山东省临沂市高二下学期期末考试化学试题（原卷版）

2018级普通高中学科素养水平监测试卷化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2.某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是A.3d14s2 B.3d94s2 C.3s23p1 D.3s23p53.下列有关化学用语的表述正确的是A.中子数为10的氧原子：B.氯离子的结构示意图：C.为碳原子的一种激发态D.聚丙烯的结构简式：4.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷()的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是A.2，3，4三甲基1戊烯 B.2，4，4三甲基2戊烯C.3，4，4三甲基2戊烯 D.3，4，4三甲基1戊炔5.下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是选项反应Ⅰ反应ⅡA苯与浓硫酸、浓硝酸反应制备硝基苯油脂与浓反应制备高级脂肪酸钠B溴乙烷与的乙醇溶液混合加热制备乙烯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C苯酚与甲醛反应制备酚醛树脂乙烯制备聚乙烯D丙烯与水反应制备丙醇溴丙烷水解制备丙醇A.A B.B C.C D.D6.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、圆底烧瓶、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A.用乙醇制取乙烯 B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.苯甲酸的重结晶7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的数目为B.苯中含σ键的数目为C.石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为D.由乙烯和环丙烷组成混合气体中含有的氢原子数目为8.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A.分子中N原子均为杂化B.基态氯原子核外电子有9个空间运动状态C.分子中磷原子的价层电子对数为4D.与足量发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数增加9.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是A.、、均为缺电子化合物B.的键角大于的键角C.与反应时，提供空轨道，提供孤对电子D.可以通过晶体X射线衍射实验测定、的结构10.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是A.FeBr3的作用是催化剂，若没有FeBr3可用铁屑代替B.实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴C.装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应D.反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。下列有关化合物M、N的说法正确的是A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面B.最多能与反应C.N与乙醇发生酯化反应可得到MD.M、N均能与溴水和酸性溶液反应12.下列由实验操作和现象得出结论正确的是选项实验操作和现象结论A分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的的烧杯中，均有气体产生乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性C室温下，向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D13.是离子晶体，其晶格能可通过如图的BornHaber循环计算得到。下列说法错误的是A.原子的第一电离能为B.键的键能为C.的晶格能为D.转变成需要吸收的能量为14.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。下列叙述错误的是A.第一电离能：B.生成R总反应原子利用率为100%C.①→②放出能量并有非极性键生成D.上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物15.铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D.铁原子的半径为，则晶胞的密度为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：回答下列问题：(1)X中含氧官能团的名称是_________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_____________。(3)Y与足量溶液反应的化学方程式是_________。(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________(任写一种)。17.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。回答下列问题：(1)、常用作锂离子电池的正极材料。基态钻原子的价电子排布式为_______；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为__________。(2)锂离子电池的电解液有等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。中阴离子的空间构型为________；碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________。(3)已知的半径为，的半径为，由此推断在隔绝空气条件下分别加热、，其中________的分解温度低，原因是________。(4)是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为，晶胞截面图如图所示。每个晶胞中含有的数目为________；填充在构成的空隙中，每一个空隙由_______个构成，空隙的空间形状为________。

18.丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。++H2O相对分子质量密度/()沸点/℃水中溶解性异戊醇880.81131微溶丙酸740.99141易溶丙酸异戊酯1440.87156微溶【实验步骤】在烧瓶中加入异戊醇、丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_______。在70℃反应时温度计水银球置于_______(填“x”或“y”)处。(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是____________(用平衡移动原理解释)。(3)升温回流过程中观察到____________(填标号)现象时，说明酯化反应已基本完成。a.分水器中出现分层b.分水器中有液体回流至烧瓶c.分水器中水层高度不再变化d.仪器甲中有液体滴落产品提纯】(4)操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是_____；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是_______；操作Ⅲ的名称是_______。(5)丙酸异戊酯的产率是_________%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与X同族；Z的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同；基态最外层有18个电子。回答下列问题：(1)上述元素中，电负性最大的是______(填元素名称)；高温下容易转化为的原因是_____。(2)气态单分子是________(填“极性”或“非极性”)分子；固体的三聚体环状结构如图所示。该结构中键有两类，其中键长较长的是_________(填字母)。(3)化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________，该阳离子含有________键。(4)的晶胞结构如图所示。①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为。则C原子的坐标参数为________。②已知的晶胞参数为，晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为__________(用代数式表示)。20.有机物H是一种药物的中间体，其合成路线如图。已知：①②CH3C≡CE1+