北京市延庆区2023-2024学年高二年级上册期末考试化学试卷（解析版）

北京市延庆区2023-2024学年高二上学期期末试卷

化学试题

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无

效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是

A.CH.aCOOH溶液B.A1CL溶液

C.NaHSO4溶液D.NaHCC>3溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.CH3coOH溶液呈酸性是因为CH3coOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，不是因为盐类的

水解，A项错误；

3++

B.AlCb溶液是强酸弱碱盐，A13+会发生水解：A1+3H2O/Al(OH)3+3H,溶液中氢离子浓度增

大，溶液呈酸性，B项正确；

C.NaHSCU溶液呈酸性是因为NaHSO4在溶液中完全电离，产生大量氢离子，不是因为盐类的水解，C项

错误；

D.NaHCCh是强碱弱酸盐，HCO；的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D项错误；

答案选B。

2.以下能级符号正确的是

A.IpB.2dC.3fD.4s

【答案】D

【解析】

【详解】根据第一电子层上只有Is,第二电子层只有2s、2p,第三电子层只有3s、3p、3d,第四电子层

只有4s、4p、4d、4f；

答案选D。

3.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板

B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器

C.明矶［化学式为KAl(SOj」2旦0］可用作净水剂

D.由FeCL^H2。制取无水FeCL固体时，需在HC1气流中蒸发

【答案】A

【解析】

【详解】A.用FeCL溶液腐蚀印刷电路铜板发生反应2Fe3++Cu=2Fe?++Cu2+,与水解无关，故A正

确；

B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于AF+与HCO3发生双水解反应

3+

A/+3HCO3=Al(OH)3+3CO2?,与水解有关，故B错误；

C.明研(13«04)2」21120)用于净水是由于人13+水解产生人1(0田3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，

与水解有关，故C错误；

+

D.Fe3+在水中会水解Fe3++3H2。*Fe(0H)3+3H,加热会促进Fe3+的水解，故由FeC'/凡。制取

无水FeCL固体时，需在HC1气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，与水解有关，故D错误；

故选Ao

4.锌铜原电池装置如下图所示，下列说法不无琥的是

A.锌是负极，铜是正极

B.电子从铜片经电流表流向锌片

C.盐桥是离子导体，形成闭合回路

D.铜片上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu

【答案】B

【解析】

【分析】该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Zn-2e=Zn2+,Cu作正极，电极反应

为:Cu2++2e=Cu,盐桥中阳离子向正极移动。

【详解】A.由分析可知，Zn电极作负极，Cu作正极，故A正确；

B.原电池中电子由负极流向正极，Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电子由锌片流向铜片，故B错

误；

c.原电池中，盐桥中K+向正极移动，cr向负极移动，即盐桥是离子导体，故c正确；

D.该电池Cu作正极，正极上发生得电子还原反应：CM++2e-=Cu,故D正确；

故选：Bo

5.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。王亚平将小苏打和醋酸混合，

得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。下列说法不正确的是

A.醋酸钠是弱电解质

B.常温下，醋酸钠溶液的pH>7

C.过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程

D.向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

【答案】A

【解析】

【详解】A.醋酸钠属于盐，在水中完全电离，是强电解质，A项错误；

B.常温下，醋酸钠中CH3coey+H2。CH3COOH+OH,故溶液呈碱性，pH>7,B项正确；

C.结晶后得到了热的“冰球”可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程属于放热过程，C项正确；

D.醋酸钠溶液已经处于过饱和状态，加入少量醋酸钠固体，会促进醋酸钠晶体析出，D项正确；

答案选A。

6.下图所示装置的烧杯中均盛有O.lmoLlJH2s。4溶液，其中铁片最易被腐蚀的是

【答案】D

【解析】

【详解】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极〉原电池负极〉化学腐蚀〉原电池正极〉电解池阴极，A中Fe发

生化学腐蚀，B中Fe作阴极被保护，C中Fe作正极被保护，D中Fe作负极加速被腐蚀，故选D。

7.下列用于解释事实的化学用语书写不正卿的是

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

B.用Na2c。3溶液清洗油污的原因：2H2O+CO,_-H2co3+2OH-

C.用饱和Na?C03溶液处理锅炉水垢中的CaSC\：CaSO4(s)+COt-(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

+

D.将纯水加热至较高温度，水的pH<7：H20-H+0H-AH>0

【答案】B

【解析】

【详解】A.电解精炼铜，纯铜作阴极的主要反应：Cu2++2e-=Cu.故A正确；

B.多元弱酸的酸根水解分步进行，以第一步为主，水解离子方程式：H20+C0^,HCO3+OH-,

溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故B错误；

C.用饱和Na2c。3溶液处理锅炉水垢中的CaS04发生沉淀转化，

CaSC)4(s)+CO：(叫)CaCO3(s)+SO；-(aq),故C正确；

D.水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，c(H+)增大，pH<7,故D正确；

故选B。

8.下列图示或化学用语表示不思琥的是

;utV

H：C1：¥b

3s3P

A.HC1的电子式B.基态18Ar的价层电子轨道表示式

z

、\\

288

会'/力

C.Px轨道的电子云轮廓图D.(口一的离子结构示意图

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.HC1为共价化合物，其电子式为H：@：，故A正确；

B.基态18Ar原子的价层电数为8,价层电子轨道表示式为川故B正确；

3s3p

C.Px轨道的电子云轮廓图为纺锤形，s轨道呈球形，故C错误；

,一x-x\\\

D.C「核外18个电子，其离子结构示意图^1^288,故D正确；

故选C。

9.下列各组元素性质的叙述中，不思声的是

A.电负性：Br<Cl<FB.原子半径：C1<S<P

C.第一电离能：P<S<C1D.金属性：Li<Na<K

【答案】C

【解析】

【详解】A.同主族元素从上到下电负性依次减小，故电负性：Br<Cl<F,故A正确；

B.同周期元素从左往右半径依次减小，故原子半径：C1<S<P,故B正确；

C.同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，P元素3P能级为半满结构，第一电离能大于同周期与之

相邻元素，故第一电离能：S<P<CL故C错误；

D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性：Li<Na<K,故D正确；

故选C。

10.用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是

CZb

空气、

铁粉+炭粉一段时间后，试管发热,

+NaCl溶液导管口有气泡产生

水

A.铁发生的电极反应：Fe-3e=Fe3+

B.炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响

C.导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀

D.试管恢复至室温后，导管末端形成一段稳定的水柱

【答案】D

【解析】

【分析】铁粉、碳粉、氯化钠溶液和空气构成原电池，发生铁的吸氧腐蚀。

【详解】A.铁为负极，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+,故A错误；

B.炭粉存在，构成原电池，加快铁腐蚀的速率，故B错误；

C.导管口产生气泡，是由于反应放热，不能证明铁发生了析氢腐蚀，故C错误；

D.铁腐蚀过程中，化学能转化为热能，导管口产生气泡，试管恢复至室温后，导管末端形成一段稳定的

水柱，故D正确；

故选：D。

11.已知反应：①CH4(g)+2C12(g)=CH2C12(g)+2HQ(g)阻<。

②CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(g)+4HCl(g)AH2

相关化学键的键能数据如下：

化学键C-HCl-ClH-ClC-Cl

键能/(kJ-moL)abcd

下列说法正确的是

A.①中反应物的总能量小于生成物的总能量

B=2(c+<i-a-Z?)kJ-mor1

C.CH2C12(g)+2C12(g)=CC14(g)+2HCl(g)

D.NH\=2AH2

【答案】C

【解析】

【详解】A.AHi<0,即AHi=生成物的总能量-反应物的总能量<0,则①中反应物的总能量大于生成物的

总能量，A错误;

B.AHi=反应物总键能-生应物总键能，即AHi=(4a+2b-2a-2d-2c)kJ-molT=2(a+b-c-d)kJ-moH,B错误；

C.由②-①式可得：CH2Cl2(g)+2Cl2(g)=CC14(g)+2HCl(g),则由盖斯定律得：AH=AH2-AHI,C正确；

D.AHi=2(a+b-c-d)kJ-mol1,AH2=(4a+4b-4c-4d)kJ-mol_1=4(a+b-c-d)kJ-mol1,则AH〕=—AH),D错

2

误；

故选Co

12.ImLO.lmol-U'FeC^溶液与3mL0.1mol.U'KI溶液发生反应：

3+2+

2Fe(aq)+2r(aq).2Fe(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是

c2（Fe2+）

A.该反应的平衡常数K=

B.在上述溶液中加入FeSC)4固体，平衡逆向移动

C.在上述溶液中滴加KSCN,溶液呈红色，表明该化学反应存在限度

D.在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp[Agl]<Ksp[AgCl]

【答案】A

【解析】

【详解】A.平衡常数K等于生成物浓度累积与反应物浓度哥积之比，反应

c2(Fe2+)xc(I)

2Fe3+(aq)+2r(aq).2Fe?+(aq)+I,(aq)的平衡常数K=、，故A错误；

cIFeIxc-III

B.加入FeSCU固体，亚铁离子浓度增大，生成物浓度增大，平衡逆向移动，故B正确；

C.在上述溶液中滴加KSCN,溶液呈红色，则铁离子不能完全转化，该反应为可逆反应，表明该反应存

在限度，故C正确；

D.反应达到平衡时c(cr)>c(r),滴加少量硝酸银溶液，产生黄色Agi沉淀，则r优先沉淀，说明

Ksp[AgI]<Ksp[AgCl],故D正确；

故选：Ao

13.室温时，向20mLO.lmoLIji的HA酸中滴加O.lmoLlJNaOH溶液，其pH变化如图所示。下列说

法不正硬的是

加入N10H溥液体取/血

A.HA是弱酸

B.a点，溶液中微粒浓度：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

C.a点H2O的电离程度大于b点

D.滴加NaC）H溶液至pH=7时，溶液中c（A-）=c（Na*）

【答案】C

【解析】

【详解】A.O.lmol-「1的HA中，HA对应的pH大于1,HA是弱酸，故A正确；

B.20mLO.lmol-LT的酸HA中滴加O.lmoLL-NaOH溶液10mL,则HA酸会剩余，同时产生NaA,a

点溶质为等浓度的HA和NaA,溶液显示酸性，则HA电离大于A-水解，则浓度C（A、＞＞

C（HA），故B正确;

C.b点溶质为NaA,A-发生了水解反应，促进了水的电离，a点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑

制了水的电离，所以a点水的电离程度小于b点，故C错误；

D.溶液中存在电荷守恒c（A-）+c（O/T）=c（Na+）+c（H+）,当滴加NaOH溶液至pH=7时，

c（OH）=c（H+）,贝叱（A]=c（Na+）,故D正确；

故选C。

14.锂电池具有广阔的应用前景，如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2c。3和C,充电时选用合适

催化剂使Li?CO3转化为Li、CO2和。2。下列有关叙述不IE卿的是

电极X电极Y

-I—,充电

一出气

C、Li2cO3

1—放电

j—进气

聚合物电

解质膜

A.放电时，Li卡向电极Y方向移动

B.放电时，正极的电极反应式为3co2+4Li++4e-=2Li2CC）3+C

C.充电时，电极Y应与外接直流电源正极相连

D.充电时，阳极的电极反应式为C+2Li2cC)3—4e-=3CO2T+4Li+

【答案】D

【解析】

【分析】放电时为原电池，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，正极上C02得电子生成C和

Li2co3,负极反应式为Li-e=Li+,正极反应式为3cChT+4Li++4e=C+2Li2co3,放电时阳离子移向正极

Y、阴离子移向负极X；充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接、作阳极、阴极，阴

极上Li+得电子生成Li,阳极上Li2cCh发生氧化反应生成CO2和02,阳极反应式为2Li2co3-4e-

=2CO2T+O2T+4Li+,据此分析解答。

【详解】A.放电时为原电池，X为负极，Y为正极，阳离子移向正极，即Li+向电极Y方向移动，故A

正确；

B.放电时Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2co3,正极的电极反应式为3co2+4Li++4e-

=2Li2cCh+C,故B正确；

C.充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即充电时电极Y应与外接直流电源的正

极相连，故C正确；

D.充电时为电解池，阳极上Li2c03发生氧化反应生成CO2和02,阳极反应式为2Li2co3-4e-

=2CO2f+O2T+4Li+,故D错误；

故选：D。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.锂(Li)元素常用于电池制造业。

I.对锂原子结构及其性质的研究

(1)基态Li原子的核外电子排布式为，其处于元素周期表中的(填

“s”“d”“ds”或“p”)区。

(2)基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，(填“吸收”或“释放”)能量。

(3)下图为元素(部分)的第一电离能(，)与原子序数的关系。

原子序数

从原子结构的角度解释/"Li)>/"Na)的原因：

II.钻酸锂(Lie。。2)电池和磷酸铁锂(LiFePC>4)电池是两种常见的新能源汽车电池。对其组成元素结构及

性质的研究

(4)基态。原子中有个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是0

(5)Li、0、P三种元素的电负性由大到小的顺序是o

(6)Co3+的电子排布式为[Ar]3d°,与(填“Fe”“Fe2+'或“Fe3+”)具有相同的核外电

子排布。

【答案】(1)①.Is22sl②.s

(2)吸收(3)Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li,原子半径Na>Li,失电子能力Na>

Li,故L(Li)>L(Na)

(4)①.2②.2p

(5)0>P>Li(6)Fe2+

【解析】

【小问1详解】

Li原子位于元素周期表第二周期第IA族，则基态Li原子的核外电子排布式1S22SL处于元素周期表中s

区，故答案为：1S22S】s；

【小问2详解】

基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，需要吸收能量，故答案为：吸收；

【小问3详解】

越容易失去电子，电离能越小，Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na〉Li,原子半径Na>Li,失电子

能力Na>Li,故第一电离能：L(Li)>L(Na)；

【小问4详解】

基态。原子核外电子排布式为Is22s22P4,核外电子轨道排布图为L原子有2个

Is2s2p

未成对电子，电子占据的最高能级的符号是2p,故答案为：2；2p；

【小问5详解】

非金属性越强，电负性越大，非金属性：0>P>Li,电负性：0>P〉Li,故答案为：0>P>Li；

【小问6详解】

Fe、Fe2\Fe3+的核外电子排布式分别为[Ar]3d64s2、[Ar]3d6,[Ar]3d5,故Fe?+的核外电子排布与C03+相

同，故答案为：Fe2+o

16.已知：25℃时，CH3co0H和NH3-H2。的电离平衡常数近似相等。

(1)关于0.1mol«L-iCH3coOH溶液，回答下列问题。

①25℃时，测得0.1mol・L-iCH3coOH溶液的pH=3,则由水电离出的H+的浓度为mol-L^o

②CH3coONa溶液显____(填“酸性”、“碱性”或冲性)用离子方程式表示其原因：。

(2)关于0.1mol・LT氨水，回答下列问题。

①NH3・H2O的电离方程式为,NH3・H2O的电离平衡常数表达式：Kb=0

②25℃时，O.lmobL-i氨水的pH=。

③25℃时，向10mLO.lmobL-i氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是。

a.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)

b.c(Cl-)=c(NH4)+C(NH3«H2O)

【答案】(1)①.IxlO-ii②.碱性CH3COO+H2OCH3COOH+OH

c(NH；)c(0H)

(2)①.NH3・H2。、•NH*+OH-②.一^—————，③.11b

C(NH3-H2O)

【解析】

【小问1详解】

①CH3co0H溶液中，由水电离出的H+的浓度等于溶液中OH-的浓度，则pH=3的CH3co0H溶液中，由

14

1x1()-

水电离出的H+的浓度为.....-mol/L=lxlO-Umol/L；

IxlO3

②CH3coONa是强碱弱酸盐，CH3coONa溶液中CH3coO-发生水解反应：CH3COO+H2O-

CH3COOH+OH,溶液显碱性。

【小问2详解】

①NH3・H2O是一元弱碱，电离方程式为为NH3・H2。NH：+OH-,NH3・H2O的电离平衡常数表达式:

c(NH：)c(0H)

bC(NH3H2O)，

②因为25℃时，CH3coOH和NH3-H2O的电离常数相等，而O.lmobUCH3coOH溶液的pH=3,

14

1x10-

++

c(H)=lxlO-3mol/L,故25℃时，0.1mol・L-iNH3・H2O溶液中c(OH-)=lxl()-3moi/L,c(H)=-----------

IxlO-3

mol/L=IxlO-umol/L,pH=11；

③25℃时，向10mL0.1mol・Lj氨水中加入同体积同浓度的盐酸，得到NH4cl溶液，NH：发生水解生成

NH3H2O和H+,溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH：)>c(H+)>

c(OH)；根据物料守恒：C(C1-)=C(NH：)+C(NH3・H2O),故选b。

17.某研究性学习小组用浓度为0」5mol-LT的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。

(1)准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL___________(选填酸式、碱式)滴定管。

(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为mLo

(3)滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视

(4)滴定时，若以酚酰为指示剂，滴定达到终点的标志是。

(5)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

0.15mol-U1盐酸体积(mL)

滴定次数待测液体积(mL)

滴定前读数滴定后读数

第一次25.000.7020.60

第二次25.004.0024.10

第三次25.001.1021.10

由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为o

(6)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是(填字母)。

a.用待测溶液润洗锥形瓶

b.锥形瓶洗净后还留有蒸储水

c.部分标准液滴出锥形瓶外

(7)利用(5)测定值计算，25.00mL待测液中加入mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变

为13。

【答案】(1)碱式(2)26.10

(3)锥形瓶内溶液的颜色变化

(4)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色

(5)0.12mol/L

(6)ac(7)2

c（HC/）xV（HC/）

【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液,利用反应的n(H+)=n(OH),可知c(NaOH)=

7（NaOH）

酚麟遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH),进而求得

烧碱的纯度。

【小问1详解】

待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取；

【小问2详解】

从图中可以看出，滴定开始时读数为0,结束时读数为26.10,则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL；

【小问3详解】

用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶

内溶液的颜色变化；

【小问4详解】

盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酰做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶

液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；

【小问5详解】

从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL,20.00mL,则平均所用盐酸的体

积为2°.00mL,3迅昨呜*誓2m

【小问6详解】

a.用待测溶液润洗锥形瓶，贝Un(NaOH)偏大，消耗V(HC1)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意;

b.锥形瓶洗净后还留有蒸储水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，b不合题意;

c.部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HC1)偏大，c(NaOH)偏大，c符合题意；

故选ac；

【小问7详解】

pH为13时，c(H+)=lxlO-i3mol/L,贝!]c(OH-)=lxl(yimol/L,则有

3

0.12mol•匚1义25x10L-0.15mol-L^xV(HC1)

=0.加。//L,解V(HCl)=2mLo

[25+V(HC1)]X10-3L

18.烧碱、氯气都是重要的化工原料。习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，图(a)是离子交

换膜法电解饱和食盐水示意图o

tatb

精制盐水稀NaOH溶液

图(a)

(1)氯气的逸出口是(填字母)，阳极的电极反应式是，装置中的离子膜只允许

Na+离子通过，浓度较大的NaOH从口(填字母)流出。

(2)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。次氯酸为一元弱酸，具有漂白

和杀菌作用，向次氯酸的稀溶液中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向(填“正反应方向”“逆

反应方向”或“不移动”)。

加入的物质NaOHH2OH2SO4

次氯酸电离平衡移动的方向①___________②_____________③___________

(3)次氯酸的电离程度大小与溶液的酸碱性有关，其电离平衡体系中各成分的组成分数S

传(幻=

c(HC10)+c(C10X为HC1O或C1CF］与pH的关系如图(b)所示。HC1O的电离常数储

值为

图(b)

(4)可以利用氯碱工业的副产物氢气设计成如图(c)所示的氢氧燃料电池，以实现物质的综合利用。写出

该燃料电池的电极反应式

图©

负极：;正极：»

【答案】(1)①.a②.2Cl--2e=Cl2T③.c

(2)①.正反应方向②.正反应方向③.逆反应方向

(3)10-7.5(4)①.H2-2e-+2OH-=2H2。②.Ch+4e-+2H20=40匹

【解析】

【小问1详解】

如图所示，a口通入精致的饱和食盐水，应为电解池的阳极，电解NaCl溶液时，阳极是阴离子放电发生氧

化反应，即氯离子失去电子生成氯气，阳极的电极反应式为2Cl-2e-=C12T，氯气的逸出口是a口；阴极发

生2H2O+2e-=2OH-+H2f,装置中的离子膜只允许Na+离子通过，浓度较大的NaOH从c口放出，故答案

为：a；2Cl--2e-=ChT；c；

【小问2详解】

次氯酸的稀溶液中存在电离平衡，HC10UH++C10,加入NaOH时，NaOH中和氢离子使平衡正向移动；

弱电解质的电离符合越稀越电离，加水使电离平衡正向移动；加入H2s04溶液，硫酸电离出氢离子，氢离

子浓度增大，使电离平衡逆反应方向移动，故答案为：①正反应方向；②正反应方向；③逆反应方向;

【小问3详解】

由HC1O的电离平衡HC10UH++C1O,可知其电离常数Ka='H,如图⑴)所示，x为HC1O或

c(HC10)

CIO,二者相等时Ka=C(H+)=10-7.5,故答案为：10一7.5；

【小问4详解】

如图(c)所示的氢氧燃料电池，碱性介质中负极是氢气失去电子生成水，负极反应式为：H2-2e+2OH-

=2H2O；正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，正极反应式为：Ch+4e-+2H2。=40任，故答案为：H2-2e-

+2OH=2H2O；Ch+4e-+2H2O=4OH。

19.常温下，某小组同学用如下装置探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

实

验传感器

实验装置实验操作

序种类

号

向蒸储水中加入足量)粉末，一段时间后再加

电导率Mg(OH2

①

传感器入少量蒸储水

<

磁子烝问水

।''丁；’磁力向滴有酚麟溶液的蒸储水中加入Mg(OH)2粉末，隔一

pH传

——搅拌器②段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段

感器

时间后，仍存在Mg(OH)2粉末。

I.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：i.在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大

(1)a点电导率不等于0的原因是。

(2)由图1可知，在Mg(OH)2悬浊液中再加入少量蒸储水的时刻为(填“