人教版九年级下册化学单元测试题及答案

人教版九年级下册化学单元测试题及答案

第八单元检测题（RJ）

（时间：70分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—10—16Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—64Zn—65

一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个

选项符合题意）

1■下列物品所使用的主要材料属于合金的是（D）

A.橡胶轮胎D.青铜摆件

2•（2019・长沙）“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法

正确的是（B）

A­钢是纯净物，生铁是混合物

B■钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C■生铁的熔点比纯铁高

D•生锈的钢铁制品没有回收价值

3■下列关于金属的说法中，不正确的是（B）

A•铜具有良好的导电性，常用于制作导线

B■所有的金属都能与稀盐酸反应

C■铁制品在干燥的空气中不易生锈

D•不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

4・金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（D）

A-Zn不能置换出稀硫酸中的氢

B-Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C•在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D•“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

5•（2019•潍坊）如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（B）

①玻璃管中黑色固体变成了红色

②CO被还原为CO2

③玻璃管中发生的反应为置换反应

④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源

A-①②B.①④

C-②④D.③④

6・（2019•荆州）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余

的锌多，产生氢气分别为ag和bg，则a和b的关系是（B）

A-a<bB.a—bC.a>bD.无法判断

7•根据图示中的变化，下列结论正确的是（B）

盐.

铁粉

①②③

A•烧杯②中溶液一定含有盐酸a

B■烧杯③中一定没有盐酸

C■烧杯③中溶液为氯化锌溶液

D•烧杯③中的固体只有铁

8•在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然

后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是

（B）

A•铝没有剩余B.先偏向右，最后平衡

C■先偏向右1最后偏向左D.先偏向左1最后平衡

9■两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与

加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（D）

°HzSO,的质量/g

A•该图反映出镁比锌的金属活动性强

B-a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C-b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

D•c点时，两个烧杯中都有金属剩余

10•（2019•河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤

渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（C）

A•滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2

B•滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和CU（NO3）2

C■滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NC）3）2和AgNO3

D•滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，

然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）

11■下列物质属于合金的是（B）

A-水银B.钢

C•纯金D.黄铜（合理均可）

12■下列反应中属于置换反应的是（A）

A-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B-2NO+O2=2NO2

C•3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2

D•Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t（合理均可）

13•从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCb溶液的方案中可行的是（A）

A•过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤

B•过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤

C•过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤

D•过量的铁粉与氯化铜溶液充分反应后，过滤（合理均可）

14•锦（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。己知镭的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验

比较铁和锦的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是（A）

A-Fe、Mn、40%硫酸溶液

B-Fe、Mn、MgSCU溶液

C-Cu、FeSC>4溶液、MnSCU溶液

D-Fe、Mn、Z11SO4溶液（合理均可）

15­金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（B）

二二zMSz■二二乡?二百■诿二二二二

金属与盐酸反应

A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气

B-四种金属中活动性最强的是镁

C■铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来

D•从图中可知铜的活动性最弱的原因是铜不能与稀油酸反应牛成氢气

三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）

16-（6分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质为有良好的导电性、导热性、延展性（至

少答两点）；

电缆热水壶金属丝

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是BD；

A-陶瓷碗B.不锈钢炊具

C■橡胶手套D.铜质水龙头

（4）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C；

A-青花瓷瓶B.橡胶充气艇

C■不锈钢锅

（5）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）；

（6）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明,

纯铜比黄铜的硬度小。

17■（2分X2019•淮安）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

⑴高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、耐磨（强度大、硬度大）等特性。

⑵高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O35^2Fe+A12O3该反应的基本类型是置换反应

18■（10分）（2019•宜昌）金属的用途与性质密切相关。

铜铝

密度/(g-cm")8.922.70

地壳中含量

0.0077.73

（质量分数％）

导电性（以银的导电铜铝

性为100作标准）（优）9961―

图1

图2

铁丝；T式铜丝

（1）图1所示磁铁矿的主要成分是Fe3（h（填化学式）。稀硫酸

图3

（2）家用电线常用铜制作，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原

因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。

（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为4Al+3O2=2AbO3（2分）。

（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活

动性更强的实验现象是铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，反应的化学方程式是Fe+

H2sC>4=FeSO4+H21（2分）。

（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定

含有Ag（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是A1（NO3）3、CU（NO2）2或A1（NC）3）3、CU（NC>3）2、

AgNC>3（2分）。

19■（7分）人类的生活和生产都离不开金属。

（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填序号）。

赤铁矿（主要孔雀石［主要成分铝土矿（主要

成分Fe2d）Cu（OH）2co3］成分ALCh）

ARC.

（2）铁是应用最广泛的金属。

①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的导热性:

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应。

(3)已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4=MSO4+H2t、Fe+MCl2=M+FeCl2>N

+FeCl2=Fe+NCl2»判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N>Fe>M>Cu；以上三

个化学反应均属于置换反应(填基本反应类型)。

(4)在AgNQ?、Cu(NC>3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag(填化学式);

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况。

20•(5分)A〜G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，

A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列

问题：

(1)A的化学式为FezCh;

(2)B的一种用途是冶炼金属；

(3)反应③的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSC>4+Cu等(2分)：

(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为E>G>F。

四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)

21■(10分)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的

形状与大小和稀盐酸的用量均相同)

一一铁片---铜片

:!---稀盐酸■!—为肖酸专艮

当溶液

(i)一段时间后，可观察到实验n中现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；

反应的化学方程式是Cu+2AgNCh==2Ag+CU(NO.3)2»

(2)甲同学认为：通过实验I和III可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是

锌与稀盐酸反应的程度要比铁的剧烈。

(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是无法比较铁与铜

的活动性强弱；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。

他们的实验：X是金属Fe，丫是CuSC)4「或CuCL、Cu(NO.3)2等］(写出化学式)溶液。

22-(6分)(2019•怀化)用如图装置在相应条件下完成下列实验。

(1)探究燃烧条件：B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

②待B冷却至室温，由A处通入。2一段时间后，:B、C无明显变化。

③由A处继续通入02，加热B,木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。

结论：由①、③可知燃烧需要与氧气接触；由②、③可知燃烧需要温度达到着火点

(2)探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。

I.模拟工业炼铁：A处通CO，B盛FezCh粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

实验：在A处通入CO时，应立即点燃D（选填"B”或"D”）处酒精（喷）灯。在B处加热一段时间

后可观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑。

II.探究金属氧化物的组成：A处通入CO-B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

己知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验：同I操作，B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。

实验结论（定性）：该黑色粉末为CuO和Fe.3C）4的混合物。

定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到

足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：%（CuO）：成FeaCUX20：29（写最简整数比）。

23■（9分）在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告

补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实

验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

【实验现象】实验①、②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的1/5或（21%）

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（2

分）一两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）通过对比实验①③，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁

生锈的另一个必要条件是铁要与氧气接触。

【实验结论】

（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气（填名称）发生反应的结果。

【拓展应用】

（5）菜刀用完后要擦干存放，理由是保持干燥，防I卜牛锈。

（6）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的

建议？回收利用废旧金属（合理即可）（2分）。（答一点即可）

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

24■欲测定某锌一铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g放入烧杯中，将60g

稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数第一次第二次第三次

加入稀硫酸质量/g202020

生成气体质量/g0.08m0.04

请回答下列问题并计算：

（1）第二次实验时生成气体质量m=0.08g；

（2）计算该合金样品中铜的质量分数。

解：设该合金样品中锌的质量为X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

652

0.2g

65x/_

T=01ix=6.5g

铜的质量为10g-6.5g=3.5g

35P

该合金样品中铜的质量分数为就x100%=35%

答：略

第九单元检测题（RJ）

（时间：70分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—10—16S—32Zn—65

一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个

选项符合题意）

1•下列利用了乳化原理的是（C）

A•用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除铁锈

C■用洗洁精除去餐具上的油污D.用盐酸除去水垢

2•（2019・临沂）把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（C）

A•面粉B.牛奶C.蔗糖D.植物油

3・（2018•陕西）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规

范的是（B）

4•下列说法中，正确的是（B）

A•将CO?气体通入水中，形成溶液的溶质是CO2，溶剂是水

B•将CaCCh加入稀盐酸中二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质为CaCb

C•将少量的锌投入到过量的盐酸中，反应后溶质是ZnCL，水是溶剂

D-75%的酒精溶液中，酒精是溶剂，水是溶质

5■要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（C）

①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度

A-②③B.②④C.①②③D.①②④

6•如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和

固体Y的组合，符合题意的是（C）

昌/■液体X

量气球

『一集气瓶

一^一固体Y

①②③④⑤

X稀盐酸水水双氧水水

Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化镒硝酸锭

A•①②⑤B.①③④

C•①②④D.②③⑤

7•将溶质质量分数为10%的某溶液100g，分别作如下四种处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；

②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。

经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是（C）

A-④谬会国B.①>③④

C-③>①谬>④D.③谬>①〉④

8♦（2019•河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是B

实验1实验2

A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B•实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C•实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D•实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

9.（2019•山西）配制50g质量分数5%的KNCh溶液作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNCh

的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（B）

B■量筒量水时俯视刻度线

C-KNCh固体溶解前所用烧杯内有水

D•配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外

10•（2019・盐城）下表是KC1、NH4CkKNO3三种物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃020406080100

KC127.634.040.045.551.156.7

溶解

NH4CI29.437.245.855.265.677.3

度/g

KNO313.331.663.9110169246

根据表格信息，可以推知（C）

A•三种物质中溶解度最小的是KC1

B-40℃时，lOOgKNCh饱和溶液中含有63.9gKNO3

C-三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3

D•在0℃~100℃以内的相同温度下，KC1和NH4C1的溶解度可能相等

二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，

然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）

11•（2019•郴州改编）下列关于溶液的说法正确的是（A）

A­溶液具有均一性、稳定性

B■长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C-气体的溶解度随压强增大而减小

D•医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇是溶质

12•下列方法中能使CO2气体溶解度增大的是（B）

A•升高温度B.降低温度

C-增加溶剂质量D.增大压强

13•下列方法中能使A杯中饱和澄清石灰水变浑浊的是（C）

A•向2中加入NaCl，搅拌

B•向B中加入NH4NO3，搅拌

C•向A中通入CO2气体

D•向B中加入NaOH固体，搅拌

14■按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（A）

A•称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌

B­称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌

C­量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

D-D50一g水加入到50-g一10%的NaCl溶液中充分搅拌（合理均可）

15•如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（A）

ATi℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B•叁℃时，乙的饱和溶液降温至fl℃，乙溶液变为不饱和溶液

C-h°C时，甲物质的饱和溶液降温至A°C，溶液中溶质质量一定不变

Dri℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数相篁

三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）

16-（4分）（1）按照如图所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将低于（选

填“高于”“低于”或“等于”）右边液面;若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为②（填

序号）。

@CaO②NH4NO3③浓H2SO4

（2）用下列选项填空。

A-反应B.溶解C.乳化D.过滤

①洗涤剂对油污有C作用（填序号，下同）；

②小刚认为：汽油也能去除油污，但去污原理不同，汽油去油污是因为汽油可以B油污。

17■（5分）将一块油污抹布分剪成相等的四块后，分别浸没在等质量的溶有少量洗涤剂的冷水和热

水中，其中C、D分别再加同一牌子的洗涤剂各5滴，如图所示。

（1）10分钟后分别用小洗衣机洗涤20分钟，再用清水漂洗干净，并进行比较，D（填字母）中的

抹布最干净，原因是温度高，洗涤剂在水中的溶解能力增强，洗涤效果最佳（2分）。

（2）由上述实验得到的启示谈谈你在家清洗餐具时应如何做。

清洗餐具时向热水中加洗涤剂效果好（2分）。

18■（6分）海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡

水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答：

加压

淡化膜卜5

二海水:

010203040506()708090100

国二1二温度/七

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似。

（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会增大（选填“增大”“减小”或“不

变”）o

（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体

利用的方法是蒸发（选填“降温”或“蒸发”）结晶。

（4）小兵同学不小心将油污沾到了衣服上，通过对溶液的学习后，他采用了两种不同的方法把油污

除去，这两种方法分别是：

①用汽油清洗；②用洗涤剂清洗。这两种方法除去油污的原理不相同（选填“相同”

或“不相同”）=

19•（8分）（2019・娄底）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1肪℃时，a的溶解度=（选填“=”或“<"）c的溶解度；

（2）打时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是1：2；

（3）保持攵℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是加溶质b或恒温蒸

发水分；

（4）现将f2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到h℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为

b>a>c

20■（7分）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）。已

知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A（填字母，下同），与B溶

液中溶质质量分数相等的溶液是C、D。

溶解度（g/100g）

t硝酸钾

--------一~I为四冏父吁两

卜BCD0t温度（工）

图1图2

（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：

①溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾，/。C时，溶解度最小的是氯化钠；

②t七时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶

液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶法（或冷却热饱和溶液）。

四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）

21•（8分）浩然以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究活动。他取3只烧杯，向

烧杯中各注入25mL水，测得水的初始温度均为20℃，再向3只烧杯中分别加入质量均为8g的氯化

钠、硝酸镀、氢氧化钠固体，搅拌，待固体溶解后用温度计分别测3只烧杯中溶液的温度。操作步骤如

图所示。试回答下列问题：

（1）“搅拌”的目的是加快固体溶解，图示④中的操作存在一处错误，应改正为用玻璃棒

搅拌（2分）。

（2）3只烧杯中溶液的温度高于20℃的是氢氧化钠溶液，这是因为氢氧化钠溶于水放

热（2分）。

（3）溶解硝酸铉固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是硝酸较溶于水吸热。

（4）由此探究实验可知氯化钠溶于水后温度没有明显的变化。

22•（8分）（2019•郴州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称：量筒。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠7.5g，水

42.5go

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左（选填“左”或“右”）盘。

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有AB（2分）（填序号）。

A•称量时，药品与祛码放反了B.量取水的体积时，仰视读数

C•装瓶时，有少量溶液洒出

（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是100go

23■（9分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实

验。（提示：本实验所用的汽油与KMnCU、碘均不发生化学反应）

【实验11KMnC>4晶体在不同溶剂中的溶解实验

根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

实验步

实验操作图示实验操作及现象

臊

5mL水5mL无色汽油

:就力

振荡后静置：A试管中晶体全部溶解，溶液

呈紫（或紫红）色;试管中晶体不溶解，

步骤174JB

汽油不变色

AB

将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振

荡后静置：B试管中观察到的现象为液体

步骤2

分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底

部无固体残留（2分）

【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验

根据实验操作图示回答相关问题。

实验操作图示实验结论或解释

由图2所示现象可知：碘微（选填

“不”“微”或“易”）溶于水；图3所示试

管中液体分层，上层紫红色溶液的名称是_

碘的汽油溶液。说明碘在汽油中的溶解性

比在水中强（选填“强”或“弱”）

【反思与应用】

（1）碘易溶于酒精。若［实验2］中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层（选填

“分层”或“不分层”）。

（2）“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中的第二

步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是与水不互

溶，目碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度（2分）。

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

24-（2019・十堰）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，

不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。

（1）反应中生成气体的质量是0.4g；

（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

解：设反应后烧杯溶液中溶质的质量为x，合金中锌的质量为广

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

651612

yx0.4g

161_x65_y

-2-=0.4gT=0.4g

x=32.2gj=13g

反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为元目日二^7*100%=20%

■JgJ-^rOeT1gU・-g

答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。

第十单元检测题（RJ）

（时间：70分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—10—16Na—23Cl—35.5

一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个

选项符合题意）

1・（2019•北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（A）

A•银B.锡C.铝D.镁

2•（2019・重庆）头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好

的洗发水的pH为（A）

A-8B.7C.6D.4

3•（2019•株洲）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：

作物水稻马铃薯草莓薄荷

pH6〜74.8〜5.55〜7.57〜8

下列说法中正确的是（C）

A•水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤

C•马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤

4♦图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2

所示变化关系的是（D）

A•甲B.乙C.丙D.丁

5•某同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应设计了下列四种实验方案，通过对四种实验方案的

评价，你认为最佳的实验方案是（C）

6•下列说法中，正确的是（B）

A•酚酸可使氢氧化钠溶液变红色，可以一次性鉴别盐酸、石灰水和蒸储水

B•石蕊溶液可以一次性鉴别盐酸、石灰水和蒸储水

C•不能使酚麟变红色的溶液也一定不能使石蕊溶液变色

D•把CO2通入石蕊溶液中，CO2使紫色石蕊溶液变成了红色

7.人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH

有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（C）

水稻对镉的吸收率（单位:mg/kg）

A氯化钾

B■烧碱

C■熟石灰

D-硫酸亚铁（水溶液显酸性）

8•蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH?，具有碱的性质）

和竣基（一COOH，具有酸的性质）。请推断氨基酸分子具有的性质是（C）

A-能与硫酸反应，不能与NaOH反应

B-能与NaOH反应，不能与硫酸反应

C■既能与硫酸反应，又能与NaOH反应

D•既不能与硫酸反应，又不能与NaOH反应

9・（2018•赤峰）某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中

溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（B）

滴加液体的体积/mL

A•该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B-a点所示溶液中，溶质只有NaCl

C-b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D•向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

10­下列图象能正确反映对应变化关系的是（C）

上溶液的

感液的pH溶液的质［质量/g

9分数/%

LZ

\______

0加入水的

席量/gO时间/s0生石灰的

O稀硫酸质量/g质量/g

C,向一定量铜锌合金

A.常温下，稀释KOHB.将浓硫酸露置在空D.向一定质量的饱和

粉末中逐滴加入稀硫

溶液气中石灰水中加入生石灰

酸

二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，

然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）

11•（2019•苏州改编）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（A）

A-氢氧化钠B.汽油

C-铁矿石D.浓H2SO4

12•下列反应属于中和反应的是（C）

A-CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

B-Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O

C-2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

D-Cu（OHK+2HNO3=CU（NC>3）2+2H2。（合理均可）

13•对酸溶液或碱溶液加水稀释正确的是（B）

14■下列化学方程式符合事实的是（B）

A•铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2f

B-稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

C­用盐酸除锈：Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O

D•蓝色溶液变成浅绿色的，且有红色物质析出的CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（合理均可）

15■下列说法正确的是（B）

A•浓盐酸具有很强的挥发性，因而可作某些气体的干燥剂

B•浓硫酸具有很强的吸水性，因而可作某些气体的干燥剂

C-NaOH固体在空气中很容易潮解，故可以作所有气体的干燥剂

D•可用作某些食品干燥剂的有牛石灰

三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）

16■（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分