,消耗BaOzmol»

⑵用HG、硼砂(NazB。)及氢氧化钠可合成过硼酸钠(NaBO：,•4H2),该反应的还原剂是

(填化学式)。

⑶实验室检验1的时,先加入乙醛,然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液,可在上层的乙酸层中产生稳

定的蓝色有机相,4H20z+2H'+Cr好――2Cr0s(蓝色)+5比0。若不加乙醛,则蓝色立刻消失。

①乙醛的作用是稳定剂和。

②不加乙酸时,蓝色迅速消失并生成Cr3；该反应的离子方程式

为。

(4)过氧