黄山市高三第二次模拟考试理科综合化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精7．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．将1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NAB．标准状况下，22。4L甲烷中含有的C-H键数目为3NAC。25℃时，pH＝2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.01ND。1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A．分子式为C9H14NO2B．苯环上有2个取代基,且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C。1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B．元素的最高化合价：W>Z>YC．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z〉Y〉XD。W的单质可以置换出Z的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论"都正确的是选项操作和现象结论A向盛有2mL0。1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液.试管先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀Ksp（AgCl)>Ksp（AgI）B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变Fe（NO3)2与H2SO4不反应C在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强D用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO)>pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO〈CH3COOH12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A.A接电源正极B.B极区附近溶液pH降低C.A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．若不考虑气体的溶解．有0。1molCr2O72—被还原时,生成标准状况下H213．常温时，用0。1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A。HX为强酸B.在A点，c（HX)〉c(X-)>c（Na+）〉c（H+）>c（OH-）C.在B点，两者恰好完全反应D。在C点．c(X-）+c(HX)=0.1mol/L26.（14分）硫酸亚铁铵[(NH4］2Fe（SO4）2］是分析化学中的重要试剂.［查阅资料]隔绝空气加热至500℃［实验探究］某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）(1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。①所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母序号）。②证明有水蒸气生成的实验现象为___________.③证明有氨气生成的实验现象为_______________。④A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4:_________。（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E—F-B进行实验。①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。②B的作用是_________。③实验证明(NH4]2Fe（SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________.27。（15分）硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O,工艺流程如图27-l:（l）步骤I的操作是_____,滤渣A的主要成分是____＿。（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气，其目的是______。（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为_____________.(4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________.（不考虑H+)(5)步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行,其原因是______＿。（6)取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图27-2所示。650℃a。ZnOb.Zn3O（SO4)2c。ZnSO4d.ZnSO4·H228。（14分）冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。(l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g）＋

4NO2(g）＝4NO(g)＋

CO2(g）＋

2H2O(g）△H1＝－574

kJ/mol

CH4（g）＋

4NO(g)＝2N2（g）＋

CO2(g）＋

2H2O（g)

△H2＝－1160

kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________。

(2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的,反应原理可表示为：

CO2(g)＋3H2(g）CH3OH（g)＋H2O（g）

△H3①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图28—1所示。请回答：0~3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2(g）,则达到平衡时CH3OH的体积分数_________（填“增大"、“减小”或“不变"）。②取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图28—2所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）.（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO（g)＋4H2（g)CH3OCH3（g)＋H2O(g），已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率σ随温度、投料比的变化曲线如图28—3所示。

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。

③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。A．逆反应速率先增大后减小

B．混合气体的密度增大

C．化学平衡常数K值减小

D．氢气的转化率减小35。【化学－选修3:物质结构与性质】（15分）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属"。(1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。(2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C___Ti（填“〉”或“<“，下同）；第一电离能:N____O,原因是_______＿_。(3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为＿形,其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式:________。(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图35—1，Ti位于立方体的体心）.该晶体中，Ca2+的配位数为＿＿.（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图35—2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，1pm=10—1236.【化学—选修5：有机化学基础】（15分)从薄荷油中得到一种烃A（C10H10），与A相关反应如下：已知：(1)B所含官能团的名称为＿。

（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有＿__种（不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为________。（3）D→E的反应类型为_________。(4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式________。（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___＿。（6）写出E→F的化学反应方程式:________________。（7）参照上述合成路线，设计由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线________。

7-13：CADDCBB26。（14分）（1）①ACBD(2分)②C中无水硫胶铜变蓝(l分）③D中溶液变为红色（l分）④取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高枯酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4.(或加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀）（3分）(2)①分解产物中有SO2，没有SO3（2分）②吸收SO2，防止污染（2分)③2（NH4）2Fe(SO4）2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O;（3分）27。(15分）(1）过滤（1分）H2SiO3(2分）（2）生高温度，加快反应速率（2分）(3)3Fe2++MnO4-＋8H2O=3Fe(OH）3↓+MnO(OH）2↓+5H+（3分）（4）Zn2+、K+（2分）（5）防止ZnSO4·7H2O分解，并减少ZnSO4水解（2分)（6）b（3分）28。(14分）（每空2分）（1）CH4（g)＋2NO2(g）=N2（g)+CO2（g)+2H20（g）△H＝—867kJ/mo