24化学新教材B版高考题型分类突破配套课件 专题十四 物质结构与性质

专题十四

物质结构与性质分类突破之知识重构分类突破之题型解码分类突破之真题改编分类突破之新题快递分类突破之原创好题专题十四

物质结构与性质分类突破之知识重构知识点一

电子层、能级与原子轨道

3.原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态。原子轨道轨道形状轨道个数球形1哑铃形3

知识点二

原子核外电子的排布规律①能量最低原理②洪特规则基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行③泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子知识点三

基态原子核外电子排布的四种表示方法表示方法举例电子排布式简化电子排布式价层电子排布轨道表示式（或电子排布图）

①常见特殊原子或离子基态简化电子排布式微粒简化电子排布式微粒简化电子排布式微粒简化电子排布式

②基态原子轨道表示式书写的常见错误错误类型错因剖析改正违背能量最低原理违背泡利原理违背洪特规则违背洪特规则知识点四

电离能、电负性

1.元素第一电离能的周期性变化规律一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小特殊情况

2.电离能、电负性大小判断规律在元素周期表中，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小特性方法知识点五

共价键类型分类依据类型特征形成共价键的原子轨道重叠方式电子云“头碰头”重叠电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对知识点六

中心原子杂化类型和分子空间结构的相互判断分子（A为中心原子）中心原子杂化方式中心原子孤电子对数空间结构示例0直线形120平面三角形1三角锥形0正四面体形知识点七

原子个数相同，价电子数相同的粒子粒子价电子总数空间结构直线形平面三角形正四面体形三角锥形直线形正四面体形知识点八

键的极性与分子极性的关系类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间结构—非极性键非极性分子直线形—极性键极性分子直线形极性键非极性分子直线形极性键极性分子极性键非极性分子平面三角形极性键极性分子三角锥形极性键非极性分子正四面体形知识点九

范德华力、氢键、共价键的比较范德华力氢键共价键概念分子间普遍存在的一种相互作用力，但不是化学键原子间通过共用电子对形成的化学键存在范围分子之间相邻原子间范德华力氢键共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大成键原子半径越小、键长越短，键能越大，共价键越稳定续表范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大；分子内氢键会使物质的熔、沸点降低，在水中溶解度减小①影响分子的稳定性，共价键键能越大，分子稳定性越强；②影响共价晶体的熔、沸点，硬度续表知识点十

共价键、离子键、金属键的比较共价键离子键金属键存在分子或物质内部强弱判断键长越短，键能越大，共价键越强①电荷数越大，离子键越强；②成键的阴、阳离子半径越小，离子键越强①与金属阳离子所带电荷成正比；②与阳离子半径成反比；③与价电子数多少成正比对物质性质的影响化学性质物理性质和化学性质物理性质和化学性质知识点十一

配合物配合物的组成典型配合物中心离子中心离子结构特点一般是金属离子，特别是过渡金属离子，必须有空轨道配体配体结构特点432外界无颜色深蓝色红色无色配离子所含化学键配体通过配位键与中心离子结合配合物所含化学键配位键、离子键；配体或外界中可能还含有共价键配合物的常见性质若为离子化合物，多数能溶解、能电离，多数有颜色金属羰基配合物二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯的环之间。在固体状态下，两个戊环相互错开成全错位构型，温度升高时则绕垂直轴相对转动。二茂铁的化学性质稳定，类似芳香族化合物续表知识点十二

物质熔、沸点高低比较的规律共价晶体离子晶体金属晶体分子晶体续表知识点十三

几种典型晶体模型

1.常见共价晶体结构分析晶体晶体结构结构分析金刚石晶体晶体结构结构分析金刚石续表晶体晶体结构结构分析续表晶体晶体结构结构分析续表晶体晶体结构结构分析续表

2.常见分子晶体结构分析晶体晶体结构结构分析干冰晶体晶体结构结构分析白磷冰（1）每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连（2）每个水分子实际拥有两个“氢键”（3）冰晶体和金刚石晶胞相似的原因：每个水分子与周围四个水分子形成氢键续表续表

3.常见离子晶体结构分析晶体晶体结构结构分析晶体晶体结构结构分析续表晶体晶体结构结构分析续表晶体晶体结构结构分析离子晶体的配位数离子晶体中与某离子距离最近的异电性离子的数目叫该离子的配位数影响离子晶体配位数的因素续表

4.常见金属晶体结构分析

（1）金属晶体的几种堆积模型分析堆积模型简单立方堆积体心立方堆积（钾型）面心立方最密堆积（铜型）六方最密堆积（镁型）晶胞代表金属配位数681212堆积模型简单立方堆积体心立方堆积（钾型）面心立方最密堆积（铜型）六方最密堆积（镁型）晶胞占有的原子数1242—续表

图1

图2

图3

图4

专题十四

物质结构与性质分类突破之题型解码题型1

原子结构与性质（选择题）

下列说法正确的是(

)

。A

A

解题技法题型2

分子结构与性质（选择题）例2

（2023·湖北卷，11）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(

)

选项性质差异结构因素A分子间作用力B晶体类型C羟基极性D阴离子电荷D

变式2

（2023·湖北卷，9）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(

)

。A

解题技法题型3

晶体结构与性质（选择题）例3

（2023·辽宁卷，14）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性C

能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是(

)

。

C

解题技法题型4

物质结构与性质（综合题）例4

（2023·全国甲卷，35节选）将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：（1）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

③

配位

离子2

（2）已知一些物质的熔点数据如下表：物质800.7

正四面体

1

解题技法1.立方体（长方体）晶胞组成的计算方法2.有关晶胞各物理量之间的关系

专题十四

物质结构与性质分类突破之真题改编1.（2023·山东卷，3改编）下列分子属于极性分子的是(

)

。B

D

B

4.（2023·湖南卷，4改编）下列有关物质结构和性质的说法错误的是(

)

。A

C.&4&

是两性化合物

D

6.（2023·浙江1月选考，17改编）硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

四面体

BD

7.（2023·山东卷，16改编）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

5分子晶体

8

8.（2023·浙江6月选考，17改编）氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

4

①下列说法不正确的是_____。AC

（3）某含氮化合物晶胞如图，其化学式为_______，每个阳离子的配位数（紧邻的阴离子数）为___。

6

专题十四

物质结构与性质分类突破之新题快递

A

D

3.（2023·浙江省高三联考）下列说法正确的是(

)

。D

C

B.基态砷原子价层电子轨道表示式为&12&

5

三角锥形

（3）配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为___（填标号）。（若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质。）C

专题十四

物质结构与性质分类突破之原创好题

C

2.一种含四种元素的催化剂能提高碘还原及析氢反应活性，示意图如图所示。下列叙述正确的是(

)

。B