2.3.3阿伏加德罗定律及推论课件高一上学期人教版化学

第二章海水中的重要元素----钠和氯

第三节物质的量

第3课时

阿伏加德罗定律及其推论一、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（相同物质的量）定律内容：关于气体的状态方程：

PV=nRT（R为常数）即：“三同定一同”P：气体压强（单位：Pa）V：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）

A氯气B氢气C氧气D氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）A3：1B1：1C1：3D2：3AB【学习评价一】二、阿伏加德罗定律的几个推论P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同压:T1=T2P1=P2

PV=nRT同T同P：V1V2N1N2=n1n2=【推论1】同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。同T同P：V1V2N1N2=n1n2=1.（多选）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是（）（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量AC【学习评价二】2.在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）（A）XY3（B）XY（C）X3Y（D）X2Y3AP1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同容:T1=T2V1=V2

同

T同V：P1P2n1n2==N1N2PV=nRT同T同V：P1P2n1n2=【推论2】同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比。=N1N21.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A【学习评价三】PV=(m/M)RT公式变形：PM=mRT/V=ρRT即：PM=ρRTP1M1P2M2=ρ1RT1ρ2RT2同温同压:T1=T2P1=P2

1M1

2M2=同T同P：PV=nRTD

1M1

2M2==（两气体的相对密度）例题：同温同压下，某气体A对氢气的相对密度为14，

求A的相对分子质量？【推论3】同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比

（即式量之比）同T同P：1.（多选）同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）

（A）密度比为16：11

（B）密度比为11：16

（C）体积比为1：1

（D）体积比为11：16AD【学习评价三】S—32C—12O—162.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）CH4、N2、O2、CO2、Cl2等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是？Cl—35.5C—12N—14O—163.同温同压下等质量的二氧化碳与一氧化碳，求：①物质的量之比为﹙﹚②体积之比为﹙﹚

③密度之比为﹙﹚④含氧原子个数之比为﹙﹚⑤含电子数之比为﹙﹚14:

117:

111:

111:

77:

114.mg氢气和ng氦气的下列说法中，正确的是(

)A．同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB．同温同压下，若m＝n，则H2与He的分子数之比为2∶1C．同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D