3.1.2电离平衡常数（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时电离平衡常数学习目标

通过类比化学平衡常数，掌握电离平衡常数表达式书写，了解电离平衡常数的影响因素，掌握电离平衡常数的主要应用。新课导入1.旧知链接：写出mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的化学平衡常数K表达式。2.思考：如何定量表示醋酸的电离程度？写出写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。可以用电离平衡常数定量表示醋酸的电离程度。CH3COOH⇌CH3COO-+H+

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数1.概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的________________，与溶液中________________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。各种离子浓度的乘积

未电离分子的浓度

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数2．电离平衡常数的表示方法(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数例如：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋Ka＝________________；NH3·H2O⇌NH4＋+OH－Kb＝________________。

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数2．电离平衡常数的表示方法(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，H2CO3⇌H＋＋HCO3-（主要）

Ka1＝________________；HCO3-⇌H＋＋CO32-Ka2＝________________。Ka1≫Ka2

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数3．意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越______，酸(或碱)性越______。4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数________，说明电离常数首先由弱电解质的________所决定。(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与________有关，由于电离为________过程，所以电离平衡常数随温度________而增大。大强不同性质温度吸热升高

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数练习1．下列判断正确的是()A．改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大B．同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大C．H2CO3的电离常数表达式为Ka＝D．温度改变，同一物质电离平衡常数改变D

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数5.应用(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。例如：已知：25℃时，下列四种弱酸的电离常数：.

CH3COOHHNO2HCNH2CO3电离常数1.75×10－55.6×10－46.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11则酸性由强到弱顺序为：HNO2CH3COOHH2CO3HCN

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数5.应用(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。例如：已知：25℃时，下列四种弱酸的电离常数：.

CH3COOHHNO2HCNH2CO3电离常数1.75×10－55.6×10－46.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11则酸性由强到弱顺序为：HNO2CH3COOHH2CO3HCN

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数5.应用(2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。.例：根据（1）中四种酸的Ka值判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？

不正确。原因是HNO2的酸性强于CH3COOH，故反应不能发生。

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数5.应用(3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。.Ka＝，稀释一倍后，假设平衡不移动，则Q＝＝Ka，Q<Ka，平衡向电离方向移动。

例：醋酸溶液中加水稀释一倍后，电离平衡移动的方向？

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数6.计算.

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数6.计算.（1）意义：表示弱电解质的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。（2）电离度的影响因素增大越大越小

任务类比化学平衡常数掌握电离平衡常数练习：弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(Ka、Kb)或电离度(α)表示，请根据下列情景列式计算。(1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示)，在一定温度下，0.1mol·L－1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数Ka为3.4×10－4，求该酸的电离度为______。(2)已知在25℃时，1mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O的电离常数Kb＝__