专题09实验探究题(原卷版+解析)

专题09实验探究题一、单选题1．（2023·东莞南城中学·一模）化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：（1）【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时_______(填“吸热”或“放热”)（2）【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。（3）【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如图三的实验。①实验中观察到有气泡生成的试管是_______(填编号)；②试管C中反应的化学方程式为_______。③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是_______。(填编号)④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式_______。⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有_______，可能还有_______。2．（2023·佛山毕业适应性·检测）广东海水稻喜获丰收，全省300多万亩沿海滩涂的盐碱地有望成为米仓，化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了探究。【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。【探究一】土壤的酸碱度实验步骤：（1）研磨的目的是___________。（2）经测定，滤液a的pH约为8。①同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是___________。②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法之一、用淡水浇灌盐碱地后，土壤的pH将___________。(填“变大”“变小”或“不变”)【探究二】土壤所含的成分（3）小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到___________(现象)。他得出结论：滤液a中含有Na2CO3，没有___________。（4）小亮取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他得出结论：滤液a中含有Na2SO4。同学们认为小亮的结论不严谨，理由是___________(用化学方程式表示)。【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图实验：（5）加入Y溶液的溶质是___________(填名称)，写出生成白色沉淀A的化学方程式：___________。【得出结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。【拓展应用】（6）上述土壤样品中含有的Na2CO3对某些农作物的种植危害较大，你认为可以向该地块中施加___________(填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。①熟石灰②硝酸钡③氯化钙3．（2023·佛山大沥·一模）小林同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_____。结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。【实验设计】小林取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验。实验步骤实验现象解释与结论（1）取一定量样品于烧杯中，加入足量_____溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥固体部分溶解，____；过滤后得黑色粉末样品中含铝（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸有气泡产生，溶液变成_____色样品中含铁，发生反应的化学方程式为____【实验结论】小林得出该易拉罐是由铝和铁组成。【反思评价】（1）其他同学分析后认为小林的实验方案不严谨，因为无法验证样品中是否含有_____；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属化合物溶液后，如果无现象产生，则小林的结论正确。你认为加入的化合物溶液可以是_____。（填字母）A.CuSO4溶液B.Al（NO3）3溶液C.ZnCl2溶液（2）含氧化铝、碳酸铝、氢氧化铝的药物都有一定的保护胃黏膜的作用，说明起保护胃黏膜作用的有效成分可能是_____（填字母）。a．铝分子b．铝元素c．铝单质4．（2023·佛山南海·一模）探究与实践一制作汽水，汽水是人们喜爱的饮料之一、小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。【任务一】认识配方成分（1）汽水的配方如图，下列说法不正确的是_______。A.小苏打是由Na+和构成 B.小苏打与苏打是同一种物质C.柠檬酸属于酸 D.汽水属于混合物（2）测定主要成分的pH，各取18.5m1的凉开水于3个玻璃杯中。分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，用筷子蘸取待测液于pH试纸中，显色后马上与作对比，读数如下，显碱性的是_______溶液(填化学式)，其中配得的溶液的溶质质量分数都是_______。成分小苏打柠檬酸白糖pH827【任务二】配制汽水（3）准备500m1的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是_______。②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。【任务三】探究小苏打的热稳定性（4）小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？【作出猜想】猜想I：氢氧化钠猜想II：_______。猜想III：碳酸钠和氢氧化钠的混合物【设计方案】步骤实验操作实验现象实验结论①取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。产生白色沉淀产物中含有___。②再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加_______。_______。产物不含氢氧化钠。【实验结论】猜想II正确。5．（2023·佛山·一模）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，分别采用下图的两种方案。请回答下列问题：资料1：资料2：回收铜的两种实验方案。（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的_______________性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：_______________。（2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是_______________，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_______________。（3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是_______________，该反应是利用铁的金属活动性比铜的_______________（填“强”或“弱”）。（4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_______________方案二（选填“>、=、<”）。（5）下图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式_______________。步骤IV实现的是E→_______________点（填字母）的转化。6．（2023·河源龙川·一模）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液倒入到一个洁净的废液缸中，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们对此产生了好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。【反思交流】（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是__________。（2）废液呈红色，说明废液显_________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有____________（填化学式）。【拓展问题】使废液变红色的物质是什么？做出猜想】猜想一：只有Na2CO3；猜想二：只有NaOH；猜想三：NaOH和Ca(OH)2；猜想四：NaOH和Na2CO3；（3）你认为以上猜想中，不合理的是猜想_________，理由是_________。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【验证猜想】（4）静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想_________成立。7．（2023·江门台山·一模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母序号)。A.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应放出热量。图2中说明溶液恰好完全反应对应的点为___________(填“A”或“B”或“C”)。（3）借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分(除酚酞外)，大家纷纷提出了猜想。【查阅资料】1.含有的溶液可以与含有Ba2+的溶液反应，生成BaSO4(白色沉淀)2.K2SO4溶液显中性【猜想与假设】（4）猜想一：只有K2SO4猜想二：___________【验证猜想】（5）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末___________溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】（6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二不合理，理由是___________。（7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品___________(填字母序号)。A.CuO B.Zn C.紫色石蕊溶液 D.NaCl8.（2023·梅州大埔·一模）某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究：①甲方案：测定溶液pH变化的方法。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将____(选填字母序号)；A.氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中B.稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中c点所示溶液加热蒸干所得固体是_______(选填“混合物”或“纯净物”)。②乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氯氧化钙溶液发生的反应是____(填“吸热反应”或“放热反应”)。图2中B点表示的含义是_______。③丙方案：借助酸碱指示剂。借助酸酞溶液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙发生反应的现象是_______。【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是_______。【交流拓展】①图3反应后所得溶液中是否还含有盐酸？为验证溶液中盐酸有剩余，可行的方法是_______(写出其中一种)。②氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_______。9．（2023·深圳宝安中学·一模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了碱的四条化学性质。（1）为了验证图1中的反应①，将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中，观察到溶液都变______色。（2）用微观示意图（图2）来说明反应②的发生，反应后“〇”表示的微粒符号为______。（3）为了验证反应③能够发生，你不可能选择是______。A. B.C. D.为了验证图1中的反应④，小明同学进行了系列实验：（4）向Ca（OH）2溶液和NaOH溶液中分别吹气（如图3、4），从图4中的实验现象可以得出的结论______（用化学方程式表示）。但图3实验无明显现象。（5）探究氢氧化钠溶液是否和CO2发生了反应：小明向盛有CO2软塑料瓶中倒入NaOH溶液（如图5）观察到塑料瓶变瘪，得出氢氧化钠与CO2反应的结论。但同组同学小李质疑该实验并不能证明氢氧化钠与CO2发生了反应，你认为他的理由是______；小明再向瓶内加______（试剂名称），观察到______现象，从而确定氢氧化钠与CO2发生了反应。10．（2023·广东中考·模拟）化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：【实验内容一】探究反应是否发生（1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解，溶液变蓝色，该反应的化学方程式为______，（2）实验二：为呈现明显现象，利用如图所示装置进行实验：向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为：______。（3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。图一中的B溶液是______，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。（4）【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分【实验猜想】一：______二：Na2SO4和NaOH三：Na2SO4和H2SO4四：Na2SO4、H2SO4和NaOH兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是______。【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：分别取样于试管中步骤现象结论向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置______猜想二不成立向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振荡、静置出现白色沉淀猜想三成立【实验反思】（5）小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用______试剂。（6）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______。11．（2023·广东中考·一模）某兴趣小组同学课外进行了如下的探究活动：（1）设计如1图的实验装置进行探究。向装有质量和形状均相同的镁、锌、铝片的锥形瓶中，分别注入过量等浓度、等质量的稀盐酸，用压强传感器测得锥形瓶内的气压变化如2图所示。①a、b、c三条曲线中，镁是______、铝是______（选填“a”“b”或“c”），理由是______。②从曲线图看出，曲线c是在盐酸接触金属几秒就开始产生气体，而曲线a是在盐酸接触金属后约70秒后才开始产生气体，则0~70秒内α曲线发生主要反应的化学方程式为______。③要使1图三个实验条件控制完全相同，在实验操作时，应同时______（选填“等速”或“不等速”）注入盐酸。（2）为探究某金属易拉罐的成分，他们用该易拉罐做如下实验，请完成下列问题（查阅资料：铝盐与氨水反应生成白色沉淀）。实验操作实验现象推测或结论①将金属易拉罐剪成小块装入试管，加入盐酸有无色气体放出该金属是金属活动顺序中排在______以前的活泼金属②连接导管插入肥皂水，点燃肥皂泡肥皂泡燃烧，发出“噗”的声响进一步证明放出的气体是______（写化学式）【拓展】同学们在上面操作的金属片完全溶解后，向试管中滴入过量的氨水，有白色沉淀。结论：该易拉罐主要成分可能是______（填字母）。A．铝B．铁C．铜12．（2023·珠海香洲·一模）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式：_________。【提出问题】（2）________？【猜想】（3）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：只有CaCl2；猜想三：_________。【查阅资料】氯化钙溶液星中性。（4）实验如下。实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液，振荡。观察到：_________。猜想一不正确取少烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入__________溶液。观察到有大量的气泡产生猜想二不正确，猜想三正确（5）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________。（6）验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca（OH）2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验__________。A.pH试纸 B.二氧化碳 C.紫色石蕊溶液 D.氯化钠溶液13．（2023·佛山顺德·一模）草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐。同学们对草木灰展开探究。(1)取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使_____________变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。(2)澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为_____________色，说明溶液显碱性。草木灰______________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。(3)经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾实验操作现象结论①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液______________草木灰中含有硫酸钾②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴__________溶液产生白色沉淀草木灰中含有氯化钾【交流讨论】有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是_________。探究二：草木灰中K2CO3的质量分数【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称______________。②装置C中发生反应的化学方程式______________。③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是___________。14．（2023·广州花都·一模）铁丝在氧气中燃烧实验是化学学习过程的一个重要实验。1该反应的化学反应方程式为_______。2在实验中，有部分同学未能观察到“火星四射”的现象，兴趣小组进行了分析猜想：【实验猜想】a：没有把握好“火柴即将燃尽”伸入的时机，火柴已经熄灭或伸入过早消耗了大量氧气；b：_______。根据以上猜想，提高实验成功率，化学兴趣小组进行了如下探究实验。【实验步骤】I.排水法收集125mL或250mL氧气；Ⅱ.先将细铁丝绕成螺旋状(一般用玻璃棒将细铁丝缠绕成螺旋状)；Ⅲ.火柴梗式燃烧：在铁丝末端系火柴梗，另一端用坩埚钳夹持住铁丝，在酒精灯上引燃，待“火柴梗即将燃尽时”，将铁丝由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。IV.无水酒精式燃烧：将铁丝螺旋状的一端少许浸没在小烧杯中的无水酒精内。(浸没部分不宜超过螺旋状，避免因酒精燃烧消耗过多氧气。)将浸过酒精的细铁丝在酒精灯上直接引燃，立刻将铁丝由上而下慢慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。【实验数据】：抽取某校初三学生共计100人进行分组验证性实验，观察到“火星四射”的现象的成功率如下表：序号氧气体积引燃的方式燃烧的成功率①125mL氧气火柴梗式56.3%②250mL氧气火柴梗式76.6%③125mL氧气无水酒精式90.6%④（）mL氧气无水酒精式93.8%上述对比实验中，实验④中氧气的体积应为_______ml。【实验结论】：（1）在其他条件相同的情况下，铁丝在250mL的氧气比125mL的氧气燃烧成功率更高。（2）_______。（3）为提高铁丝燃烧的成功率，应选择_______ml氧气和_______的引燃方式。15．（2023·广州荔湾·一模）中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。(1)①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】上燃烧木炭会有红色的铜生成。该过程通过两步反应生成Cu，请写出第二步的化学方程式。第一步：第二步：______。②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式：______。(2)铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】。为探究铜生锈的条件，某实验小组设计了以下所示实验。【提出猜想】铜生锈可能与空气中的CO2、H2O、O2有关。【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的4个实验并持续观察。编号ABCD实验现象铜丝表面出现铜锈无明显现象无明显现象无明显现象说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收CO2和O2。①为探究铜生锈是否与CO2有关，应选择的实验为______（填编号），为探究铜生锈是否与H2O有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有______。②有同学认为无需上述的实验也能推理出空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应，你认为该说法合理吗？说出你的观点并阐述理由：______。(3)生活上常用醋酸（CH3COOH）浸泡法除去铜锈，其原理是：现将100g生锈的铜器放入10%的醋酸溶液（密度约为1g/cm3）中浸泡（假设其他杂质不反应），一段时间后取出铜器，清洗、烘干、称重，质量为95.56g。计算理论上至少消耗该醋酸溶液______mL。（相对分子质量：Cu2（OH）2CO3-222；CH3COOH-60）16．（2023·清远·一模）．某化学兴趣小组在实验室发现一个装有黑色粉末的试剂瓶，试剂瓶上没有标签，为给这瓶药品贴上正确的标签，在老师的帮助下，进行了以下实验：【提出问题】这瓶药品的成分是什么？【查阅资料】①初中阶段常见的黑色粉末有五种，分别是铁粉、碳粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁②四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性。③二氧化锰不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应。【提出猜想】猜想一：铁粉猜想二：碳粉猜想三：二氧化锰猜想四：氧化铜猜想五：四氧化三铁【进行实验】(1)实验步骤实验现象实验结论实验一取少量样品，用磁铁吸引无明显现象猜想___________不成立实验二取少量样品，____无明显现象猜想二不成立实验四取少量样品，加入适量过氧化氢溶液____猜想三成立，反应的化学方程式为____(2)老师认为结论三不正确，质疑的理由是___________。(3)同学们重新设计实验，取少量样品，加入适量稀盐酸，观察到___________，证明猜想四成立。【拓展延伸】(4)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下会反应生成MnCl2、水和一种有强烈刺激性气味的气体单质，该气体单质为___________。17．（2023·汕头潮南·一模）下2021年7月21日河南省舞钢市发生一起电石（主要成分是碳化钙CaC2）遇水引发爆燃事故，造成10多人受伤。为了分析事故原因，化学小组同学对电石的化学性质进行探究。【查阅资料】电石与水反应生成白色固体和乙炔（C2H2）气体，乙炔有可燃性，常用于电焊电割。【提出问题】（1）电石遇水为什么会引发爆燃呢？【实验验证I】操作现象结论①用手触摸试管外壁______电石与水反应放出大量的热②验纯后点燃剧烈燃烧充分燃烧的化学方程式为：______【提出问题】（2）电石遇水生成的白色固体是什么？【猜想假设】猜想Ⅰ有CaO

猜想Ⅱ有Ca（OH）2

猜想Ⅲ有CaCO3大家讨论后一致否定了猜想Ⅰ，原因是：______。【实验验证II】实验步骤实验现象实验结论将上述反应后试管中的上层清液转移到另一试管中，滴加______。溶液由无色变红色猜想Ⅱ成立取少量反应后的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。固体溶解，______。猜想Ⅲ不成立【拓展反思】电石遇水引发爆燃是因为放出大量的热，将生成的大量乙炔气体引燃而引起的。因此，保存电石时一定要______，电石与水反应的化学方程式为：______，基本反应类型为______反应。18.（2023·广东中考·一模）科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。探究一：探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。【假设猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：_______。【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是_______。于是，乙同学继续进行探究。【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液，观察到有_______生成，溶液仍呈红色，则证明猜想三成立。请写出相应的化学反应方程式：_______。【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。探究二：在实验室利用如图所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。【查阅资料】Na2CO3受热不易分解；NaHCO3受热易分解。【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是_______。(填化学名称)。【假设猜想】丙同学认为上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCO3。【实验验证】设计如图所示的装置进行实验验证。将m1g产品加热一段时间后，观察到盛有Ba(OH)2溶液的多功能瓶中有_______生成，则产品中含有NaHCO3。【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2g，可计算出产品中NaHCO3的质量分数为_______。(用含有m1、m2的代数式表示)19.（2023·中山·一模）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡【实验过程】(1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________｡(2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡实验步骤现象结论实验1取少量溶液于试管中，通入CO2________证明该溶液中没有_____实验2另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸始终没有明显现象证明溶液中没有K2CO3【交流讨论】(1)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是_________｡(2)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡实验步骤现象结论实验3取少量溶液于试管中，滴加足量的________(填盐溶液名称)溶液有白色沉淀产生证明溶液中有K2CO3【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是___________(填化学式)｡【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用__________溶液洗涤丝帛效果更好｡专题09实验探究题一、单选题1．（2023·东莞南城中学·一模）化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：（1）【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时_______(填“吸热”或“放热”)（2）【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。（3）【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如图三的实验。①实验中观察到有气泡生成的试管是_______(填编号)；②试管C中反应的化学方程式为_______。③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是_______。(填编号)④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式_______。⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有_______，可能还有_______。【答案】①.放热②.B③.BD④.⑤.A⑥.⑦.氯化钠##NaCl⑧.氯化钙##CaCl2【解析】【小问1详解】图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时放热，石蜡受热熔化，乒乓球脱落；【小问2详解】浓硫酸具有脱水性，稀硫酸不具有脱水性，故图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B；【小问3详解】①图三实验中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故有气泡生成的试管是BD；②试管C中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；③稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加入过量的澄清石灰水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故该试管是A；④H试管的反应常用来检验二氧化碳，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；⑤E试管中含无色酚酞试液和氢氧化钙；F试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；G试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钙，说明上层清液中不含稀盐酸，因为碳酸钙能与稀盐酸反应，不能共存，上层清液呈无色，说明上层清液中显中性，不含碱性物质，即不含氢氧化钙、碳酸钠，氢氧化钠，则F试管中稀盐酸过量，混合后产生白色沉淀，则G中碳酸钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中含氯化钠，如果氯化钙过量，则上层清液中含氯化钙、氯化钠，故上层清液中一定含氯化钠，可能含氯化钙。2．（2023·佛山毕业适应性·检测）广东海水稻喜获丰收，全省300多万亩沿海滩涂的盐碱地有望成为米仓，化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了探究。【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。【探究一】土壤的酸碱度实验步骤：（1）研磨的目的是___________。（2）经测定，滤液a的pH约为8。①同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是___________。②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法之一、用淡水浇灌盐碱地后，土壤的pH将___________。(填“变大”“变小”或“不变”)【探究二】土壤所含的成分（3）小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到___________(现象)。他得出结论：滤液a中含有Na2CO3，没有___________。（4）小亮取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他得出结论：滤液a中含有Na2SO4。同学们认为小亮的结论不严谨，理由是___________(用化学方程式表示)。【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图实验：（5）加入Y溶液的溶质是___________(填名称)，写出生成白色沉淀A的化学方程式：___________。【得出结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。【拓展应用】（6）上述土壤样品中含有的Na2CO3对某些农作物的种植危害较大，你认为可以向该地块中施加___________(填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。①熟石灰②硝酸钡③氯化钙【答案】（1）可增大接触面积，加快溶解速度（2）①.土壤呈碱性，含铵根的氮肥在碱性土壤中会放出氨气，降低肥效②.变小（3）①.有气泡产生②.氯化钙##CaCl2（4）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（5）①.硝酸银②.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（6）③【解析】【小问1详解】研磨的目的是可增大接触面积，加快溶解速度；【小问2详解】①在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是土壤呈碱性，含铵根的氮肥在碱性土壤中会放出氨气，降低肥效；②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法之一、用淡水浇灌盐碱地后，碱性会减弱，土壤的pH将变小；【小问3详解】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡生成，他得出结论：滤液a中含有Na2CO3，没有CaCl2（氯化钙能与碳酸钠反应，不能共存）；【小问4详解】小亮取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他得出结论：滤液a中含有Na2SO4；同学们认为小亮的结论不严谨，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；【小问5详解】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。该实验结论是该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl，检验这三种物质时，由于硫酸根是通过钡离子检验，碳酸根离子与钡离子也产生白色沉淀，所以碳酸根离子需硫酸根之前检验并完全除去，氯离子是用银离子检验，硫酸根与银离子也能产生白色沉淀，所以硫酸根需在氯离子之前检验并完全除去，检验碳酸根不能引入硫酸根、氯离子，所以检验碳酸根用硝酸，检验硫酸根时不能引入氯离子，所以检验硫酸根用硝酸钡。根据以上分析可知，加入Y溶液是为了检验氯化钠，则Y的溶质是硝酸银，生成白色沉淀A的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。【小问6详解】①熟石灰也呈碱性，不能除去碳酸钠，不符合题意；②硝酸钡虽以能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，但硝酸钡价格较高且有毒（含有重金属离子钡离子），不符合题意；③碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以减轻Na2CO3对农作物的危害，符合题意。故选③。3．（2023·佛山大沥·一模）小林同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_____。结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。【实验设计】小林取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验。实验步骤实验现象解释与结论（1）取一定量样品于烧杯中，加入足量_____溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥固体部分溶解，____；过滤后得黑色粉末样品中含铝（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸有气泡产生，溶液变成_____色样品中含铁，发生反应的化学方程式为____【实验结论】小林得出该易拉罐是由铝和铁组成。【反思评价】（1）其他同学分析后认为小林的实验方案不严谨，因为无法验证样品中是否含有_____；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属化合物溶液后，如果无现象产生，则小林的结论正确。你认为加入的化合物溶液可以是_____。（填字母）A.CuSO4溶液B.Al（NO3）3溶液C.ZnCl2溶液（2）含氧化铝、碳酸铝、氢氧化铝的药物都有一定的保护胃黏膜的作用，说明起保护胃黏膜作用的有效成分可能是_____（填字母）。a．铝分子b．铝元素c．铝单质【答案】①.大②.氢氧化钠##NaOH③.有气泡产生④.浅绿⑤.

⑥.镁##Mg⑦.BC⑧.b【解析】【详解】[发现问题]铝制易拉罐属于铝合金，铝合金与纯铝片相互刻画，纯铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大；[作出猜想]该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种；[实验设计]（1）根据资料：金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应，根据结论样品中含有铝，可取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，铝会与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故可观察到固体部分溶解，有气泡产生；过滤后得黑色粉末；即可得到结论样品中含有铝；（2）根据结论样品中含有铁，所以取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色，即可说明样品中含有铁，该反应的化学方程式为；[反思评价]（1）由于金属镁也能与硫酸反应，若样品中含有金属镁，盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液为无色，若样品中含有金属镁和铁，在样品中加入稀盐酸，也会产生气泡，溶液变成浅绿色，则不能证明易拉罐是由铝和铁组成，可能是由铝、铁和镁组成，所以上述实验无法验证样品中是否含有镁，故上述实验方案不严谨；补充实验，取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属化合物溶液后，如果无现象产生，则结论正确；A、铜的金属活动性比镁和铁弱，加入硫酸铜溶液均能发生反应，不能说明黑色粉末中是否有镁，不符合题意；B、铝的金属活动性比铁强，铁不能与硝酸铝反应，铝的活动性比镁弱，镁会与硝酸铝反应生成硝酸镁和铝，所以加入硝酸铝后，无明显现象，说明黑色粉末中不含有镁，故上述结论正确，符合题意；C、锌的金属活动性比铁强，铁不能与氯化锌反应，锌的活动性比镁弱，镁会与氯化锌反应生成氯化镁和锌，所以加入氯化锌后，无明显现象，说明黑色粉末中不含有镁，故上述结论正确，符合题意。

故选BC；（2）含氧化铝、碳酸铝、氢氧化铝的药物都有一定的保护胃黏膜的作用，它们均含有铝元素，所以说明起保护胃黏膜作用的有效成分可能是铝元素。故选b。4．（2023·佛山南海·一模）探究与实践一制作汽水，汽水是人们喜爱的饮料之一、小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。【任务一】认识配方成分（1）汽水的配方如图，下列说法不正确的是_______。A.小苏打是由Na+和构成 B.小苏打与苏打是同一种物质C.柠檬酸属于酸 D.汽水属于混合物（2）测定主要成分的pH，各取18.5m1的凉开水于3个玻璃杯中。分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，用筷子蘸取待测液于pH试纸中，显色后马上与作对比，读数如下，显碱性的是_______溶液(填化学式)，其中配得的溶液的溶质质量分数都是_______。成分小苏打柠檬酸白糖pH827【任务二】配制汽水（3）准备500m1的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是_______。②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。【任务三】探究小苏打的热稳定性（4）小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？【作出猜想】猜想I：氢氧化钠猜想II：_______。猜想III：碳酸钠和氢氧化钠的混合物【设计方案】步骤实验操作实验现象实验结论①取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。产生白色沉淀产物中含有___。②再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加_______。_______。产物不含氢氧化钠。【实验结论】猜想II正确。【答案】（1）B（2）①.NaHCO3②.7.5%（3）溶液中有气泡产生；（4）①.碳酸钠##Na2CO3②.碳酸钙##CaCO3③.紫色石蕊试液或无色酚酞试液（合理即可）④.溶液不能使滴加的试液变色【解析】【小问1详解】A、小苏打的化学式为NaHCO3，是由Na+和构成，说法正确；B、小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，不是同一种物质，说法错误；C、柠檬酸是一种酸，说法正确；D、汽水中含有两种以上的物质，属于混合物，说法正确；故选：B；【小问2详解】①由图表可知，小苏打溶液的pH为8，大于7，是碱性溶液，小苏打的化学式为：NaHCO3；②解：凉开水的质量为：18.5ml×1g/ml=18.5g，溶质的质量均为1.5g，则溶质的质量分数为【小问3详解】加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，会观察到溶液中有气泡产生；【小问4详解】①根据猜想I和猜想III，可知猜想II：碳酸钠；②取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明固体样品中含有碳酸钠，可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产物中含有碳酸钙；③再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，测试溶液的酸碱性，需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液；④根据结论可知，溶液中不含氢氧化钠，则观察到的现象为溶液不能使滴加的试液变色。5．（2023·佛山·一模）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，分别采用下图的两种方案。请回答下列问题：资料1：资料2：回收铜的两种实验方案。（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的_______________性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：_______________。（2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是_______________，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_______________。（3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是_______________，该反应是利用铁的金属活动性比铜的_______________（填“强”或“弱”）。（4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_______________方案二（选填“>、=、<”）。（5）下图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式_______________。步骤IV实现的是E→_______________点（填字母）的转化。【答案】（1）①.还原②.（2）①.过滤②.漏斗（3）①.将硫酸铜中的铜完全置换出来②.强（4）=（5）①.Cu(OH)2②.A【解析】【小问1详解】方案一步骤Ⅰ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，步骤Ⅱ一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，体现了一氧化碳的还原性；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】方案二中步骤Ⅲ、IV、V均实现了固液分离，均涉及到过滤；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问3详解】向废铜屑中加入过量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，溶液A中含硫酸铜和硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是将硫酸铜中的铜完全置换出来；铁能将硫酸铜中的铜置换出来，是因为铁的金属活动性比铜的强；【小问4详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，两种方案中，铜元素没有流失，也没有加入，故两种方案获得铜元素的质量与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一=方案二；【小问5详解】D点对应物质属于碱，且铜元素显+2价，故为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；步骤IV实现的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，对应E点，铜单质中铜元素化合价为0，对应A点，故步骤IV实现的是E→A点的转化。6．（2023·河源龙川·一模）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液倒入到一个洁净的废液缸中，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们对此产生了好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。【反思交流】（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是__________。（2）废液呈红色，说明废液显_________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有____________（填化学式）。【拓展问题】使废液变红色的物质是什么？做出猜想】猜想一：只有Na2CO3；猜想二：只有NaOH；猜想三：NaOH和Ca(OH)2；猜想四：NaOH和Na2CO3；（3）你认为以上猜想中，不合理的是猜想_________，理由是_________。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【验证猜想】（4）静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想_________成立。【答案】（1）①.②.小气球膨胀（2）①.碱②.Ca(OH)2（3）①.一②.废液明显变浑浊，说明丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以废液中一定含有氢氧化钠（4）①.

②.四【解析】【小问1详解】小组同学做甲图所示实验时，滴加的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；做乙图所示实验时，装置内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少使装置内气压降低，装置内外产生气压差使小气球膨胀；【小问2详解】根据题意将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，故废液中含有酚酞试液，溶液呈红色说明溶液显碱性；根据题意，乙中氢氧化钠过量，则一种溶液溶质是氢氧化钠和生成的碳酸钠，而碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明丙中的石灰水有剩余，根据丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则废液变浑浊，倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；【小问3详解】废液明显变浑浊，说明丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，所以废液中一定含有生成物氢氧化钠，因此猜想一不合理；【小问4详解】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaC12溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，说明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠，由此证明了猜想四成立。7．（2023·江门台山·一模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母序号)。A.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应放出热量。图2中说明溶液恰好完全反应对应的点为___________(填“A”或“B”或“C”)。（3）借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分(除酚酞外)，大家纷纷提出了猜想。【查阅资料】1.含有的溶液可以与含有Ba2+的溶液反应，生成BaSO4(白色沉淀)2.K2SO4溶液显中性【猜想与假设】（4）猜想一：只有K2SO4猜想二：___________【验证猜想】（5）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末___________溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】（6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二不合理，理由是___________。（7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品___________(填字母序号)。A.CuO B.Zn C.紫色石蕊溶液 D.NaCl【答案】（1）A（2）B（3）

（4）有K2SO4和H2SO4（5）红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色（6）反应后生成的K2SO4也能和BaCl2溶液反应产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在（7）ABC【解析】【小问1详解】由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，溶液呈酸性，此时溶液应是稀H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后＞7，溶液呈碱性，此时溶液应是KOH溶液，所以是将KOH溶液滴入稀H2SO4溶液中，只有A符合题意；故选A。【小问2详解】由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，图中B点温度达到最高值，证明KOH溶液和稀H2SO4溶液恰好完全反应；故答案为：B；【小问3详解】氢氧化钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：；

故答案为：；【小问4详解】由于氢氧化钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，所以溶液中一定含有K2SO4；氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，根据题目信息，通过图3所示实验，丙同学观察到溶液由红色变成无色，说明此时溶液一定不呈碱性，即反应后溶液中一定不含有氢氧化钾，可能含有H2SO4；所以猜想二为：有K2SO4和H2SO4；故答案为：有K2SO4和H2SO4；【小问5详解】根据实验结论：猜想二正确，溶液中有H2SO4；所以取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的实验现象是：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；故答案为：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；【小问6详解】方案二不合理，是因为氯化钡溶液与反应后生成的硫酸钾溶液反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；故答案为：反应后生成的K2SO4也能和BaCl2溶液反应产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；【小问7详解】A、CuO不与反应后生成的硫酸钾溶液反应，但和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，观察到溶液变蓝，即可证明溶液中含有硫酸，故符合题意；B、Zn不与反应后生成的硫酸钾溶液反应，但与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，即可证明溶液中含有硫酸，故符合题意；C、反应后生成的硫酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，但溶液中有稀硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，观察到溶液变红，即可证明溶液中含有硫酸，故符合题意；D、NaCl与稀硫酸、反应后生成的硫酸钾溶液都不反应，所以不能用来证明溶液中含有硫酸，故不符合题意。故答案为：ABC。8.（2023·梅州大埔·一模）某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究：①甲方案：测定溶液pH变化的方法。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将____(选填字母序号)；A.氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中B.稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中c点所示溶液加热蒸干所得固体是_______(选填“混合物”或“纯净物”)。②乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氯氧化钙溶液发生的反应是____(填“吸热反应”或“放热反应”)。图2中B点表示的含义是_______。③丙方案：借助酸碱指示剂。借助酸酞溶液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙发生反应的现象是_______。【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是_______。【交流拓展】①图3反应后所得溶液中是否还含有盐酸？为验证溶液中盐酸有剩余，可行的方法是_______(写出其中一种)。②氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_______。【答案】①B②.纯净物③.放热反应④.稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应⑤.溶液由红色变成无色⑥.⑦.取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸⑧.氢氧根离子##OH-【解析】【详解】[设计实验]①根据图1可知反应开始时溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则操作为将稀盐酸滴加入氢氧化钙溶液中；氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，c点的pH＜7，则c点时稀盐酸过量，溶液中溶质为CaCl2、HCl，HCl易挥发，则将溶液蒸发结晶得到的CaCl2晶体，为纯净物；②根据图2可知反应开始后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值，则说明此时氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应完；③氢氧化钙的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl2的溶液呈中性，则在氢氧化钙的溶液中先滴加无色酚酞试剂，溶液变为红色，再慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钙逐渐被消耗，溶液逐渐变为无色；[实验结论]氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，化学反应方程式为：；[交流拓展]①碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则可设计实验：取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸；②氢氧化钠和氢氧化钙在水中均能解离出OH-，OH-化学性质相同，则NaOH与Ca（OH）2化学性质相同。9．（2023·深圳宝安中学·一模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了碱的四条化学性质。（1）为了验证图1中的反应①，将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中，观察到溶液都变______色。（2）用微观示意图（图2）来说明反应②的发生，反应后“〇”表示的微粒符号为______。（3）为了验证反应③能够发生，你不可能选择是______。A. B.C. D.为了验证图1中的反应④，小明同学进行了系列实验：（4）向Ca（OH）2溶液和NaOH溶液中分别吹气（如图3、4），从图4中的实验现象可以得出的结论______（用化学方程式表示）。但图3实验无明显现象。（5）探究氢氧化钠溶液是否和CO2发生了反应：小明向盛有CO2软塑料瓶中倒入NaOH溶液（如图5）观察到塑料瓶变瘪，得出氢氧化钠与CO2反应的结论。但同组同学小李质疑该实验并不能证明氢氧化钠与CO2发生了反应，你认为他的理由是______；小明再向瓶内加______（试剂名称），观察到______现象，从而确定氢氧化钠与CO2发生了反应。【答案】（1）蓝（2）H2O（3）AD（4）（5）①.二氧化溶于水，也能使塑料瓶变瘪②.（足量）稀盐酸③.有气泡产生【解析】【小问1详解】图1中的反应①为碱与酸碱指示剂的反应，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，故将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中，观察到溶液都变蓝色；【小问2详解】反应②为酸与碱反应生成盐和水，图2为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则反应后“〇”表示的微粒符号为H2O；【小问3详解】反应③为盐与碱的反应，A、由于碳酸钙不溶于水，所以氢氧化钡与碳酸钙不反应，不可以选择，符合题意；B、氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，可以选择，不符合题意；C、氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，可以选择，不符合题意；D、氢氧化钾与氯化钠反应不能产生气体、沉淀或水，二者不能发生复分解反应，符合题意；故选AD；【小问4详解】图4中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为；【小问5详解】由于二氧化碳能溶于水，也能使塑料瓶变瘪，所以向盛有CO2软塑料瓶中倒入NaOH溶液观察到塑料瓶变瘪，不能得出氢氧化钠与CO2反应的结论；二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可再向瓶内加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。10．（2023·广东中考·模拟）化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：【实验内容一】探究反应是否发生（1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解，溶液变蓝色，该反应的化学方程式为______，（2）实验二：为呈现明显现象，利用如图所示装置进行实验：向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为：______。（3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。图一中的B溶液是______，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。（4）【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分【实验猜想】一：______二：Na2SO4和NaOH三：Na2SO4和H2SO4四：Na2SO4、H2SO4和NaOH兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是______。【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：分别取样于试管中步骤现象结论向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置______猜想二不成立向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振荡、静置出现白色沉淀猜想三成立【实验反思】（5）小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用______试剂。（6）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______。【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）①.稀硫酸②.Y（4）①.Na2SO4②.H2SO4和NaOH不能共存③.无明显现象（5）紫色石蕊（6）氢离子与氢氧根离子结合成水【解析】【小问1详解】金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【小问2详解】气球体积变大，说明内部压强减小，因此二氧化碳与氢氧化钾发生了反应，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2KOH=K2CO3+H2O；【小问3详解】滴加B后溶液pH变小，且刚开始时pH大于7，说明是酸滴加到碱中，因此B为稀硫酸；酸碱发生中和反应放出热量，完全反应时，温度最高，因此M点对应Y；【小问4详解】【实验猜想】酸碱发生中和反应，不能同时存在，故答案为：硫酸与氢氧化钠不能共存；【实验方案】猜想二不成立，说明没有氢氧化钠，氢氧化钠不与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以看不到蓝色沉淀，证明猜想二不成立，故答案为：没有蓝色沉淀产生或者无明显现象；【小问5详解】猜想含有硫酸，因此利用酸能够使紫色石蕊产生变红色现象，所以可以加入紫色石蕊即可；故答案为：紫色石蕊；【小问6详解】中和反应发生的是氢离子与氢氧根离子的反应，而钠离子和硫酸根离子不参与反应。11．（2023·广东中考·一模）某兴趣小组同学课外进行了如下的探究活动：（1）设计如1图的实验装置进行探究。向装有质量和形状均相同的镁、锌、铝片的锥形瓶中，分别注入过量等浓度、等质量的稀盐酸，用压强传感器测得锥形瓶内的气压变化如2图所示。①a、b、c三条曲线中，镁是______、铝是______（选填“a”“b”或“c”），理由是______。②从曲线图看出，曲线c是在盐酸接触金属几秒就开始产生气体，而曲线a是在盐酸接触金属后约70秒后才开始产生气体，则0~70秒内α曲线发生主要反应的化学方程式为______。③要使1图三个实验条件控制完全相同，在实验操作时，应同时______（选填“等速”或“不等速”）注入盐酸。（2）为探究某金属易拉罐的成分，他们用该易拉罐做如下实验，请完成下列问题（查阅资料：铝盐与氨水反应生成白色沉淀）。实验操作实验现象推测或结论①将金属易拉罐剪成小块装入试管，加入盐酸有无色气体放出该金属是金属活动顺序中排在______以前的活泼金属②连接导管插入肥皂水，点燃肥皂泡肥皂泡燃烧，发出“噗”的声响进一步证明放出的气体是______（写化学式）【拓展】同学们在上面操作的金属片完全溶解后，向试管中滴入过量的氨水，有白色沉淀。结论：该易拉罐主要成分可能是______（填字母）。A．铝B．铁C．铜【答案】（1）①.c②.a③.镁反应速度最快；相同质量铝产生的氢气最多、压强最大④.⑤.等速（2）①.氢##H②.H2③.A【解析】【小问1详解】①根据金属活动性顺序：镁＞铝＞锌，所以向装有质量和形状均相同的镁、锌、铝片的锥形瓶中，分别注入过量等浓度、等质量的稀盐酸，镁反应速率最快，根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式分别为：、、；每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，每54份质量的铝能置换出6份质量的氢气，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，装有质量和形状均相同的镁、锌、铝片中铝产生的氢气最多、压强最大，故a、b、c三条曲线中，镁是c、铝是a；②从曲线图看出，曲线c是在盐酸接触金属几秒就开始产生气体，而曲线a是在盐酸接触金属后约70秒后才开始产生气体，说明铝表面有氧化铝，则0~70秒内α曲线发生主要反应为氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为；③要使1图三个实验条件控制完全相同，在实验操作时，应同时等速注入盐酸；【小问2详解】①排在氢掐面的金属会与盐酸反应生成无色的氢气，故将金属易拉罐剪成小块装入试管，加入盐酸，有无色气体放出，说明该金属是金属活动顺序中排在氢以前的活泼金属；②连接导管插入肥皂水，点燃肥皂泡，观察到肥皂泡燃烧，发出“噗”的声响，进一步证明发出的气体是氢气，化学式为H2；[拓展]同学们在上面操作的金属片完全溶解后，向试管中滴入过量的氨水，有白色沉淀，A、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝盐与氨水反应生成白色沉淀，即氯化铝与氨水反应会生成白色沉淀，符合题意；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁为黄色，不符合题意；C、铜与稀盐酸不反应，不符合题意；故选A。12