安徽省合肥市高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应教案 新人教版必修1

安徽省合肥市高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教案新人教版必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课的教学内容来自于安徽省合肥市高中化学教材，第二章“化学物质及其变化”的第三节“氧化还原反应”。本节课的主要内容有：

1.氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应的定义、特征及其在实际应用中的意义。

2.氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、化合物与单质之间的氧化还原反应。

3.氧化还原反应的表示方法：离子方程式、化学方程式及电极电势图的书写原则和注意事项。

4.氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断氧化还原反应的方法及实例分析。

5.氧化还原反应在生活和生产中的应用：如腐蚀与防护、电池、燃料的燃烧等。核心素养目标本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要包括：

1.科学探究能力：通过观察实验现象，分析氧化还原反应的特点，提升学生实验操作和观察能力，以及运用科学知识解决实际问题的能力。

2.证据推理能力：通过学习氧化还原反应的判断方法，培养学生从化合价变化的角度分析问题，提高证据推理能力。

3.宏观辨识与微观探析能力：结合实验现象和理论分析，使学生能够从微观层面理解氧化还原反应的本质，提高宏观辨识与微观探析能力。

4.变化观念与平衡思想：通过学习氧化还原反应的类型及表示方法，使学生认识到化学反应中的平衡与变化，培养变化观念与平衡思想。

5.科学态度与责任：通过了解氧化还原反应在生活和生产中的应用，使学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性，培养科学态度与责任。教学难点与重点1.教学重点：

（1）氧化还原反应的基本概念：理解氧化还原反应的定义、特征及其在实际应用中的意义。

举例：以金属腐蚀为例，分析氧化还原反应的特征，引导学生理解氧化还原反应在实际生活中的应用。

（2）氧化还原反应的类型：掌握单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、化合物与单质之间的氧化还原反应。

举例：通过实验现象，分析Zn与HCl反应、Cl2与H2O反应、Cu与Fe2+反应的类型，引导学生掌握不同类型的氧化还原反应。

（3）氧化还原反应的表示方法：掌握离子方程式、化学方程式及电极电势图的书写原则和注意事项。

举例：以Fe3+与I-反应为例，讲解离子方程式、化学方程式及电极电势图的书写方法。

（4）氧化还原反应的判断：学会根据化合价变化判断氧化还原反应的方法及实例分析。

举例：分析Na2O2与CO2反应、Cu2+与Zn反应的化合价变化，引导学生掌握判断氧化还原反应的方法。

（5）氧化还原反应在生活和生产中的应用：了解腐蚀与防护、电池、燃料的燃烧等方面的应用。

举例：分析金属腐蚀的原理及防护方法，引导学生了解氧化还原反应在生活和生产中的应用。

2.教学难点：

（1）氧化还原反应的判断方法：理解并掌握根据化合价变化判断氧化还原反应的方法。

举例：分析复杂化合物中元素的化合价变化，引导学生掌握判断氧化还原反应的方法。

（2）氧化还原反应的表示方法：掌握离子方程式、化学方程式及电极电势图的书写原则和注意事项。

举例：分析实际反应中离子的电荷守恒、电子守恒，引导学生掌握离子方程式、化学方程式及电极电势图的书写方法。

（3）氧化还原反应的类型：理解不同类型氧化还原反应的特点及区别。

举例：通过实验现象，分析不同类型氧化还原反应的特点，引导学生掌握各类型的氧化还原反应。

（4）氧化还原反应在生活和生产中的应用：理解氧化还原反应在实际生产生活中的作用。

举例：分析电池、燃料燃烧等实际应用，引导学生了解氧化还原反应在生活和生产中的重要性。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验室用具（烧杯、试管、滴定管等）、实验试剂（Fe、I-、Cl2等）、计时器、电子天平等。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库、网络教学平台等。

3.信息化资源：氧化还原反应相关教学视频、动画、PPT课件、实验报告模板、在线测试系统等。

4.教学手段：讲授法、实验法、讨论法、小组合作法、案例分析法等。

5.辅助材料：教材、教辅书籍、学术期刊论文、网络资源、实验指导书等。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对氧化还原反应的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道氧化还原反应是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于氧化还原反应的图片或视频片段，让学生初步感受氧化还原反应的魅力或特点。

简短介绍氧化还原反应的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.氧化还原反应基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解氧化还原反应的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解氧化还原反应的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍氧化还原反应的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.氧化还原反应案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解氧化还原反应的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的氧化还原反应案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解氧化还原反应的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用氧化还原反应解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与氧化还原反应相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对氧化还原反应的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调氧化还原反应的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括氧化还原反应的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调氧化还原反应在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用氧化还原反应。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于氧化还原反应的短文或报告，以巩固学习效果。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）科普书籍：《化学的奥秘》、《氧化还原反应的魅力》等，让学生在课外阅读中加深对氧化还原反应的理解和兴趣。

（2）学术文章：介绍氧化还原反应在新能源、环境科学等领域的应用，如“氧化还原反应在燃料电池研究中的应用”、“氧化还原反应在环境污染物治理中的重要性”等。

（3）网络资源：中国化学教育网、化学学科网等教学资源网站，提供丰富的氧化还原反应教学资源和教学案例。

（4）实验拓展：进行一些与氧化还原反应相关的综合实验，如自制电池、测定溶液的氧化还原电位等，增强学生的实践操作能力。

2.拓展建议：

（1）让学生利用课余时间阅读相关的科普书籍，了解氧化还原反应在科学技术发展中的应用，提高学生的科学素养。

（2.引导学生阅读相关的学术文章，了解氧化还原反应在新能源、环境科学等领域的最新研究进展，提高学生的学术素养。

（3.鼓励学生利用网络资源，自主查找氧化还原反应的教学资源和案例，提高学生的信息素养。

（4.组织学生进行实验拓展，让学生亲自动手进行实验操作，加深对氧化还原反应的理解和掌握，提高学生的实验操作能力。

在拓展学习中，教师应关注学生的学习进度和理解程度，适时给予指导和帮助，确保学生能够在拓展学习中取得实质性进展。同时，教师应鼓励学生积极参与讨论和提问，培养学生的批判性思维和问题解决能力。内容逻辑关系1.氧化还原反应的基本概念（重点知识点）：

-氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质在化学反应中，因电子的转移而引起氧化态和还原态发生变化的过程。

-氧化还原反应的特征：氧化还原反应具有自发进行、可逆性、能量变化等特征。

-氧化还原反应的重要性：氧化还原反应在自然界中广泛存在，参与生物体的代谢过程，也是工业生产和能源转换的基础。

2.氧化还原反应的类型（重点知识点）：

-单质之间的氧化还原反应：例如，金属之间的置换反应，如Zn与CuSO4反应。

-化合物之间的氧化还原反应：例如，酸碱中和反应，如HCl与NaOH反应。

-化合物与单质之间的氧化还原反应：例如，氧化剂与还原剂的反应，如Cl2与Fe反应。

3.氧化还原反应的表示方法（重点知识点）：

-离子方程式：表示氧化还原反应中离子的转移过程，如Fe3+与I-反应的离子方程式。

-化学方程式：表示氧化还原反应中物质的转化过程，如Zn与H2SO4反应的化学方程式。

-电极电势图：表示氧化还原反应中电极的电势变化，用于判断反应的自发进行性。

板书设计：

①氧化还原反应的定义

②氧化还原反应的特征

③氧化还原反应的重要性

①单质之间的氧化还原反应

②化合物之间的氧化还原反应

③化合物与单质之间的氧化还原反应

①离子方程式表示方法

②化学方程式表示方法

③电极电势图表示方法课后拓展1.拓展内容：

（1）阅读材料：

-《化学原理》中关于氧化还原反应的章节。

-《现代化学》中关于氧化还原反应在能源转换中的应用。

-《环境科学》中关于氧化还原反应在环境污染治理中的作用。

（2）视频资源：

-中国教育电视台《化学公开课》中关于氧化还原反应的讲座。

-B站上关于氧化还原反应的科普视频。

-网易公开课中关于氧化还原反应在工业生产中的应用。

2.拓展要求：

（1）阅读材料要求：

-学生应在课后自主阅读上述推荐的阅读材料，加深对氧化还原反应的理解。

-学生应做好笔记，记录阅读中的疑问和心得体会。

-学生应在下次课前与同学分享阅读体会，互相交流学习。

（2）视频资源要求：

-学生应在课后自主观看上述推荐的科普视频，拓展对氧化还原反应的认识。

-学生应在下次课前向全班展示观看视频的心得体会，与其他同学分享。

-学生应在观看视频后，针对视频中提出的问题进行思考，提出自己的见解。

-教师应在课后提供必要的指导和帮助，如解答疑问、提供学习资料等。

（3）实验操作要求：

-学生应在课后进行一些与氧化还原反应相关的实验操作，如测定溶液的氧化还原电位、制作简易电池等。

-学生应在实验操作中，注意安全，遵循实验操作规程。

-学生应在实验操作后，记录实验现象和结果，进行分析总结。

-教师应在课后提供必要的实验指导和帮助，如解答实验操作中的疑问、提供实验指导书等。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.氧化还原反应的基本概念：

-氧化还原反应的定义：物质在化学反应中，因电子的转移而引起氧化态和还原态发生变化的过程。

-氧化还原反应的特征：自发进行、可逆性、能量变化等。

-氧化还原反应的重要性：在自然界中广泛存在，参与生物体的代谢过程，也是工业生产和能源转换的基础。

2.氧化还原反应的类型：

-单质之间的氧化还原反应：金属之间的置换反应等。

-化合物之间的氧化还原反应：酸碱中和反应等。

-化合物与单质之间的氧化还原反应：氧化剂与还原剂的反应等。

3.氧化还原反应的表示方法：

-离子方程式：表示氧化还原反应中离子的转移过程。

-化学方程式：表示氧化还原反应中物质的转化过程。

-电极电势图：表示氧化还原反应中电极的电势变化，用于判断反应的自发进行性。

当堂检测：

1.判断下列反应是否为氧化还原反应，并解释原因。

（1）Cu+ZnSO4→CuSO4+Zn

（2）2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

2.根据下列反应的离子方程式，判断其氧化还原反应类型。

（1）Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

（2）H2O2+2H++2e-→2H2O

3.下列物质的氧化性或还原性强弱排序