九化学实验基础知识及综合应用第29讲化学综合实验基础篇2023年高考化学复习

专题九化学实验基础知识及综合应用第29讲化学综合实验基

础篇2023年高考化学复习

一、单选题，共12小题

1.（模拟）实验室利用如图所示装置（已略去夹持、加热及搅拌装置）制取五氯化锦，反

80℃

应如下：SbCb+C12-SbC15（相关物质性质如下表）。下列说法错误的是

物质熔点沸点性质

极易水解

SbCl373.4℃220.3℃

79℃/2.9kPa（140℃

SbCl53.5℃极易水解

分解）

A.试剂X可以使用无水CaCk

B.冷凝管的作用是冷凝回流，从a口进水，b口出水

C.此实验中采用水浴加热的方式比较合适

D.可采用减压蒸储的方法将SbCk，从反应液中分离

2.（模拟）用下图所示装置及药品制备相应的气体，其中不能实现的是（）

A.制取NH3B.制取乙烯C.制取C12D.制取S02

A.AB.BC.CD.D

3.（模拟）下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验操作实验目的

项

加热氯化镂和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过

A制备干燥的氨气

碱石灰进行干燥

验证Na的金属活动大

B向CuS04溶液中加入一小块金属钠

于Cu

先将浓硫酸加入烧杯中，后缓缓倒入蒸储水，并不断搅

C稀释浓硫酸

拌

证明H2s强于

D分别测量饱和H2c。3与饱和H2SO3溶液的pH

H2cO3

A.AB.BC.CD.D

4.（模拟）下列结论正确且与实验操作及现象相对应的是

实验操作及现象结论

A某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体的水溶液呈碱性

向某钠盐的溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清

B该钠盐可能是碳酸钠

石灰水变浑浊的气体

向等体积PH=3的HA溶液和HB溶液中分别

CHA的酸性比HB的强

加入足量的锌，HA溶液放出的氢气更多

向等浓度的NaCl、NaBr的混合溶液中加入少

DKsp（AgCl）＜K£AgBr）

量AgNOs溶液，先有浅黄色沉淀产生

试卷第2页，共15页

A.AB.BC.CD.D

5.（模拟）以废旧锂钻电池正极材料（LiCoOz颗粒粉末附着在铝箔表面）为原料，提纯回

收钻元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述错误的是

稀硫酸、

Na2s2O3

滤渣1CO(OH)2Li2co3

已知：LizCoOs微溶，其溶解度随温度的升高而降低。

+2+

A.“酸浸还原”中仅发生反应：8COO2+22H+S20；-=2S0；-+8Co+11H2O

B."调pH除杂”时pH过大，滤渣1中可能会存在CO（OH）2

C.试剂X可选用Na2cO3溶液，得到Li2c的同时还可以制取副产品芒硝

D.“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低Li2c的溶解损失

6.（模拟）下列有关实验现象和实验结论都正确的选项是

实验过程实验现象实验结论

向2mLO.lmol•17NaOH溶液中

滴加3滴。.ImoLL-MgCL溶液，有红褐色沉淀

AKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

出现白色沉淀后，再滴加3滴产生

SlmoLL-FeCL溶液

两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性加入0.2mol/L

高镒酸钾溶液，分别加入草酸溶液试管反应物浓度越大，反应速率越

B

0.1mol/L2mL草酸溶液和中，高锦酸钾快

0.2mol/L2mL草酸溶液溶液褪色更快

室温下，向苯酚钠溶液中通足量

C溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强

co2

酸性：

D室温下，用pH试纸分别测定等NaClO溶液HC1O<CH3COOH

物质的量浓度的NaClO溶液和对应的pH试

纸蓝色更深

CH3c0°Na溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

7.（模拟）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

选项化学试剂制备的气体

AC2H5OH+H2so4（浓）C2H4

BMnCh+HCl（浓）C12

CMnCh+H2O202

DCaO+氨水（浓）NH3

A.AB.BC.CD.D

8.（模拟）2-吠喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-吠喃甲酸

（O°LCOOH）和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下：

2■吠喃甲酸

回流'蒸储、

无水乙醇|残留物［■①冷水洗^r

浓硫酸苯L5h”②Na2cO3COOCH2cH3

溶液洗涤

已知：①2-吠喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117,沸点为196℃；

②2-味喃甲酸的沸点为230℃,乙醇的沸点为78.4C；③苯与水可形成共沸物，共沸点

为69.25°C。

试卷第4页，共15页

下列说法错误的是

A.反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率

B.蒸储的目的主要是为了除去乙醇

C.洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下层流出后，有机相从上口倒出

D.蒸储用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸储烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

9.（模拟）氨基甲酸钱（N乩COONH.可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等,

是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸镂。下列

说法错误的是

查阅资料：氨基甲酸镂的性质及工业制法如表所示。

物理性质白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳

化学性质水解生成碳酸氢镂，受热分解生成尿素

工业制法2NH3(g)+CO2(g)-NH2COONH4(S)AH<0

A.装置I中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下

B.装置H、III、V中盛放的试剂依次为饱和Na2cO3溶液、浓硫酸、碱石灰

C.装置IV的反应温度过高，会导致氨基甲酸镂的产量降低

D.装置VI中发生反应的化学方程式为2NHQ+Ca（OH）2=CaC12+2NH3T+2H。

10.（模拟）某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na2C>2的

纯度。已知实验中Na2t）2样品的质量为8.0g,实验结束后共收集到标准状况下1.12L气

体，下列说法中错误的是

a

A.装置I中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下

B.装置III中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体

C.装置II的作用是除去挥发出来的HC1

D.样品中Na2O2的纯度为48.75%

1L(模拟)氨基甲酸镂(NH2coONHJ易分解，易水解，难溶于CC1-某小组设计如

图所示装置制备氨基甲酸镂。已知：2NH3(g)+CO2(g)^NH2COONH4(S)AH<0

下列分析错误的是

A.A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止

B.装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、P2O5固体

C.装置D使用冰水浴

D.装置F中所用试剂可为NH4cl与熟石灰

12.(2022.全国.模拟预测)下列实验操作能完成实验目的的是

选

实验操作实验目的

项

试卷第6页，共15页

将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170C,产生的气体验证乙醇消去反应的产

A

通入澳的四氯化碳溶液中，观察是否褪色物是乙烯

过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，观察验证还原性：

B

到溶液的颜色由蓝色变成浅绿色Fe2+>Cu2+>Fe3+

试管中加入3〜5mL硅酸钠溶液，滴入1〜2滴酚再

C逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色接近消失时制备硅酸胶体

停止，静置

向100g质量分数42%的乙二酸溶液中，加绿豆粒大小验证乙二酸中含竣基数

D

的金属钠，观察产生气泡的快慢目

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题，共7小题

13.(模拟)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应

用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75x10-5=1()476。

⑴配制Q5DndL?L--的HAc溶液，需5moi•「HAc溶液的体积为mL。

(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

ABCD

(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成

实验用浓度均为Qlmol的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；

测定pH,记录数据。

序号v（HAc）/mLv（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）:n（HAc）PH

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

vn4.00ab3：44.53

vni4.004.0032.001：14.65

①根据表中信息，补充数据：a=,b=o

②由实验I和n可知，稀释HAc溶液，电离平衡（填“正“或“逆“）

向移动；结合表中数据，给出判断理由：o

③由实验n〜vni可知，增大Ac-浓度，HAC电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

（4）小组分析上表数据发现：随着，温;的增加,c（H+）的值逐渐接近HAc的K.。

查阅资料获悉:一定条件下，按^^^=1配制的溶液中，c（H+）的值等于HAc的K,。

对比数据发现，实验VIII中pH=4.65与资料数据Ka=ICT4'存在一定差异；推测可能

由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。

①移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酷溶液，用0.lOOOmol•L^NaOH溶液滴定至终点，

消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为mol-U'c在答题卡虚线框中，画

出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点o

②用上述HAc溶液和0.lOOOmol.Lj'NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶

液，测定pH,结果与资料数据相符。

（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为O.lmoLP的HAc和NaOH溶液，如何准确测

定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中H的内容。

I移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液vimL

II_______,测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

⑹根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途

试卷第8页，共15页

14.(模拟)亚硝酰硫酸(N0S04H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装

置(夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。

已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO,溶

于浓硫酸而不分解。

②实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4HO

回答下列问题：

(1)仪器I的名称为,写出A中反应的化学方程式。

(2)按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口的字母，部分

仪器可以重复使用)。

⑶装置B中的“冷水”控制在20℃左右，温度不宜过高或过低的原因是o

(4)在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快,其原因是。

(5)如果不使用装置C,造成的影响是o

(6)测定亚硝酰硫酸的纯度

已知：2KMnO4+5NOSC)4H+2H2O=K2so4+2M11SO4+5HNO3+2H2SO4;2MnO>+5

cqj+16H+=2Mn2++lOCO2T+8H2O。

步骤如下：

步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL产品于250mL容量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液(过

量)和10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。

步骤3：用0.2500mol-L1Na2c2O4标准溶液滴定，消耗Na2c2。4溶液20.00mL。

把亚硝酰硫酸溶液换为蒸储水(空白实验)，复上述步骤，消耗Na2c2。4溶液的体积为

60.00mLo

①达到滴定终点时的现象为=

②亚硝酰硫酸的纯度为(精确到0.1%)。

15.(模拟)碘酸钙［Ca(IO3)2］是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶

于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示：

HjOCl2KOH溶液CaClj

白的CCI4溶液->Ca(IO3)2

CC14

已知：碘酸(HICh)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行(部分仪器

省略)。

浓盐酸©h

u的CCL溶液+水

①盛装浓盐酸的仪器的名称为o

②橡皮管a的作用是。

③装置A中反应需要加热，其反应的离子方程式___________

(2)三颈烧瓶中发生“转化”的化学方程式o

(3)流程中采用冰水浴的目的是一

(4)有关该实验说法正确的是

A.分离出CCL的操作为分液。

B.“调pH=10”后的溶液中只含有KICh

C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤

⑸准确称取产品0.25g,加酸溶解后，再加入足量KI发生反应I03+5r+6H+=3L+3H2O,

滴入2〜3滴淀粉溶液，用0.2000molUNa2s2O3溶液滴定(12+2*0；-uZI+SQ；-)至终点,

消耗Na2s2O3溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是,产品中Ca(IO3)2的

质量分数[已知Ca(IO3)2的摩尔质量：390g-mol']

16.(2023・广东・惠州一中模拟预测)三氯化铝(CrCk)为紫色单斜晶体，熔点为83C,

易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和

催化剂。

(1)某化学小组用和CCL在高温下制备无水三氯化铝，部分实验装置如图所示，其

试卷第10页，共15页

中三颈烧瓶内装有CCL，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排有式为

②实验前先往装置A中通入N2,其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持

续通入N2,其作用是o

③装置C的水槽中应盛有0（填“冰水”或“沸水”）。

④装置B中还会生成光气（COC1Q,B中反应的化学方程式为o

（2）CrCl3的工业制法：先用40%的NaOH将红矶钠（Na?Cr2O7）转化为铭酸钠（NazCrOj,

加入过量CH3OH,再加加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用CH30H将铭

酸钠（NaWrOj还原为CrCk的离子方程式________________。

（3）为进一步探究CrCL的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴O.lmol/LCrCL溶

液，并用4滴2moi/LH2sO,酸化，再分别加入不同滴数的O」mol/LKMnO,溶液，并在

不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

在不同温度下的反应观象

ZnO,的用量（滴数）

25℃90~100℃

1紫红色蓝绿色溶液

黄绿色溶液，且随EnO,滴数增加，黄色

2〜9紫红色

成分增多

10紫红色澄清的橙黄色溶液

橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随311。，滴

11-23紫红色

数增加，沉淀增多

24〜25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响

CrCL与KMnO,在常温下反应，观察不到Cr。；离子的橙色，甲同学认为其中一个原

因是Cr?O7离子的橙色被MnO；离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是,

所以必须将反应液加热至沸腾4〜5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色

的实验现象。

②CrCL与KMnO4的用量对反应的影响

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将C产氧化为CrCL与KMnO,最

2++

佳用量比为0这与由反应10CB+6MnO；+11H2O=5Cr2O；-+6Mn+22H所

推断得到的用量比不符，你推测的原因是。

17.(2022.河北衡水中学一模)作为广泛使用的抑菌类产品原料，氯气的有关研究越来

越受到重视。某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实

(1)C12有毒，实验前一定要检查装置的气密性。用文字表述检查这套装置气密性良好的

方法及现象：o

(2)装置B中所盛试剂是。

(3)装置D用于吸收多余的氯气,其中所盛试剂能否换成氢氧化钙？并说明理由:

(4)同学们观察到装置D中红色褪去，对褪色原因提出假设：

①CIO破坏了酚酸的结构；

②O

该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中，(将操作和现象

试卷第12页，共15页

补充完整)，证实了假设②不能成立。

(5)取装置C中所得溶液，观察到溶液呈浅黄绿色，用pH计测量，读数为1.52。

①测量pH时不能用pH试纸代替pH计，原因是一。

②已知：C12(g)+H2O(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)AH>0,该小组同学进一步探究氯

气与水反应的可逆性：向20mL已饱和氯水中滴加1mL浓硫酸，利用化学型传感器测

量氯化物的含量随时间变化的关系(如图所示)，从而判断溶液中cr的含量。

(

口

智

)

富

S

S

N

W

200s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是—；用平衡移动原理分析在200s后,

氯化物的含量随时间减小的原因—o

18.(2022・福建•模拟预测)高铁酸钾(KJeOj是一种新型绿色、高效的水处理剂，对

病毒的去除率可达99.95%O实验室设计如下实验制备KzFeO,并探究其性质。

已知：①K』e()4为紫色固体，微溶于KOH溶液。

②FeO：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。

回答下列问题：

⑴制备KzFeO’侠持装置略)

①如图所示，装置A为氯气发生装置，A中盛放KMnO,固体的仪器名称是,

橡胶管的作用是o

②装置B的作用是。

③装置C中的KOH溶液需过量，目的是oKOH的电子式为=

④装置C中得到紫色固体和溶液。贝I］装置C中C1?与Fe(OH%发生反应生成K2FeO4的离

子方程式为。

⑵探究KzFeO’的性质

取装置C中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl?。该现

象(填“能”或‘不能")证明“酸性条件下FeO：氧化性强于C1?”，理由是。

19.(202)安徽铜陵•二模)乙酸正丁酯(CHsCOOCH2cH2cH2cH3)是无色透明液体，具

有强烈香蕉味，沸点为125℃。是重要的有机化工原料，被广泛用于溶剂、涂料和医药

等行业。实验室用如下方法制备乙酸正丁酯：

I.在50mL的圆底烧瓶中加入10.0mL正丁醇(微溶于水)、8mL冰醋酸和0.5g硫酸镇,

混合均匀后加入几粒沸石，连接装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。

II.反应约lh后停止加热，冷却，过滤分离出催化剂，将烧瓶中的混合物与分水器中的

酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，再依次用饱和氯化

钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，分出酯层。

III.将分离出来的酯层倒入干燥锥形瓶中，加入1〜2g无水硫酸镁，过滤，将酯层转移到

干燥的蒸储烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸储，收集122〜126℃的馆分。

回答下列问题：

⑴仪器A的名称为0

(2)写出生成乙酸正丁酯的化学方程式：。

试卷第14页，共15页

⑶用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是o

(4)向分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液洗涤时，在摇动后应进行的操作是=

(5)步骤ni加入无水硫酸镁的目的是;该步骤进行蒸储时，应选用(填“直

形”“球形”或“蛇形”)冷凝管。

(6)可利用分水器中的现象判断反应已经完成，该现象是»

(7)本方法中用硫酸银作催化剂的优点是硫酸镇能重复利用，催化剂重复利用次数与产率

的关系如图所示。随着重复次数的增多，产率逐渐下降的原因可能是。

催化剂重复使用次数

参考答案:

1.A

【详解】A.根据题中信息SbCb和SbCb极易水解，CL有毒故试剂X的作用为防止空气中

的水蒸气进入三颈烧瓶，同时收集氯气，防止污染空气，故不能用CaCb只能吸收水分，不

能吸收氯气，可以用碱石灰，A错误；

B.冷凝管的作用是冷凝回流，下进上出冷凝效果好，B正确；

C.根据题中SbCb和SbCl5的熔沸点和SbC152.9kPa（140℃分解），可知采用水浴加热合适，

C正确；

D.根据SbCb在2.9kPa（140℃分解），可采用减压蒸储的方法将SbCk从反应液中分离，D

正确；

故选Ao

2.D

【详解】A.氧化钙溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生氨气，

A正确；

B.乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下能发生消去反应生成乙烯，B正确；

C.实验室用二氧化锦与浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯化锈、氯气和水，C正确；

D.铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需在加热的条件下，D装置不能加热，D错误；

故答案为D。

3.A

【详解】A.加热氯化镂和氢氧化钙的混合物，产生氨气，将氨气通过碱石灰，除去氨气中

的水蒸气，得到干燥的氨气，A正确；

B.钠的金属性强，放入硫酸铜溶液中先与水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，因此无法验

证钠的金属性大于铜，B错误；

C.浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水

中，并用玻璃棒不断搅拌，防止溶液飞溅，c错误；

D.饱和H2cO3与饱和H2sO3溶液的浓度不同，因此不能根据两种物质饱和溶液的pH大小

判断其酸性强弱，D错误；

答案选A。

4.B

【详解】A.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明室温下该气体溶于水后溶液的pH

小于5,该气体的水溶液呈酸性，A错误；

B.向某钠盐的溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳、或二氧

化硫，该钠盐可能是碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，B正确；

C.向等体积pH=3的HA溶液和HB溶液中分别加入足量的锌，HA溶液放出的氢气更多，

则HA的物质的量浓度更大，HA的酸性比HB的弱，C错误；

D.向等浓度的NaCl、NaBr的混合溶液中加入少量AgNC>3溶液，先有浅黄色沉淀产生，则

AgCl的溶解度大于AgBr,4p（AgCl）>Ksp（AgBr）,D错误；

答案选B。

5.A

【详解】A.“酸浸还原”时发生的主要反应还有2A1+6H+=2A1"+3H2T,选项A错误；

B."调pH除杂”时pH过大可能会生成Co（OH）2沉淀，选项B正确；

C.试剂X选用Na2cO3溶液，过滤后可以得到较纯的Na2sO’溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥可以制取副产品芒硝，选项C正确；

D.“沉锂”后分离Na2sO,溶液和Li2co3,结合已知信息，蒸发浓缩、趁热过滤可以降低

Li2cO3的溶解损失，选项D正确；

答案选A。

6.C

【详解】A.氢氧化钠过量，滴入氯化铁会产生氢氧化铁红褐色沉淀，没有发生沉淀转化，

不能得出所说结论，A错误；

B.根据方程式可知，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H,O,高

锌酸钾过量，溶液颜色不会褪去，B错误；

C.碳酸酸性强于苯酚，在苯酚钠溶液中通入二氧化碳会生成苯酚，苯酚常温下在水中的溶

解度小，故溶液变浑浊，c正确；

D.次氯酸钠溶液显碱性，且具有漂白性，能使pH试纸先变蓝后褪色，D错误；

故选C。

7.C

【详解】A.C2H5OH+H2SO4（浓）制乙烯要加热且控制170℃,故A不符；

B.MnCh+HCl（浓）制氯气要加热，故B不符；

C.MnCh+HzCh制氧气，不需加热，生成的氧气可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可

用向上排空集气法收集，故C符合；

D.氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用向上排空法收集，故D不符；

故选C。

8.C

【详解】A.由于制备2-吠喃甲酸乙酯的反应是酯化反应也即是可逆反应，苯与水形成共沸

物，从体系中将水移除，使平衡正移，可提高原料的利用率，故A正确；

B.乙醇的沸点为78.4℃,蒸储的目的主要是为了除去乙醇，故B正确；

C.2-吠喃甲酸乙酯相对于水的密度为1.117,有机物密度比水大，则洗涤，静置分层后，将

有机相从下层流出后，水相再从上口倒出，故C错误；

D.蒸馆用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸储烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，故

D正确；

故选：Co

9.B

【详解】A.装置I中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下，选项A正确；

B.装置II的作用为吸收CO?中的HC1,应盛放饱和NaHCOs溶液，因为二氧化碳也能与碳

酸钠溶液反应，装置III的作用为吸收CO2中的水蒸气，应盛放浓硫酸，装置V的作用为吸收

NH3中的水蒸气，应盛放碱石灰，选项B错误；

C.制备氨基甲酸镂的反应为放热反应，为提高其产量，应降低温度，使平衡正向移动，同

时也可防止其受热分解生成尿素，选项C正确；

△

D,装置VI中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2==CaC12+2NHj+2H2。，选

项D正确；

答案选B。

10.D

【分析】I装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通

过饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入ni中，二氧化碳和水蒸

气均能和过氧化钠反应，iv、v为测量气体的量气装置。

【详解】A.装置I中a为恒压滴液漏斗，通过玻璃管平衡气压，使稀盐酸顺利滴下，A正

确；

B.装置III中发生反应2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，淡黄色

的NazCh逐渐变为白色的Na2c。3和NaOH,B正确；

C.根据分析，饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，C正确；

D.实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol,若气体全部

为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为01mol,即过氧化钠的质量为

78g

0.1molx78g/mol=7.8g,,则样品中NazCh的纯度为黄xl00%=97.5%,若气体中含有CO2,

则无法计算，D错误；

故选D。

11.B

【分析】A装置为碳酸钙与盐酸反应制备CO2,氨基甲酸镂易水解，进入制备氨基甲酸锡装

置D的气体必须干燥纯净气体，左侧装置B、C试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，

装置F可用NH4cl与碱石灰制备氨气，E中试剂需干燥氨气，可以选用碱石灰；

【详解】A.A装置为碳酸钙与盐酸反应制备CO?简易制备装置，装置的优点是能够随时控

制反应的发生和停止，A正确；

B.氨基甲酸镂易水解,进入制备氨基甲酸镂装置D的气体必须干燥纯净气体,左侧装置B、

C试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，制的纯净干燥的CC>2,装置F可用NH4cl与

碱石灰制备氨气，E中试剂需干燥氨气，可以选用碱石灰，但不能选用马。5固体，B错误,

C.制备氨基甲酸核的反应为放热反应，制得的物质易分解，所以装置D需降温，使用冰水

浴，C正确；

D.装置F可用NH4cl与碱石灰反应制备氨气，D正确；

故选：Bo

12.C

【详解】A.将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃,产生的二氧化硫也能使澳的四氯化

碳溶液褪色，故A错误；

B.过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，观察到溶液的颜色由蓝色变成浅绿色,

说明发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe",则氧化性：Cu2+>Fe2+,即还原性Fe?+无法证

明还原性：Cu2+>Fe3+,故B错误；

C.试管中加入3〜5mL硅酸钠溶液，滴入1〜2滴酚醐，溶液呈红色，再逐滴加入稀盐酸，

边加边振荡，至溶液红色接近消失时得到硅酸胶体，故C正确；

D.向100g质量分数42%的乙二酸溶液中，加绿豆粒大小的金属钠，因金属钠的量未知，

且水也能与金属钠反应生成氢气，仅观察产生气泡的快慢无法计算竣基的数目，故D错误；

故选C。

13.(1)5.0

⑵C

⑶3.0033.00正实验II相较于实验I,醋酸溶液稀释了10倍，而实验n的pH

增大值小于1

O

(4)0.110411.0422.08F(NaOH>/mL

⑸另取20.00mlHAc,加入kmL氢氧化钠

(6)HC1O：漂白剂和消毒液(或H2so3：还原剂、防腐剂或H3Po4：食品添加剂、制药、生产

肥料)

【解析】(1)

溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL,

故答案为：5.0。

(2)

A.容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；

B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；

C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能

接触容量瓶口，故C正确；

D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住

瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；

综上所述，正确的是C项。

(3)

①实验VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4,V(HAc)=4.00mL,因此V(NaAc)=3.00mL,即

a=3.00,,由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL,因此

V(H20)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL,即b=33.OO,故答案为：3.00；33.00»

②实验I所得溶液的pH=2.86,实验n的溶液中c(HAc)为实验I的自，稀释过程中，若不

考虑电离平衡移动，则实验II所得溶液的pH=2.86+l=3.86,但实际溶液的pH=3.36<3.86,

说明稀释过程中，溶液中n(H+)增大，即电离平衡正向移动，故答案为：正；实验n相较于

实验L醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1。

(4)

⑴滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O,由反应方程式可知，滴定至终点时，

n(HAc)=n(NaOH),因此22.08mLx0.lmol/L=20.00mLxc(HAc),解得c(HAc)=0.1104mol/L,

故答案为：0.1104o

(ii)滴定过程中，当V(NaOH)=0时，c(H+)=^^(HAc)~710^76x0.1mol/L=10-2-88mol/L,

溶液的pH=2.88,当V(NaOH)=11.04mL时，n(NaAc)=n(HAc),考虑HAc的电离和Au的

水解，HAc的电离程度大于Au的水解程度，故溶液中NaAc>HAc,溶液的pH>PKa,即

pH>4.76,当V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Au发生水

解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近O.lmol/L,溶液pH接近

pH

"11.0422.08MNaOHymL

(5)

向20.00mL的HAc溶液中加入VimLNaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为

n(NaAc)V

NaAc,当—77^=1时，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka,因此另取20.00mlHAc,加入一

n(HAc)2

mL氢氧化钠，使溶液中n(NaAc)=n(HAc),故答案为：另取20.00mlHAc,加入9mL氢氧

化钠。

(6)

不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HC1O具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，

H2s。3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2s。3可用作防腐剂，H3P。4具有

中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途，故答案为：HC1O：

漂白剂和消毒液(或H2s03：还原剂、防腐剂或H3P。4：食品添加剂、制药、生产肥料)。

14.(1)分液漏斗Na2sO3+H2s0/浓尸Na2s(VSCM+H2。

(2)a->de->cb->de-

(3)防止HNO3分解、挥发；温度较低则反应速率较慢

(4)由于生成的NOSO4H对该反应有催化作用,导致反应速率加快

(5)亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO

(6)溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复90.7%

【分析】在装置A中用Na2sCh与浓H2s04发生复分解反应制取SO2,由于亚硝酰硫酸是白

色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解，因此制取的SO2气体需经装置C中浓硫酸的干燥作

用，将气体通入B中，与浓硝酸在浓硫酸催化下反应产生NOSO4H,再经C的干燥作用，

由于SO2是大气污染物，同时硝酸有挥发性，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2气体可以使

用D中NaOH溶液进行吸收，防止大气污染。

【详解】(1)根据仪器的构造可知，仪器I的名称为分液漏斗；在装置A中Na2s03与浓

H2s04发生复分解反应制取SO2,制备SO2反应的化学方程式为：

Na2sO3+H2so&(浓)=Na2s(\+S02t+H20；

(2)在装置A中制取SO2气体，在装置C中干燥SCh，导气管连接应该是长进短出，然后

使SCh气体由c通入B装置中，在装置B中发生反应制取NOSO4H,为防止NOSO4H水解

变质，再连接C装置，挥发的硝酸蒸气及未反应的SCh气体用D装置的NaOH溶液进行吸

收，故按气流从左到右的顺序，上述仪器接口的连接顺序为：a—de—cb-de—f；

(3)在装置B要使用冷水浴，是由于浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，冷水浴就可以防

止HNCh分解、挥发；温度较低则反应速率较慢；

(4)在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快是由于生成的

NOSO4H对该反应有催化作用，导致反应速率加快；

(5)如果不使用装置C,造成的影响是亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO；

(6)随着Na2c2O4溶液的滴入，溶液中KMnCU溶液浓度逐渐减小，当达到滴定终点时，

溶液中KMnCU恰好反应完全，此时溶液由浅紫色变为无色，半分钟内溶液不再恢复紫色，

故其现象为：滴入最后一滴Na2c2O4溶液，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢

复；根据方程式可得关系式：5NOSO4H~2MnO4~5C2Ot，现在25.00mLNOSO4H溶液中含

有NOSO4H的物质的量n(NOSO4H)=0.2500mol/Lx(0.060-0.020)L=0.01mol,贝|在14,00g样

品中含有NOSO4H的物质的量113。503)=0.0111101'^^=0.111101,其质量为：

m(NOSO4H)=0.1molx127g/mol=12.7g,所以亚硝酰硫酸的纯度为gxlOO%=90.7%。

14.0g

A

+2+

15.(1)分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H2O

(2)5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

(3)降低碘酸钙的溶解度，便于析出碘酸钙

(4)AC

(5)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色78%

【分析】碘的四氯化碳溶液中通入氯气和水，反应生成碘酸和盐酸，用分液法分离出四氯化

碳，在水溶液中加氢氧化钾调节pH=10,生成氯化钾和碘酸钾，在冰水浴条件下加氯化钙生

成碘酸钙沉淀，过滤得产品碘酸钙。

【详解】(1)①根据图示，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗。

②橡皮管a连接分液漏斗上口和烧瓶，使烧瓶和分液漏斗内压强相同，作用是平衡压强，使

液体顺利流下。

③装置A中二氧化锌和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锦、氯气、水，反应的离子方程

A

+2+

式是MnO2+4H+2CF=Mn+Cl2T+2H2O;

(2)三颈烧瓶中氯气、碘、水发生“转化”生成盐酸和碘酸，反应的化学方程式为

5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；

(3)碘酸钙在水中的溶解度随温度降低而减小，流程中采用冰水浴的目的是降低碘酸钙的

溶解度，便于析出碘酸钙。

(4)A.CCL是难溶于水的液体，用分液法分离出CCL，故A正确；

B.“调pH=10”后的溶液中含有KIO3、KCL故B错误；

C.碘酸钙不溶于乙醇，制得的碘酸钙用酒精溶液洗涤，可减少损失，故C正确；

选AC；

(5)达到滴定终点，碘被消耗完全，所以达滴定终点时的现象是溶液由蓝色变为无色，且

半分钟内不恢复蓝色；根据10；+5r+6H+=3L+3H2。、I2+2S2O；=21+SQ；-得关系式10；

一3b—6s20K样品中Ca(IO3)2的物质的量为丝吧/"匹x==0.0005mol,质量分数为

62

0.0005molx390g/mol/侬％=78%