高中 化学 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡《专题突破(五)溶液混合或稀释时pH的变化规律》课件

专题突破(五)溶液混合或稀释时pH的变化规律

第三章水溶液中的离子反应与平衡一、溶液混合后的pH变化与计算1二、溶液稀释时pH的变化规律2内容索引一、溶液混合后的pH变化与计算1.酸与碱的pH之和为14，等体积混合2.等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合3.常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：(1)若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。针对练1.在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B.pH＝5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH＝8C.pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D.pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7√针对练2.回答下列问题：(1)某温度(t

℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。＞水是弱电解质，在溶液中存在电离平衡；H2OH＋＋OH－，水电离过程吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)增大，Kw增大。在室温下，Kw＝1×10－14，现在某温度(t

℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度：t

℃＞25℃；(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。10∶1②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。9∶2返回二、溶液稀释时pH的变化规律1.酸或碱稀释后溶液pH的计算(3)常温下，强酸或强碱溶液无限稀释时，酸溶液或碱溶液的pH接近7，但酸溶液的pH不能大于或等于7，碱溶液的pH不能小于或等于7。这是因为无限稀释时，由水电离产生的H＋和OH－不能忽略。(4)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)数(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释电离程度增大，H＋(或OH－)数会不断增多。2.酸碱溶液稀释时pH的变化项目类别酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍＜a＋na＋n＞b－nb－n无限稀释pH趋向于7针对练3.常温下，浓度均为1mol·L－1、体积均为V0的两种酸HA和HB，分别加水稀释至体积V，pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.X点的c(A－)>Y点的c(B－)C.相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D.中和等体积1mol·L－1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB>HA√针对练4.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积A.a＝b＝100 B.a＝b＝1000C.a＜b D.a＞b√若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使稀释后CH3