2024-2025学年高中化学上学期第十七周 键的极性和分子极性教学设计

2024-2025学年高中化学上学期第十七周键的极性和分子极性教学设计学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析本节课的主要教学内容是“键的极性和分子极性”。教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了化学键的类型和电子排布，为本节课的理解键的极性奠定了基础。本节课将进一步引导学生理解分子极性的判断，以及极性分子和非极性分子的性质和应用。

教学内容具体包括：

1.键的极性的概念和判断方法。

2.分子极性的概念和判断方法。

3.极性分子和非极性分子的性质和应用。

本节课的教学内容与课本紧密关联，符合教学实际，实用性较强。通过本节课的学习，学生将能够深入理解键的极性和分子极性的概念，掌握判断方法，并能够运用所学知识分析实际问题。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：

1.科学探究：通过案例分析，培养学生的观察、实验、分析问题、解决问题能力。

2.科学思维：培养学生运用分类、比较、归纳、演绎等方法，进行逻辑推理和证据分析。

3.科学态度：培养学生敢于质疑、勇于实践、乐于合作、积极进取的学习态度。

4.科学素养：使学生掌握键的极性和分子极性的基本概念，能运用相关知识解释生活中的现象。教学难点与重点1.教学重点：

-键的极性的判断：理解离子键、共价键和金属键的极性判断。

-分子极性的判断：掌握分子的对称性、原子电负性差异对分子极性的影响。

-极性分子和非极性分子的性质：了解极性分子和非极性分子的溶解性、沸点、折射率等性质。

2.教学难点：

-分子极性的判断：学生难以理解分子极性判断中的对称性和电负性概念，需要通过实例和图形进行解释和演练。

-极性分子和非极性分子的性质应用：学生可能对实际应用中极性分子和非极性分子的区别理解不深，需要通过生活实例和化学实验来加强理解。

针对以上重点和难点，教师应采取有针对性的教学方法，如使用动画、模型、实验等直观教具，以及开展小组讨论和问题解答等活动，帮助学生理解和突破难点，确保教学效果的达到。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验室仪器（如分子模型、极性指示剂等）。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库。

3.信息化资源：化学教育网站、在线学术论坛、专业化学教学视频。

4.教学手段：小组讨论、实验操作、问题解答、案例分析、互动式教学。教学过程1.导入新课

大家好，今天我们来学习一个新的课题——键的极性和分子极性。在这个课题中，我们将了解键的极性是如何形成的，以及如何根据键的极性判断分子的极性。这个问题对于理解物质的性质和反应有着非常重要的意义。

2.讲解键的极性

首先，我们来了解一下键的极性。一般来说，离子键是由金属和非金属元素形成的，金属元素会失去电子，非金属元素会获得电子，因此离子键是极性的。而共价键则是由两个非金属元素共享电子形成的，如果两个元素的电负性相同，那么共价键就是非极性的；如果电负性不同，那么共价键就是极性的。

3.讲解分子极性

4.实验演示

为了让大家更好地理解分子极性的概念，我们将进行一个实验。请大家观察这个实验，并尝试解释实验现象。

5.学生讨论

现在，请大家分成小组，讨论一下你们对键的极性和分子极性的理解。每个小组可以选择一个实例，解释这个实例中键的极性和分子极性是如何影响物质的性质的。

6.学生汇报

7.总结

8.作业布置

请大家回去后，复习一下今天学习的知识，并完成课后习题。学生学习效果1.掌握键的极性的概念和判断方法。学生们能够理解离子键、共价键和金属键的极性判断，并能够运用这些知识解释实际问题。

2.掌握分子极性的概念和判断方法。学生们能够理解分子的对称性、原子电负性差异对分子极性的影响，并能够运用这些知识解释实际问题。

3.理解极性分子和非极性分子的性质和应用。学生们能够了解极性分子和非极性分子的溶解性、沸点、折射率等性质，并能够运用这些知识解释实际问题。

4.提高科学探究能力。学生们通过案例分析，观察、实验、分析问题、解决问题能力得到提高。

5.提高科学思维能力。学生们能够运用分类、比较、归纳、演绎等方法进行逻辑推理和证据分析。

6.提高科学态度。学生们敢于质疑、勇于实践、乐于合作、积极进取的学习态度得到培养。

7.提高科学素养。学生们掌握了键的极性和分子极性的基本概念，能够运用相关知识解释生活中的现象。内容逻辑关系①定义：离子键、共价键和金属键的极性判断。

②判断方法：离子键通常极性，共价键根据原子电负性差异判断极性。

③实例：NaCl中离子键的极性，HCl中共价键的极性。

2.分子极性

①定义：分子的对称性、原子电负性差异对分子极性的影响。

②判断方法：分子的极性取决于分子结构的对称性和原子电负性差异。

③实例：HCl分子极性，CO2分子非极性。

3.极性分子和非极性分子的性质和应用

①溶解性：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

②沸点：极性分子通常较高，因为分子间作用力较大。

③折射率：极性分子较高，因为电磁波与分子间的相互作用较强。

板书设计：

①键的极性

-离子键：NaCl（极性）

-共价键：HCl（极性）

②分子极性

-HCl（极性）

-CO2（非极性）

③极性分子和非极性分子的性质和应用

-溶解性：极性分子易溶于极性溶剂

-沸点：极性分子较高

-折射率：极性分子较高作业布置与反馈1.作业布置

本节课结束后，我将布置以下作业，以帮助同学们巩固所学知识：

a.练习题：请同学们完成教材上的相关练习题，包括判断题和计算题，以加深对键的极性和分子极性的理解。

b.研究性作业：请同学们选取一个生活中的实例，分析其中涉及的键的极性和分子极性，并简要描述其性质和应用。

c.小组讨论：请同学们分组讨论，每组选择一个实例，分析并解释该实例中键的极性和分子极性如何影响物质的性质。

2.作业反馈

我将会在规定时间内批改同学们的作业，并及时给予反馈。在反馈中，我会指出同学们作业中的优点和存在的不足，并提出改进建议。例如：

a.对于练习题，我会检查同学们对键的极性和分子极性的理解和应用能力，对正确解答的同学给予表扬，对错误解答的同学指出错误原因，并指导他们如何改正。

b.对于研究性作业，我会评价同学们选取实例的合适性、