2021高考化学 大一轮系统复习考点规范练12

考点规范练12硫及其化合物

（时间：45分钟满分:100分）

一、选择题（本题共10小题,每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：”……得火则飞，不见埃尘，将欲制之,黄芽为根。”这

里的“黄芽”是指（）

A金B硫C铜D.铁

2.下列说法正确的是（）

A因为SO2具有漂白性所以它能使品红溶液、浸水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使红墨水褪色，其原理相同

DSO2和5混合使用,具有更强的漂白能力

3.下列说法正确的是（）

A.Hz、SO2、CO均可用浓硫酸干燥

B.固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电

C.SO2通入氯化钢溶液中生成白色沉淀

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应

4下列说法正确的是（）

ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

D.鉴别S02与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水

5.SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入

BaCI2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）

A.上述过程中，最终被还原的是NO、

B从上述反应可以得出结论氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸

C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D假设通入S02完全反应,同温同压下,S02和逸出气体的体积比为1：1

6.为了检验SO力甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中最优的方案是（）

AQQEBaCl：溶液-—令足量稀盐酸―一丁一心

A.方案甲:试液—白色讥证---------几证不浴解

B方案乙:试液工1"型我无沉淀（也无气泡）88az溶注白色沉淀

（:方案丙试液乌〜造沉淀9”西白色沉淀

Ba（NOd溶液小-匕八一、4向沉淀中加入足量盐酸

D方案丁:试液f白色，几淀（过滤）沉淀不溶解

7.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）

途径①:2s。4

H

途径②:S'sch°^SO3-H2SO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来提高产率

C.由途径①和②分别制取1molH2so4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子

D.途径②与途径①相比更能体现"绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用

率高

8.现有一Na2so3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其

中明显不合理的是（）

A.将样品配制成溶液HL,取其中25.00mL用标准KMnO,溶液滴定，消耗标准KMnCU溶液内

mL

B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCb溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为6g

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCL溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c

g

D将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓硫酸的

洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管n,测定干燥管I增重4g

9.如图是一种综合处理S02废气的工艺流程。下列说法正确的是（）

溶液A含SO2的尾气空气

Fe^SO'b|溶液B—M治*c|

酸性溶液

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色

B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2-2Fe3++2H2。

C.溶液酸性A>B>C

D加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

10.（2018河北衡水中学期中）某兴趣小组探究S02气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所

示，下列说法不合理的是（）

A.能表明的还原性弱于S02的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收S02尾气,防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCL溶液,产生白色沉淀

D为了验证A中发生了氧化还原反应加入酸性KMnCU溶液，紫红色褪去

二、非选择题（本题共4小题，共50分）

11.（6分）SQ2是常见的大气污染物燃煤是产生SO2的主要原因。JL业上有多种方法可以减少SO2

的排放。

Q）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙。该反应的化学方程式

是____O

⑵可用多种溶液做燃煤烟气中S02的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2s。3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSCh时,

两种吸收液的体积比MNa2so3）：KNaOH）=。

@NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后

过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式为。

12.（8分）甲同学认为BaCI2溶液可以做S02的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热

装置略，气密性已检查）：

已知:Na2SC）3+H2SC）4（浓）^=Na2SO4+SO2T+H2O。

反应开始后,A中Na2s。3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲认为B中白色

沉淀是S02与BaCL溶液反应生成的BaSCh,所以BaCb溶液可做S02的吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSd,产生BaSCU的原因是：

（DA中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaS溶液反应生成BaSCU沉淀。

（2）_。

为了证明S02与BaCb溶液不能得到BaSCh沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验

（夹持装置和加热装置略，气密性已检查）：

ABCDE

反应开始后,A中Na2sO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、（:试管中除了有气泡外,未见其

他现象;D中红色褪去。

⑶试管B中试剂是溶液;滴加浓硫酸之前的操作是

（4）通过甲、乙两位同学的实验彳导出的结论是:SO?与BaCI2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCI2

溶液做的吸收液。

13.（16分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）是环/呆部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程

中常混入少量的亚硫酸钠（Na2so3）。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中

亚硫酸钠的含量。

⑴写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:

⑵组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体,则装置C中应盛有，观察到的现

象为•

⑶乙同学称取他g硫代硫酸钠样品进行实验。

①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是。

②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有和。

③装置B中滴入过量稀硫酸且充分反应后，需关闭活塞b,打开活塞a,缓缓通入空气一段时间,其目的

是_。

④若实验前后装置C的质量分别为利g、g,装置D的质量分别为利g、msg,则样品中

Na2s。3的质量分数（设为切的计算式为

14.（2018长沙第一中学月考）（20分）CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦

炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

⑴甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。

ARCnR

①B装置的作用是

②D和E装置能检验装置A的反应产物中的（填化学式）;

③E装置中可能出现的现象是

⑵乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有C02、S02,为了验证他的猜

想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案（同一种仪器可重复使用）。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、。

②能证明有C02的现象是.

③除去S02的离子方程式为

⑶经实验检验气体产物有S02、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2,写出A中反应的化学方程

式:

⑷利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥

等。需要测定的物理量有［已知CaS与H20反应生成Ca（OH）2

和

H2S]O

考点规范练12硫及其化合物

1.B液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性,属于有毒物质，但常温下，能和

硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫黄,故选项B项正确。

2.BS02使浸水、酸性KMnCU溶液褪色是因为S02具有还原性，能使品红溶液褪色是因为S02具

有漂白性,S02不能使指示剂褪色,A项错误;能使品红溶液褪色的物质很多,B项正确;这些漂白剂的漂

白原理不相同,S02的漂白属于化合型漂白，活性炭的漂白属于吸附型漂白，漂白粉、Na2O2的漂白属

于氧化型漂白,C项错误;等物质的量的S02和CL在溶液中会发生反应生成H2SO4和HCI,而使漂白

能力减弱,D项错误。

3.A浓硫酸具有吸水性，与H2、SO2、CO均不反应，这三种气体均可用浓硫酸干燥△项正确;熔融

态的共价化合物中不含自由移动的离子,故不能导电,B项错误302与氯化钢溶液不反应（项错误;酸

性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7,D项错误。

4.CS02溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不是强酸,A项错误。常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下

才反应,B项错误。富含硫黄的矿物可经过如下过程制造硫酸:S^SCh^SCh驾H2so4,C项正

确。滴有淀粉溶液的碘水呈蓝色，与S02发生反应：L+SO2+2H2。一H2so4+2HI,溶液褪色;与H2s

发生反应:H2S+I2—SI+2HL溶液褪色且产生淡黄色沉淀，现象不同，故D项错误。

5.D溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价

铁离子，所以最终被还原的是N0才A项正确;溶液由棕黄色变为浅绿色,说明三价铁的氧化性强于稀

硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色,说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性

强于三价铁，综上所述，氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,B项正确力肖酸根离子和二氧化硫被氧化后产生

的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体工项正确;上述过程中,最终被

还原的是NO望故相当于二氧化硫与罐酸根离子之间发生氧化还原反应,3SO2~2NOr2N0,则SCh

与产生的NO气体体积比为3:2,D项错误。

6.BA项，与BaCb溶液反应产生白色沉淀的可能是SO久CO々和Ag+,再加入稀盐酸BaSO’和

AgCI都不溶解不能检验出SOJ；A错误;B项,加入足量稀盐酸没有沉淀生成排除Ag+,没有气体产

生排除Co久SO3再滴加BaCI2溶液产生白色沉淀厕该瓶溶液中一定含有S0f,B正确;C项稀硝

酸可将SO孑罩化成SO力与Ba（NO3）2溶液反应产生白色沉淀的So今不一定是原溶液中的,可能是

SO*被氧化生成的S0i；C错误;D项加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀的可能是Sof、SO：和Co|;

加入盐酸后,BaSO3会转化成BaSO4（酸性条件下Nog能氧化BaSO3）,D错误。

7.AS与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现酸性,A

项错误;增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生

产中可以通过增大。2浓度来提高S02的转化率，从而降低成本,B项正确;途径①和②都是由S单质

来制备H2s04,S元素的化合价从0价升高到+6价，制取1molH2so4,理论上各消耗1molS,各转

移6mole,C项正确;途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，且二氧化

氨会污染大气，所以途径②与途径①相比重能体现"绿色化学”的理念,D项正确.

8.D混合物中的Na2s。3与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及消耗标准

KMnO4溶液的量计算Na2s。3的物质的量，进而可求出其中NazSCh的质量分数,A项正确;H2O2将

Na2s氧化成Na2so4,再加足量BaCb溶液，过滤，称量其质量得出BaSO4的物质的量为刍mol,

再根据硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为白mol,再结合混合物样品质量为gg,

列出方程组,进而求出其中Na2s。3的质量分数,B项正确;样品与足量稀盐酸充分反应消耗了

Na2s。3,再加入足量Bad溶液与NazSCU反应生成BaSCU沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质

量eg为BaSCU的质量，根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na2s。3的质量

分数（项正确;样品与足量稀盐酸充分反应,Na2s。3转化为SO2气体，通过测定SO2的质量来计算

Na2s。3的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应会引入氯化氢气体，所

以S02气体的量测量不准确Q项错误。

9.AFe2（SCU）3与SCh反应的离子方程式为2Fe^+SO2+2H2O-2Fe2++So>4H+,反应生成

H+,故溶液酸性B>A,C项错误;溶液B中可能含有剩余的Fe3+,故A项正确;溶液B转化为溶液C的

寓子方程式：4H++4Fe2++O2——4Fe3-+2H2O,B项错误;溶液C为硫酸铁和硫酸混合溶液,FeO与

H2s。4反应生成FeSO4,D项错误。

10.D向含有淀粉的碘水中通入S6气体,会发生反应:SO2+I2+2H2O—H2so4+2HI,由于上反应

过程中被消耗，因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:S02>I；A项正确。S02是大气污染物，由

于S02是酸性气体，可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOH^-Na2sO3+H2。因此可以用NaOH溶

液吸收尾气，防止污染空气,B项正确。若A中发生了氧化还原反

jS：SO2+2H2O+2FeCl3—H2so4+2HCI+2FeS,溶液中含有硫酸当加入用稀盐酸酸化的BaCL溶

液时，会产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCI>H2so3,向溶液中加入用稀盐酸酸

化的BaCI2溶液,不会产生白色沉淀工项正确。若S02与FeCI3不发生反应，向A中加入KMnO4溶

液，发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2。一K2so4+2MnSO4+2H2so4,溶液紫红色能褪去;若SO2与

FeCb发生反应：SO2+2H2O+2FeCb——H2so4+2HCI+2FeCl2,当向反应后的溶液中加入酸性高铳

酸钾溶液时,会发生反应:MnO]+5Fe2++8H+^-Mn2++5Fe3++4H2。,溶液紫红色也能褪去，因此不

能验证A中是否发生了氧化还原反应D项错误。

11.答案⑴ZCaCCh+ZSCh+OzU^CaSd+ZCCh

⑵①1:2②Ca2++0H+HS(^CaSO3l+H2O

解析Q)由题意知碳酸钙与二氧化硫及氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以

反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2-2CaSO4+2CO2.

⑵⑻取设生成的NaHSCh物质的量都为2moLNa2SO3+SO2+H2O_2NaHSCh,生成2

molNaHS03需要1molNa2sO3。NaOH+SO2—NaHSCh生成2molNaHSCh需要2mol

NaOH,两种吸收液物质的量浓度相等，则KNa2SO3)：KNaOH)=l:2,使NaOH溶液再生的化学

2+

反应方程式为NaHSO3+Ca(OH)2-NaOH+HzO+CaSCM,故离子方程式为Ca+OH-

+HS03-CaSO3l+H2O0

12.答案(2)A中产生的S02与装置内空气中的。2进入B中与BaCb溶液反应生成BaSC)4沉淀

⑶饱?口NaHSO3打开弹簧夹遭入N3一段时间后关闭弹簧夹

解析(2)二氧化硫具有还原性，易被空气中的氧气氧化为SO3,SO3与H20反应生成硫酸并能与

BaCh溶液反应生成BaSO4沉淀。(3)滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹，通入N，可排出装置中的氧气，

然后滴加浓硫酸。A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中试剂是饱和NaHS03溶液，用于除去硫

酸酸雾。

13.答案⑴Na2s2O3+H2so4-Na2SO4+SO2t+Sl+H2O

(2)品红溶液品红溶液褪色

(3)①检查装置的气密性②氢氧化钠溶液浓硫酸

③将装置中的二氧化硫赶入装置D中以便被完全吸收

（眸啊）gm[Q-a）g优工纯

工——1H----------------1

64gmol_158gmor1126gmof1

解析(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为

Na2s2O3+H2so4-Na2SO4+SO2r+Sl+H2O,,

(2)生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，可以检验二氧化硫的存在，装置C中盛有

品红溶液。

(3)④依据装置D吸收气体质量变化计算生成二氧化硫的质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸

钠与硫酸反应共同生成的,实验前后装置D的质量分别为/774g、msg,吸收的二氧化硫质量为例

g”4g,样品