2024-2025学年高考化学一轮复习：化工生产中的重要非金属元素（含解析）

2025届高考化学一轮复习专题卷：化工生产中的重要非金属元素

一、单选题

1.如图为世界上最小的房子，是由法国贝一研究所团队用二氧化硅建造的长20微米

的房子。该房子在下列某种溶液中会快速消失，该溶液是（）

A.酸性高锦酸钾溶液B.浓硝酸

C.氨水D.氢氟酸

2.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是（）

A.a和c可在一定条件下反应生成b

B.工业上通过a—b—d一来制备HNO3

C.浓的a溶液和浓的c溶液反应可以得到b’

D.a和b'可在一定条件下反应生成b

3.“价-类二维图是研究物质性质的一种方法，图中a〜f表示的均是含硫物质。下列说

法正确的是（）

—>

物质类别

A.a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取

B.可发生反应：b+OH~——>c+f+H2O（未配平）

C.c能使漠水褪色，证明c有漂白性

D.f既有氧化性又有还原性

4.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a〜d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实

验，下列分析正确的是（）

品红浓NaOH

国石蕊KMn04气球

国

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2sO4的酸性

B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

5.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色

逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗

HNO3的物质的量为（）

A.0.05molB.0.13molC.lmolD.1.05mol

6.下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是（）

反靛T—\化

细菌----NOj1细菌

A.反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定

B.反应④中，生成ImolNO；至少需要提供4moi0,

C.反应③的反应方程式为4NO+3C)2+2H2O^=4HNO3

D.过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素

7.化学是以实验为基础的学科，在科学实验中发现问题、分析问题、解决问题，体验

实验的乐趣和科学探究的精神是学习化学的关键，下列实验操作和实验现象以及实验

目的或结论有错误的是()

选项实验操作和实验现象实验目的或结论

取少量待测液于试管

中，先加入过量稀硝

该待测液中含有so：或

A酸，无现象，再加入氯

Ag+

化领溶液，有白色沉淀

生成

向

5mL0.2mol/LMgSO4

溶液中滴加5滴0.1不能验证Ksp[ZMOH%]

溶液，生成

Bmol/LNaOH和Ksp[Mg(OH)2]的相对

白色沉淀，再滴加5滴

大小

0.1mol/LZnSO4溶液，

观察实验现象

向CU(NH3)4SC>4溶液

C中，加入过量锌粉，溶金属性：Zn>Cu

液由深蓝色变为无色

向试管中依次加入苯、

液澳、稀FeCL溶液，将

D生成的气体先通入苯与液澳发生取代反应

CC14,再通入硝酸银溶

液，产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.下列生产过程中发生反应的离子方程式或电极反应式正确的是()

A.胆矶溶液和石灰乳配制波尔多液：CuSO4+Ca（OH）2—Cu（OH）2+CaSO4

B.氢氟酸和硅酸钠溶液反应产生气体：6HF+SiO^—2F+SiF4T+3H2O

2++

C.酸性高镒酸钾溶液测废气中S02含量：3SO2+MnO4+2H2O—3S0^+Mn+4H

D.对酸性废水中的NO；进行电解脱氮：NO；+10H++8e-=NH：+3H2O

9.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的

环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的NO,主要来源于汽油、柴油的燃烧

B.二氧化碳氮氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

C.葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用

D.工业废气中的SO2和CO均可采用石灰法进行脱除

10.化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是（）

A.使用小苏打除去面团里的酸性物质

B.使用过氧乙酸对餐桌消毒

C.使用活性炭祛除冰箱里的异味

D.使用氢氟酸标记玻璃容器

IL1.下列气体呈红棕色的是（）

A.Cl2B.SO2C.NO2D.CO2

12.劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

学校食堂阿姨用洗涤剂清洗

A洗涤剂促进油污的挥发

灶台上的油污

实验老师用稀硝酸清洗做过

B硝酸具有强氧化性和酸性

银镜反应的试管

铝离子和碳酸氢根离子在溶

消防演习中使用泡沫灭火器

C液中发生相互促进的水解反

模拟灭火

应

D校医开紫外灯给教室消毒紫外线可以使蛋白质变性

13.常温下，下列有关SO?的说法正确的是（）

A.为红棕色气体B.摩尔质量为64C.密度比空气小D.具有还原性

14.某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是（）

单质氧化物+外。>酸（或碱）」NaOH（或HC1）>盐

A.FeB.SiC.ND.S

15.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是（）

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中发生C+2H2so/浓）线02T+2SC>2T+2H2。的反应

16.下列实验及现象的解释或得出结论正确的是（）

选

实验及现象解释或结论

项

木炭与浓硝酸反

A将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成

应生成了NO?

B将SC>2通入滨水中，溶液褪色SO2具有漂白性

向5mLNaCl稀溶液中滴加5〜6滴相同浓度AgN03溶液，生Agl的溶解度小于

C

成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成AgCl

将盐酸与CaC03反应生成的气体通入Na2SiO3溶液中有白色C的非金属性大于

D

沉淀生成Si

A.AB.BC.CD.D

17.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量的浓硫酸反应。下列说

法错误的是（）

A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量

B.①中发生反应的化学方程式为Cu+2H2so4（浓怜C11SO4+S02T+2H2O

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO?

D.为确认CuSC）4生成，向①中加水，观察颜色

18.对下列实验过程的评价，正确的是（）

A.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B.向某溶液中滴加BaCU溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有SOj

C.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在瓶口用湿润的红色石就试纸检验，未变

蓝色，证明原溶液中不含NH；

D.验证某烧碱溶液中是否含有c「，先加稀硝酸除去0H-，再加入AgNC>3溶液，有白

色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有c「

二'多选题

19.依据下列实验得出的结论错误的是（）

实验I实验n

1、、

浓硫酸'普盟浓硫酸

Mn喷

实验操作

蕊试纸

（夹持装置已略去）

黑色固体溶解，溶液接

试纸中心区域变黑，边

实验现象近无色（镒元素全部转

缘变红

化为Mi?+）,产生能使

带火星的木条复燃的无

色气体

A.由实验I可知浓硫酸具有脱水性B.由实验I可知浓硫酸具有弱酸性

c.实验n体现了浓硫酸的强氧化性D.实验n体现了浓硫酸的酸性

20.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为C%。。为探究CU2O的性

质，取等量少许C%。分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是

()

实验操作及现象

试管滴加过量0.3mol.L」HNC)3溶液并充分振荡，甚红色沉淀转化为另一颜色沉淀，

甲溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失

试管滴加过量6moi.!?氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一

乙段时间后，溶液颜色变为深蓝色

A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu

B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性

C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH3形成无色配合物

D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物

21.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是()

选

实验操作和现象结论

项

取少许Na2s粉末加水溶解，加入硝酸酸化的Badz溶

ANa2sO3已变质

液，产生白色沉淀

向KI溶液中持续通入发现溶液先山无色变为棕黄有氧化性和漂白

B

色，一段时间后褪色性

向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润

C溶液中含有NH：

的红色石蕊试纸变蓝的气体

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色稀硝酸的氧化性比浓

D

气体，后者无明显现象硝酸强

A.AB.BB.BC.CD.D

关于3Cu+8HNC)3(稀)-3CUSO4+2NOT+4H2。反应，回答1一4题

22.该反应属于()

A.离子反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应

23.若生成的NO气体质量为30g,则下列说法正确的是()

A.则气体的物质的量为ImolB.气体在标准状态下的体积为22.4L

C.该气体为红棕色气体D.该气体难溶于水

24.该反应中涉及的物质为电解质的是()

A.CuB.HNO3C.CUSO4D.NO

25.该反应为氧化还原反应，其氧化剂为()

A.CuB.HNO3C.CUSO4D.NO

三、填空题

26.(1)CH4的空间构型0

(2)硬脂酸的化学式。

(3)浓HNO3见光分解的化学方程式。

(4)丙烯(CH?=CHCH3)发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式o

27.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程

如图：

反应n

太

热

阳

，执＞、、电

一

能

台匕

能目匕能

1

(1)反应n：3SO2(g)+2H2O(g)—2H2SO4(1)+S(s)AH=-254kJ.mol；对反应n,在

某一投料比时，两种压强下，H2s在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如

图所示。

P2Pi（填“>”或“<”），得出该结论的理由是o

⑵「可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完

整。

+

i,S02+4r+4HJ+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+=++21

⑶探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如表：分别将18mLs。2饱和

溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：L易溶解在KI溶液中）

序

号ABCD

试

剂0.2mol-L-1KI,

1

0.4mol-L'KI0.2molLH2SO4

组0.0002moll2

成

实

溶液由棕褐色很快

验溶液变黄，一段溶液变黄，出现浑

无明显现象褪色，变成黄色，

现时间后出现浑浊浊较A快

出现浑浊较A快

象

①B是A的对比实验，则a=

②比较A、B、C,可得出的结论是

③实验表明，SC>2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因：o

28.非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质

回答下列问题。

（1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属

于硅酸盐的是（填序号）。

①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦

（2）①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：

（用化学方程式表示）。

②熔化烧碱应选用的由蜗为（填字母）。

A.铁甜烟B.玻璃年烟C.石英用烟D.瓷堪烟

（3）工业废气中往往含有CO?、SO?、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很

大。采用如下流程处理工业废气（主要含CO?、SO?、NO、CO,不考虑其他成

分），在减少污染的同时可充分利用资源：

①固体中含有的物质可以用作生产玻璃、水泥原材料的是（填化学

式）。

②工业废气中的SC>2可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和

氧化剂的物质的量之比为。

③适量空气的作用是O

④吸收剂吸收的气体是（填化学式），在汽车排气管安装催化转化装置，

可使该气体和NO相互作用生成两种无污染气体，反应的化学方程式为

29.含硫石油、煤、天然气的燃烧，硫化矿石的熔炼和焙烧，及各种含硫原料的加工

生产过程等均能产生二氧化硫。

（1）画出硫原子的原子结构示意图。

（2）实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应的化学方

程式;用该方法制备SO2时，能随时控制反应速率的装置是

（填标号），原因是。

（3）为测定空气中SO2的含量，某小组同学将空气样品经过管道通入盛有

300mL0.2mol/L酸性KM11O4溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为。L.minT，经

过bmin恰好使酸性KMnO4溶液完全褪色（假定样品中的SO2可被溶液充分吸收且样

品中其他成分不与KM11O4反应）。

①写出上述反应的离子方程式

②该空气样品中SO2的含量为g.L-10

（4）为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是

四、实验题

30.SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。

（1）某研究小组用如图装置进行SC>2与FeCls溶液反应的相关实验（夹持装置已略

①通入足量SO2时C中观察到的现象为0

②根据以上现象，该小组同学认为SO?与FeCL溶液发生氧化还原反应。

a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：。

b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的Bad2溶液，若出现白色沉淀,

即可证明反应生成了so；-。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是

③为了验证SC>2具有还原性，实验中可以代替FeCK溶液的试剂有（填

字母）。

A.浓硫酸B.酸性KM11O4溶液C.碘水D.NaCl溶液

（2）某同学利用如图所示的装置研究SO?的性质：（熔点：SO2为-76.1。。SO3为

16.8℃,沸点：SO2为-10℃,SO3为45。0

荔

酸性KMnC）4溶液NaOH溶液

miv

①装置1模拟工业生产中so2催化氧化的反应，其化学方程式为

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置HI中溶液逐渐褪色，生成Mn?+,同时

酸性增强，则该反应的离子方程式为（忽略的影响）。

③乙同学按I、n、IV顺序连接装置，若装置IV中有50mL2.5mol[TNaOH溶液，反应

后增重4.8g,则装置IV中发生反应的化学方程式为。

参考答案

1.答案：D

解析：SiO?与酸性高镒酸钾溶液、浓硝酸和氨水均不反应，

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,故可以用氢氟酸溶液溶解该房子，故答案为：D。

2.答案：B

解析：A.NH?和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成N2，A正确；

催化剂J

B.工业上通过4NH3+5O,^^=4NO+6H2。，2NO+O,^2N。，，

△

3NO2+H2O-2HNO3+NO,即afcfdfe来制备HNO3,B错误；

C.可通过反应2HC1（浓）+NaC10-CUT+^O+NaCl得到氯气，C正确；

D.氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化性，两者可在一定条件下反应生成N?，D

正确；

故选B。

3.答案：D

解析：A.硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成H?S,

故A错误；

B.硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，

故B错误；

C.将SO2通入澳水中漠水褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；

D.亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与S2一发生归

中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；

故选D。

4.答案：B

解析：Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊溶

液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现

了SC>2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成

的CuSC)4不能形成蓝矶，D项错误。

5.答案：B

解析：铜和浓硝酸反应，随着硝酸浓度的减小，硝酸的还原产物中氮元素的价态变

1i?T

低，故生成的气体有NO2和NO,则〃(NOj+〃(NO)=k^~-=0.05mol,即被还

22.4L/mol

原的硝酸的物质的量为0.05mol；«(Cu)=^6g=0.04mol,则生成的

w[Cu(N03)2]=0.04mol,体现酸性的硝酸的物质的量为0.04molx2=0.08mol,则参加

反应的硝酸的物质的量为0.05mol+0.08moi=0.13mol,故选B。

6.答案：B

解析：氮的固定是指N元素由游离态转变为化合态的过程，A正确；

反应④中，由NH3生成ImolNO,转移8moi电子，根据得失电子守恒，至少需要提供

2moiGJ2,B错误；

由题图可知反应③为NO与和水反应生成硝酸，C正确；

由题图可知N2、NH3,N0、0?和H2O均参与了氮循环过程，则参与循环的元素有

N、0、H,D正确。

7.答案：D

解析：取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，无现象，说明待测液中不含

SiO「CO：、SOt，再加入氯化领溶液，有白色沉淀生成，说明该待测液中含有

SO：或Ag+,A正确；由于Zn(0H)2和Mg(0H)2都是白色沉淀，因此向Mg(OHb白色

沉淀中滴加5滴O.lmol/LZnSO4溶液，不能证明Mg(OH)?沉淀转化为Zn(0H)2沉

淀，因此不能验证Ksp[Zn(0H)2]和Ksp[Mg(0H)2]的相对大小，B正确；向

CU(NH3)4SC>4溶液中，加入过量锌粉，溶液由深蓝色变为无色，说明发生反应

2+2+

[CU(NH3)4]+Zn—[Zn(NH3)4]+CU,该反应中还原性：Zn>Cu,说明金属性：

Z>Cu,C正确；苯与液澳才可以发生取代反应，FeC1溶液中含有水，使苯与Br?无法

发生取代反应，D错误。

【点睛】本题以化学实验为基础，考查离子检验、沉淀溶解平衡、元素周期律、有机

物的性质等知识，注意苯与液澳才可以发生取代反应，FeCh溶液中含有水，会使苯与

Br?无法发生取代反应。

8.答案：B

解析：CuSC>4是易溶于水的强电解质，应拆成离子形式，Ca(0H)2以石灰乳的形式出

现应不拆，其正确的离子方程式为Ci?++SOj+Ca(OHb=CU(OH)2J+CaSO4J,

A错误；氢氟酸是弱酸，HF不拆，生成的气体为SiF,，离子方程式无误，B正确；该

离子方程式的得失电子、电荷不守恒，正确的离子方程式为

2++

5SO2+2MnO；+2H2O-5S0t+2Mn+4H,C错误;生成的NH；仍存在于废水

中，没有达到脱氨的目的，应生成无害气体脱离体系，正确的电极反应式应为

-+

2N0；+10e+12H^N2T+6H2O,D错误。

9.答案：C

解析:A.汽车尾气中NO主要来源于汽车气缸中的氮气和氧气在高温下反应生成的，与

汽油、柴油的燃烧无关，A错误；

B.二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，B

错误；

C.葡萄酒中加入适量二氧化硫，可以起到杀菌消毒、抗氧化的作用，C正确；

D.生石灰的主要成分是CaO,能与SO?反应生成CaCC)3，CaCC)3再被氧气氧化为硫酸

钙，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，但CO不与CaO反应，D错误；

故选C。

10.答案：C

解析：A.面团发酵过程中产生的酸性物质主要是乳酸和醋酸，NaHCC>3与酸发生了复

分解反应，故不选A；

B.过氧乙酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故不选B；

C.活性炭具有吸附性，活性炭吸附气体从而祛除冰箱里的异味，属于物理变化，故选

C；

D.HF可与玻璃容器中的Si。?反应生成SiF,气体，属于化学变化，故不选D；选C。

11.答案：C

解析：通常，CL为黄绿色气体，NC>2为红棕色气体，S02>CO2为无色气体；

故选C。

12.答案：A

解析：洗涤剂清洗油污利用的是乳化原理，A符合题意；硝酸与银反应生成可溶性的

硝酸银、NO和H2。，硝酸体现强氧化性和酸性，B不符合题意；泡沫灭火器的灭火

原理是铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧

化铝，C不符合题意；紫外线可以使细菌、病毒的蛋白质变性，D不符合题意。

13.答案：D

解析：SO?为无色气体，A项错误；摩尔质量为64g.moL,B项错误；密度比空气

大，C项错误。

14.答案：D

解析：A.铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法实现，A错误；

B.硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法进行，B错误；

C.氮气与氧气直接反应生成NO,NO不与水反应，第二步无法实现，C错误;

D.单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化

钠反应生成亚硫酸钠，S能实现题干中物质间的直接转化，D正确；

故答案选D。

15.答案：C

解析：A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗

糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；

B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应

。+2叫04（浓卢82个+2$02个+2旦0,产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正

确；

C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO?能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的

强氧化性，C项错误；

D.白色固体变黑，过程中发生C+2H2so/浓）仝CO2T+2SC）2T+2H2。的反应，D项正

确；

故选c。

16.答案:C

解析：A.浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮，也会有红棕色气体生成，故A错误；

B.将SO2通入澳水中，溶液褪色，是二氧化硫被滨水氧化，是二氧化硫的还原性，故

B错误；

C.氯化钠与硝酸银生成氯化银，再滴入碘化钾，生成可黄色的碘化银沉淀，沉淀转

移，故Agl的溶解度小于AgCl,故C正确；

D.最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强；由于盐酸易挥发，生成的二氧化

碳中含有氯化氢，不能证明是二氧化碳和硅酸钠反应生成的白色沉淀，不能比较碳和

硅的非金属性，故D错误；

故选：Co

17.答案：D

解析：A.当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，

反应停止，故上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量，A项正确；

B.用铜片和浓硫酸反应制取SO2，方程式正确，B项正确；

CSC)?可与碱反应，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；

D.反应停止后，①中浓硫酸过量，有剩余，将水加入①中会造成试管中液体飞溅，发

生危险，D项错误；

故选D。

18.答案：D

解析：无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或

亚硫酸氢盐，故A项错误；白色沉淀可能为氯化银或碳酸领等，原溶液中可能含有银

离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，故B项错误；向某无色溶液中加入稀氢氧

化钠溶液，不加热和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用湿润的红色石蔻试纸检

验，未变蓝色，不能证明原溶液中不含NH；，故C项错误；烧碱溶液中的OH-可与银

离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子0H-，再加硝酸银生

成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，故D项正确。

19.答案：BC

解析：蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性不能证明浓硫酸有弱酸性，B项

错误；浓硫酸与MnOz反应后Mn元素全部转化为MY+,产生的能使带火星的木条复

燃的无色气体是。2,发生的反应是

△

2MnO2+2H2so4(浓)2MnSO4+02T+2H2O,该反应中MnO2既是氧化剂，也

是还原剂，浓硫酸只体现了酸性，C项错误，D项正确。

20.答案：AC

解析：A.C%。中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜

色沉淀，溶液显浅蓝色，说明C%。转化成C「+,Cu元素的化合价由+1价升至+2

价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉

淀为金属Cu,A项正确；

B.CU2O与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O,该

过程中HNC>3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为

Cu+4HNO3(M)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,该过程中HNO3变现氧化性和酸

性，B项错误；

C.CL。中滴加过量6moi/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时

间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(I)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成

深蓝色［CU(NH3)4『，C项正确;

D.既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O

溶于6moi/L氨水形成的是配合物，C%。不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错

误；

答案选AC。

21.答案：C

解析：

22.答案：A

解析：

23.答案：ABD

30g

解析：A.若生成的NO气体质量为30g,物质的量为双兀荷=lmol,故A正确；

B.生成的NO气体的物质的量为Imol,在标准状态下的体积为22.4L,故B正确；

C.NO为无色气体，故C错误；

D.NO难溶于水，故D正确;故选ABD