一定物质的量浓度溶液的配制 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题二第二单元

溶液组成的定量研究第2课时

一定物质的量浓度的溶液配制【独学】阅读教材39页内容，完成下列填空。1、配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的

，实验室使用

来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

容量瓶上标有容量瓶的

、

,容量瓶瓶颈上有一

以标示体积。为避免容量瓶受热变形而引起容积的变化，热的溶液需

才能转移到容量瓶中，也不能将容量瓶用作反物质反应或溶解的容器。最终体积容量瓶规格温度刻度线冷却到室温2、实验室需要配制使用240ml物质的量浓度为0.5mol·L-1的NaOH溶液，配制应选择何种规格的容量瓶及称取NaOH固体的质量为？（）A规格：240mL质量：4.8gB规格：250mL质量：4.8gC规格：240mL质量：5.0gD规格：250mL质量：5.0g3、容量瓶“检漏”：向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，将容量瓶倒置，看是否漏水，然后将瓶塞旋转180°，再检查一次。若两次均不漏水，则该容量瓶可以使用。D问题导入：H-1O-16Na-231.实验室需要100g，溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如何配制？2.实验室需要100ml,溶质的物质的量浓度为1.0mol/L的氢氧化钠溶液，如何配制？先称量10.0g氢氧化钠固体于烧杯中，再量取90.0ml水加入烧杯，搅拌。称量4.0g氢氧化钠固体托盘天平的精确度0.1g量筒的精确度0.1ml加多少水？准确控制溶液的体积回忆初中所学，想一想哪些用来盛放或量取液体的化学仪器是带有刻度的，它们能否用来配制一定物质的量浓度的溶液，为什么？量筒烧杯烧杯的精确度较差，无法控制溶液最终体积量筒的精确度虽高，但不能用来配制溶液请你设计一个能准确控制溶液最终体积的仪器。认识容量瓶(1)构造及用途：认识容量瓶(2)检漏操作：1、实验室需要配制使用240ml物质的量浓度为0.5mol·L-1的NaOH溶液，配制应选择何种规格的容量瓶及称取NaOH固体的质量为？（

）A规格：240mL质量：4.8gB规格：250mL质量：4.8gC规格：240mL质量：5.0gD规格：250mL质量：5.0g牛刀小试D任务一：掌握一定物质的量浓度的溶液配制过程及注意事项。活动：阅读教材39页“基础实验”内容，独立思考，完成下列问题。（1）现需要精确配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，则所需Na2CO3固体的质量m(Na2CO3)=

。若用托盘天平称量Na2CO3固体，则应称取

g。（2）小结配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤及所用仪器。（3）小结配制一定物质的量浓度的溶液时有哪些注意事项？1.06g1.1托盘天平的精确度：0.1g天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注意：要标明规格）、胶头滴管计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤：一定物质的量浓度溶液的配制所需仪器：思考：

若用浓硫酸配制稀硫酸，上述操作和仪器有何不同？量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注意：要标明规格）、胶头滴管计算配制一定物质的量浓度的稀硫酸操作步骤：一定物质的量浓度溶液的配制所需仪器：→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶配制一定物质的量浓度溶液过程中的注意事项称量：左物右码溶解：溶解后的溶液不能立马转移到容量瓶中，需冷却到室温转移：向容量瓶中注入液体时，应有玻璃棒引流。如有液体流到外面，则要重新配制。洗涤：转移之后要用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。定容：加水至刻度线1-2cm处，改用胶体滴管逐滴滴加，至凹液面正好与刻度线相切。摇匀：反复上下颠倒，摇匀

任务二：分析配制溶液的物质的量浓度的误差结合物质的量浓度的计算公式，小组讨论并分析哪些物理量会影响所配制溶液的物质的量浓度？CB=nBV溶质的物质的量浓度与溶质的物质的量成正比溶质的物质的量浓度与溶液的体积成反比牛刀小试结合误差分析法，分析配制100mL1.00mol·L-1氯化钠溶液常见的误差，并完成下表。实验操作nVc①计算结果m=5.85g，称5.9g②砝码生锈

③少量氯化钠粘在滤纸上

④转移溶液时有少量液体溅出

⑤容量瓶内有少量水

⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

⑦定容时仰视

⑧超出刻度线，吸出一部分水

⑨摇匀后液面下降，补充水

⑩配制溶液时未冷却直接定容

偏大不变

偏大偏大不变

偏大偏小不变

偏小偏小不变

偏小不变不变

不变偏小不变

偏小不变偏大

偏小偏小不变

偏小不变偏大

偏小不变偏小

偏大仰视刻度线（a）：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏小。俯视刻度线（b）：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏大。a刻度b刻度定容时：俯高，仰低

任务三：理解化学反应中的计量关系阅读课本P41例2，结合计算过程，理解化学反应中的计量关系11化学计量数11n(Zn)n(H2SO4)n(ZnSO4)n(H2)物质的量牛刀小试实验室内为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL该硫酸，当酸与碱完全恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL。试求该稀硫酸的物质的量浓度？计量数21物质的量所以该硫酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1随堂巩固1．实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(

)A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2gC2．用NaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(

)A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L－1的NaCl溶液B3．实验室要配制0.1mol/L的氯化钡溶液。第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解，配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液。第一阶段有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。（1）正确的操作顺序是B→

→

→A→

→

。CFED（2）第二阶段中，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解。溶解过程中使用的仪器有

、

。冷却后将溶液转入

中，再经

、

、

、

后即可得到0.1mol·L-1的BaCl2溶液。玻璃棒烧杯容量瓶洗涤转移定容摇匀（3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有

（填字母）。A.将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量。B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水。C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。A、C4．今有11.2g铁（摩尔质量为56g/mol）与500mL的盐酸恰好完全反应。求：