1.1.1物质的分类课件高一上学期化学人教版(1)2

人教版（2019）必修一第一章

物质及其变化第一节

物质的分类及转化第1课时

物质的转化分类超市里买苹果，你快速找到苹果的方法途径是什么？

生活中的分类图书馆中分类成列的图书

超市中分类成列的商品

分类整理的试卷

生活经验告诉我们，面对繁杂的事物，我们要学会分类1、定义：分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。2、意义：运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。分类的定义及意义分类的标准一、物质的分类1.根据物质的组成和性质分类

(1)两种常用分类方法树状分类法

从相同的角度对物质进行分类的一种方法特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐按阳离子进行分类按阴离子进行分类交叉分类法

从不同的角度对物质进行分类的一种方法特点：物质类别之间有部分交叉。

钠盐

碳酸盐Na2CO3Na2CO3特点：物质类别之间有部分交叉。(2)单质的分类

任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。每种元素都可以形成单质。只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？只由一种元素组成的物质不一定是纯净物结构不同，物质不同金刚石C石墨C分子不同，物质不同O2O3同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。例：金刚石、石墨和C60O2和O3白磷(P4)和红磷(P)同素

异形

体同种元素结构不同性质不同（物理性质不同，化学性质相似）单质氧化物根据组成金属氧化物非金属氧化物根据性质碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物不成盐氧化物(3)氧化物的分类……（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）（CO、NO）

（Al2O3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OSO3+2NaOH═Na2SO4+H2O

定义：CO2、SO2等能与碱反应只生成一种盐和水，元素化合价不变，这类氧化物称为酸性氧化物。酸性氧化物通性：大多数与水反应生成对应的酸与碱反应只生成一种盐和水与碱性氧化物反应生成对应的盐注意：酸性氧化物大部分是非金属氧化物思考：非金属氧化物都是酸性氧化物吗？CaO+2HCl═CaCl2+H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

定义：

CaO、Fe2O3等能与酸反应只生成一种盐和水，元素化合价不变，这类氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物通性：与水反应生成对应的碱（可溶）与酸反应只生成一种盐和水与酸性氧化物反应生成对应的盐注意：碱性氧化物都是金属氧化物思考：金属氧化物都是碱性氧化物吗？①酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如：Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如：NO、CO）。②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如：Mn2O7、Al2O3）。③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。（如：SiO2、Fe2O3不与水反应）④与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物（如：NO2）；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物（如：Na2O2）注意！！！氧化物根据性质碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物不成盐氧化物与酸反应只生成一种相应价态盐和水与碱反应只生成一种相应价态盐和水既能与酸又能与碱反应只生成一种相应价态盐和水，如

Al2O3

等既不能与酸又不能与碱反应生成一种相应价态盐和水，如

NO、CO

等（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）酸：电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。根据是否含氧根据最多可电离出H＋的数目根据能否完全电离含氧酸无氧酸HCl

、H2S、HFH2SO4、HNO3H3PO4强酸弱酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4CH3COOH、H2S、HF一元酸二元酸HCl、CH3COOH、HNO3H2SO4、H2S、H2CO3多元酸

H3PO4(4)酸的分类酸碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物。根据溶解性

根据最多可电离出OH-的数目根据能否完全电离可溶性碱难溶性碱Cu(OH)2

、Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O强碱弱碱NaOH、KOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2NH3·H2O、难溶性金属氢氧化物一元碱二元碱NaOH、NH3·H2O

Ca(OH)2

、Ba(OH)2三元碱

Fe(OH)3(5)碱的分类碱金属阳离子或铵根离子酸根离子硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、盐酸盐等钠盐、钾盐、铵盐等可溶盐NaCl、K2SO4、AgNO3

CaSO4、Ag2SO4、MgCO3CaCO3、BaCO3

、AgCl、BaSO4

微溶盐难溶盐