鲁科高中化学四影响盐类水解的因素和盐类水解的应用（课时练）（教师）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精3-2—3影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥。根据所学知识，对于下列给定的化肥:①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4）2④(NH4）2SO4⑤氨水，最适宜的组合是()A。①②④ B.②③④C。①③⑤ D。②③⑤【答案】B【解析】根据所给化肥可知,K2CO3和KCl为钾肥、Ca（H2PO4)2为磷肥、氨水和(NH4)2SO4为氮肥。其中Ca(H2PO4）2为必须加入的化肥，因为Ca（H2PO4）2溶液显酸性,而K2CO3溶液显碱性,会使Ca（H2PO4）2生成沉淀，而降低磷肥的肥效，所以钾肥只能使用KCl.氮肥中因为氨水显碱性也会降低磷肥的肥效，所以只能用（NH4)2SO4.故答案B。2．下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】A项,氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝;B项，所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项，加热法不能除去Fe3＋.3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的水溶液，可以得到该固体物质的是（)A。硝酸镁 B.氯化铵C.亚硫酸钠 D.氯化钡【答案】D【解析】Mg(NO3）2溶液加热蒸干并灼烧得到的是MgO；NH4Cl加热蒸干并灼烧分解生成NH3和HCl;Na2SO3加热生成Na2SO4；BaCl2加热蒸干过程中不水解，得到的是BaCl2.故答案D。4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A．K＋、COeq\o\al（2－，3）、HS－、S2－、Al3＋、[Al（OH)4]－B．MnOeq\o\al（－，4)、Na＋、SOeq\o\al（2－，4）、K＋、Cl－C．SOeq\o\al（2－，4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－，3）、S2－、[Al（OH)4]－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－，3)【答案】B【解析】A中有能发生双水解反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al（－,3)可发生氧化还原反应。5．下列应用与盐类的水解无关的是（)A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2B。FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C.FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH)3D.AlCl3与Na［Al(OH）4]在溶液中反应制备Al（OH)3【答案】C【解析】TiCl4溶于水加热发生水解反应生成TiO2，A不合题意;Fe（OH)3胶体的制备是向沸水中加入FeCl3饱和溶液,B不合题意；Fe3+与S2-在溶液中发生氧化还原反应，不发生水解反应,C符合题意;Al3+与［Al（OH)4］-在溶液中发生水解相互促进反应生成Al（OH）3沉淀，D不合题意。故答案C。6．常温下,下列有关叙述正确的是（）A.醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅D.0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，c(HCO3-）〉c（C【答案】B【解析】醋酸加水稀释，CH3COO—和H+浓度减小,但是OH-浓度增大，A错;泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3和Al2（SO4)3混合发生水解相互促进反应生成Al（OH）3沉淀和CO2气体,与水解有关，B对；加热CH3COONa溶液，CH3COO—的水解程度增大，OH—浓度增大,碱性增强,酚酞溶液颜色加深，C错;Na2CO3的水解是少量的，在溶液中主要以CO32-形式存在，故CO32-浓度大于HCO37．关于FeCl3水解的说法错误的是（)A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B。浓度分别为5mol·L—1和0.5mol·L-1的FeCl3溶液,其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，FeD。为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液时应加入少量盐酸【答案】C【解析】盐类的水解是吸热过程,升温时水解平衡右移，温度高时水解程度大,C错误。故答案C。8．在25℃下，向10。00mL0。01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示.下列说法正确的是(）A.HA是强酸B.b点表示的溶液中:[HA]=[A-]C.c点时：V=10.00mLD。b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:[Na+］+［H+］=[A-]+[OH-]【答案】D【解析】由图象知，0。01mol·L—1HA溶液的pH大于2,所以该酸是弱酸，故A错误；b点时，加入的酸的物质的量=0。01mol·L-1×0。01L=10-4mol,碱的物质的量=0.01mol·L—1×0.005L=5×10—5mol,二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物,但溶液显酸性,HA的电离程度大于A—的水解程度,[HA]〈[A-],故B错误;c点时:若V=10。00mL,二者刚好反应生成的盐水解使溶液呈碱性,而不是中性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量,即V〈10.00mL,故C错误；溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等,即[Na+］+［H+］=［A-]+［OH-]，故D正确。故答案D。9．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡:COeq\o\al（2－,3）＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是（)A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度,eq\f（［HCO\o\al(－，3）],［CO\o\al(2－,3)］）不变【答案】A【解析】本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素.对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A正确；通入CO2时，CO2与COeq\o\al(2－,3）反应,使水解平衡逆向移动，pH减小，故B不对；加入NaOH固体，平衡逆向移动,故C不对;因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动,HCOeq\o\al（－,3）的浓度增大，COeq\o\al（2－,3）的浓度减小,故D不对。10．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入（）①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①②B．③C．③④D．④【答案】B【解析】在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。②不成立，它加入了Na＋，使它们的差距拉大;①使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大,但Na＋浓度也随着增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－,使溶液中的CH3COO－的浓度增大。11．已知K2HPO4溶液呈碱性,即HPOeq\o\al(2－,4)结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OPOeq\o\al(3－,4)＋H3O＋。下列操作能使该溶液中[H3O＋]增大的是（)A．加水 B．加热C．加消石灰 D．加K2HPO4固体【答案】A【解析】本题考查外界条件对电离平衡的影响。K2HPO4溶液中存在如下平衡：①HPOeq\o\al(2－，4）＋H2OH3O＋＋POeq\o\al(3－，4)，②HPOeq\o\al(2－,4）＋H2OOH－＋H2POeq\o\al(－,4)，③H2OH＋＋OH－。由题意知溶液呈碱性，以水解平衡②为主。加水,平衡②向右移动，n(OH－）增大,但[OH－］减小,故［H3O＋]增大,则A对；加热，②向右移动,［OH－］增大，故[H3O＋]减小,B错；加Ca（OH)2，OH－与H3O＋反应生成H2O，［H3O＋］减小，C错；加K2HPO4固体，②向右移动，[OH－]增大，故[H3O＋]减小，D错.12．现有25℃时0.1mol·L－1（1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中eq\f（［OH－］,［NH3·H2O］)________（填“增大"、“减小"或“不变”）。（2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式:__________________；所得溶液的pH________7(填“〉”、“〈”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7,此时［NHeq\o\al（＋，4)］＝amol·L－1，则[SOeq\o\al（2－，4)]为________.【答案】(1)减小(2）NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al（＋，4）＋H2O〈NHeq\o\al（＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)a/2mol·L－1【解析】(1）加入NHeq\o\al（＋,4)会抑制NH3·H2O的电离,使［NH3·H2O]变大,[OH－］变小.(2）NHeq\o\al（＋,4）水解显酸性。(3)根据电荷守恒[NHeq\o\al（＋，4)］＋[H＋］＝2[SOeq\o\al(2－,4）］＋[OH－]，［H＋]＝［OH－］,得［NHeq\o\al(＋,4）]＝2［SOeq\o\al（2－,4)].13．(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质.简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2）试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F③铵态氮肥不能与草木灰混用。【答案】(1）Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋,Fe3＋水解生成的Fe(OH）3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的;同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO,可杀灭水中的病菌。离子方程式:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,Fe3＋＋3H2OFe（OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO.(2)①土壤显碱性是因为COeq\o\al（2－，3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3)＋OH－,加入石膏，其中的Ca2＋与COeq\o\al(2－,3）结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3）=CaCO3↓。②NH4F遇水发生一定程度的双水解,生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－=H2O.③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性,促进铵态氮肥中的NHeq\o\al(＋，4)的水解，生成NH3·H2O：COeq\o\al（2－，3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3）＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O,NH3易挥发而降低了N的含量。14．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH温度(℃）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48。58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCOeq\o\al（－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于"或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若产生沉淀，则乙判断正确.为什么？能不能选用Ba(OH）2溶液?_____________________________________________.(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于"、“低于"或“等于”)8.3，则__________（填“甲”或“乙”)【答案】HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；大于；2NaHCO3eq\o（=，\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1）若原因是HCOeq\o\al（－，3)水解程度增大，则溶液中几乎没有COeq\o\al(2－，3)，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有COeq\o\al（2－，3)来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba（OH)2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al（－，3）=BaCO3↓＋H2O,若用Ba(OH)2溶液检验,无论哪种观点都会有沉淀产生（2）等于甲(或高于乙）【解析】（1）HCOeq\o\al（－，3）的水解方程式：HCOeq\o\al(－，3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3)＋H2OH2CO3＋OH－大于2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1)若原因是HCOeq\o\al（－,3)水解程度增大，则溶液中几乎没有COeq\o\al(2－,3)，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有COeq\o\al（2－,3)来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba（OH）2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－，3)=BaCO3↓＋H2O,若用Ba(OH）2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或高于乙）H2CO3＋OH－.(2)加热煮沸后,HCOeq\o\al（－,3)分解成COeq\o\al（2－，3）,加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选用Ba(OH）2溶液，因为它含有OH－，能与HCOeq\o\al(－，3)反应生成COeq\o\al（2－，3)。15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性.将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6。4、9。6、3。7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________（填序号）。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2)物质Y是________。（3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________