2020-2021学年高一化学下学期期中质量检测卷A新鲁科版

学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密封线内不要答题（新鲁科版）（考试范围：鲁科版2019必修2第1章、第2章满分：100分）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置粘贴好条形码。2.答题要求：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题部分共40分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（）A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2->Z-C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n)gC．碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD．核内中子的总质量小于质子的总质量3．如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+C．电流由锌片沿导线流向铜极D．电子由锌片沿导线流向铜极4．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是（）A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第5周期元素5．在4个不同的密闭容器中发生同一化学反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列选项中化学反应速率最快的是（）A．v(N2)=1mol∙L-1∙min-1 B．v(N2)=2mol∙L-1∙min-1C．v(N2)=3mol∙L-1∙min-1 D．v(N2)=4mol∙L-1∙min-16．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于（）A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中C．SO2、O2、SO3中 D．SO2、O2中7．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2+O22SO3。下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响B．升高温度能加快反应速率。C．添加催化剂对反应速率无影响D．增大O2的浓度能使SO2完全转化8．铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于元素的说法正确的是（）A．原子的质子数为49 B．原子的中子数为49C．属于非金属元素 D．质量数为9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应10．下列物质含有共价键的是（）A．CaCl2 B．K2S C．Na2O D．H2O11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位12．有甲、乙、丙三种金属，将它们放在稀硫酸中，只有乙无明显现象。若用导线将甲、丙相连后放入稀硫酸，只有丙电极上产生大量气泡，这三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙13．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．LiOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．KOH14．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．15．下列装置能构成原电池的是（）A． B． C． D．16．在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是（）试管等质量铁的形状温度/℃硫酸浓度/mol•L-1A铁片25B铁粉35C铁片35D铁粉3517．下列化学反应的能量变化符合图像的是（）A．浓硫酸溶于水B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两固体混合C．CO2与H2O光合作用生成葡萄糖D．氮气与氢气合成氨气18．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（）A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl419．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，制催化剂的元素可以在周期表中的下列哪个区域里寻找（）A．F、Cl、Br、N、S“三角地带” B．过渡元素C．相对原子质量较小的元素 D．金属与非金属元素分界线附近20．下列说法正确的是（）A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关B．放热反应的发生无需任何条件C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化第II卷（非选择题部分共60分）二、非选择题（本大题包括6小题，共60分。）21．（10分）在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。22．（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出序号对应的元素符号：①________；④__________；⑤_________；（2）在①～⑨元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______。（3）在①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，呈两性的是____________。23．（9分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。①②③④⑤⑥(1)⑤、⑥两元素的最高价氧化物对应的水合物酸性更强的是_______(写化学式)。(2)②和④形成的化合物的化学式是________；(3)在上述六种元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。(4)写出①的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________。24．（10分）A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：元素代号元素的原子结构或性质A原子最外层电子数是次外层电子数的3倍B单质燃烧时火焰呈黄色C氧化物为两性氧化物D原子最外层有7个电子(1)A的元素符号为____________，D元素位于元素周期表中第________周期第____________族。(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。(3)B的单质与水反应的化学方程式为____________________。25．（10分）某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：请你帮他们把表填写完整，并做出评价。（1）甲同学验证还原性：I-＞Br-实验步骤实验现象实验结论及离子反应式逐滴加入的同时振荡，观察CCl4层的颜色：甲______乙______；乙中CCl4层颜色明显变化的快。离子方程式：甲________乙________结论：验证成立，还原性，I-＞Br-（评价）甲同学设计的实验方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。（3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。他根据实验过程，绘制出的生成CO2生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图，你认为__是符合的。26．（10分）某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16s、28s、33s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出现浑浊时间①3mL3