专题01 重难点突破-必考化学方程式（讲练）（原卷版）

重难点突破必考化学方程式汇总目录TOC\o"1-3"\p""\h\z\u必考化学方程式汇总2考法01化学方程式分类训练4考法02化学方程式变式训练6考法03物质间转化关系系列6考法04根据给定信息书写反应方程式8必考化学方程式汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（非复分解反应)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：可用来检验二氧化碳气体的存在。2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg＋O2eq\o(\s\up6(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态：(2)物质的颜色由银白色转变成白色：(3)镁可做照明弹：(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃：(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解（分解反应）2H2Oeq\o(\s\up8(通电),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2↑＋O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为2：1相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气：(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8：(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性：(4)电源为直流电。4.生石灰和水反应（化合反应）CaO＋H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解,放出大量的热。相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水：(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色：(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙：(4)发出大量的热。5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度：(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变：(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要塞上棉花，避免固体粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2不充分燃烧：2C+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe+2O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。2Cu+O2eq\o(,\s\up5(△),\s\do5())2CuO9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P+5O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2P2O5现象：产生大量白烟并放热。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10.氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验纯度。11.木炭还原氧化铜（置换反应）C+2CuOeq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。12.氢气还原氧化铜（置换反应）H2+CuOeq\o(,\s\up7(△),\s\do5())Cu+H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先移去酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜被氧化。13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石CaCO3eq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())+CO2↑相关知识点：CaO15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO2现象：产生相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的；(2)点燃前，一定要。16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOeq\o(,\s\up7(△),\s\do5())+CO2现象：逐渐变成光亮的粉末，生成气体使相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17.甲烷在空气中燃烧+2O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2+2H2O现象：呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或）的主要成分，是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2HCl相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.实验室制取氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验纯度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C+CO2eq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())2CO相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验纯度。21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2+H2O=H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22.碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3=H2O+CO2↑相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23.灭火器的反应原理Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。24.金属和水的反应（置换反应）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②3Fe+4H2Oeq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())Fe3O4+4H2↑25.水与非金属的反应（置换反应）C+H2Oeq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())CO+H226.水与氧化物的反应（化合反应）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+=2NaOH27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑+H2O+CO2↑28.用盐（硫）酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=+H2O32.点燃酒精C2H5OH+3O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2+3H2O33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=↓+2HNO335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2+Ca(OH)2eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())2NH3↑+2H2O+CaCl236.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+2=2NaCl+CO2↑+H2O现象：，产生气泡。37.碳酸纳与氢氧化钙反应（复分解反应）Na2CO3+=CaCO3↓＋2NaOH38.硫酸纳与氯化钡反应（复分解反应）Na2SO4+BaCl2=↓+2NaCl考法01化学方程式分类训练一、常见气体的实验室制取（1）高锰酸钾分解制取氧气（2）氯酸钾分解制取氧气（3）过氧化氢分解制取氧气（4）实验室制取二氧化碳（5）实验室制取氢气二、物质与氧气的反应1.非金属单质与氧气的反应（1）木炭完全燃烧（2）木炭不完全燃烧（3）硫在氧气中燃烧（4）磷在氧气中燃烧（5）氢气在氧气中燃烧2.金属单质与氧气的反应（1）铁丝在氧气中燃烧（2）镁条在氧气中燃烧（3）铜丝在氧气中加热（4）铝在常温下雨氧气反应3.化合物与氧气的反应（1）一氧化碳在氧气中燃烧（2）甲烷在氧气中燃烧（3）乙醇在氧气中加热三、有二氧化碳参与的反应（1）二氧化碳与氢氧化钙反应(检验CO2气体)（2）二氧化碳与氢氧化钠反应(NaOH变质的原因，吸收CO2气体)四、有水参与的反应（1）电解水（2）氧化钙和水反应五、与金属有关的反应1.常见金属与酸的反应（1）镁与稀盐酸反应（2）镁与稀硫酸反应（3）铝与稀盐酸反应（4）铝与稀硫酸反应（5）锌与稀盐酸反应（6）铁与稀盐酸反应（7）铁与稀硫酸反应2.常见金属氧化物与酸的反应（1）氧化铜与稀盐酸反应（2）氧化铜与稀硫酸反应（3）氧化铁与稀盐酸反应（4）氧化铁与稀硫酸反应3.常见金属与盐的反应（1）铁与硫酸铜溶液反应（2）铝与硫酸铜溶液反应（3）锌与硝酸铜溶液反应Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu（4）铜与硝酸银溶液反应六、金属的冶炼1.铜的冶炼（1）氢气还原氧化铜（2）木炭还原氧化铜（3）一氧化碳还原氧化铜2.铁的冶炼（1）氢气还原氧化铁（2）木炭还原氧化铁（3）一氧化碳还原氧化铁（4）一氧化碳还原磁性氧化铁(四氧化三铁)七、酸、碱、盐之间的反应1.常见的酸和碱之间的反应（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应（3）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应（4）稀硫酸和氢氧化钙溶液反应（5）稀盐酸和氢氧化铜反应（6）稀硫酸和氢氧化铜反应（7）稀盐酸和氢氧化铝反应（8）稀硫酸和氢氧化铝反应2.常见的酸和盐之间的反应（1）稀盐酸和碳酸钠溶液反应（2）稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应（3）稀盐酸和硝酸银溶液反应（4）稀硫酸和碳酸钠溶液反应（5）稀硫酸和氯化钡溶液反应（6）稀硫酸和硝酸钡溶液反应3.常见的碱和盐之间的反应（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应（2）氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应（3）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应(海水提取镁)（4）氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液反应(波尔多液)（5）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应（6）氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应4.常见的盐和盐之间的反应（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应（4）氯化钡溶液和硫酸溶液反应八、重要的分解反应（1）碳酸分解（2）碳酸钙分解(高温煅烧石灰石)（3）碳酸氢钠分解（4）氢氧化铜加热分解九、其他反应（1）红热木炭和二氧化碳反应(典型的吸热反应)（2）红热木炭和水反应(水煤气制法)（3）光合作用（4）镁在二氧化碳气体中燃烧考法02化学方程式变式训练一、用化学方程式解释原理(或事实)（1）实验室制氧气（2）实验室制二氧化碳（3）实验室制氢气（5）电解水（5）氢氧化钠变质的原因，吸收CO2气体（6）氢氧化钙变质（7）生石灰作干燥剂（8）一氧化碳还原赤铁矿（9）稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈（10）铝制品内腐蚀的原因（11）不能用铁制品配制波尔多液的原因（12）小苏打治疗胃酸过多（13）石灰浆涂抹墙壁，“流汗”现象（14）纯碱制取少量烧碱溶液二、根据装置图书写化学方程式（1）实验室用装置A制氧气（2）实验室用装置B制氧气（3）实验室用装置C制氧气（5）实验室用装置C制二氧化碳（5）实验室用装置C制氢气（6）实验室用装置C制和D组合制取气体或（7）实验室用装置C制和E组合制取气体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（8）实验室用装置C制和F组合制取气体或考法03物质间转化关系系列1.碳三角①：