高中化学专题攻略：专题08 原子组成与结构

2014高考化学一轮复习精练08《原子组成与结构》习题精练1.下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥解析：粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与Ne电子数、质子数均相同，、粒子是同一元素，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。答案：C2.据报道，1996年2月欧洲一科学家小组，由66Zn和208Pb两原子经过核聚合，并放出一定数目的中子而制得的第112号元素的质量数为227的同位素。两原子在核聚合过程中放出的中子数是()A.47B.115C.142D.162解析：据守恒知66Zn和208Pb聚合后质量数减少了66+208-227=47，即为放出的中子数。答案：A3.(2013天津河西检测)短周期主族元素的原子中，前者一定大于后者的是()A.中子数、质子数B.质量数、核电荷数C.最高正化合价数、负化合价数D.核外电子数、主族序数解析：A=Z+N,N≥0。在中A=Z，因此谈“一定”，B有疑。C中碳元素有+4、-4两价，值相等。答案：B4.(2013辽宁沈阳检测)下列各项对氧的三种同位素16O、17O、18O的原子均不同的是()A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类答案：B5.(2013山东名校联考)已知A、B、C、D四种元素的电子层数均不超过3层，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素的核电荷数的关系中能够成立的是()①C>D>B>A②D>B>A>C③A>D>C>B④B>A>C>DA.只有①B.只有③C.①②D.②④解析：根据原子核外电子排布的规律，因A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以A元素为碳元素；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以B元素为氧元素；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半，所以C为Be或S；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，所以D为钠元素，因此核电荷数关系为C>D>B>A或D>B>A>C。故C项正确。答案：C6.具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）A.原子序数关系是C＞B＞AB.粒子半径关系是Bn-＜An+C.C一定是稀有气体元素的一种原子D.原子半径关系是A＜C＜B解析：设C的原子序数为m,则A为m+n，B为m-n，所以原子序数为A＞C＞B。粒子半径：Bn-＞An+。Bn-为稀有气体电子层结构，而C又与之相同，所以C为稀有气体，又B与C在同一周期，故半径为C＞B。答案：C7.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是()A.与12C60的碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素解析：14C是碳元素的一种同位素，原子核内有14-6=8个中子，12C60是由碳元素原子组成的单质，与金刚石、石墨等属于同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。答案：D8.对于，按下列要求各举一例(即每小题分别写出符合题意的两种粒子)：(1)Z、n、b相同而A不同_____________________________。(2)A、n、b相同而Z不同_____________________________。(3)A、Z、b相同而n不同_____________________________。(4)A、Z、n相同而b不同_____________________________。解析：(1)要求Z相同而A不同，应是同位素原子；(2)要求Z不同而A相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；(3)n是离子的电荷数，要求Z相同而n不同，可以是同一元素的不同价态的离子；(4)A、Z、n相同而b不同，应该是同一元素的不同分子或离子。答案：(1)和(2)和(3)Fe2+和Fe3+(4)O2和O3，或O2-和9.(2013全国高考理综Ⅲ，29)A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D，E具有强氧化性。请完成下列问题：（1）用化学符号表示上述5种粒子：A_____________________________，B_____________________________，C_____________________________，D_____________________________，E_____________________________。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是_____________________________。解析：(1)中学化学中18e-的物质有分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6，阴、阳离子：S2-、Cl-、K+、Ca2+等。从题给信息“A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性”可以确定A是S2-，B是HCl，C是Cl-，D是H2S，F是F2。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：S2-+2H+====H2S↑。答案：(1)S2-HClCl-H2SF2(2)S2-+2H+====H2S↑10.设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核和42个电子的-1价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是______________________________，Z元素是___________________________。（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________________。解析：依题意，假设元素Y的原子序数为y，则元素Z的原子序数为（y-9)。若以（YmZn）-表示由这两种元素所形成的4核42个电子的-1价离子，则下列关系式成立：①×y-②得：9n=4y-41,所以y=。因为n为整数，将其可能的取值1、2和3分别代入上式，经检验确定：n=3，y=17。所以，元素Y的原子序数为17，它是氯（Cl），而元素Z的原子序数为（17-9）=8，它是氧（O），进而可知元素X为钾（K），这三种元素所形成的含68个电子的盐的化学式为KClO4（所含电子数为：19+17+4×8=68）。答案：（1）氯氧（2）KClO411.某R元素的单质1.35g与足量稀硫酸充分反应生成R2(SO4)3和1.68L氢气(标准状况)，求R的相对原子质量。若R元素原子核内有14个中子，请写出该核素的符号。解析：本题通过由化学方程式求算元素原子的相对原子质量，巩固了原子结构的知识。设R的相对原子质量为x，n(