化学教案第二节性质活泼的氧气

第二节性质活泼的氧气

学习目标：

知识与技能：

1.认识氧气的主要物理性质；

2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；

4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作

过程与方法：

1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；

2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选

择收集方法；

情感态度与价值观：

1.了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识

2.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

学习重点与难点：

1.氧气的性质与用途

2.氧气的获得和实验室制取氧气的方法

教学方法：

1.物理性质主要有学生自行归纳总结；

2.化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

3.对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象

4.氧气的用途主要是知识性的介绍

探究内容：

1.燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？

2.实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？

学习内容：

一、认识氧气(Oxygen)的性质

1.物理性质：

(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L,略大于空气；

P.S.：通常情况下，是指2(TC,1.01xl0-5pa；标准状况下，是指0℃,1.01xl05Pa；

(3)溶解性：氧气不易溶于水

(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2.化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰

水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+氧气（。2）点燃----->二氧化碳（C02）

在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（2）铁丝在氧气中燃烧（银臼色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe）+氧气（。2）点燃----->四氧化三铁（FesOQ

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致

使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷.

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑

浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+氧气（02）点燃----->二氧化碳（CO2）+水（HzO）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（Mg）+氧气（Ch）点燃----->氧化镁（MgO）

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

文字表达式：铜（Cu）+氧气（O2）加热----->氧化铜（CuO）

（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：磷（P）+氧气（。2）点燃----->五氧化二磷（P2O5）

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（7）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

结论：

(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度

大小成正比；

(3)物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰

产生，固体直接燃烧，产生光或者火星•生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗

、］，3-

粒：

(4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

二、氧气的用途

1.供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2.支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

介绍：

(1)一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸

入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒.一般

医院中的氧气只是大于40%；

(2)用氮气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气’：人造空气用于代替空气供深海潜

水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在

潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡

会阻塞微血管，引起病变。

三、氧气的获得

1.自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳+水葡萄糖+氧气

2.工业制法(分离液态空气法)

(1)具体过程

(2)注意：该过程是物理变化

3.实验室制法(1)高镒酸钾制取氧气

a.实验原理：KMnO4—(加I热)K2MnO4+MnO2+O2

b.注意事项：

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).试管口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使

收集的气体更纯。

e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂

试管。

C.实验步骤：

a）.仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b）.气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气

泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c）.装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d）.加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e）.收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f）.检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g）.仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

a.实验原理：过氧化氢（H2O2）------＞水（出0）+氧气（。2）

b.注意事项：

a）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长

颈漏斗中逸出；

b）.导管只需略微伸入试管塞

c）.气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下

降，就说明气密性良好。

d）.装药品时，先装固体后装液体

e）.该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锦酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在

反应前后没有发生变化的物质。

补充练习测试题

（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？

（2）用氧燃焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙烘在氧气中燃烧；焊接处金属与金

属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化

哪些是物理变化？哪些是化学变化？

（3）从液态空气、高镒酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是

化学变化？为什么？

（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？

第二节性质活泼的氧气

学习目标：

1.认识氧气的主要物理性质；

2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性

质；

3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系：

4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两

套装置的区别。

学习重点：

1.氧气的化学性质和获得

第一课时：氧气的性质与用途

课堂学习：

一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。

［问题情景］1.为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？

2.你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？

3.有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？

［学生交流］同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将

学生所描述的有关性质列于黑板上）

二、师生互动：

［教师引导］观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。

［师生整理］一、氧气的物理性质

色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化

［问题情景］大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这

些物质燃烧？请举例说明。

［实验演示］少量硫在空气和氧气中燃烧

［师生整理］硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应

［教师设疑］硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气

中燃烧的情况又是怎样呢？

［实验演示］木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。

［师生整理］木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应

［教师设疑］1.铁丝在空气中燃烧吗？

2.铁丝在纯氧中又能否燃烧?

［实验演示］铁丝在氧气中的燃烧

［学生整理］将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。

［教师讲解］物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。

氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。

［师生总结］氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。

［学生阅读］课本氧气的用途。

［学生回答］氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。

三、课堂小结:

第二课时：氧气获得的方法和原理

课堂学习：

一、复习引入:I.氧气的化学性质活泼吗？有哪些物质能与氧气发生剧烈氧化？写出反

应的文字表达式。

2.氧气由于哪些用途?

二、师生互动:

［教师讲解］对于常见的物质，它们的获得通常从用物理的方法和化学的方法去思考。

［教师设疑］1.用物理的方法去获得氧气,那么原料物质有何特征?

2.用化学的方法去获得氧气,那么原料物质在组成上有何特征？

［学生交流］

［师生整理］1.用物理的方法去获得氧气,那么原料物质中有氧气这种物质。

2.用化学的方法去获得氧气,那么原料物质在组成上含有氧元素。

［学生讨论］用空气可以来制取氧气。

［学生阅读］课本内容：如何用空气制得氧气？

［教师引导］给出几种物质，介绍它们的化学式：KMnCU、KC103>H2O2,Mn02»

［演示实验］1.加热高锌酸钾（KMnOQ;

2.加热氯酸钾（KC103）、二氧化镒（MnOz）和二氧化铳（MnO?）、氯酸钾（KC1O：,）

3.加热双氧水、混合双氧水（H2O2）和二氧化镒（MnOz）

在演示每一个实验时，用带火星的木条或燃着的木条伸入到集气瓶中，通过

带火星木条的复燃或燃着木条燃烧更旺的现象来让学生判断是否有氧气产

生，最后提问以下问题：在实验室中用哪些物质可制得氧气？

［师生整理］实验室制取氧气可用的药品、药品的颜色以及所发生反应的原理，写出相关

的文字表达式；

自然界中绿色植物通过光合作用能产生氧气，老师介绍该反应的文字表达

式。

［创设问题］氧气如何检验？（考查学生观察实验的能力）

［学生交流］

［师生整理］检验物质的一般方法：用什么一怎么做一什么现象-什么结论

［教师讲解］催化剂的概念与特征

［课后探究］1.除了用以上物质可制得氧气，你还知道可用哪些物质？

2.制得氧气的物质中含氧元素的，那么是否含氧元素的物质都可用来直接

制取氧气？

三、课堂小结：氧气的获得方法：1.工业方法：分离液态空气法

2.实验室方法：用高镒酸钾、氯酸钾、双氧水等物质

3.自然界中产生方法：光合作用

第三课时：实验室获得氧气的装置和操作

课堂学习：

复习引入：实验室获得氧气的方法有哪些？写出反应的文字表达式。

二.师生互动：

［创设问题］在实验室中用以上药品来制取氧气，就反应物的状态和反应条件会对反应

装置提出哪些要求呢？

［师生讨论］在讨论的基础上进行归纳并完成下列表格:

反应物状态反应条件仪器、装置选择

高镒酸钾固体加热盛少量固体需加热的仪

氯酸钾和二氧化镭固体+固体加热器一一（试管、酒精灯等）

双氧水和二氧化镭固体+液体无须加热，接固体与液体接触就反应

触既迅速反需进行固液分离，以控制

应反应的进程，则选用分液

漏斗、锥形瓶等

［教师讲解］用高锌酸钾制取氧气:

1.步骤：检密一装药~加热一收集一移管f熄灯

2.收集方法：通常用排水法

3.注意事项：①试管口要略向下倾斜

②导气管伸入大试管内不不能太长

③试管口塞一团棉花

④实验完毕后，要先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯

⑤待有均匀气泡产生时，再收集氧气

［教师讲解］用双氧水和二氧化镒：

1.步骤：检密一先加固体f再滴加液体f收集

2.收集方法：通常用排水法

3.注意事项①先加固体一再滴加液体

②滴加液体时速度要慢

③反应过一会儿再收集氧气

④当液体加完后，要立即关上分液的活塞

［学生讨论］这两种类型装置的气密性有哪些检查方法？

［演示实验］在学生讨论的基础上演示几种气密性检查的方法：

1.2—13的装置气密性检查；

2.图2—14的装置气密性检查：①加水，②打气，③抽气等。

三、本节小结

四、练习与实践

第一章第1节化学给我们带来什么

【学习目标】

1、知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。

体验化学的科学美。

2、初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。

3、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意识。

4、初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所作

出的重要贡献。

5、初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。

【学习重点】

1.认识学习化学和研究化学的重要意义。

2.树立环保和可持续发展的意识。

【课前准备】

［知识准备］

通读本节教材，对其中感兴趣的知识进行讨论思考•，并搜索相关知识留待课堂讨论。

1,我国古代化学工艺方面的显著成就

有O

2.收集一些化学促进社会生产发展和造福于人类生活的实

例o

3.你了解“煤气中毒”、“白色污染”、“纳米材料”等常识性知识

吗？。

［物质准备］

教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。

学生：准备一些玻璃材料，留做分组实验用。

【课堂学习】

一、引入：

［观察思考］:教师以几个趣味实验（如魔棒点灯，烧不坏的手帕，空中生烟等等），

展示化学学科的神奇与魅力。同学们认真听讲、受到激发，进入学习情境。

［讨论交流］:你所知道的化学方面的科学成就有哪

些？0

你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？

二、师生对话：

［讨论交流］:同学们积极思考并说出自己知道的化学对于认识周围物质世界的作用。

老师略加总结并板书。

你认为化学对人类认识、利用身边物质最典型的例子

有:"

三、演示实验：

［观察思考］:同学们分组完成碳酸氢钱受热分解的实验，介绍简单的实验知识。同学

们感悟实验探究的学习、研究思想。

写出碳酸氢钱分解的文字表达

式：0

通过实验探究，你认为碳酸氢钱逐渐减少的原因

是o

化学科学最常用的研究手段是,该方法研究的基本步骤

是。

四、播放录像：

［观察思考］:播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污染的影片剪辑。老

师小结强调水、环保的相关知识。

水的用途有哪

些？_________________________O

水污染的原因是什么？如何防治水污

染？_________________________________O

如何解决水资源紧缺的问

题？0

五、演示实验：

［观察思考］:在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锌酸钾褪色的实验。同

学讨论、老师总结并板书。

你所知道的预防钢铁生锈的方法有哪

些？。

请简要说明验证火柴中是否含硫的基本思

路？»

［讨论交流］:1、你所知道的自然资源的利用过程中人类遇到的问题还有哪些？请你

提出解决思路。

2、你还知道哪些有关环境的“无”如“无硫火柴”，

六、交流：

［讨论交流］:同学们根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的知识。老师小结

并板书。

七、活动：

［动手探究］:分组探究不同玻璃材料的性能差异。

［总结分析］：7N司玻璃材料在性能上有哪些差异？

材料性能特点

八、例题研讨:

1.发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生

存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（）

A.冶铁厂排放的白色烟尘B.石灰窑放出的白色粉尘

C.聚乙烯等白色塑料垃圾D.白色建筑材料垃圾

2.下列说法不正确的是（）

A.天然果汁中，绝对不含化学物质B.汽车尾气中含有多种空气污染物

C.工业酒精不可兑水配制白酒饮用D.工业用盐不可代替食盐用于烹调

九、练习测试：（附下）

十、课堂总结：

教师简要回顾所学，激励同学们热爱化学科学，努力学好化学。指导同学们课外拓展

知识视野。

附：练习与测试

一、选择题（下列各有1个选项符合题意。将它的代号填入括号中）

1、以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面作出巨大贡献的（）

A.不锈钢B.青霉素C.农药和化肥D.电话和电视机

2、以下不属于我国古代化学工艺成就的是（）

A.指南针的发明B.青铜器的制造

C,钢铁的冶炼D.黑火药的发明

二、填空题

3、近代化学科学的迅速发展，为工业发展提供了更多的;为农业

生产提供了;为人类战胜疾病提供

了0

4、材料是、的物质基础。21世纪的“材料之星”是材

料。

5、结构的发现，打开了分子生物学的大门。化学与

相结合，促进了基因工程的发展，产生了技术。

6、当代人类面临着诸多问题，如资源的保护与合理利用、节能与

的开发、人类与的和谐共处等，这些问题的解决都有赖于化学科学的发展。

三、简答题

7、假如你将来能成为一名化学家，谈谈你所最想解决的问题是哪些？

8、通过本节内容的学习，你对“材料”又有了那些新的认识。

【课外学习】

I拓宽视野］

化学在生产、生活等方面的价值

化学是一门具有重大实用价值的科学。学习了化学，就能更好地认识和说明生活和生产中的化学变

化和现象，就能控制这些变化，消除或者降低这些变化有害的方面，并使这些变化充分向有利于的方

面发展。例如，掌握了燃烧的化学原理，就可以合理利用燃料，防止火灾以及开发新的燃料来源等。

运用化学原理，可以从自然界提取或利用自然物质制造出自然界本来不存在的、人类需要的各种物质。

例如：从海水中提取盐类和其他有用的物质；用矿石冶炼多种金属；以空气、水、石油、煤炭等作原

料，制造塑料、合成纤维、合成橡胶、化肥、农药、染料、洗涤剂、医疗药品等等。应用化学研究的

成果，还可以探索生命现象的奥秘，研究新的生产流程，研制新材料，开发新能源，保护和改善人类

生存的环境，促进农业发展，增加食物和营养品，使物理学、生物学、地理学、天文学等其他自然科

学得到进一步的发展。总之，化学与社会生活、生产有极其广泛的联系，对于我国实现工业、农业、

国防和科学技术现代化具有重要的作用。

［课外阅读1

海洋中的白色怪物一一塑料垃圾

塑料，作为广受青睐的新材料，已进入人类生活的各个领域。与此同时，被人们遗弃的塑料垃

圾也成倍地增长，被人们称为“白色污染"。然而，这种白色怪物不仅肆虐于陆地，它还通过各种渠道进

入海洋，成为污染海洋的一种新物质。根据美国国家科学院的报告，每年商业捕鱼船扔人海洋的塑料

包装材料为2.2万吨，丢失或抛弃的塑料网、绳、浮标等约13.6万吨，而且，聚乙烯和聚丙烯包装

物在北大西洋、南大西洋及太平洋上的密度高达每平方千米1000-4000个。同时，由于塑料在海水中的

自然降解很慢，存留时间长，所以造成海洋环境中的塑料垃圾累积量直线上升，其中密度小的长期漂

荡在海面上，密度大的则沉人海底，日本潜水探测艇就曾在6.2r米的深海底发现了大量锯齿状分布

的裂缝，裂缝底部的白色物质是聚乙烯树脂等塑料垃圾。

塑料垃圾不仅影响海洋景观，而且可以导致海洋生物的损伤和死亡。1981年至1984年间，在

pribiof岛观察到的403头北极熊中有268头被丢弃的拖网缠住。有86头被塑料包装袋缠绕，51头被其

他线状或环形塑料垃圾缠绕。世界上发生塑料垃圾缠绕海洋动物最严重的海区是太平洋北部。至于其

他海域也经常发生海熊把塑料垃圾当作玩具或在上面休息而被缠绕致死的事件。被缠绕的动物有各种

海鸟、北海狮、加利福尼亚海狮、夏威夷僧海狮、南非海熊和北极熊等，而少数从中脱身侥幸逃命的

熊，惊吓得至少十天不能正常进食。大型哺乳动物如巨臂鲸、露脊鲸虽不可能被其缠绕致死，但会影

响它们的活动能力，另外，漂浮海面的小塑料碎片和塑料球可以被海洋动物吞食，造成伤害。如在加

利福尼亚有两头西印度海牛由于吞食塑料碎片，阻塞肠道，损伤胃粘膜而死。信天翁、海燕、剪水

鸟等海鸟会把塑料球等当作自己爱吃的鱼卵或幼鱼吞下，这些塑料碎片残留胃中，足以降低它们的求

食欲望，不但自己身体变差，还会丧失喂养孩子的能力。事实上，对于远距离徊游和索饵范围大的海

洋动物来说，人类丢弃在海洋中的塑料的危害，绝不亚于大规模溢油事故的损害，那些被缠绕的动物

绝望的悲叹，你可曾听到？病从口入污水中的病原细菌和病毒可以导致胃肠和其他传染病，诸如肝炎、

霍乱和伤寒等。

从前人们只在意河水的清洁，认为海洋具有无限的净化能力，殊不知，在受过污染的海水中游泳

和食用在那里捕捉的海鲜都会引发这些疾病。据1990年海洋污染科学问题专家组报告:"在世界范围内，

人类健康所面临的主要问题就是存在着随生活污水排人沿海水域、港湾或河流，以及将其带到大海的

排水渠中的病源生物。

中国几多“伦敦雾”

20世纪80年代，贵阳市居民经常感到嗓子发痒、胸闷、头昏，是什么原因造成的呢？原来，贵

阳出现了毒雾的天气，贵阳大气污染主要来自三个方面，一是民用燃烧煤；二是市内的工厂；三是汽

车流量大。其中以工业废气为最多。资料表明：贵阳大气悬浮微粒日平均浓度为574微克/立方米，

为世界卫生组织推荐标准大气总悬浮微粒日平均浓度的6.4倍；贵阳市so2的年日平均浓度为465微

克/立方米，超过国家规定大气环境质量三级标准的3.65倍。有人曾作过统计，如以每吨煤产生19

公斤SO2计算，每年将有7.2万吨SO2污染贵阳。在工业集中的贵阳太慈桥地区，其上空的SO2含

量，超过了国家规定标准的9.6倍。

据（光明日报）报道，贵阳市雨水硫酸离子浓度是纽约的6倍，是澳大利亚北方地区的100倍。

使人担忧的是：贵阳市的大气总悬浮微粒和SO2的浓度，已经达到了当年伦敦烟雾事件的起始值。50

年代初，伦敦烟雾4天就死亡了4000人，贵阳可能重蹈覆辙。雾都重庆曾以“春城笼薄震，山水有无间

”而著称于世。然而1987年9月的一个星期天早晨，漫天的毒雾却漫过了江河、山峦，整个重庆市区

沉浸在一片灰暗之中。居民们立刻感到心里堵得慌，晕沉沉的，手脚也沉重起来。接着，人们的呼叫

声和救护车的尖啸声响成一片，有千余人被送进了医院。事后人们才知道，这是一次类似英国伦敦1952

年发生的造成4000人死亡的烟雾事件。与伦敦当时的情况一样，这次事件的烟雾主要来自排烟烟囱喷

吐的滚滚浓烟，浓烟中含有高浓度的a大，加之当日出现静风逆温天气；烟雾难以扩散，造成了当天

的悲剧。近年来，重庆市秋冬毒雾频频发生，全市肺癌等呼吸道疾病死亡率极高，农作物和森林植被

成片死亡，城市设施普遭损害，给重庆市造成数以亿计的经济损失。

兰州地处高原山间盆地，冬季夜晚，由于冷空气比暖空气重而沿山坡下滑，在谷地堆积起来，形

成上暖下冷的逆温层，加之当地降水少、静风天气多，使兰州的烟尘难以扩散稀释，全年有一半时间

烟雾朦朦，难见天日。解放初期，兰州的空气是洁净的，全年有烟日只有数十天，随着工业迅速发展，

城市和工业区的烟囱拔地而起，竞相喷吐烟尘。到了1985年，有烟雾日每年达232天，可谓全国之最。

［自我评价］

通过访问上届初三毕业生，结合课本编者《写给同学们的话》的阅读，谈谈你准备怎样来学习初

中化学。（要求写一份化学学习计划，字数在200字左右。）

第一章第2节化学研究些什么

【学习目标】

1、知道什么是化学？化学研究些什么？

2、记住物理变化、化学变化的概念；记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个

方面。

3、初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化

的类型。

4、认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些

基本方法。

5、进一步培养学习化学的兴趣，增强学习化学的使命感和责任感。

【学习重点】

1.知道化学的研究对象和研究内容。

2.认识化学变化及其在化学中研究物质的重要作用。

【课前准备】

［知识准备］

1.通过看书、查阅资料、浏览互联网等多种形式，搜索一些身边的化学变化、物理

变化实例，作好简单的记录，准备参加课堂讨论。

2.回顾物理、生物等学科中有关酒精灯、试管等操作初步学会使用。

［物质准备］

教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。

学生：准备一支蜡烛，一盒火柴留做分组实验用。少量的面粉、砂糖、葡萄糖先进。

【课堂学习】

一、引入：

［回顾交流］通过上一课的学习使我们认识到化学在帮助我们认识及合理利用周围物质

世界和自然资源，促进科技进步中的巨大作用，这一课开始尝试研究化学，我们先从身

边的物质开始。

［观察思考］:仔细观察课本第10页彩图，结合生活经验感悟自然界是物质的，物质是

变化的科学思想并板书

二、活动与探究：蜡烛的燃烧（板书）

［创设情境］:观察蜡烛提出问题，包括是什么、叫什么、怎么样等等，教师引导、

归纳整理：

1.刚点燃时的现象：O

2.点燃I分钟时的现象：。

3.蜡烛刚熄灭时的现象：。

4.熄灭1分钟时的现象：o

5.蜡烛燃烧后变成了什么物质：。

［分组实验］:学生动手对其中部分问题进行实验探究，教师指导学生观察实验，记

录现象

实验内容实验现象实验结论

［讨论交流］:根据实验说出各自对问题的看法，教师归纳板书。

三、师生对话：概念教学（板书）

［讨论交流］物理变化：化学变化：

物理性质：化学性质：

蜡烛燃烧过程中哪些是物理变化？哪些是化学变化？这些变化过程中表现出了石蜡

的哪些性质？

你所搜集的日常生活中的变化哪些物理变化和化学变化？教师纠正并归纳化学变化

的主要特

征_____________________________________。

［联想与启示］:金刚石加工成钻石和金刚石的燃烧各是什么变化?表现了金刚石的

什么性质？

［分析归纳］：物理性质的几个方面。

［观察与思考］:演示煤油的燃烧，空中生烟，碘化钾和硝酸银反应，学生仔细观察

各变化的现象，归纳化学变化伴随的现象«（板书）

四、学生活动

［活动探究］:在教师的指导下学生分组完成：加热试管中的火柴头，观察现象，感

悟化学反应中伴随的生成气体，放出热量等。

［讨论交流］:联系生活讨论化学变化释放或吸收能量对人类生活的重要意义。（板书）

五、师生对话：

在千奇百怪的物质转化中人们开始探索世界的本源，从古代的哲学家到近现代的科

学家通过不懈的努力，人们逐渐揭开了物质的组成和结构的奥秘，为进一步认识物质的

性质和变化成为可能。

［活动探究］:葡萄糖、砂糖、面粉的加热

分组观察葡萄糖、砂糖、面粉，讨论三种物质间的不同点和共同点。动

手实验探究

［讨论交流］:水能不能变成油，铁矿石能不能炼在黄金。

［观察思考］:仔细观察第14页彩图，查阅资料水晶、石墨性质有什么不同

的,不同的原因，教师打比方介绍不同的物质有不同的结构，不同的结构，

性质不同。（板书）

六、交流

［讨论交流］:煤和石油的用途，化学在煤和石油的综合利用方面作出的巨大贡献

［讨论交流］:中华民族引为自豪的中草药在深加工方面却滞后于日本等发达国家，

增强学生学好化学为民族复兴而奋斗。

七、小结

［讨论交流］:学生分工协作更详细的了解化学研究内容。

八、例题研讨：

1.下列变化属于物理变化的是（）

A.钢铁生锈B.二氧化硫气体使高镒酸钾溶液褪色

C.电灯发亮D.绿色植物利用光合作用将水、二氧化碳转化成葡萄糖和氧

气

2.在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（）

A.衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失

B.菜刀生锈

C.食物腐败

D.天然气燃烧

九、练习测试：（附下）

十、课堂总结：

教师简要回顾所学，激励同学们课后讨论化学变化的实质，物质的组成、结构、性质

及用途之间的关系。增强学好化学，用好化学的责任心和使命感。

附：练习与测试

一、选择题（下列各有1个选项符合题意。将它的代号填入括号中）

1.下列变化属于物理变化的是)

A.光合作用B.烧制瓷器

C.汽油挥发D.氯化氢和氯气混合产生白烟

2.下列属于物质化学性质的是（)

A.密度B.状态

C.气味D.可燃性

3.下列说法错误的是（)

A.化学变化中一定有物理变化B.任何发光发热的变化都是化学变化

C.衣服上的油斑直接用水难以洗净说明油不易溶于水

D.米饭烧焦变黑说明了米中含有碳元素

二、填空题

4.在常温的条件下，蔗糖是一种色的固体，它（填：易溶或难溶）溶于

水。蔗糖受热

变黑，发生了变化，因为该过程中生成。

5.化学研究的内容是。化学主要从物质的

角度来研究物

质的性质。是科学探究的一种重要方法

6.物质的变化过程中伴随着能量的变化。化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包

含的化学能

不同，在化学变化中物质具有的化学能转变为热能、光能，或电能等。

1）举出一个从环境中吸收热能的物理变的例

子:2

2）蜡烛燃烧时，化学能转化为能和能。

3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混

合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能（填“高”或"低”），理由

是。

7.在卖氮肥的商店或厕所里，人们常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿中分解出来的一种带有

刺激性气味的气体一一氮气。氨气无色，极易溶解于水，在常温常压下1体积的水约溶解700

体积的氮气。氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制硝酸的重要原料

不。氨气还能与许多酸反应生成倍盐（常用做化肥），因此氨气在工农业生产上广泛应用。请根据

以上材料简要列出氮的物理性质和化学性质。

物理性

质：:

化学性

质：。

8.根据生活经验回答：区别水和酒精方法利用的性质

区别铁和铜方法利用的性

质。

【课外学习】

［拓宽视野］

I、物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化.例如，在蜡烛燃烧生成水和二氧化碳这一

化学变化的同时，伴随着发生了石蜡的熔化、汽化等物理变化。但是，物质发生物理变化的过程中，

不一定发生化学变化。例如，将石蜡放在试管中慢慢加热，石蜡熔化，然后再冷却，石蜡又凝固，在

这个变化的全过程中，就只有物理变化而没有化学变化。

根据物质发生的变化可确定物质的性质。•般讲：物理性质可直接观察到或可用仪器间接测出，

化学性质则一定要通过化学变化才能表现出来。

2、自然界是物质的，物质在不断的发生着变化，其中化学变化就像搭积木一样把原子进行拼装搭

建。不同的物质有不同的结构，不同结构产生不同性质，不同性质决定物质的用途不同，改变结构就

产生了新的物质。在化学变化中原子没有破坏，即物质发生化学变化时，原物持的组成元素是不变的。

［课外探索］

1、自己动手对木炭再认识：

取一小块木炭进行如下实验并作好记录：看一看、掂一掂、砸一砸、溶一溶、烧一烧等等，分析

归纳木炭的物理性质，化学性质。

2、继续对蜡烛的燃烧进行探究：

1）蜡烛蹭为什么要有棉线，能不能用其它东西代替，没有是否可以？

2）蜡烛火焰为什么会闪烁摇晃？为什么火焰是外部明亮中间暗？

3）……

第一章第3节怎样学习和研究学习化学

【学习目标】

1、认识化学实验是化学研究的基本方法也是科学探究的一种重要的方法。

2、体验科学探究的一般过程，模仿做一些探究活动。

3、知道化学用语在学习和研究化学中的重要性，增强记忆的目的性。

4、了解一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求。

5、练习和初步学会一些实验基本操作技能。

【学习重点】

1.认识化学实验在学习和研究化学中的重要意义。

2.体验科学探究的一般过程。

【课前准备】

［知识准备］

1.参观化学实验室，调查了解实验室规则，一些常见的仪器的名称、使用范围、

操作要求。

2.观察日常生活中的铜器上铜绿，调查分析铜生铜绿的条件.

3.访问上届初三学生，学习一些常用的化学学习方法。

［物质准备］

教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。

学生：有条件的同学准备一些铜绿样品。

【课堂学习】

一、引入：

重温学生学好化学，用好化学为祖国建设作贡献的热情，产生怎样学好化学的需要。

［交流讨论］:化学实验在学习化学研究化学中的重要作用，完成化学实验，分析化学

实验成功的基本因素。

二、活动探究（板书）：

［情境创设］:同学们展示收集的铜绿，讨论铜绿可能有的物理、化学性质。

［分组实验］:学生分组完成有关铜绿的实验，教师指导学生常见的仪器的名称、使用、

操作、实验现象的观察、记录，强调实验室规则，培养学生良好的实验习惯。

实验步骤实验现象实验结论

1.“铜绿”和盐酸的作用

2.“铜绿”受热的变化

［交流讨论］:通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识，学习了哪些实验基本操作？

［交流讨论］:通过上述实验你对做好化学实验有了什么新的认识，你认为使用酒精灯

要注意什么问

题_____________________________________________________________________________

三、师生对话

通过前面的学习你对学习和研究化学的一种重要方法--------科学探究有什么认

识，你认为科学探究一般过程

是«（板书）

［模拟探究］:镁的性质（从看一看、折一折、溶一溶、烧一烧等粗放性的探究，向

有目的的控制

反应的条件，定量的分析充分的认识和合理的利用自然）

猜想：

(1)

(2)

(3)

____»

实验设计：

（1)

(2)

(3)

进行实验：

记录现象：

（1)

(2)

(3)

结论：

（1)

(2)

(3)

［讨论交流］：通过上述探究你对镁这种“新”物质有什么认识，生活中有什么用途一

四、师生对话：

为了国际交流统一、使用的方便使用一些符号表示元素名称、物质的名称、化学反

应。（板书）

［尝试记忆］:一些常见的元素符号、物质的化学

式=

［观察思考］:根据下表中物质的化学式，试分析哪些物质中含有氢元素或氧元素，

元素为F号、物质化学式的书写规则。

物质化学是否含氢或氧元素物质化学式是否含氢或氧元

式素

氧气氯化氢

02HC1

金刚石C氧化镁MgO

镁条石灰水

MgCa(OH)2

氨气碳酸氢

NH3NH4HCO3

筱

［讨论交流］:表示一个化学反应的方

法o拓展介绍化学方程式法。

五、交流：

［讨论交流］:达尔文说过：“最有价值的知识是关于方法的知识”。教师介绍以往学生

学习化学的经验教训，提有关的工作要求，削除学生的焦虑情绪，增强学好化学用好化

学的自信心。

六、练习实践：

［模拟探究］:铝的性质。

八、例题研讨：

1.镁在空气中点燃，下列关于实脸现象的描述中错误的是（）

A.发出耀眼的白光B.放出大量的热C.生成氧化镁D.产生白烟

2.下列实脸操作错误的是（）

3.探究酒精灯火焰的结构和温

度。

九、练习测试：（附下）

十、课堂总结：

师生共同回顾学习化学的基本方法，增强学好化学用好化学的自信心。

附：练习与测试

一、选择题

1、下列实脸仪器不能用来加热的是（）

A.试管B.蒸发皿

C.烧杯D.量筒

2、下列叙述中，正确的是