第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．已知：①②③则为（用a、b表示）（）A． B． C． D．2．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是（）①该反应为放热反应②该反应为吸热反应③生成物的总能量比反应物的总能量更高④反应物的总能量比生成物的总能量更高⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来A．①③ B．①④ C．②③⑤ D．①④⑤3．如图表示某个化学反应过程的能量变化。正确的是A．该反应是个吸热反应 B．该反应是个放热反应C．属于燃烧反应 D．属于中和反应4．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是（）A．氢氧燃料电池 B．硅太阳能电池C．银锌纽扣电池 D．碱性锌锰干电池5．，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．6．25℃，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）A．B．C．D．7．下列有关能量变化的叙述正确的是（）A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8．一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是A．属于放热反应B．属于氧化还原反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因9．NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于A．＋45.2kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．－69.4kJ·mol－110．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是（）。A．两个进程中速率最快的一步反应的B．为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同D．11．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是A． B．C． D．12．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.23kJ·mol-1，说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．S与O2反应的反应热是297.23kJC．1molSO2(g)的总能量小于1molS(s)和1molO2(g)能量总和D．1molSO2(g)的总能量大于1molS(s)和1molO2(g)能量总和13．已知的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．过程中形成的化学键是非极性共价键B．相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低C．过程中形成新化学键放出的能量D．用电子式表示如图过程：14．已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为（）A． B．C． D．15．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能B．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ·mol-1，在一定条件下，向密闭容器中充入1molHI(g)，反应达到平衡状态的过程中，吸收的热量为0.5QkJC．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3kJD．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2：116．如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法错误的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2D．反应过程a需要外界供给能量才能持续进行17．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（）A． B．C． D．18．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。某同学使用右图所示的装置、盐酸(0.50mol/L50mL)和NaOH溶液(0.50mol/L50mL)测定中和热。下列关于该实验的说法，错误的是（）A．若将盐酸换为醋酸进行该实验，测得ΔH应大于-57.3kJ/molB．为使盐酸完全中和，应将NaOH溶液浓度升至0.55mol/LC．若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平，测得的中和热会偏大D．若混合溶液时不慎将5mLNaOH溶液洒出，测得中和反应的焙变ΔH会偏大19．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程有催化剂参与B．该反应的焓变C．使用催化剂，能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于20．根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法错误的是（）A．相同质量的和，前者具有的能量较高B．破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高C．D．，则二、综合题21．化学反应中伴随着能量变化。（1）下列反应中，属于吸热反应的是____。A．燃烧COB．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应C．铝和稀盐酸反应D．NaOH溶液和稀盐酸反应（2）按下图所示装置进行实验。【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是，其能量变化可用图中的(填“a”或“b”)表示。（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。①已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。②25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为。③已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ·mol-1P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为。22．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1④CO2(g)═C(s)+O2(g)△H=+393.5kJ•mol﹣1回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是。（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（4）CO燃烧热的热化学方程式为。23．（1）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)∆H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：C燃烧热的热化学方程式为；(填序号)（2）燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为。（3）Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H1=-57.3kJ•mol-1。下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸（4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是。（5）Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。据图可判断出反应物的总键能(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H0。24．生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：（1）甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是____(填字母)。A．甲烷是一种清洁能源B．甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能C．该反应的热化学方程式为（2）若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为。（3）利用催化还原，可消除氮氧化物的污染。已知：①②若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则。（4）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：化学键键能/436465a1076则a=。25．氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。回答下列问题：（1）“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图(a)所示，则合成氨的热化学方程式为：。（2）在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为，在下的与p、在下的与T关系如图(b)所示。①(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是下的与p关系图像。②当时，反应条件可能是。（3）Fe表面催化循环合成氨机理如下(*代表空白活性位，吸附在活性位上的物种用*标注，如)，其中的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。a.b.c.d.e.f.g.①反应f为。实际生产中，原料气中和物质的量之比为。如此操作的原因有两点：、。②已知：当2个原子被1个活性位吸附，这2个原子就容易成键。反应a~d中被1个活性位吸附的微粒是(填标号)。A．B．HC．D．NE.③研究表明，某些物质(例如硫)能使催化剂永久中毒。依据上述反应机理分析催化剂中毒原因：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】由盖斯定律可知，，则，故选A；

故答案为：A。

【分析】根据盖斯定律，可得反应③。2．【答案】D3．【答案】A4．【答案】B【解析】【解答】A.氢氧燃料电池将化学能转化为电能；B.硅太阳能电池将太阳能转化为电能；C.银锌纽扣电池将化学能转化为电能；D.碱性锌锰干电池将化学能转化为电能；可见电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是硅太阳能电池；故合理选项是B。

【分析】硅太阳电池是将太阳能转为电能，其他的是将化学能转为电能5．【答案】C6．【答案】D【解析】【解答】25℃，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则氢气的燃烧热热化学方程式为：；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，甲烷的燃烧热热化学方程式为：；故答案为：D。

【分析】书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强(25°C、101kPa时，可以不注明)；

(2)各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S(斜方)，S(单斜)，C(石墨)，C(金刚石)等，溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液；

(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数；

(4)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同；

(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反；

(6)不标气体符号或沉淀符号；

(7)不注明反应条件，例如：△(加热)；

(8)有机热化学方程式用“=”。

7．【答案】B【解析】【解答】A．NaHCO3与盐酸反应属于吸热反应，故A不符合题意；B．根据能量最低原理，能量越低越稳定，反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明金刚石能量高于石墨，故石墨比金刚石稳定，故B符合题意；C．有些放热反应也需要加热条件，比如蜡烛的燃烧，故C不符合题意；D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH等于2molHCl(g)的总能量减去1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量，与反应条件无关，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．NaHCO3与盐酸反应属于吸热反应；B．根据能量最低原理，能量越低越稳定；C．有些放热反应也需要加热条件；D．根据盖斯定律判断。8．【答案】C9．【答案】A【解析】【解答】NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，则2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，即：2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，整理可得：①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，①-②可得NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)ΔH＝+45.2kJ·mol－1，所以氨水在水溶液中电离的ΔH为+45.2kJ·mol－1。故答案为：A。【分析】本题考查的是盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，明确中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，弱酸或弱碱电离吸热是解题的关键。10．【答案】D【解析】【解答】A、反应所需的活化能越小，反应速率越快。因此反应速率最快的一步反应的反应热ΔH=(E2－E3)kJ·mol－1，A不符合题意。

B、Cl(g)为反应的催化剂，加入催化剂，可降低反应所需的活化能，加快反应速率；反应热与物质本身所具有的能量有关，加入催化剂，反应热不变，B不符合题意。

C、加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动。因此进程Ⅰ、Ⅱ中O3的平衡转化率相同，C不符合题意。

D、加入催化剂，反应热不变，因此进程Ⅰ、进程Ⅱ的反应热相同，即E1－E4=E2－E5，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、反应速率最快，则反应所需的活化能最低。

B、催化加可降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，但不改变反应热。

C、加入催化剂，平衡不移动，O3的平衡转化率不变。

D、根据反应热ΔH进行计算。11．【答案】C12．【答案】C【解析】【解答】A．焓变为负值，反应放热，A不符合题意；B．未指明S与O2的状态，且单位错误，B不符合题意；C．反应放热，1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和，C符合题意；D．依据选项C的分析，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．放热反应的焓变为负值，吸热反应的焓变为正值；B．热化学方程式的书写必须指明物质的存在状态；C．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；D．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应。13．【答案】D【解析】【解答】A．H2中存在H-H键，为非极性共价键，过程中形成的化学键是非极性共价键，A不符合题意；B．形成化学键释放能量，相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低，B不符合题意；C．根据图示可知，2H→H2过程中形成1mol新化学键放出437.6kJ的能量，C不符合题意；D．用电子式表示如图过程为：+→，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．同种原子之间的共价键为非极性键；B．形成化学键释放能量；C．利用△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算；D．形成共价键，无电子转移。14．【答案】C【解析】【解答】①，②，根据盖斯定律，可得，由该热化学方程式可知，18g水蒸气变为液态水时放出的热量，则1g水蒸气变为液态水时放出的热量是，即当1g水蒸气变为液态水时，其焓变，故C符合题意。故答案为C。

【分析】水由气态转化为液态时放出热量，并结合盖斯定律分析作答.15．【答案】C【解析】【解答】A、NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应为吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，A错误；

B、可逆反应平衡时，反应物和生成物同时存在，无法完全转化，则向密闭容器中充入1molHI(g)，反应达到平衡状态的过程中，吸收的热量小于0.5QkJ，B错误；

C、1mol甲烷充分燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3KJ，液态水转化为水蒸气需要吸收热量，则1mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3kJ，C正确；

D、中和热是以生成1molH2O放出的能量计算，两者和氢氧化钠溶液反应的中和热数值相等，D错误；

故答案为：C

【分析】A、反应物的总键能大于生成物的总键能，反应吸热，反之反应放热；

B、可逆反应平衡时，反应物和生成物同时存在，无法完全转化；

C、液态水转化为水蒸气需要吸收热量；

D、中和热是以生成1molH2O放出的能量计算。16．【答案】C【解析】【解答】A．催化剂能降低反应的活化能，反应过程b有催化剂参与，故A不符合题意；B．生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，热效应等于ΔH，故B不符合题意；C．有催化剂条件下，反应的最大活化能等于E1，故C符合题意；D．反应过程a的活化能大，需要外界供给能量才能持续进行，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，无催化剂时，活化能较大，需外界提供能量，才能持续进行。17．【答案】B【解析】【解答】A．X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)⇌Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；

B．图像显示X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都小于0，且X(g)⇌Y(g)的活化能小于Y(g)⇌Z(g)的活化能，B项符合题意；

C．图像显示X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)⇌Y(g)的活化能大于Y(g)⇌Z(g)的活化能，C项不符合题意；

D．图像显示X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都大于0，且X(g)⇌Y(g)的活化能大于Y(g)⇌Z(g)的活化能，D项不符合题意；

故答案为：B。

【分析】由图可知，反应初期随着时间推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)⇌Y(g)的反应速率大于Y(g)⇌Z(g)的反应速率，则反应X(g)⇌Y(g)的活化能小于反应Y(g)⇌Z(g)的活化能。18．【答案】C【解析】【解答】A.因为醋酸为弱电解质，电离需要吸热，所以若将盐酸换为醋酸进行该实验，放出的热量小于57.3kJ/mol，所以测得ΔH应大于-57.3kJ/mol，故A不符合题意；B.为使盐酸完全中和，可以应将NaOH溶液浓度升至0.55mol/L，故B不符合题意；C.若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平，会造成热量损失，所以测得的中和热会偏小，故C符合题意；D.若混合溶液时不慎将5mLNaOH溶液洒出，放出的热量减小，所以测得中和反应的焓变ΔH会偏大，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A：醋酸电离要吸热，放热减少，ΔH应大于-57.3kJ/mol

B：中和时使酸全部反应，碱稍过量

C：小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平，会造成热量损失

D：.若混合溶液时不慎将5mLNaOH溶液洒出，酸不能全部反应，放出的热量减小，ΔH会偏大

注：此实验要测最高温度19．【答案】C【解析】【解答】A．图中，曲线a的反应活化能比曲线b的活化能高，所以a属于未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，故A不符合题意；B．如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，，故B不符合题意；C．如图，曲线b为加了催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，故C符合题意；D．有催化剂条件下，反应的活化能降低，但不是，加了催化剂分两步进行，大，为慢反应，小，为快反应，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、催化剂可以降低反应的活化能；

B、反应物的总能量大于生成物，为放热反应；

C、催化剂可以降低反应的活化能；

D、催化剂活化能不是。20．【答案】D【解析】【解答】A．转化为要吸收热量，故相同质量的和，具有的能量高于，故A不符合题意；B．转化为的反应为放热反应，，所以破坏中的化学键所吸收的能量比形成中的化学键放出的能量少，所以破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高，故B不符合题意；C．由盖斯定律可知，，故C不符合题意；D．，，因，故，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A．同一物质状态从固态、液态、气态，能量逐渐增大；B．能量越低越稳定，生成原子时消耗能量越高；C．由盖斯定律分析；D．由盖斯定律分析。21．【答案】（1）B（2）放热；Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；a（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ•mol-1；P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-29.2kJ/mol【解析】【解答】(1)A．燃烧CO，放出大量的热，则属于放热反应，故A不正确；B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故B正确；C．活泼金属跟酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故C不正确；D．酸碱中和反应，是放热反应，故D不正确；故答案为：B；(2)反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反应物总能量大于生成物总能量，所以可用图2中的a表示；(3)①在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；②1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出热量为16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ•mol-1；③P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol①，P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ·mol-1②，根据盖斯定律：①-②×4可得：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)△H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ/mol)×4=-29.2kJ/mol，即：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-29.2kJ/mol。

【分析】（1）常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；

常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应；

（2）铝热反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；

（3）①焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；

②热化学方程式的书写要注意，物质的量为化学计量数，若化学计量数发生变化，则焓变发生相应的变化；

③盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减。22．【答案】（1）①②③（2）285.8kJ•mol﹣1；393.5kJ•mol﹣1（3）1429kJ（4）CO（g）+O2（g）═CO2（g），H=﹣283kJ•mol﹣1【解析】【解答】（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应，则可以看出以上反应①②③均为放热反应，④属于吸热反应，故答案为①②③；（2）由①热化学方程式可知，完全燃烧1mol氢气生成液体水放出的热量为：285.8kJ，即氢气的燃烧热为：285.8kJ•mol﹣1；根据反应④可知，完全燃烧1molC生成CO2所放出的热量等于393.5kJ，则C的燃烧热为393.5kJ•mol﹣1，故答案为285.8kJ•mol﹣1；393.5kJ•mol﹣1；（3）由①热化学方程式可知，完全燃烧1mol氢气生成液体水放出的热量为：285.8kJ，燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为=1429kJ，故答案为1429kJ；（4）已知③C（s）+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1④CO2(g)═C（s）+O2(g)△H=+393.5kJ•mol﹣1，把方程式-(④+③)得：CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-（+393.5kJ•mol﹣1﹣110.5kJ•mol﹣1）=﹣283kJ•mol﹣1，故答案为CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1。【分析】(1)放热反应焓变小于零，吸热反应焓变大于零；

(2)在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；

(3)依据热化学方程式①计算；

(4)结合方程式③④，用盖斯定律计算。23．【答案】（1）④（2）142.5kJ（3）A；D（4）大于；氢氧化钠固体溶解放热（5）＜；＜【解析】【解答】Ⅰ．(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；(2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A正确；B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不正确；C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不正确；D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D正确；E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不正确；综上所述答案为AD；(4)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。【分析】（1）燃烧反应主要是完全燃烧，产生稳定的化合物的反应

（2）产物是水，即可找出