高考化学选3简答题总结（等电子体原理）

高考化学选3简答题总结（等电子体原理）！

等电子体原理

等电子原理的概念：原子总数相等、价电子总数相同的

分子具有相似的化学键特征，他们的许多性质是相似

的。如C02和的在许多性质上十分相似。

简答题

1.（2019•新课标H,15分）近年来我国科学家发现了

一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm

-As-F-0组成的化合物°回答下列问题；

（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体

结构为其沸点比NH3的_（填〃高”或“低”），其判

断理由是

【解析】（1）等电子体结构相似，AsH3和NH3为等

电子体，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，根据氨

气分子空间构型判断AsH3空间构型为三角锥形；能形

成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3分子间形成氢

键、AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3>

ASH3,即ASH3沸点比NH3的低，故答案为，三角锥

形；低；NH3分子间存在氢键。

点睛：可用如下两种方法寻找其等电子体，一是同主族

替换,如C02、COS,二是〃左右移位、平衡电荷"如

SCN-、OCN-等。

2.（2018•江苏）臭氧（03）在［Fe（H2。）+催化

下能将烟气中的SO2、NOX分别氧化为S042和NO3

\NOx也可在其他条件下被还原为N2。

（3）与03分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化

学式）。

【解析】（3）等电子体是指原子总数相同，价电子总

数相同的粒子，与03分子互为等电子体的一种阴离

子，可考虑将其中一个。替换为N\则等电子体为

N02\故答案为：NO2O

3.（2015•江苏化学，21A,12分）

（3）与H20互为等电子体的一种阳离子为（填化

学式）；H20与CH3cH20H可以任意比例互溶，除因

为它们都是极性分子外，还因为

【答案】⑶H2F+H2O与CH3cH20H之间可以形成氢

键

【解析】⑶采用“左右移位，平衡电荷"法，可得出与

H20互为等电子体的阳离子H2F+。H2。与

CH3CH2OH可以任意比例互溶，除了因为它们都是极

性分子外，还因为它们分子间还可以形成氢键。

4.(2016・江苏，21,12分)[Zn(CN)4]2在水溶液中与

HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++

4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为0

【答案】⑷NH2

【解析】(4)H2O含有10个电子，则与H2O分子互为

等电子体的阴离子为NH"

5.(2015新课标I卷理综化学)[化学——选修3:

物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(3)CS2分子中，共价键的类型有,C原子

的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空

间构型和键合形式的分子或离子O

【答案】(3)。键和TT键spC02、SCN-

【解析】(3)CS2分子中，C与S原子形成双键，每

个双键都是含有1个。键和1个TI键，分子空间构型为

直线型，则含有的共价键类型为。键和II键；C原子的

最外层形成2个。键，无孤对电子，所以为sp杂化；

0与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形

式的分子为C02；与二氧化碳互为等电子体的离子有

SCN",所以SCM的空间构型与键合方式与CS2相

同。

6.(2014年高考江苏卷第21A题)物质结构与性质］

含有NaOH的CU(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可

用于和葡萄糖反应制备