辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟考试理综化学试题

7、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子B.(NH4

)2HPO4是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥

C.“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯D.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24

L

苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NAB.4.6

g

Na

与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NAC.0.lmol

MnO2与40

g

36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NAD.1L.0.2

mol/LfeSO4溶液与0.1mol

H2O2反应，溶液中Fe3+

数为0.2NA9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C5H

6。下列说法正确的是

A.x的同分异构体只有y和z

两种

B.y

分子中所有原子均处于同一平面

C.z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色l0、W、X、Y、Z

是原子序数依次增大的短周期主族元素，W

的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X

原子的最外层电子数之和与Y、Z

原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是A.原子

半

径

:X>

Y

>Z

>WB.最高正价:W>Z>Y>XC.简单氢化物的热稳定性:W>Z>YD.简单离子的电子层结构:W

与X相同

11、下列有关实验的操作正确的是选项实验操作A制备Fe(OH)3胶体煮沸盛在小烧杯中的25

ml.蒸馏水，加入5~

6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至星红褐色B配制250

ml.0.1mol/L氢氧化钠溶液称取1.0

g

NaOH

固体放入250

mL容量瓶中，加水至离刻度线1~2

cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤12、三室式电渗析祛处理废液(HCl

和FeCl2混合溶液)的原理如图所示，其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下，中间室得到盐酸，阴极区可回收铁。下列说法正确的是A.X、Y

依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜B.通电后，阴极区溶液的pH

不断减小C.阳极反应式为2H2O4e==4H+

+

O2

↑D.中间室得到1L

2

mol/L盐酸时，电路中通过1mol电子13、常温时，体积均为50

mL物质的量浓度均为0.10

mol/L

的HX、HY、HZ

三种弱酸，分别用0.10

mol/L

的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是A.浓度均为0.10

mol/L时，酸的电离度:HX<HY<HZB.pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量:HX>HY>HZC.图中当均滴入50

mL

NaOH

溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZD.用NaOH溶液中和pH

与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ26、(14

分)某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉(Na2S2O4)并测定其纯度。已知保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性。回答下列问题:(1)保险粉的制备。设计的实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略):①盛放浓硫酸的仪器名称为____________，装置A是为了制备______(填化学式)。②装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________，该反应温度需控制在70~75℃

进行，适宜的加热方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。③装置C

的作用是________________；装置D的作用是__________________________。(2)产品中Na2S2O4的质量分数的测定，其实验步骤如下:

I.准确称取a

g产品放入锥形瓶中，加入适量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反应；II.再滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗V

mL

I2溶液。实验中涉及的反应有:Na2S2O4+

2HCHO+

H2O==NaHSO3·CH2O+

NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O+2I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。①步骤II滴定至终点的现象是_________________________________________。②产品中Na2S2O4的质量分数为__________________________

(用含a、c、V的代数式表示)。27、(14分)一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高

纯MnCl2的工艺流程如下:回答下列问题:

(1)“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。(3)通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×106

mol/L)的部分数据如下表:Mn(OH)2

Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀pH7.12.24.1沉淀完全pH10.83.5?Al(OH)3沉淀完全的pH

为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×1033}；“调pH”时，应将溶液pH

调整的范围是______________________。(4)“除重金属”时，发生反应Hg2++MnSHgS+

M2+，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×1052，Ksp(MnS)=2.5×1010，答案保留三位有效数学]。(5)“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________

、洗涤、干燥等。28、(15

分)铁的单质及其作合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)某热电池放电时总反应为4Li+FeS2==Fe+

2Li2S。该电池的正、负极材料分别是_______、____。(2)Na2FeO4是一种优良的水处理剂。①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2

而除去同时产生红褐色沉淀，1molNa2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为______________________。②Na2FeO4溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比)

与溶液pH

关系如下图所示(已知常温下，H3FeO4+H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4，HFeO4H+

+FeO42的电离常数依次为K1、K2、K3；pK=lgK)。pH=3

时，溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为________________；反应FeO42+H2OHFeO4+

OH的pK=______。(3)CO还原铁的氧化物时，涉及以下反应:

a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)

+4CO2(g)

△H1b.FeO(g)

+CO(g)Fe(s)

+CO2(g)

△H2c.3Fe2O3(s)

+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H3d.Fe3O4(s)

+CO(g)3FeO(s)+CO2

(g)

△H4相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:①反应的△H>0

的是__________(选填a、b、c、d)；△H4=_______(用△H1、△H2表示)。②在恒容密闭容器中，加入7.2

g

FeO，同时充入0.1mol

CO，升高温度，若恰好处于图中P点处，CO的转化率为_______，容器中生成单质Fe

的质量为___________________。35、[化学一选修3:物质结构与性质](15

分)磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。(2)已知反应6P2H4==P4+

8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________；P4分子的几何构型是________________________。(3)N和P同主族。①NH3的沸点比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是______________________________________________。②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。(4)磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a

nm。In

的配位数为_______________；与In原子间距离为a

nm

的In

原子有________个。36、[化学选修5:有机化学基础](15

分)由化合物A

等为原料合成蒽环酮的中间体G

的合成路线如下:已知以下信息:①B

中含有五元环状结构;；②；③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。回答下列问题:(1)A的化学名称是____________________________。(2)由B生成D和F生成G

的反应类型分别是_________________、____________________。(3)D的结构简式为_____________________________。(4)由E

生成F

的化学方程式为__________________________________。(5)芳香化合物X是D

的同分异构体，X

分子中除苯环外不含其他环状结构，X

能与Na2CO3溶液反应，其核磁共振氢谱有4

组峰，峰面积之比为1:1:2

:2。写出1种符合要求的X

的结构简式:________________________________________________。(6)写出以环戊烯())和丙烯酸乙酯(

)为原料制备化合物的合成路线:__________________________________________________________________________________________________________________(其他试剂任选)。713：DBCBACD26、(1)①分液漏斗；SO2(各1分)②2HCOO+CO32+4SO2==2S2O42+3CO2+

H2O(2

分)；水浴加热(1分)；减小Na2S2O4的溶解度，提高产率(2

分)③安全瓶；尾气处理(各1分)(2)①溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪去(2分)②(l74cV×103/2a)×100%(3分)27、(1)①使滤液中几乎不含硅的化合物②部分Fe2+

及Al3+水解形成沉淀(2)MnO2+

2Fe2+

+4H+==Mn2++2Fe3++2H2O(3)5.0；5.0≤pH<7.1(4)1.56×1042(5)冷却结晶、过滤(每空2分)28、(1)FeS2；Li(各1分)(2)①1mol(2

分)②H2FeO4、HFeO4、H3FeO4+；6.7(各2

分)(3)①d(l

分)；△H13△H2(2分)②25%；1.4

g(各2分)35、(1)(2

分