3.3盐类的水解课件高二上学期人教版化学选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第三节

盐类的水解第2课时

影响盐类水解的主要因素你知道吗【思考1】为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？【思考2】为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力。数据支持①已知某温度时，CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3

溶液的pH分别为7.4、8、10。②酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH⇌CH3COOH−+H+1.76×10−5H2CO3H2CO3⇌H++HCO3−

HCO3−⇌H++CO32−K1=4.31×10−7K2=5.61×10−11上述盐溶液的碱性强弱与形成该盐的酸的强弱有什么关系？为什么?上述盐溶液的碱性强弱关系：阴离子对应的酸的酸性强弱：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONaCH3COOH＞H2CO3＞HCO3-水解平衡常数【活动】：1.分别写出CH3COOH的电离方程式和CH3COONa的水解方程式。2.分别写出电离常数(Ka)、水解常数(Kh)表达式。3.试判断Ka、Kh、Kw的关系。——结合课本75页资料卡片

越弱越水解——水解程度相对大小水解常数(Hydrolysisequilibriumconstant)即水解平衡常数。对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。影响因素——内因（一）内因：①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>越弱越水解盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大（结合H+/OH-的能力）同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。HX＞HY＞HZ影响因素——内因③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3－

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，所以用纯碱溶液去油污比小苏打好。酸电离方程式电离平衡常数KH2CO3H2CO3⇌H++HCO3−

HCO3−⇌H++CO32−K1=4.31×10−7K2=5.61×10−11【提出问题】

问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。

问题二：影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？如何设计实验来证明？影响因素实验步骤实验现象解释温度在试管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热

反应物的浓度在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体

生成物的浓度在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液【实验操作、现象及解释】溶液颜色加深溶液颜色加深溶液颜色变浅溶液颜色加深温度升高，促进水解c(Fe3+)增大，促进水解加入盐酸，c(H+)增大，抑制水解加入NaOH溶液，c(H+)减小，促进水解影响因素——外因盐的水解反应是吸热反应注意：(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度、浓度不一定增大。操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀释10倍加FeCl3晶体向右增大减小向右增大减小(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变影响因素——外因【思考】配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3

＋3H＋HCl影响因素——总结提升

有弱才水解，（条件）

谁强显谁性，

同强显中性，

越弱越水解，（内因）

升温稀释促，

同酸同碱抑，

双水解促进。（结果）（外因）影响因素——总结提升对于水解平衡CH3COO–

+H2O⇌CH3COOH+OH–改变条件移动方向c(CH3COO–)c(CH3COOH)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加冰醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH右移减小增大增大减小增大增大右移减小减小减小增大减小增大左移增大增大减小增大减小减小右移增大增大增大减小增大减小右移减小增大减小增大减小增大左移增大减小增大减小增大减小活学活用1、比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）（1）0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液（2）0.1mol/LNa