（鲁教版）2020年中考化学教材考点梳理练习及答案

（鲁教版）2020年中考化学教材考点梳理练习及答案

第三单元溶液

重难点1溶液的形成

N例1判断下列说法是否正确（正确的打“，错误的打“x”）。

（1）任何溶液的溶剂都是水。（x）

（2）溶液中只能有一种溶质。（X）

（3）溶质可以是固体，也可以是液体或气体。（J）

（4）凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。（X）

（5）溶液一定是无色透明的。（X）

（6）溶液中各部分的性质均相同。（J）

（7）只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来。（J）

（8）蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。（X）

（9）将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。（J）

重难点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线

例2判断下列说法是否正确（正确的打“J”，错误的打“X”）。

（1）氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。（X）

（2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（J）

（3）不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。（X）

（4）饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。（X）

（5）降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。（X）

（6）25℃时，将某KN03溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水又析出bg

晶体，a与b的大小不一定相等。（J）

（7）下图所示的溶液①一定是不饱和溶液，②一定是饱和溶液。（X）

①②

»例3如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答以下

问题:

⑴判断正误（正确的打“，错误的打“X”）。

①〃点表示22°C时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。（6

②在U℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得到的溶液质量为65go（X）

③甲的溶解度大于乙的溶解度。（X）

④将甲的溶液由方3℃降温到右。C,一定有晶体析出。（X）

⑤降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。（X）

⑥将右七时甲、乙、丙的饱和溶液降温至U℃,所得溶液的溶质质量分数：乙》

甲=丙。（X）

⑦将13℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲〉乙〉

丙。（'）

⑧将七℃时，甲物质的饱和溶液升温至G℃时，其溶质质量分数增大。（X）

（2）完成下列填空。

①丙物质的溶解度随着温度的升高而减小。

②℃时，丙物质的溶解度是25g,在七℃时将25g甲物质溶解于100g水

中，所得到的溶液的溶质质量分数为一且―。

③方3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙〈乙〈甲。

④将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、蒸

发溶剂、降低温度。

⑤〃点时，对应的乙物质的溶液为不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

⑥℃时，甲和丙的饱和溶液，升温到U。。时仍然是饱和溶液的是丙。

⑦当甲中含有少量的乙时，可采用降温(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法

提纯甲物质。

⑧当乙中含有少量的甲时，可采用蒸发(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法

提纯乙物质。

⑨方3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是—人

例4在实验室里配制65g10%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题:

(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是

(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序④②③⑤①。

(3)图④中有一处明显的错误是瓶盖正放了。

(4)认真观察②，改正其中的错误操作：左盘应放氯化钠，右盘放祛码。若不

进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数—小王_(填“大

于”“小于”或“等于”)10%。

(5)①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

(6)配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母)，读数时视线

要与量筒内凹液面的最低处保持水平。

A.10mLB.25mL

C.50mLD.100mL

拓展训练

⑺若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变,

需要选用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(8)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL,用此溶液配制50g溶质质量分数

为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液一"mL,水33.3mL。

(9)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是CE。

A.用量筒量取水时俯视读数

B.天平指针偏右就开始称量

C.烧杯用蒸储水润洗后未等晾干就配制溶液

D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

命题点1溶液的形成及乳化现象

1.(2018•崇左)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(A)

A.泥沙B.纯碱

C.食盐D.蔗糖

2.(2017•青岛)下列有关溶液的说法中，错误的是(C)

A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液

具有均一性和稳定性

D.改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

3.(2018•济宁)洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，

有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂,

还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：

(1)洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂；

(2)洗洁精去除油污的原理是洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液

滴，能随水流走，起到去油污的作用。

命题点2饱和溶液与不饱和溶液

4.(2017•来宾)20℃时氯化钾的溶解度为34go下列是四位同学在20℃时配

制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(B)

/1。g氯化钾"17g氯化钾

vzr

50g水60g溶液50g水67g溶液

AB

//

"20g叙化钾g氯化钾

100g水120g溶液100g水133g溶液

CD

5.(2018•济宁)为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图1所示装置。

在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X,搅拌。

结合图2硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是(B)

①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H2s试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

水

A.①②③B.①③④

C.①②④D.②③④

命题点3溶质质量分数

6.（2018•德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A.20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等

B.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出

命题点4配制一定溶质质量分数的溶液

7.（2018•滨州）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的

称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其他操作都正

确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cni'）约为（A）

A.12.4%B.17.2%

C.16.9%D.12.5%

命题点5溶解度及溶解度表

8.（2018•贵港）下表是NaCl和Na2c在不同温度下的溶解度，下列说法中不正

确的是（C）

温度/℃010203040

35.36.36.37.

溶解NaCl35.0

5050

度/g

Na2cO36.010.18.36.50.

0050

A.两种物质溶解度相等的温度在30℃

B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”

C.40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液

D.40℃时，9gNa2c中加20g水，充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质

量为7g

命题点6溶解度曲线

9.(2018•聊城)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确

的是(A)

A.ti℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B.由t2℃降温到。℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C.方2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D.12℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多

10.[A+](2017•泰安)右℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有

100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如

图2所示。则下列说法正确的是(D)

烧杯①烧杯②

图1

A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C.烧杯②的溶液升温到右℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解

D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到七℃时，溶质的质量分数相等

11.（2017•贵港）如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线,

请回答：

⑴在h℃时,B和C物质的溶解度相等。

（2）G℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为

150go

（3）B中混有少量A,可用蒸发结晶的方法提纯发

第三单元溶液

（练习题及答案）

1.（2018•青岛）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（A）

A.蔗糖B.花生油

C.面粉D.冰块

2.（2018•梧州）有关溶液的说法正确的是（D）

A.溶液都是无色的

B.稀溶液一定是不饱和溶液

C.固体溶解时都放出热量

D.溶液都是均一、稳定的混合物

3.（2018•长沙）小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到

目的的是(A)

A.用冰水溶解

B.用热水溶解

C.把白糖碾成粉末后再溶解

D.溶解时用筷子搅拌

4.(2017•绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是(D)

A.汽油可溶解衣服上的油渍

B.洗洁精可乳化餐具上的油污

C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢

D.酒精能洗涤瓷砖上的水锈

5.(2018•宜昌)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是(B)

A.氯化钠B.硝酸镂

C.浓硫酸D.氢氧化钠

6.(2016•贵港)下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是(C)

纸张冲。

纸张

a/

B.称氯化钠

D.溶解

7.(2018•嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的

实验操作及变化情况。下列说法正确的是(D)

①不饱和溶液②饱和溶液

A.操作I一定是降温

B.操作I一定是加溶质

C.①与③的溶质质量一定相等

D.②与③的溶质质量分数一定相等

8.(2018•杭州)下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质

的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(B)

A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃

B.将一定量饱和石灰水升温10℃

C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

9.(2018•河南)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致

结果偏小的是(A)

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③往烧杯

中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出

A.①②B.①③

C.②④D.③④

10.(2018•乌鲁木齐)如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是(B)

A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液

B.h℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等

C.七℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度

D.方2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到力。。析出溶质的质量相等

11.（2018•宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCL逐渐加入到各

盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。

记录数据如表:

第一第二第三第四

实验小组

组组组组

水的质量/g50505050

所取NaCl的质

15202530

量/g

剩余NaCl的质

02712

量/g

下列说法错误的是（A）

A.20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B.用蒸发溶剂的方法可以使NaCl不饱和溶液变成饱和溶液

C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25

D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

12.（2018•淄博）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化

蒸发10g水，——，蒸发10g水，——,

析出2g晶体：]析出4g晶.]

H过滤'喜过滤’』

溶液甲溶液乙溶液丙

下列说法你认为正确的是（B）

A.溶液甲是饱和溶液

B.20℃时，该固体物质的溶解度是40g

C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g

D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

13.（2018•青岛）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回

答问题。

【探究活动】探究影响物质溶解性的因素

(1)同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固

体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类。

(2)同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是溶质种类。

14.(2018•淄博)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义,

多角度认识溶液有助于指导我们的生活。

(1)关于溶液的说法，正确的是A、C(填字母序号)。

A.溶液中各部分的性质相同

B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.浓溶液不一定是饱和溶液

D.溶液加水稀释后溶质的质量变小

(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表2是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的

溶解度。

表1

离子OIFcrcorsot

K+溶溶溶溶

Mg2+不溶微溶

Ba2+溶溶不

表1空格中应填写不；分析表2可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量

分数相同时的温度是30℃

表2

温度（℃）0203040

36.

氯化钠（g）353637

5

36.

碳酸钠（g）61850

5

（3）简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理“夏天晒盐”是因为食盐的溶

解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出。“冬天捞

碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。

15.（2018•滨州）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答:

（1）右℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是

90go

（2）图中〃点所表示的B物质的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶

液，欲将力℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质（或

蒸发溶剂）（任写一种）。

（3）将U℃时人、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到U℃（忽略水的蒸发），三

种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B〉A〉C。

16.（2018•自贡）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回

答下列问题:

Na(

⑴配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④（填序号）,其中操作错误的是

①（填序号）;

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠4.5g；

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是（填字母），读数时视线要与量筒内

凹液面的最低处保持水平。

A.10mLB.25mL

C.50mLD.100mL

17.（2018•咸宁）在｝℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g

水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙

所示。下列说法错误的是（B）

烧杯①

A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中的溶液质量大

D.将温度升高到七℃,烧杯②中的固体全部溶解

18.（变式题）M是硝酸钾或氯化镂中的一种。硝酸钾和氯化镂的溶解度曲线如图1

所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（C）

A.物质M是硝酸钾

B.溶液②中溶质质量分数为37.5%

C.溶液①②③中，溶质质量分数的大小关系是②①

D.溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液

19.(2018•安顺)根据表中内容回答下列问题。

溶蛹020406080

物质

13.331.663.9110169

KNO3

NaCl35.736.036.637.338.4

0.170.160.120.110.09

Ca(OH)2

35164

(1)随温度升高，Ca(0H)2溶解度的变化趋势是—减小_(填“增大”“减小”或

“不变”)。

(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是20〜