专题08 金属晶体与离子晶体（核心素养检测）

学而优教有方专题08金属晶体与离子晶体（核心素养检测）一、选择题1．（2022春·河北·高二校联考期中）几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质M熔点/℃801712190-702300沸点/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl22．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳江油中学校考期中）有关晶体的结构如下图所示，下列说法不正确的是A．在晶体中，与等距离且最近的形成正八面体B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE3．（2022秋·四川内江·高二威远中学校校考期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①为简单立方堆积；②、③为体心立方堆积；④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④4．（2022春·黑龙江牡丹江·高二牡丹江市第三高级中学校考期中）下列说法中，正确的是A．同类型原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高D．离子晶体离子键越强，熔沸点越高，导电能力越强5．（2022春·浙江杭州·高二校考期中）下列关于晶体的说法正确的是①金属晶体能导电，离子晶体在一定条件下也能导电②金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高③在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子④CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑤金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低⑥分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑦SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑧晶体状态能导电的一定是金属晶体A．②③⑤⑧ B．①②⑥⑦ C．②④⑥⑧ D．①③④⑤6．（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．过氧化钠是离子化合物，只含有离子键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键7．（2022秋·山东菏泽·高三校联考期中）下列说法正确的是A．一种由M原子(顶角和面心)和N原子(棱的中心和体心)构成的气态团簇分子结构如图①所示，它的化学式为MNB．若图①为NaCl晶胞，则周围紧邻的数目是12个，周围紧邻的数目是8个C．磷化硼(BP)晶体结构(如图②)与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和P原子均满足8电子稳定结构D．晶体中一个分子的配位数为12，而冰中的配位数为4，原因是共价键具有饱和性和方向性8．（2022春·辽宁沈阳·高二校联考期中）超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，主要用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(该晶胞为立方晶胞，结构与晶胞相似)。则下列有关说法正确的是A．固态超氧化钾可以导电B．超氧化钾晶体中只存在离子键C．超氧化钾的化学式为，熔点高于D．位于构成的八面体空隙中，晶体中与的配位数是69．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下列说法中正确的有①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用③分子晶体的熔点一定比金属晶体低④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤共价晶体中一定含有共价键⑥含有离子的晶体一定是离子晶体⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为8A．2个 B．3个 C．4个 D．5个10．（2023秋·河北邢台·高二邢台市第二中学校考期末）共价键、离子键、范德华力、氢键等都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质在熔化时破坏的作用力相同的是A．硼和金刚石 B．NaCl和AlN C．干冰和冰 D．Fe和S11．（2022秋·浙江杭州·高二学军中学校考期末）下列说法不正确的是A．石墨晶体中存在共价键与分子间作用力，属于混合型晶体B．纯金属中加入其它元素会改变规则的层状排列，能增大金属硬度C．液晶是液体和晶体聚集而成的一种特殊的混合物D．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同12．（2022春·山东泰安·高二统考期末）下列关于晶体的说法不正确的是A．共价晶体硬度通常比分子晶体大B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性13．（2022春·广东茂名·高二统考期中）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子D．石墨晶体属于混合晶体14．（2022春·江苏盐城·高二校考期中）关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键15．（双选）（2022春·山东临沂·高二统考期末）ZrO2的晶胞如图所示。已知：晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．Zr4+的配位数为4B．O位于Zr构成的正四面体空隙中C．Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+有8个D．该晶胞的密度为二、非选择题16．（2021春·吉林通化·高二校考期末）(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________17．（2022春·河北唐山·高二统考期中）下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。(2)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。(3)MgO晶胞与NaCl晶胞相同，每个MgO晶胞中平均占有_______个Mg2+，由与Mg2+最近的O2-围成的空间几何构型为_______。(4)Cu晶体中原子堆积方式如上图所示，则该堆积方式为_______，CaCl2晶体中Ca2+的配位数是_______。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是_______分子外(填“极性”或“非极性”)，还有一个重要的原因是_______。18．（2022春·湖北荆州·高二统考期中）现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_______。(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。①硬度小

②水溶液能导电

③固体能导电

④熔融状态能导电D组晶体的熔点由高到低的顺序为：_______，原因是_______。19．（2022秋·辽宁沈阳·高二沈阳二中校考期末）生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：(1)有下列六种晶体：A．金刚石B．冰C．钠D．晶体氢E．碳化硅F．氯化镁①直接由原子构成的晶体是___________(填序号，下同)②在一定条件下能导电且为物理变化的是___________③前五种晶体的熔点由高到低排序___________(2)下列说法错误的是___________A．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得B．深蓝色晶体中存在离子键、共价键、配位键、氢键等化学键C．超分子的重要特征是分子识别，例如冠醚识别碱金属离子D．金属呈银白色光泽，具有良好的延展性、导热、导电性，均可用电子气理论解释(3)下列结论与电负性有关的是___________A．水分子的键角大于硫化氢的键角B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸C．的键角大于水的键角D．离子键的百分数：(4)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如等。已知反应

，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为___________。20．（2022春·福建莆田·高二校考期中）根据要求回答下列问题：(1)下列有关晶体结构和性质的说法中，正确的是_______(填序号)。①由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体②分子晶体中不一定都存在共价键③溶于水能导电的晶体一定是离子晶体④离子晶体一定都含有金属元素⑤通过X—射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体⑥在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个(2)在下列物质形成的晶体中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。①其中只含有离子键的离子晶体是_______。②其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_______。③其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______。④其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_______。⑤其中含有极性共价键的共价晶体是_______。⑥其中属于分子晶体的是_______。

专题08金属晶体与离子晶体（核心素养检测）一、选择题1．（2022春·河北·高二校联考期中）几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质M熔点/℃801712190-702300沸点/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2【答案】C【解析】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，故常温的时候为液体，A正确；B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，B正确；C．这两者都是离子晶体，其中镁离子的半径小，氧离子半径较小，故氧化镁的晶格能大，熔沸点高，C错误；D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，D正确；故选C。2．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳江油中学校考期中）有关晶体的结构如下图所示，下列说法不正确的是A．在晶体中，与等距离且最近的形成正八面体B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】A．NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，形成正八面体，A正确；B．根据均摊原则，在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca2+数为，B正确；C．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每个碳原子平均连有4×=2个碳碳键，因此碳原子与碳碳键的个数之比为1：2，C正确；D．团簇分子中每一个原子都归该分子所有，由图可知一个团簇分子中含有4个E和4个F，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，D错误；故选D。3．（2022秋·四川内江·高二威远中学校校考期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①为简单立方堆积；②、③为体心立方堆积；④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④【答案】B【解析】A．由金属晶体的晶胞结构图可知：①为简单立方堆积；②为体心立方堆积；③为六方最密堆积；④为面心立方最密堆积，A错误；B．顶点为8个晶胞共用；面为2个晶胞共用；晶胞体内原子为1个晶胞单独占有。晶胞①中原子个数=8×=1；晶胞②中原子个数=1+8×=2；晶胞③中原子个数=1+8×=2，晶胞④中原子个数=8×+6×=4，B正确；C．①为简单立方堆积，配位数为6；②为体心立方堆积，配位数为8；③为六方最密堆积，配位数为12；④为面心立方最密堆积，配位数为12，C错误；D．六方最密堆积与面心立方最密堆积的空间利用率相等，简单立方堆积、体心立方堆积不是最密堆积，空间利用率比六方最密堆积和面心立方最密堆积的小；体心立方堆积空间利用率比简单立方堆积的高，故空间利用率的大小关系为：①＜②＜③=④，D错误；故合理选项是B。4．（2022春·黑龙江牡丹江·高二牡丹江市第三高级中学校考期中）下列说法中，正确的是A．同类型原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高D．离子晶体离子键越强，熔沸点越高，导电能力越强【答案】A【解析】A．同类型共价(原子)晶体中，共价键的键长越短，共价键越强，键能越大，熔点就越高，A正确；B．金属晶体的熔、沸点一搬比分子晶体的高，但也有特例，如Hg的熔沸点就比硫晶体的低，B错误；C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，但熔沸点与共价键无关，与分子间作用力、是否含有氢键有关，C错误；D．离子晶体在固态时不能导电，在溶液中或熔融状态下才可以导电，D错误；故选A。5．（2022春·浙江杭州·高二校考期中）下列关于晶体的说法正确的是①金属晶体能导电，离子晶体在一定条件下也能导电②金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高③在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子④CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑤金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低⑥分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑦SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑧晶体状态能导电的一定是金属晶体A．②③⑤⑧ B．①②⑥⑦ C．②④⑥⑧ D．①③④⑤【答案】D【解析】①金属晶体能导电，离子晶体在熔融状态下也能导电，正确；②部分金属晶体的熔沸点很高，如钨，但有的很低，如汞，有的离子晶体的熔、沸点很高如MgO，有的很低，如离子液体，错误；③在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，正确；④Ti4+位于晶胞的顶点，O2-位于面心，每个Ti4+和12个O2-相紧邻，正确；⑤一般共价晶体熔点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体。金刚石和SiC是共价晶体，原子间以共价键结合，碳原子半径比硅原子半径小，所以金刚石熔点高于SiC；NaF和NaCl都是离子晶体，F-半径比Cl-半径小，所以NaF熔点比NaCl高；H2O和H2S都是分子晶体，水分子间有氢键，熔点比H2S高，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的依次降低，正确；⑥分子的稳定性和分子间作用力无关，和分子内的共价键强弱有关，错误；⑦SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，错误；⑧晶体状态能导电的可以是金属晶体，也可以是石墨，石墨属于混合型晶体，错误；故正确的是①③④⑤，选D。6．（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．过氧化钠是离子化合物，只含有离子键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键【答案】D【解析】A．干冰的化学式为CO2，是共价分子，升华时只改变分子间的距离，没有破坏共价键，A不正确；B．氯化铵属于离子化合物，加热分解为氨气和氯化氢两种共价化合物，所以破坏了共价键和离子键，B不正确；C．过氧化钠的电子式为，含有离子键，是离子化合物，两个O原子间还有一对共用电子，则含有共价键，C不正确；D．二氧化硅的化学式为SiO2，是共价化合物，属于共价晶体，熔化时破坏了Si、O原子间的共价键，D正确；故选D。7．（2022秋·山东菏泽·高三校联考期中）下列说法正确的是A．一种由M原子(顶角和面心)和N原子(棱的中心和体心)构成的气态团簇分子结构如图①所示，它的化学式为MNB．若图①为NaCl晶胞，则周围紧邻的数目是12个，周围紧邻的数目是8个C．磷化硼(BP)晶体结构(如图②)与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和P原子均满足8电子稳定结构D．晶体中一个分子的配位数为12，而冰中的配位数为4，原因是共价键具有饱和性和方向性【答案】C【解析】A．一种由M原子(顶角和面心)和N原子(棱的中心和体心)构成的气态团簇分子结构如图①所示，该图示为1个分子，该分子含有M原子数为、N原子数为，它的化学式为M4N4，故A错误；B．若图①为NaCl晶胞，则周围紧邻的数目是12个，周围紧邻的数目是6个，故B错误；C．磷化硼(BP)晶体结构(如图②)与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和P原子都形成4个价电子对，均满足8电子稳定结构，故C正确；D．晶体中一个分子的配位数为12，而冰中的配位数为4，原因是水分子能形成氢键，氢键具有饱和性和方向性，故D错误；选C。8．（2022春·辽宁沈阳·高二校联考期中）超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，主要用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(该晶胞为立方晶胞，结构与晶胞相似)。则下列有关说法正确的是A．固态超氧化钾可以导电B．超氧化钾晶体中只存在离子键C．超氧化钾的化学式为，熔点高于D．位于构成的八面体空隙中，晶体中与的配位数是6【答案】D【解析】A．固态超氧化钾没有可以自由移动的离子，不能导电，A错误；B．超氧化钾晶体中两个氧原子之间是共价键，B错误；C．两者都为离子晶体，其中钾离子半径大，故晶格能大，熔点低，C错误；D．由晶胞结构可知，位于构成的八面体空隙中，晶体中与的配位数是6，D正确；故选D。9．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下列说法中正确的有①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用③分子晶体的熔点一定比金属晶体低④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤共价晶体中一定含有共价键⑥含有离子的晶体一定是离子晶体⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为8A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】B【解析】①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故正确；②离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括吸引力和排斥力，故错误；③分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如汞在常温下为液体，碘是分子晶体，常温下为固体，故错误；④分子晶体熔、沸点的高低由分子间作用力决定，故错误；⑤共价晶体是原子通过共价键结合而成，所以共价晶体含有共价键，故正确；⑥金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；⑦金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，键能越大，硬度越大，原子半径：C＞Si，键长：C-C＞C-Si＞Si-Si，键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故正确；⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6，故正确；综上所述，共4个正确；故选C。10．（2023秋·河北邢台·高二邢台市第二中学校考期末）共价键、离子键、范德华力、氢键等都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质在熔化时破坏的作用力相同的是A．硼和金刚石 B．NaCl和AlN C．干冰和冰 D．Fe和S【答案】A【解析】大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为共价晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键；金属晶体中含有金属键；电负性很大的元素（N、O、F）与氢元素形成共价键时，H原子几乎是裸露的质子，不同分子之间存在氢键。A．金刚石和硼单质都属于共价晶体，原子与原子之间形成共价键，熔化时破坏共价键，A符合题意；B．NaCl属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，只存在离子键，熔化时破坏离子键；AlN属于共价晶体，铝原子与氮原子之间通过共价键结合，熔化时破坏共价键，B不符合题意；C．干冰和冰都属于分子晶体，分子中都存在共价键，干冰分子间存在分子间作用力，冰中H2O分子间存在分子间作用力和氢键，熔化时干冰破坏分子间作用力，冰熔化时破坏分子间作用力和氢键，C不符合题意；D．Fe是金属晶体，铁原子与铁原子间形成金属键，熔化时破坏金属键；S单质是分子晶体，硫分子和硫分子之间存在分子间作用力，所以熔化时破坏分子间作用力，D不符合题意；故选A。11．（2022秋·浙江杭州·高二学军中学校考期末）下列说法不正确的是A．石墨晶体中存在共价键与分子间作用力，属于混合型晶体B．纯金属中加入其它元素会改变规则的层状排列，能增大金属硬度C．液晶是液体和晶体聚集而成的一种特殊的混合物D．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同【答案】C【解析】A．石墨晶体为层状结构，层与层之间的作用力为分子间作用力，层内碳与碳之间以共价键连接，同时层内还有类似于金属键的作用力，所以石墨晶体属于混合型晶体，A正确；B．纯金属中原子排列规则有序，当加入其他元素后盖面规则的层状排列，使得原子不易发生相对滑动，从而增大金属的硬度，B正确；C．液晶为由固态向液态转化过程中存在的取向有序的流体，既有液体的易流动性，还保留着部分晶态物质分子的各向异性有序排列，是一种兼有晶体和液体的部分性质的中间态，C错误；D．NaCl为离子晶体，熔化时破坏离子键，SiC为共价晶体，熔化时破坏共价键，所以二者熔化时克服粒子间作用力的类型不同，D正确；故选C。12．（2022春·山东泰安·高二统考期末）下列关于晶体的说法不正确的是A．共价晶体硬度通常比分子晶体大B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性【答案】C【解析】A．共价晶体硬度通常比分子晶体大，故A不符合题意；B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电，故B不符合题意；C．分子晶体有些难溶于水(如大多数有机物)，有些能溶于水(如CO2、SO2、SO3，C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖等)，故C符合题意；D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性，故D不符合题意；故选C。13．（2022春·广东茂名·高二统考期中）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子D．石墨晶体属于混合晶体【答案】C【解析】A．液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，故A正确；B．氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，故B正确；C．等离子体主要是由电子和正离子及中性粒子组成，故C错误；D．石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，故D正确；选C。14．（2022春·江苏盐城·高二校考期中）关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键【答案】B【解析】A．晶体中如果含有阳离子，可能不含阴离子，如：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故A错误；B．氯化钠溶于水电离为氯离子和钠离子，晶体中的离子键被破坏，故B正确；C．分子的稳定性取决于分子内原子间共价键的键能大小，与分子间作用力无关，故C错误；D．离子晶体可能含有共价键，如NaOH，故D错误；故选：B。15．（双选）（2022春·山东临沂·高二统考期末）ZrO2的晶胞如图所示。已知：晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．Zr4+的配位数为4B．O位于Zr构成的正四面体空隙中C．Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+有8个D．该晶胞的密度为【答案】BD【解析】A．根据晶胞结构可知：在晶胞中与Zr4+的距离相等且最近的O2-由8个，所以Zr4+的配位数为8，A错误；B．根据晶胞结构可知O位于Zr构成的正四面体空隙中，B正确；C．以顶点Zr4+为研究对象，在一个晶胞中与Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+有3个，分别位于通过该顶点的三个平面的面心上，通过该Zr4+可以形成8个晶胞，每个Zr4+被重复了两次，则Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+数目是：个，C错误；D．该晶胞中含有Zr4+数目是：8×+6×=4，含有O2-是8个，晶体边长为apm，则该晶胞的密度ρ==，D正确；故合理选项是BD。二、非选择题16．（2021春·吉林通化·高二校考期末）(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________【答案】(1)离子键

共价键

分子间

二氧化硅＞氯酸钾＞碘

(2)金属晶体

分子晶体

离子晶体

共价晶体

(3)氯化铯

氯化钠

二氧化硅

金刚石【解析】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点由高到低的顺序为：SiO2＞KClO3＞I2，故答案为：离子键；共价键；分子间；SiO2＞KClO3＞I2；(2)A固态时能导电，说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2、不溶于水的晶体，其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；D固态、液态时均不导电，不可能是金属晶体、离子晶体或石墨，熔点为3500℃，其熔点很高，故D为共价晶体，故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；(3)A．晶体中两种粒子的配位数均为8，为氯化铯；B．晶体中两种粒子的配位数均为6，为氯化钠；C．晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，为二氧化硅；D．

晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，为金刚石，故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石。17．（2022春·河北唐山·高二统考期中）下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。(2)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。(3)MgO晶胞与NaCl晶胞相同，每个MgO晶胞中平均占有_______个Mg2+，由与Mg2+最近的O2-围成的空间几何构型为_______。(4)Cu晶体中原子堆积方式如上图所示，则该堆积方式为_______，CaCl2晶体中Ca2+的配位数是_______。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是_______分子外(填“极性”或“非极性”)，还有一个重要的原因是_______。【答案】(1)金刚石(晶体)(2)金刚石＞MgO＞冰＞干冰(3)4

正八面体(4)面心立方堆积

8(5)极性

水分子间存在氢键【解析】冰晶体为分子晶体，靠氢键和范德华力结合；金刚石晶体为共价晶体，碳原子以共价键结合；Cu晶体为金属晶体，靠金属键结合；MgO为离子晶体，靠离子键结合；CaCl2为离子晶体，靠离子键结合；干冰为分子晶体，靠范德华力结合。(1)粒子之间以共价键结合形成的晶体为共价晶体，即金刚石晶体；(2)一般情况下，熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰虽都为分子晶体，但冰晶体中还存在氢键，熔点较高，所以4种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞干冰；(3)MgO晶胞中Mg2+位于顶点和面心，个数为=4；以任一顶点的Mg2+为例，距离其最近的O2-位于该Mg2+所在棱的棱心，共有6个，围成正八面体；(4)该晶胞中，Cu位于顶点和面心，为面心立方堆积；以顶面面心的Ca2+为例，该晶胞中距离其最近的Cl-有4个，其上方的晶胞中还有4个，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数是8；(5)H2O分子的正负电荷中心不重合，为极性分子；且水分子间存在氢键，所以冰的熔点远高于干冰。18．（2022春·湖北荆州·高二统考期中）现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_______。(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。①硬度小

②水溶液能导电

③固体能导电

④熔融状态能导电D组晶体的熔点由高到低的顺序为：_______，原因是_______。【答案】(1)共价晶体

共价键(2)①②③④

(3)HF分子间有氢键

(4)②④

NaCl>KCl>RbCl>CsCl

离子晶体的熔点由离子半径和离子所带电荷决定。离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子所带电荷相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na到Cs，半径逐渐增大，所以离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低【解析】(1)A组熔点最高，属于原子晶体(或共价晶体)，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，因此熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；(2)B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性；故答案为：①②③④；(3)由于HF分子间能形成氢键，其气化时需要消耗的能量更多，导致HF的沸点反常高；(4)D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质；故答案为：②④。这四种离子晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。离子晶体的熔点由离子半径和离子所带电荷决定。离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子所带电荷相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na+到Cs+，半径逐渐增大，所以离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低。19．（2022秋·辽宁沈阳·高二沈阳二中校考期末）生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：(1)有下列六种晶体：A．金刚石B．冰C．钠D．晶体氢E．碳化硅F．氯化镁①直接由原子构成的晶体是___________(填序号，下同)②在一定条件下能导电且为物理变化的是___________③前五种晶体的熔点由高到低排序___________(2)下列说法错误的是___________A．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得B．深蓝色晶体中存在离子键、共价键、配位键、氢键等化学键C．超分子的重要特征是分子识别，例如冠醚识别碱金属离子D．金属呈银白色光泽，具有良好的延展性、导热、导电性，均可用电子气理论解释(3)下列结论与电负性有关的是___________A．水分子的键角大于硫化氢的键角B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸C．的键角大于水的键角D．离子键的百分数：(4)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如等。已知反应

，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为___________。【答案】(1)①AE②C③AECBD(2)B(3)ABD(4)172【解析】(1)A．金刚石、E．碳化硅都是由原子构成的晶体，均属于原子晶体；B．冰、D．晶体氢是由分子构成为晶体，属于分子晶体；C．钠是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，属于金属晶体；F．氯化镁是由离子构成的晶体，属于离子晶体；①直接由原子构成的晶体是AE；②在一定条件下能导电且为物理变化的是金属导体，符合条件的为C；③一般情况下原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体的熔点高于分子晶体，金属钠的熔点较低但高于分子晶体，故前五种晶体的熔点由高到低排序为AECBD；(2)A．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，选项A正确；B．中硫酸根离子和[Cu(NH3)4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键、H2O中H和O之间存在共价键，所以中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，氢键不属于化学键，选项B错误；C．超分子的重要特征是分子识别，例如冠醚识别碱金属离子，冠醚是皇冠状的分子,可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，选项C正确；D．金属一般具有银白色光泽，与电子气理论密切相关，光照射金属表面时，自由电子吸收可见光，然后又释放出