6.1.1化学反应与热能课件高一下学期化学人教版2

化学反应与热能【实验6-1】现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计示数上升。结论：该反应放出热量Mg+2H+=Mg2++H2↑现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底冻结在一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。结论：该反应吸收热量Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑【实验6-2】

放热反应：释放热量的化学反应任务一：从热量变化的角度对化学反应进行分类吸热反应：吸收热量的化学反应想一想：回顾所学知识，你能列举出哪些放热反应和吸热反应呢？常见的放热反应：①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应常见的吸热反应：①大多数分解反应②氢氧化钡与氯化铵的反应③盐酸与碳酸氢钠的反应④灼热的炭与二氧化碳的反应判断：放热反应一定容易发生，吸热反应一定不容易发生。物质的变化过程有热量放出，该过程一定是放热反应。任务二：宏观辨识反应的能量变化学生活动：绘制生成物与反应物能量的相对位置图能量反应历程反应物能量反应历程放热反应吸热反应反应物生成物生成物（I）放热反应：反应物总能量>生成物总能量（II）吸热反应：反应物总能量<生成物总能量能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）任务二：宏观辨识反应的能量变化想一想：这两个反应对应的能量图有什么区别呢？（1）CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)（2）CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)能量反应历程反应物(g)反应物(l)反应物(s)生成物(g)生成物(l)生成物(s)反应（2）释放的能量更多各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。反应物的总能量>生成物的总能量化学反应放出能量放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。

反应物的总能量<生成物的总能量

化学反应吸收能量吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。想一想：1.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？你能举例说明吗？2.氢气和氯气燃烧是放热反应，为什么一开始需要点燃呢？

任务三：微观探析能量变化的本质化学反应的本质：反应物→旧键断裂→原子→新键形成→生成物（吸收能量）（释放能量）键断裂++436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol431kJ/mol根据下列图示计算1molH2和1molCl2反应的相关能量变化。(1)反应物断裂化学键吸收的总能量为

(2)生成物形成化学键放出的总能量为(3)每mol反应进行后，生成2molHCl(g)，放出或吸收热量为键断裂E吸=436kJ+243kJ=679kJE放=431kJ+431kJ=862kJE总=679kJ-862kJ=-183kJ放出热量为183kJHHHHClClClClHClHCl注意：在相同条件下，由原子形成1mol化学键时所

，与断开1mol相同化学键所

是相等的。若某反应为放热反应，则该反应的逆向反应为吸热反应。放出的能量吸收的能量能量(kJ/mol)反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ+436kJ/mol(H2)+243kJ/mol(Cl2)2×(-431kJ/mol)=-862kJ结论：E吸<E放，该反应是放热反应

练一练：化学键H-HO=OH-O键能（kJ/mol）436498463.4表.各物质所含化学键键能

长征二号F遥十六运载火箭使用燃料为液氢和液氧。想一想：为什么有些化学反应不用加热就能进行？断键吸收的热量来自于哪里呢？宏观任务四：构建化学反应吸放热的判断模型微观反应物总能量E反——生成物总能量E生反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E1释放能量E2若E生＜E反，反应放热；反之，反应吸热。若E1＜E2，反应放热；反之，反应吸热。任务五：如何解决能源利用中的问题阅读与交流，阅读教材第34-35页：1.人类利用能源分为哪几个阶段？2.化石能源利用过程中面临哪些问题？3.如何解决能源利用中的问题？长征四号丙运载火箭所用燃料主要成分为偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂为N2O4。期待各位同学努力学习化学