广东省清远市方圆培训学校2025届高三化学模拟试题精练十八

PAGEPAGE12广东省清远市方圆培训学校2025届高三化学模拟试题精练（十八）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．下列说法不正确的是()A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温柔等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境爱护及节能减排具有重要意义解析：选C化学变更产生了新物质。化学变更是原子的重新组合的过程，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有变更，因而遵循质量守恒定律，化学变更是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要汲取能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律，A正确；由于液溴易挥发，密度大于水，所以在存放液溴的试剂瓶应加水封，B正确；分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度等，C错误；酶催化反应具有高效、专一、条件温柔等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境爱护及节能减排具有重要意义，D正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，含有1molCl－的NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)数目小于NAB．物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数为20NAC．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数肯定为NAD．56gFe与酸反应转移的电子数肯定为2NA8．解析：选A。A.因为NHeq\o\al(＋,4)属于弱碱根阳离子，在溶液中水解，所以含有1molCl－的NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)数目小于NA，故A正确；B.因为16O2和18O2中的中子数不同，所以物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数不为20NA，故B错误；C.因为甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数不肯定为NA，故C错误；D.56gFe与足量的硝酸反应转移的电子数为3NA，故D错误。9．下列试验操作、现象和结论均正确的是()试验操作试验现象试验结论A向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中试管中的溶液紫色褪去溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体C向蔗糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的NaOH溶液，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热5分钟溶液中产生砖红色沉淀蔗糖水解产生了葡萄糖D用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化，失去光泽并滴落下来金属铝的熔点较低9．解析：选C。A.试验结论错误，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子特征反应现象，但是不能证明是否存在铁离子，故A不正确；B.试验操作设计有问题，乙醇易挥发进入酸性高锰酸钾溶液，与高锰酸钾发生氧化还原反应，使其褪色，干扰乙烯的测定，故B不正确；C.蔗糖水解生成葡萄糖，先加入氢氧化钠溶液调整pH至碱性，再加新制氢氧化铜，由于葡萄糖属于还原性糖含有醛基与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故C正确；D.试验现象错误，氧化铝的熔点高于金属铝，铝箔熔化，失去光泽但由于外面包了一层氧化铝并不滴落下来，故D不正确。10.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如图所示。下列有关该分子的说法不正确的是()A．分子式为C18H27NO3B．含有氧原子的官能团有3种C．能发生加聚反应、水解反应D．该分子不存在顺反异构10．解析：选D。辣椒素的分子式为C18H27NO3，A项正确；含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键3种，B项正确；辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应，C项正确；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的除两个氢原子外，另外两个原子团分别为和，两个原子团不相同，则存在顺反异构，D项错误。11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是()A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B．离子半径大小：Z>Y>XC．X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2∶1D．Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高11．解析：选C。由题中信息分析可知，W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl。A.盐酸为无氧酸，不能依据盐酸与碳酸的酸性强弱比较C、Cl的非金属性，故A错误；B.电子层越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z＞X＞Y，故B错误；C.由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物为Na2O或Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2∶1，故C正确；D.非金属性X＞Z，氢化物稳定性与元素非金属性一样，则氢化物稳定性X＞Z，故D错误。12．锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是()A．锂电极区发生的电极反应：Li－e－=Li＋B．放电时发生的总反应：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋SO2↑＋SC．锂电极上的电势比碳电极上的低D．若采纳水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变12．解析：选D。A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li－e－=Li＋，A正确；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li＋2SOCl2=4LiCl＋SO2↑＋S，B正确；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；D.若采纳水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误。13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝－lgC，pKa＝－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变更如图所示，下列说法正确的是()A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2－的物质的量浓度的负对数B．pH＝3.50时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C．b点时c(H2A)·c(A2－)/c2(HA－)＝104.5D．pH＝3.00～5.30时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先减小后增大13．解析：选B。A.分析题意可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；B.pH＝3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2－的物质的量浓度的负对数，此时pC(H2A)>pC(A2－)>pC(HA－)，即c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B正确；C.b点时，c(H2A)＝c(A2－)，eq\f(cH2A·cA2－,c2HA－)＝eq\f(cH2A·cA2－,c2HA－)×eq\f(cH＋,cH＋)＝eq\f(Ka2,Ka1)＝eq\f(10－5.3,10－0.8)＝10－4.5，故C错误；D.pH＝3.00～5.30时，结合物料守恒c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)始终不变，故D错误。选择题答题栏题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必需作答。第35～36题为选考题，考生依据要求作答。)(一)必考题：共43分。26．(15分)氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：常温下几种物质起先形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2起先沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式为______________________。当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是________。(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_______________________________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是________________________________________________________________________。(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式为____________________________________________________________________________________________________________________________。26．解析：(1)金属硫化物焙烧时均转化为金属氧化物与二氧化硫，故炉气中的有害气体成分是SO2；Cu2S与O2反应时，氧化剂为O2，还原剂为Cu2S，依据得失电子守恒和原子守恒，二者的物质的量之比为2∶1；(2)酸性条件下，H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，本身被还原为H2O，方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；酸性条件下O2也可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，而氧气或空气价格远低于H2O2，所以用氧气替代双氧水，可以有效降低生产成本；(3)调整pH的目的是使铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去而铜离子不能形成沉淀，故pH调控范围是3.7≤pH<4.8；(4)N2H4将Cu2＋还原为Cu2O，自身被氧化为N2，化学方程式为4CuSO4＋N2H4＋8KOHeq\o(=,\s\up7(90℃))2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O；由于Cu2O不溶于水，故操作X为过滤、洗涤、烘干；因Cu2O有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程中要隔绝空气；(5)因Cu2O是在阳极上生成的，故阳极材料是铜，铜失去电子转化为Cu2O，相应的电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。答案：(1)SO22∶1(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O空气或氧气(3)3.7≤pH<4.8(4)4CuSO4＋N2H4＋8KOHeq\o(=,\s\up7(90℃))2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O过滤防止Cu2O被空气中氧气氧化(5)2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O27．(14分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlCl3溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。试验要求和装置如图，回答下列问题：(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要缘由是____________________(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。(2)对于原料AlCl3的制取，某爱好小组设计了如下装置：①连接好装置后，应进行的第一步操作是______________；为保证产物的纯净，应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。②B装置中盛装饱和NaCl溶液，试验起先后B中产生的现象是________________，选择饱和NaCl溶液的理由是______________________________________。③C装置的作用是____________________；若无C装置，试预料试验后D中生成物除AlCl3外可能还含有______________(填化学式)。④上述装置存在的明显缺陷是____________________________________。27．解析：(1)铝氢化钠和氢化钠中－1价的H均易与水反应，反应方程式为NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑(或写为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)，为防止变质，制取铝氢化钠必需在非水溶液中进行；AlCl3的有机溶剂形成的溶液与NaH固体在室温下发生反应AlCl3＋4NaH=NaAlH4＋3NaCl，装置A、B都是固体物质加热制取，物质的状态、反应条件不符合，C、D从物质状态可用于制取NaAlH4，但若AlCl3中含有少量结晶水或湿存水，用该氯化铝制取NaAlH4时，就会同时产生密度比空气小的氢气，氢气只能用向下排空气的方法收集，装置C中用的是向上排空气方法，不适用于氢气的收集，装置D合适，故选D；(2)①有气体参与的化学反应，在连接装置后，应进行的第一步操作是检查装置的气密性；为保证产物的纯净，应待D中充溢黄绿色气体时再加热酒精灯，以赶走装置中空气，防止Al与装置内空气中的O2反应；②饱和食盐水中存在溶解平衡，氯气在水中存在化学平衡。由于HCl极易溶于水，溶于水后c(Cl－)增大，NaCl的溶解平衡和Cl2与水发生的可逆化学反应的平衡均向逆向移动，从而看到的现象是有白色晶体析出，该操作同时又降低了氯气的溶解度削减Cl2损失；③C装置盛有浓硫酸，其作用是干燥氯气；若无C装置，潮湿的氯气与Al在反应时，产生的AlCl3有少量与水反应，部分变为Al(OH)3和HCl，随着水分的蒸发，HCl挥发，固体变为Al(OH)3，加热Al(OH)3发生分解反应产生Al2O3，因此预料试验后D中生成物除AlCl3外可能还含有Al2O3；④Cl2是有毒气体，不能随意排入大气，否则会造成大气污染，因此该装置存在的明显缺陷是没有尾气处理装置，会造成大气污染。答案：(1)NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑(或写为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)D(2)①检查装置的气密性充溢黄绿色气体时②白色晶体析出既能除去HCl，又能降低Cl2的溶解度削减Cl2损失③干燥Al2O3④没有尾气处理装置，会造成大气污染28．(14分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。(1)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1则SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1；(2)298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，N2O4的物质的量浓度随时间变更如图1所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：图1图2图3①298K时，该反应的平衡常数为________(精确到小数点后两位)。②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变更曲线如图2所示。下列说法正确的是______。a．A、C两点的反应速率：A>Cb．A、C两点气体的颜色：A深，C浅c．由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6mol，n(N2O4)＝1.2mol，则此时v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)NH4HSO4在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。①水的电离程度最大的是______；②其溶液中c(OH－)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是______。28．解析：(1)由CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1。结合盖斯定律可知，①×2－②得到SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)，其ΔH＝－(2Q1－Q2)kJ·mol－1；(2)①由图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则K＝eq\f(0.6,0.32)＝6.67；②a.C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，a错误；b.C点压强大，C点应浓度大，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，b错误；c.可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)放热，温度上升平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，c正确；③反应为放热反应，上升温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此N2O4的浓度为0.6mol/L，NO2的浓度为0.3mol/L，浓度商Qc＝eq\f(0.6,0.32)＝6.67＝K(298K)＞K(398K)，反应向逆反应方向移动，因此v正＜v逆；(3)①a、b、c、d、e五个点，依据反应量的关系，b点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点，溶液中c(OH－)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值；②氨水为弱碱，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中c(OH－)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值。答案：(1)－(2Q1－Q2)(2)①6.67②c③＜(3)①b②d(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。假如多做则按所做的第一题计分。35．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)过渡金属元素及其化合物的应用探讨是目前科学探讨的前沿之一。请回答下列问题：二茂铁[(C5H5)2Fe]的发觉是有机金属化合物探讨中具有里程碑意义的事务，它开拓了有机金属化合物探讨的新领域。已知二茂铁熔点是173℃(在100℃时起先升华)，沸点是249℃。(1)基态Fe2＋离子的价电子排布式为________________。(2)二茂铁属于________晶体；测定表明二茂铁中全部氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为如图中的________(选填“a”或“b”)。(3)环戊二烯()中C的杂化方式________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为________。(4)分子中的大π键可用符号Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Πeq\o\al(6,6))，在C5Heq\o\al(－,5)中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5Heq\o\al(－,5)的大π键可以表示为________。(5)如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是________。A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．若δ­Fe晶胞边长为acm，α­Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3∶a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同(6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中事实上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变更，变为FexO(x＜1)，若测得某FexO晶体密度为5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m，则FexO中x＝_________________________________________________________________________________________________________________________(用代数式表示，不要求算出详细结果)。35．解析：(1)基态Fe原子核外有26个电子，依据构造原理，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，基态Fe2＋离子的核外电子排布式为[Ar]3d6，基态Fe2＋离子的价电子排布式为3d6。(2)二茂铁熔点(173℃)、沸点(249℃)较低，易升华(在100℃时起先升华)，二茂铁属于分子晶体。a中有3种化学环境的H原子，b中只有1种化学环境的H原子，二茂铁中全部H原子的化学环境都相同，二茂铁的结构为图b。(3)环戊二烯中4个双键C原子为sp2杂化，1个饱和C原子为sp3杂化。1个环戊二烯分子中有6个C－H键、3个碳碳单键、2个碳碳双键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，1个环戊二烯分子中有11个σ键，1mol环戊二烯中含11molσ键，1mol环戊二烯中含σ键的数目为11NA。(4)在C5Heq\o\al(－,5)中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上，5个碳原子的5个p轨道肩并肩重叠形成大π键，其大π键可表示为Πeq\o\al(5,5)。(5)A项，γFe晶体属于面心立方最密积累，γFe晶体中Fe的配位数为12，即γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个，错误；B项，αFe晶体属于简洁立方积累，αFe晶体中Fe的配位数为6，即αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个，正确；C项，用“均摊法”，1个δFe晶胞中含Fe：8×eq\f(1,8)＋1＝2个，1个αFe晶胞中含Fe：8×eq\f(1,8)＝1个，δFe晶胞的体积为a3cm3,1molδFe晶体的体积为a3cm3÷2×NA，αFe晶胞的体积为b3cm3，1molαFe晶体的体积为b3cm3×NA，则δFe晶体与αFe晶体的密度之比为b3∶eq\f(a3,2)＝2b3∶a3，正确；D项，将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，分别得到αFe、δFe，得到的晶体类型不同，错误；选BC