高中 化学 必修 第一册 第四章 物质结构 元素周期律《专题突破六 物质变化中化学键的变化》课件

专题突破六物质变化中化学键的变化

第四章

第三节化学键注意：一些特殊的离子化合物，可以和水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。(2)共价化合物的溶解或熔化过程①溶解过程②熔化过程(3)单质的熔化过程由分子构成的固体单质：熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键。由原子构成的单质：熔化时破坏共价键。固态氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固态氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。针对练．在“固态氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键√课时测评√1．下列过程中化学键没有被破坏的是A．水降温结冰

B．水电解得到氧气与氢气C．SiO2晶体熔化

D．H2SO4溶于水水降温结冰属于物理变化，不会破坏化学键，A正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；SiO2为共价化合物，在熔化过程中，共价键被破坏，C错误；H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏，D错误。√2．在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．硫酸氢钠溶于水 B．氯化钠熔化C．SO2气体溶于水 D．碘晶体升华硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；氯化钠为离子化合物，熔化时的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，只有离子键被破坏，B错误；SO2为共价分子，SO2溶于水，可以和水反应：SO2＋H2O===H2SO3，有共价键生成，但只有共价键被破坏，C错误；碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。√3．(2023·广州六中高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是A．原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>HB．NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A错误；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH－质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误；反应③为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。√4．下列说法正确的是A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定B．碘升华和冰融化时需克服微粒间的分子间作用力C．Na2O2溶于水只有离子键被破坏D．NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；碘升华和冰融化时，均需克服分子间作用力，B正确；Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。5．卫生部曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题：(1)CaO2中阴、阳离子个数之比为______，电子式为_________________。1∶1CaO2由钙离子(Ca2＋)与过氧根离子(O)构成，所以阴、阳离子个数之比为1∶1，电子式为Ca2＋

。(2)CaO2与足量水反应的离子方程式为_______________________________________，反应过程中断裂的化学键有_________(填字母)。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑ABCCaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与水的反应原理可知，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，其离子方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑。(3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与二氧化碳的反应原理可知，CaO2与二氧化碳反应生成碳酸钙与氧气，其化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2，所以反应中氧化剂与还原剂均为CaO2，其物质的量之比为1∶1。1∶1

6．Ⅰ.下列变化：①干冰的汽化②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。(1)未发生化学键破坏的是___(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_____。①②③①干冰汽化为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na＋和OH－，仅离子键被破坏；③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na＋和Cl－，仅离子键被破坏；④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H—Cl共价键断裂，产生H＋和Cl－，仅共价键被破坏；⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；⑥NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了NH中的共价键，也破坏了NH与Cl－间的离子键；故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③。(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥。②③⑥①④Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。(3)下列判断正确的是________(填字母)。A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关B．NH4NO3中只含有极性共价键C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物CD道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；NH4NO3中含有离子键和极性共价键，故B错误；NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学反应，一定有化学键断裂和生成，故C正确；含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确。(4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。①写出NaNH2的电子式：_________________。离子键、极性共价键NaNH2是由Na