中考化学试题(酸碱盐)

中考化学试题（酸碱盐）一、单选题1．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验基本操作中，正确的是A．稀释浓硫酸B．过滤C．添加酒精D．闻气体味道2．下列物质的用途中，说法不正确的是（

）A．活性炭用作净水剂B．氮气用于食品防腐C．氢氧化钠中和过多胃酸D．稀有气体制作霓虹灯3．现象美展示了化学的魅力。下列关于实验现象描述错误的是A．打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾B．马铃薯的新鲜切片，滴加加碘盐溶液后，变成蓝色C．铁片浸入硝酸银溶液中，溶液逐渐变为浅绿色D．向硬水中滴加肥皂水，振荡，观察到有大量白色垢状物产生4．下列有关物质的除杂、检验、鉴别中所用试剂和方法正确的一组是（）选项实验目的所用试剂和方法A除去二氧化碳中的氯化氢气体通入足量的氢氧化钠溶液B鉴别稀盐酸和食盐溶液分别滴加酚酞试液C检验黄金饰品中是否含有铜滴加稀盐酸D鉴别化肥氯化钾和氯化铵各取少量与熟石灰混合研磨A．AB．BC．CD．D5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A．H2B．COC．O2D．SO26．下列选项中物质的名称、俗称、化学式不完全一致的是A．氢氧化钠、烧碱、NaOHB．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3C．氧化钙、生石灰、CaOD．二氧化碳固体、干冰、CO27．下列生产、生活中的做法正确的是（）①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术②用纯碱溶液除去水壶中的水垢③将氢氧化钙和沙子混合，用来做建筑材料④为减少水体污染，可将生活污水集中后再排放A．①④B．②③④C．①③D．③④8．下列实验操作和事故处理中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品后检查装置的气密性B．为了节约药品，把实验后剩余的药品放回原瓶C．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗,再涂上3％—5％的碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸9．化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是A．生石灰用作食品干燥剂B．浓硫酸用来干燥氧气C．氢氧化钠用于处理含二氧化硫的工业废气D．熟石灰用于改良酸性土壤10．下列物质敞口放置在空气中因发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰固体D．碳酸氢铵固体11．下列化肥中属于磷肥的是A．尿素[CO(NH2)2]B．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]C．氯化钾(KCl)D．碳酸氢铵(NH4HCO3)12．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系B．向盛有氧化铜烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸13．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是选项物质主要成分的化学式用途A石灰浆CaO保护树木，防止冻伤B沼气CH4可作燃料C大理石CaCO3可作建筑材料D75%的乙醇溶液C2H5OH可作医用消毒剂A．AB．BC．CD．D14．下列物质中，全部是盐类的是A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B．硫酸铜、碳酸钙、碳酸氢钠、硝酸银C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食盐D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢15．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂A氧化钙中混有少量碳酸钙加水溶解，过滤BCO2（CO）适量氧气C除去水中的空气将水煮沸D除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧A．AB．BC．CD．D16．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是A．图A是向盐酸中不断加氢氧化钠溶液B．图B是20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体C．图C是向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．图D是加热一定量的高锰酸钾固体二、填空题17．牙膏是我们日常生活中不可缺少的日用品，其中蕴涵着丰富的化学知识。(1)许多牙膏使用铝塑软管做包装材料，它的内外层为抗酸碱、耐腐蚀的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于____________(填“合成材料”或“金属材料”)。(2)牙膏在弱碱性时可以起到保护牙齿，调节口腔酸碱度的作用。若想测定某牙膏的酸碱度可以使用____________。(3)有一种天然药用矿石可能成为新型牙膏原料，该矿石含有铜、锌、铁、氟、硒等各种元素，它对人体有抗菌、消炎、平衡营养等多种功效。如缺乏____________(填元素符号)，易产生龋齿。18．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（填字母序号）：A．烧碱

B．食盐

C．活性炭

D．干冰

E．熟石灰(1)可用于除去轿车里的异味的是______。(2)可用于人工降雨缓解旱情的是______。(3)可用于改良酸性土壤的是______。19．请用化学式、化学用语填空：①火碱中的阴离子_______；②表示出“氧化铁中铁元素的化合价”：______；③侯德榜制得的“碱”是____；④食品工业中用做发酵粉的主要成分的是____；⑤烧碱、浓硫酸、生石灰中可做食品干燥剂的是：___________。三、推断题20．H2SO4、X、CuSO4三种物质存在一定关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．（1）H2SO4→CuSO4时，所需要的另一种反应物是_____．（2）若X为氢氧化钠，它与H2SO4反应的化学方程式为____，所属基本反应类型是_____．（3）若X为金属单质，请按要求将（H）、Cu、X三种符号填写________(金属活动性由强到弱)（4）若X为一种盐，则X可以是_____（写一种物质名称）21．某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。回答下列问题：(1)白色沉淀A是___________(填化学式)。(2)反应②的化学方程式为___________。(3)原固体粉末中一定含有的物质是___________(填化学式)。22．A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，相对分子质量为100；C常作干燥剂；D属于碱。则D的一种用途是______；C的化学式为______；由A转化为B的化学方程式为______。23．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中D是一种白色沉淀且相对分子质量为100，B和C为气体，组成元素相同。“→”表示相连的物质之间可以转化。请回答下列问题：(1)写出C→D的化学反应方程式______。(2)B和C化学性质不同的原因______。24．A~G是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示两物质间可以相互反应，部分反应物和生成物已省略)。已知B是一种红色固体粉末，G的俗称是纯碱，B、D、E、F、G为五种不同类别的物质。请回答下列问题:（1）写出物质A的化学式:_________。（2）D——F反应的现象是__________。（3）写出C→E反应的化学方程式:________。25．如图所示，A~F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。图中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。请回答：（1）A的一种用途是_____________。（2）E的化学式为_____________。（3）若C→D的转化通过中和反应进行，则化学方程式为_____________。（4）C→B的化学方程式为_____________，该反应属于_____________（填基本反应类型）。四、流程题26．纯碱用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，工业上以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的模拟流程如图所示：（1）反应①的化学方程式为______________，反应②的基本反应类型为____________。（2）工业上采用分离液态空气的方法制取氮气，属于____________变化(填“物理”或“化学”)。（3）在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固体，该流程需要加压条件的原因是____________。（4）操作a的名称是_____________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。27．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：（已知氧化铜可与硫酸反应，生成硫酸铜和水）（1）操作1的名称是__________。该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________，其中玻璃棒的作用是___________。（2）反应②的化学方程式为______________。（3）加入的试剂A是__________。28．某化学兴趣小组的同学为了除去某固体混合物中的杂质MgSO4和CaC12，得到纯净的KC1，设计了如下实验方案：（1）写出X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________。（2）写出Y溶液中溶质的化学式：_______________________。（3）该实验中盐酸的作用是什么__________？五、科学探究题29．某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。[查阅资料]①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③CaCl2溶液显中性。（1）[提出猜想]根据资料，同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和_____。（2）[实验探究]小组同学讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作实验现象结论①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象石灰样品中不含CaO和_____②继续加足量水，震荡，静置出现白色沉淀样品中一定含有CaCO3③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液产生白色沉淀④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红色（3）[思考与分析]小宇同学经过分析认为步骤②的结论不正确，原因是_____（用化学方程式表示）。（4）[解释与结论]通过以上探究与分析可以得出碱石灰样品一定含有的物质是_____；可能含有的物质是_____。实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有_____。30．某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。实验I、小聪取适量黑色物质与______混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验II、小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后过滤，取不溶物进行实验。实验步骤实验现象实验结论1、取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液不变色______2、取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入H2O2溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。______黑色粉末中含有二氧化锰【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为______。31．已知某固体混合物X中，可能含有CuSO4、NaCl、NH4NO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。欲探究其组分，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）试根据上述实验信息，回答下列问题：（1）将气体A通入无色酚酞试液，溶液呈_________色。（2）沉淀C的化学式是________。（3）固体样品X中，上述四种物质中，一定存在的物质是（写化学式）___________，一定不存在的物质是（写化学式）____________。（4）实验证明，在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）________________。（5）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式：______________。（6）固体样品X中，仍不能确定的物质是（写化学式）___________，你的理由是________________。32．为探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质，某兴趣小组进行了如下实验：（1）小涛取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质；（2）小思认为小涛的结论不科学，她的理由是__________；于是，她向试管中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是_________________，说明这瓶氢氧化钠溶液已变质；（3）为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，小琛设计了以下实验方案：操作步骤实验现象结论①取适量样品溶液于试管中，滴加足量的________溶液，过滤_____________________②向滤液中滴加适量________溶液溶液变红33．为探究酸的化学性质，进行如图实验：①甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是()，属于中和反应的实验()(填“甲”或“乙”)②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象。由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质只有两种可能性：a．NaCl、HCl b．()可能涉及的化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl③为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。方案编号实验操作实验现象结论④下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是()(填序号)。A铁粉B酚酞溶液C氧化铜粉末D氢氧化钠溶液六、计算题34．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。35．某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：(1)加入的稀硫酸质量为______g。(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？36．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）（1）氯化钾的相对分子质量是_______。（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？37．小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：(1)A点所对应溶质有______________。(2)加入盐酸的质量分数是___________。(3)计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。参考答案1．A【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；B.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作未用玻璃棒引流，故B不正确；C.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可以向燃着的酒精灯内添加酒精，故C不正确；D.闻气体的气味时，应该用手扇动，不能凑到容器口闻气味，故D不正确。故选：A。2．C【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作净水剂，不符合题意；B、氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，不符合题意；C、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用来中和胃酸，符合题意；D、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意。故选C。3．B【解析】【详解】A.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。B.碘盐中没有碘单质，所以马铃薯的新鲜切片，滴加加碘盐溶液后，不会变成蓝色，故选项说法错误。C.铁的金属活动性比银强，能将将硝酸银中的银置换出来，所以铁片浸入硝酸银溶液中，溶液逐渐变为浅绿色，故选项说法正确。D.硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，在硬水中滴加肥皂水，产生白色垢状物，故选项说法正确。故选B。4．D【解析】【详解】A、混合气体通入足量的氢氧化钠溶液时，二氧化碳和氯化氢都能够被吸收，故A错误；B、稀盐酸和食盐溶液分别呈酸性、中性。分别滴加酚酞试液，都无明显现象，不能区分稀盐酸和食盐溶液，故B错误；C、铜和金都不能和稀盐酸反应，滴加稀盐酸不能检验铜，故C错误；D、氯化钾不能与氢氧化钙反应，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。各取少量与熟石灰混合研磨，不产生气味的是氯化钾，产生刺激性气味的是氯化铵，故D正确。故选D.【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。5．D【解析】【详解】关于气体的干燥，经常应用的干燥剂有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等。干燥气体时必须满足：①气体不能与干燥剂反应，②干燥剂吸水能力要好。本题用的干燥剂是氢氧化钠固体，因此能与氢氧化钠反应的气体不能用其干燥。氢气、氧气和一氧化碳都不和氢氧化钠反应，故都能用氢氧化钠干燥；二氧化硫是酸性氧化物，它能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠不能干燥SO2。故选D。6．B【解析】【详解】A、氢氧化钠、烧碱、NaOH，物质的名称、俗称、化学式完全一致；B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，俗称不一致；C、氧化钙、生石灰、CaO，物质的名称、俗称、化学式完全一致；D、二氧化碳固体、干冰、CO2，物质的名称、俗称、化学式完全一致。故选B。7．C【解析】【详解】液氮温度低，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，故说法正确；水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱溶液除去水壶中的水垢，故说法错误；将氢氧化钙和沙子混合，可用来做建筑材料，故说法正确；将生活污水集中后再排放，仍会造成水体污染，应进行处理后再排放，故说法错误；故做法正确。故选C。8．C【解析】【详解】A、组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误，不符合题意；B、该操作可能会污染试剂瓶中的药品，实验不允许将试验后剩余的药品再放回原瓶，不符合题意；C、如果不小心将硫酸滴在手上，立即大量的水冲洗，大量的水是防止由于硫酸和水反应放出的热将手灼伤，并涂上浓度为3%左右的碳酸氢钠，选项做法正确，符合题意；D、当较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上稀硼酸溶液，稀盐酸对皮肤有伤害，不能接触皮肤，操作错误，不符合题意。故选C。9．B【解析】【详解】A、生石灰用作袋装食品干燥剂过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；B、浓硫酸用来干燥氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、氢氧化钠用于处理含二氧化硫的工业废气过程中有新物质生成，属于化学变化；D、熟石灰用于改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。10．C【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，是发生物理变化而质量增大，选项错误；B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，选项错误；C、生石灰固体能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生化学变化而质量增大，选项正确；D、碳酸氢铵固体见光分解生成氨气、水和二氧化碳气体，会使其质量减少，选项错误，故选C。【点睛】浓硫酸具有吸水性，敞口放置，溶液中的溶剂增加，溶质不变，溶质质量分数减小，盐酸具有挥发性，挥发掉溶质氯化氢气体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小，两种物质发生的变化均为物理变化。11．B【解析】【详解】A、尿素[CO(NH2)2]含氮量最高的一种氮肥，故不符合题意；B、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]是磷肥的一种，磷肥可促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗寒能力，故符合题意；C、氯化钾(KCl)是钾肥的一种，植物缺钾会易倒伏、叶子边缘发黄，故不符合题意；D、碳酸氢铵(NH4HCO3)是氮肥的之一，氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故不符合题意。故选B。12．C【解析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中加入水，依然是碱的溶液，随着水的质量的增加溶液的pH值只能无限的接近于7，而不能小于或是等于7，故A错误；B、向盛有氧化铜的烧杯中加入过量稀盐酸，开始氯化铜的质量不断增加，当氧化铜反应完毕后氯化铜质量不再增加，而不是一直不变，故B错误；C、一定质量的稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌，所以溶液的质量先不断增加，当反应完毕后溶液质量不再增加，为一定值，图象能正确反映该过程，故C正确；D、氢氧化钠变质产生碳酸钠，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应产生氯化钠和水，没有气体生成；再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故该坐标不能正确反映对应变化关系，故D错误。故选C。13．A【解析】【详解】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故A不正确；B、沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，具有可燃性，可作燃料，故B正确；C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，可作建筑材料，故C正确；D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇，其化学式为C2H5OH，可作医用消毒剂，故D正确。故选A。14．B【解析】【详解】A、食盐、高锰酸钾、苏打（碳酸钠）均由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，均属于盐；干冰是固态的二氧化碳，属于氧化物，故错误；B、硫酸铜、碳酸钙、碳酸氢钠、硝酸银均由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，均属于盐；故正确；C、碳酸钙、碳酸钠、食盐均由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，均属于盐；烧碱（NaOH）属于碱，故错误；D、氯化钡属于盐，硫酸属于酸，熟石灰（Ca(OH)2)属于碱，过氧化氢属于氧化物，故错误。故选B。15．C【解析】【详解】A、氧化钙中混有碳酸钙，加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将被提纯的物质反应了，不符合除杂原则，故选项所选的试剂错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所选的试剂错误。C、加热煮沸后，气体溶解度减小会从水中逸出，故将水煮沸可除去水中的空气，符合除杂原则，故选项正确。D、在空气中充分灼烧，铜粉会跟空气中的氧气反应生成氧化铜，将被提纯的物质反应了，不符合除杂原则，故选项所选的试剂错误。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。16．C【解析】【详解】A、向盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误。B、20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态，不再发生改变，溶质质量分数逐渐增大，但不可能从0开始增大，故选项图象错误。C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。故选：C。17．

合成材料

pH试纸

F【解析】【详解】(1)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。(2)测定酸碱度用pH试纸。(3)缺氟易产生龋齿。18．(1)C(2)D(3)E【解析】(1)活性炭具有吸附性，可用于除去轿车里的异味。(2)干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨缓解旱情。(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。19．

OH-

Na2CO3

NaHCO3

CaO【解析】【详解】①火碱（氢氧化钠）中的阴离子可以表示为OH-；②表示出“氧化铁中铁元素的化合价”是+3，可以表示为；③侯德榜制得的“碱”是碳酸钠，可以表示为Na2CO3；④食品工业中用做发酵粉的主要成分的是碳酸氢钠，可以表示为NaHCO3；⑤烧碱、浓硫酸、生石灰中可做食品干燥剂的是氧化钙，可以表示为CaO。故填：OH-；；Na2CO3；NaHCO3；CaO。20．

氧化铜或氢氧化铜反应

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

复分解反应

X＞H＞Cu

氯化钡【解析】【详解】X会与硫酸、硫酸铜反应，所以X可以是可溶性碱、活泼金属、盐，（1）硫酸转化成硫酸铜，可以是硫酸和氧化铜或氢氧化铜反应；（2）若X为氢氧化钠，硫酸与H2SO4反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，所属基本反应类型是复分解反应；（3）若X为金属单质，X会与硫酸、硫酸铜反应，所以X比铜、氢活泼，所以金属活动性由强到弱X＞H＞Cu；（4）若X为一种盐，会与硫酸、硫酸铜反应，所以X可以是氯化钡。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21．

CaCO3

CaCO3、Na2SO4、MgCl2【解析】【分析】【详解】（1）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，则白色沉淀A为碳酸钙，因为碳酸钙难溶于水，其它物质相互混合不会产生白色沉淀，故填：CaCO3；（2）无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以反应②的化学方程式为，故填：；（3）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，一定含有碳酸钙，无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，加入过量稀盐酸，白色沉淀C消失，说明白色沉淀为氢氧化镁，无色溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠，白色沉淀B为硫酸钡，故原固体粉末中一定含有的物质是CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaNO3，故填：CaCO3、Na2SO4、MgCl2。22．

改良酸性土壤等

CaO

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A、B、C、D均含同一种元素，A是白色难溶固体，相对分子质量为100，则A可以是碳酸钙；C常作干燥剂，且A能转化为C，则C为氧化钙；C能转化为D，D属于含有钙元素的碱，D能转化为A，则D为氢氧化钙；A与B可以相互转化，C能转化为B，B为氯化钙或硝酸钙，代入检验，验证合理；【详解】由分析可知，D为氢氧化钙，呈弱碱性，可改良酸性土壤，也可作建筑材料，配制波尔多液等；C为氧化钙，其化学式为CaO；A转化为B，即碳酸钙与盐酸或硝酸反应生成氯化钙（或硝酸钙）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，故填：改良酸性土壤等；CaO；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。23．(1)(2)分子构成不同【解析】【分析】A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中D是一种白色沉淀且相对分子质量为100，则D为碳酸钙。B和C为气体，组成元素相同且C可转化为D，则C为二氧化碳，B为一氧化碳。A可以转化为B和C，则A为氧气或碳。带入分析后，符合框图。(1)由分析可知，C为二氧化碳，D为碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应可以生成碳酸钙，则方程式为(2)由分析可知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，二者化学性质不同，是因为二者分子构成不同，故填分子构成不同。24．

H2

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】【分析】已知B是一种红色固体粉末，且能在高温下与A反应，所以红色物质B为氧化铁，A是还原性物质木炭或一氧化碳或氢气。G的俗称是纯碱，所以G为碳酸钠。因为B、D、E、F、G为五种不同类别的物质，B、G分别是氧化物和盐，D、E、F分别为单质、酸、碱中的一种，又因为A还原氧化铁后会生成铁单质和另一种氧化物二氧化碳或水，所以生成的D为铁单质。F既能与铁单质反应又能与B氧化铁反应，所以F为盐酸或硫酸，E为碱，E能与G碳酸钠反应，所以E为氢氧化钙，C能与氢氧化钙相互转化，所以C为氢气还原氧化铁生成的水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成水，所以A为氢气，C为水。【详解】（1）根据以上分析A为氢气，故填：H2。（2）根据以上分析D为铁，F为盐酸或硫酸，所以D与F反应会产生浅绿色氯化亚铁或硫酸亚铁溶液和氢气。故填：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（3）根据以上分析，C、E分别为水和氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。【点睛】本题关键是抓住题眼，根据题眼联系物质的性质放入框图进行验证。25．

作导线

CO2

置换反应【解析】【分析】A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，E和F能反应，所以E是二氧化碳，F是水，C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸，盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气，所以D是氯化铜。【详解】（1）A是铜，可以用作导线；（2）E是二氧化碳，化学式为CO2；（3）C是盐酸，D是氯化铜，若C→D的转化通过中和反应进行，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为；（4）C是盐酸，B是氢气，C→B可以是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；单质与化合物反应生成另外一种的单质和化合物，属于置换反应。26．

分解反应

物理

增加二氧化碳的溶解度

过滤

漏斗【解析】【详解】（1）石灰石主要组分为碳酸钙，碳酸钙在煅烧条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以化学方程式为；碳酸氢钠在加热条件下分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，由一种反应物生成多种生成物，符合分解反应特点，所以反应②为分解反应；故答案为：；分解反应。（2）工业上采用分离液态空气的方法制取氮气，利用氮气与氧气沸点的不同，没有新物质生成，所以属于物理变化；故答案为：物理。（3）常压下二氧化碳在水中溶解度不大，只是能溶于水，增大压强，可以增加二氧化碳的溶解度，便于反应的进行；故答案为：增加二氧化碳的溶解度。（4）经过操作a之后实现固液的分离，所以操作a为过滤；过滤需要玻璃棒引流，烧杯盛取滤液，还需要漏斗进行过滤；故答案为：过滤；漏斗。27．

过滤

漏斗

引流

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu和Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

硫酸【解析】【详解】（1）操作1实现固体和液体分离，实验室中该操作为过滤。该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；（2）根据流程图可知，溶液I中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，所以反应②是铁和硫酸铜以及硫酸的反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu和Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）根据流程图可知，固体Ⅱ中存在过量的铁和生成的铜，反应③是除去铁，加入的试剂A目的是使混合物中铁反应，所以加入的是稀硫酸。28．

K2CO3

除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾【解析】【详解】（1）固体混合物中含有硫酸镁、氯化钙、氯化钾，加水溶解，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡能与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，该反应的化学方程式为：；（2）加入过量的氢氧化钡，除去硫酸镁，得到滤液B，滤液B中含氯化钙、氯化钾、过量的氢氧化钡，为了得到纯净的氯化钾，可加入过量的碳酸钾，故Y溶液中的溶质为碳酸钾，化学式为：K2CO3；（3）加入过量的碳酸钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，滤液D中还含有碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾，加入稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，故加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾。29．

Ca（OH）2

NaOH

Ca（OH）2和Na2CO3

CaCO3

CaCl2、NaOH、NaCl【解析】【详解】（1）碱石灰含有氧化钙和氢氧化钠，敞口放置，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钙也可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以敞口放置一段时间后，可能存在溶质为氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙和氢氧化钙；故答案为：Ca（OH）2（2）①实验现象为无明显放热，则可推出不含有氧化钙和氢氧化钠，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出大量的热；故答案为：NaOH。（3）氢氧化钙与碳酸钠可以发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此碳酸钙沉淀可以是由氢氧化钙和碳酸钠生成，不一定是变质生成；故答案为：；（4）在步骤①中排除了氧化钙和氢氧化钠，说明碱石灰发生了完全变质，在步骤③中加入足量氯化钙有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，在步骤④中，加入酚酞，溶液变为红色，说明溶液呈碱性，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙与氯化钠溶液显中性，所以此时显碱性，说明含有碱，上层清液含有碳酸钠，故上层清液一定不含氢氧化钙，所以此碱为氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠，说明样品中一定存在氢氧化钙，氢氧化钙量较小，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此氢氧化钙与碳酸钠一定存在，两者溶解后一定可以生成碳酸钙沉淀，因此当有沉淀出现时，此沉淀可能是变质后直接生成碳酸钙，还有可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，因此碳酸钙只能是可能存在的物质，在步骤③中加入足量的氯化钙溶液，说明氯化钙过量，而碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶质应有生成的氢氧化钠、氯化钠，剩余的氯化钙；故答案为：Ca（OH）2和Na2CO3；CaCO3；CaCl2、NaOH、NaCl。30．

熟石灰

黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜

木条复燃

【解析】【详解】实验探究：检验铵根离子可以将物质与熟石灰氢氧化钙在研钵中研磨，生成刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明存在铵根离子。实验步骤1：盐酸能与活泼金属铁反应生成氢气，与金属氧化物氧化铜反应生成蓝色氯化铜溶液；实验中无气泡生成，溶液不变色，说明不存在铁粉和氧化铜。实验步骤2：二氧化锰能催化过氧化氢生成氧气，氧气有助燃性能使带火星木条复燃，可以证明二氧化锰的存在。交流讨论：过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。31．

红

Fe（OH）3

NH4NO3、FeCl3

CuSO4

NO3-

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

NaCl

氯化铁与氢氧化钠能反应生成氯化钠【解析】【分析】根据题意，X中加入氢氧化钠溶液，产生气体，说明一定含有硝酸铵，产生的气体A是氨气，得到红褐色沉淀，说明一定含有氯化铁，一定不含有硫酸铜，可能含有氯化钠。【详解】由分析可知（1）A是氨气，水溶液呈碱性，通入酚酞试液中能使酚酞试液变红；（2）沉淀C是氢氧化铁，化学式为：Fe（OH）3；（3）一定存在的是硝酸铵和氯化铁，一定不存在硫酸铜，化学式分别为：NH4NO3、