2021届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考12月化学试题

金丽衢十二校2021学年高三第一次联考化学试题考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“考前须知〞的要求，在答题纸相应的位置上标准作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137Ag-108选择题局部(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1.有共价键的离子化合物是〔〕A.SiO2 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.H2O2.硫酸亚铁铵制备实验的操作过程中，不必用到的仪器是()A. B. C. D.3.以下属于有机物，又是电解质的是〔〕A.葡萄糖 B.乙醛 C.氯化钠 D.苯酚4.以下物质的名称正确的选项是()A.：3，3，5-三甲基己烷 B.：苯甲酸C.(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O：硫酸亚铁铵 D.CaSO4∙2H2O：熟石膏5.以下化学用语表述正确的选项是()A.乙酸的键线式： B.乙醇的结构式：C.葡萄糖的最简式：CH2O D.NCl3分子的比例模型6.以下说法不正确的选项是()A.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.石油裂解气经净化和别离，可得到乙烯、丙烯等根本有机化工原料D.从煤干馏得到煤焦油中可别离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物7.以下说法正确的选项是()A.C70和单层纳米碳管互为同素异形体 B.35Cl和37Cl是两种不同的元素C.乙烯和互为同系物 D.淀粉和纤维素互为同分异构体8.以下说法不正确的选项是()A.在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化B.高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性C.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维D.疫苗一般应冷藏存放，以防止蛋白质变性导致失效9.以下说法不正确的选项是()A.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B.所有氮肥应防止与碱性肥料混合使用C.乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂D.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释10.洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反响：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氧化剂与复原剂的物质的量之比是()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶11.以下有关实验说法中，不正确的选项是()A.利用纸层析法别离Fe3+、Cu2+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝色斑点B.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定〞实验中，将镀锌铁皮放人稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时，可以判断锌镀层已反响完全D.溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒12.以下有关化学反响的表达正确的选项是()A.在一定条件下乳酸可发生加聚反响得到聚乳酸B.过量的Fe与稀硝酸反响生成Fe(NO3)2C.光照条件下，甲苯和Cl2反响可生成邻氯甲苯或对氯甲苯D.加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反响生成乙烯13.以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A.Fe2O3与HI充分反响：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O14.以下说法不正确的选项是()A.纤维素能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯，俗称醋酸纤维B.油脂皂化反响中参加95%的乙醇的主要目的是增大反响物的接触面积，以加快反响速率C.向蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质15.从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。以下关于calebinA的说法不正确的选项是()A.可与FeCl3溶液发生显色反响B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反响C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D.1mol该分子最多与9molH2发生加成反响16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，以下说法不正确的选项是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期17.常温下，以下有关电解质溶液的说法不正确的选项是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，那么Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B.0.1mol•L-1NaOH溶液从常温升温到60度，其pH变小C.等体积、等pH氨水、NaOH溶液参加足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大D.在1mol•L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol•L-118.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反响相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。以下说法正确的选项是〔〕A.反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0B.图中X点所示条件下，延长反响时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率为50%，那么平衡常数K=19.NA为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是()A.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，反响生成标准状况下氯气时转移电子数为AB.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为4NAC.将1molCl2溶于水，溶液中2N(Cl2)+N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)=2NA(N代表微粒数)D.1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为NA20.一定条件下：2A〔g〕+B〔s〕C〔g〕ΔH＜0。在测定C〔g〕的相对分子质量时，以下条件中，测定结果误差最大的是A.温度130℃、压强50kPaB.温度0℃、压强50kPaC.温度130℃、压强150kPaD.温度0℃、压强150kPa21.在通电条件下，用如下图装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反响原理为：OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl。以下说法正确的选项是()A.盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用B.该装置将化学能转化为电能C.a极为负极，Pt1电极反响为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol乙二酸，将有2molH+从右室迁移到左室22.依据图示关系，以下说法不正确的选项是()A.石墨燃烧是放热反响B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化学反响的ΔH，只与反响体系的始态和终态有关，与反响途径无关23.常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液，以下说法不正确的选项是()A.滴定前，NH4HSO4溶液中c(H+)>c(NH)B.当滴入10mLNaOH溶液时，c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)C.当滴入20mLNaOH溶液时，c(H+)+c(NH)=c(OH-)D.当溶液呈中性时，c(Na+)<2c(NH3•H2O)24.由一种阳离子与两种或两种以上酸根阴离子组成的盐称为混盐。如混盐CaOCl2组成可看作：CaCl2•Ca(ClO)2。以下有关混盐的说法不正确的选项是()A.混盐CaOCl2水溶液具有漂白、杀菌消毒作用B.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气C.混盐Na4S2O3的水溶液显碱性D.混盐Na4S2O3与足量稀硫酸反响的离子方程式为：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O25.40mLX溶液中可能含有以下离子中的假设干种：Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO。现对X溶液进行如下图的实验，其现象和结果如图：以下说法正确的选项是()A.X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NHB.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、，可能含有Al3+C.X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50mol•L-1D.X溶液中c(Na+)为1.50mol•L-1，c(Al3+)为0.50mol•L-1非选择题局部(共50分)二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.答复以下问题：(1)Cu2O可在酸性条件下发生歧化反响，得到蓝色溶液与一种沉淀，请写出该反响的离子方程式____。(2)写出HClO的结构式___。(3)工业上利用“Na+KCl=NaCl+K↑〞的反响来制备金属钾，请从物质结构角度简单阐述原因___。27.形成配位化合物的过程存在动态平衡，例如Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K稳θ=。[Ag(SCN)2]-的K稳θ=3.72×107，现将0.2mol•L-1AgNO3溶液与2.0mol•L-1KCN溶液等体积混合(忽略溶液体积的改变)，请计算：(1)平衡时c(SCN-)=____。(2)列式计算平衡时c(Ag+)的值___。28.X是由四种短周期元素组成的纯洁物，含结晶水，相对分子量范围：105～230。它是工业上重要的复原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X按如图流程实验，气体A到气体B质量减轻，气体B能使品红溶液褪色，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，溶液D焰色反响呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。请答复：(1)X中含有的非金属元素有___(填写元素符号)。(2)写出X隔绝空气加热的化学方程式____。(3)X溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式____。29.IF5是一种重要的非水溶剂，能导电，也能与水反响，反响液可腐蚀玻璃。(1)水存在自耦电离，可表示为2H2O=H3O++OH-，请写出IF5发生自耦电离的方程式____。(2)IF5与H2O反响生成两种酸，请写出化学方程式____。30.甲烷水蒸气重整制取合成气的反响如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ∙mol-1。请答复以下问题：(1)上述反响能自发进行的理由是___，条件是___(填“低温〞、“高温〞或“任何条件〞)。(2)向体积为2L的密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：a．保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反响相同时间后，CH4的转化率随反响温度的变化如图2所示。①结合图1，写出反响达平衡的过程中的能量变化：吸收__kJ(用含有x、y的代数式表示)。②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线__。③根据图2判断：ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是__。ⅱ．CH4的转化率：c＞b，原因是___。(3)①设起始=Z，在恒压(P0)下，平衡时φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图3所示：(其中φ(CH4)为CH4的体积分数)比拟图3中a、b与3的大小关系____(请按从大到小的顺序书写)。②对于气相反响，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。那么图3中X点时，Kp=___。31.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]•3H2O是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体，实验室利用硫酸亚铁铵、草酸等原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的流程如图：：a．K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可溶于水，溶解度随温度升高而增大(0℃时，4.7g～100g水；100℃时117.7g～100g水b．加热至110℃c．该配合物对光敏感光照时会发生分解反响。请答复：Ⅰ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备(1)写出步骤成黄色沉淀FeC2O4•2H2O的化学方程式____。(2)分析步骤Ⅱ需维持40℃水浴的原因___(3)以下说法不正确的选项是〔〕。A．硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，是一种复盐，性质比一般亚铁盐稳定B．参加H2O2后溶液出现红棕色浑浊是因为生成了Fe(OH)3C．为快速获取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体可蒸发浓缩至出现大量晶体后停止加热D．可用冰水和乙醇依次来洗涤粗产品以便获得较纯洁枯燥的晶体E．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体需避光保存Ⅱ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的组成分析的测定①准确称取1.0061g合成的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体于烧杯中，参加25mL3mol•L-1的硫酸使之溶解再转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀；②用移液管准确移取25mL试液于锥形瓶中，参加20mL3mol•L-1硫酸，在70～80℃水浴中加热5min③用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，计下读数；(4)测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→()→()→()→()→洗净，放回移液管架。___a．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b．放液完毕，停留数秒，取出移液管c．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液d．用洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e．放液完毕，抖动数下，取出移液管f．放液至溶液凹液面最低处与标线相切时，立即用食指按紧管口(5)经测定，三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体试样中，C2O与Fe3+的物质的量之比为∶1(理论值：3∶1)，假设测定过程各项操作标准，试分析可能的原因___。32.奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如图：：ⅰ．R-ClR-MgCl(R为烃基、R1、R2为烃基或氢原子)ⅱ．R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4(R皆为烃基)请答复以下问题：(1)以下说法正确的选项是___。A．化合物A中所有原子不可能在同一平面上B．化合物B、试剂X均具有酸性C．C→D转化涉及加成反响、取代反响D．化合物D的分子式为C15H19O3(2)奥昔布宁的结构简式为____。(3)写出F→G的化学方程式___。(4)写出化合物C同时符合以下条件的同分异构体的结构简式___。①1H-NMR谱和IR谱说明：分子中共有4种氢原子；含有苯环和醛基②不能使三氯化铁溶液显色(5)设计以乙烯、苯为原料合成路线：____(用流程图表示，无机试剂任选)。金丽衢十二校2021学年高三第一次联考化学试题〔答案〕考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“考前须知〞的要求，在答题纸相应的位置上标准作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137Ag-108选择题局部(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1.有共价键的离子化合物是〔〕A.SiO2 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.H2O【答案】B2.硫酸亚铁铵制备实验的操作过程中，不必用到的仪器是()A. B. C. D.【答案】C3.以下属于有机物，又是电解质的是〔〕A.葡萄糖 B.乙醛 C.氯化钠 D.苯酚【答案】D4.以下物质的名称正确的选项是()A.：3，3，5-三甲基己烷 B.：苯甲酸C.(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O：硫酸亚铁铵 D.CaSO4∙2H2O：熟石膏【答案】C5.以下化学用语表述正确的选项是()A.乙酸的键线式： B.乙醇的结构式：C.葡萄糖的最简式：CH2O D.NCl3分子的比例模型【答案】C6.以下说法不正确的选项是()A.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.石油裂解气经净化和别离，可得到乙烯、丙烯等根本有机化工原料D.从煤干馏得到煤焦油中可别离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物【答案】A7.以下说法正确的选项是()A.C70和单层纳米碳管互为同素异形体 B.35Cl和37Cl是两种不同的元素C.乙烯和互为同系物 D.淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】A8.以下说法不正确的选项是()A.在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化B.高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性C.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维D.疫苗一般应冷藏存放，以防止蛋白质变性导致失效【答案】B9.以下说法不正确的选项是()A.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B.所有氮肥应防止与碱性肥料混合使用C.乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂D.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释【答案】B10.洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反响：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氧化剂与复原剂的物质的量之比是()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶【答案】A11.以下有关实验说法中，不正确的选项是()A.利用纸层析法别离Fe3+、Cu2+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝色斑点B.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定〞实验中，将镀锌铁皮放人稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时，可以判断锌镀层已反响完全D.溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒【答案】D12.以下有关化学反响的表达正确的选项是()A.在一定条件下乳酸可发生加聚反响得到聚乳酸B.过量的Fe与稀硝酸反响生成Fe(NO3)2C.光照条件下，甲苯和Cl2反响可生成邻氯甲苯或对氯甲苯D.加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反响生成乙烯【答案】B13.以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A.Fe2O3与HI充分反响：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O【答案】B14.以下说法不正确的选项是()A.纤维素能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯，俗称醋酸纤维B.油脂皂化反响中参加95%的乙醇的主要目的是增大反响物的接触面积，以加快反响速率C.向蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质【答案】D15.从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。以下关于calebinA的说法不正确的选项是()A.可与FeCl3溶液发生显色反响B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反响C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D.1mol该分子最多与9molH2发生加成反响【答案】C16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，以下说法不正确的选项是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C17.常温下，以下有关电解质溶液的说法不正确的选项是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，那么Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B.0.1mol•L-1NaOH溶液从常温升温到60度，其pH变小C.等体积、等pH氨水、NaOH溶液参加足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大D.在1mol•L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol•L-1【答案】A18.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反响相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。以下说法正确的选项是〔〕A.反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0B.图中X点所示条件下，延长反响时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率为50%，那么平衡常数K=【答案】B19.NA为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是()A.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，反响生成标准状况下氯气时转移电子数为AB.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为4NAC.将1molCl2溶于水，溶液中2N(Cl2)+N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)=2NA(N代表微粒数)D.1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为NA【答案】C20.一定条件下：2A〔g〕+B〔s〕C〔g〕ΔH＜0。在测定C〔g〕的相对分子质量时，以下条件中，测定结果误差最大的是A.温度130℃、压强50kPaB.温度0℃、压强50kPaC.温度130℃、压强150kPaD.温度0℃、压强150kPa【答案】A21.在通电条件下，用如下图装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反响原理为：OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl。以下说法正确的选项是()A.盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用B.该装置将化学能转化为电能C.a极为负极，Pt1电极反响为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol乙二酸，将有2molH+从右室迁移到左室【答案】A22.依据图示关系，以下说法不正确的选项是()A.石墨燃烧是放热反响B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化学反响的ΔH，只与反响体系的始态和终态有关，与反响途径无关【答案】C23.常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液，以下说法不正确的选项是()A.滴定前，NH4HSO4溶液中c(H+)>c(NH)B.当滴入10mLNaOH溶液时，c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)C.当滴入20mLNaOH溶液时，c(H+)+c(NH)=c(OH-)D.当溶液呈中性时，c(Na+)<2c(NH3•H2O)【答案】D24.由一种阳离子与两种或两种以上酸根阴离子组成的盐称为混盐。如混盐CaOCl2组成可看作：CaCl2•Ca(ClO)2。以下有关混盐的说法不正确的选项是()A.混盐CaOCl2水溶液具有漂白、杀菌消毒作用B.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气C.混盐Na4S2O3的水溶液显碱性D.混盐Na4S2O3与足量稀硫酸反响的离子方程式为：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O【答案】D25.40mLX溶液中可能含有以下离子中的假设干种：Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO。现对X溶液进行如下图的实验，其现象和结果如图：以下说法正确的选项是()A.X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NHB.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、，可能含有Al3+C.X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50mol•L-1D.X溶液中c(Na+)为1.50mol•L-1，c(Al3+)为0.50mol•L-1【答案】D非选择题局部(共50分)二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.答复以下问题：(1)Cu2O可在酸性条件下发生歧化反响，得到蓝色溶液与一种沉淀，请写出该反响的离子方程式____。(2)写出HClO的结构式___。(3)工业上利用“Na+KCl=NaCl+K↑〞的反响来制备金属钾，请从物质结构角度简单阐述原因___。【答案】(1).Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(2).H-O-C1(3).K的原子半径大于Na，故金属键K弱于Na，熔沸点K低于Na，最早以气体的方式逸出，，有利于反响进行27.形成配位化合物的过程存在动态平衡，例如Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K稳θ=。[Ag(SCN)2]-的K稳θ=3.72×107，现将0.2mol•L-1AgNO3溶液与2.0mol•L-1KCN溶液等体积混合(忽略溶液体积的改变)，请计算：(1)平衡时c(SCN-)=____。(2)列式计算平衡时c(Ag+)的值___。【答案】(1).0.8mol•L-1(2).K稳θ==3.72×107，由此可得c(Ag+)=4.2×10-9mol•L-128.X是由四种短周期元素组成的纯洁物，含结晶水，相对分子量范围：105～230。它是工业上重要的复原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X按如图流程实验，气体A到气体B质量减轻，气体B能使品红溶液褪色，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，溶液D焰色反响呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。请答复：(1)X中含有的非金属元素有___(填写元素符号)。(2)写出X隔绝空气加热的化学方程式____。(3)X溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式____。【答案】(1).H、O、S(2).2Na2S2O4∙2H2ONa2SO3+Na2S2O3+SO2↑+2H2O(3).2+3O2+2H2O=4H++429.IF5是一种重要的非水溶剂，能导电，也能与水反响，反响液可腐蚀玻璃。(1)水存在自耦电离，可表示为2H2O=H3O++OH-，请写出IF5发生自耦电离的方程式____。(2)IF5与H2O反响生成两种酸，请写出化学方程式____。【答案】(1).2IF5=[IF6]-+[IF4]+(2).IF5+3H2O=HIO3+5HF30.甲烷水蒸气重整制取合成气的反响如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ∙mol-1。请答复以下问题：(1)上述反响能自发进行的理由是___，条件是___(填“低温〞、“高温〞或“任何条件〞)。(2)向体积为2L的密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：a．保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反响相同时间后，CH4的转化率随反响温度的变化如图2所示。①结合图1，写出反响达平衡的过程中的能量变化：吸收__kJ(用含有x、y的代数式表示)。②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线__。③根据图2判断：ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是__。ⅱ．CH4的转化率：c＞b，原因是___。(3)①设起始=Z，在恒压(P0)下，平衡时φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图3所示：(其中φ(CH4)为CH4的体积分数)比拟图3中a、b与3的大小关系____(请按从大到小的顺序书写)。②对于气相反响，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。那么图3中X点时，Kp=___。【答案】(1).ΔS＞0(2).高温(3).412(x-y)(4).(5).催化剂不能改变物质的平衡转化率；750℃时，反响相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用Ⅰ时CH4的转化率(6).温度升高，反响速率增大(7).b＞3＞a(8).0231.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]•3H2O是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体，实验室利用硫酸亚铁铵、草酸等原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的流程如图：：a．K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可溶于水，溶解度随温度升高而增大(0℃时，4.7g～100g水；100℃时117.7g～100g水b