2024-2025学年甘肃省夏河县某中学初三模拟考试（二）化学试题（含解析）

2024-2025学年甘肃省夏河县初三中考模拟考试（二）化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生

气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A.X氧化物的化学式只能表示为X0B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

2.t/C时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到

t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是（）

A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线

B.t/C时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等

C.t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D.t2°C时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同

3.下列叙述不正确的是（）

A.水的天然循环是通过其三态变化实现的

B.物质的酸碱性对生命活动具有重要意义

C.凡是生成盐和水的反应一定是中和反应

D.在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子

4.下列食物富含蛋白质的是（）

A.青菜B.大米C.豆腐D.玉米

5.托盘天平静止时，指针偏向右边，若不再调平，就称药品，则读数为5时，药品实际质量（）

A.等于5克B.小于5克C.大于5克D.无法确定

6.在AgNCh、Zn（NO3）2和CU（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸,

有气泡产生.根据上述现象，下列结论正确的是

A.滤渣中一定有Zn

B.滤渣中可能有Ag、Cu

C.滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

D.滤液中可能有AgNCh、Cu(NO3)2

7.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是()

A.ZnSO4溶液B.稀盐酸C.AgNCh溶液D.CuSCh溶液

8.下列有关试剂选择或方法正确的是()

选项要求相关物质试剂或方法

A鉴别H2s04溶液、HC1溶液紫色石蕊溶液

B除杂FeSO4溶液(CuSCh溶液)NaOH溶液

C分离氯化钠和泥粉溶解、过滤、蒸发

D比较铜和银的金属活动性稀HC1

A.AB.BC.CD.D

9.下列物品中的营养元素不属于微量元素的是()

A.葡萄糖酸钙口服液B.补铁酱油

C.含硒茶叶D.含氟牙膏

10.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.用氯化钠做调味品

B.用氢氧化钙配制波尔多液

C.用灼烧法鉴别棉线与羊毛

D.用甲醛溶液浸泡海产品以防腐烂

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11.如图是家用电热水壶，看图回答下列问题。

电热水壶含有的合金是,属于有机合成材料的是（写一种即

可）；热水壶使用一段时间后，内壁上会有水垢出现，这是水的硬度较大的缘故，生活中常用____鉴别硬水和软水;

铜的金属活动性比铁的（选填“强”或“弱”），铁在潮湿空气中容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成

分Fe2O3）,反应的化学方程式为o

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.向lOgCaCCh中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题:

当lOgCaCCh恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为,所加稀盐酸的溶

稀盐酸的质量g

质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题:

CO:

甲图乙图

甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答:

（1）甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们,

为什么是由下而上熄灭?

答:

（2）乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学

科知识分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？

答：_____

14.澳原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：

图1图2图3

（1）图1中X的值为O

（2）原子是构成物质的一种基本微粒。历史上提出原子论的著名科学家是,他认为：①物质是由看不见的原子

构成，原子是不可分割的；②同种原子的形状、质量和性质相同；③原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；从

我们所学习的化学知识来理解以上观点不正确的是o

（3）浸元素的化学性质与图2中（填字母）的化学性质相似，A、B、C、D属于种元素。

（4）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图3所示，化学性质与溟元素相似，在元素周期表中它与澳元素属同

一_____元素。该原子中有个中子。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其

倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。

（提出问题）该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？

（查阅资料）

（1）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而

变成铁锈。

（2）氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。

（猜想与假设）

猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠;

猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。

小明认为猜想一不正确，理由是。

（实验探究）

实验编号实验操作实验现象结论

①取脱氧剂粉末，用磁铁吸引部分黑色粉末被磁铁吸引说明该脱氧剂中含有铁

取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入红色固体消失，溶液变成说明该脱氧剂中含有

②

足量稀硫酸_______色，黑色粉末未溶____________O

写出实验②中发生反应的化学方程式：=

（实验结论）猜想二正确。

（拓展延伸）氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明

16.在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如下图实验，

I.探究碱的化学性质

①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；

②实验乙，滴加氢氧化钠溶液后，观察到气球变鼓

③实验丙，观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应得化学方程式为

II.探究非也成分

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产

生疑问.废液中含有哪些物质？BaCL溶液呈中性且Na2cO3+BaCh=BaCO31+2NaCl

①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和;

②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：

猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；

猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙；

同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是,

若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格.

实验操作预计现象预计结论

—猜想1正确

—

若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确

—猜想3正确

（进行实验）同学们进行实验，通过实验现象，得出了猜想2成立.

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y、Z分别

投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为X0,故A

错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化

合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z,故D正确。

点睛：金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

2、C

【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从

而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高

而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、tl℃时，a、b物质的溶解度相等，所以tFC时，取a、

b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质

量相等，错误；C、升温到t2°C时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、

tl°C时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃

时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等,

错误。故选C。

3、C

【解析】

A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，该选项说法正确；

B、物质的酸碱性对生命活动具有重要意义，例如不同的绿色植物适宜生长在不同酸碱性土壤中，人类体液酸碱性失衡

会影响身体健康等，该选项说法正确；

C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法

不正确；

D、在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，该选项说法正确。

故选：C„

水的天然循环中，水蒸气、水和冰雪不断发生改变，实现了水的天然循环。

4、C

【解析】

富含蛋白质的是C.豆腐。A.青菜，富含维生素。B.大米，富含淀粉。D.玉米，富含淀粉。

点睛：本题主要考查食物的营养成分。

5、C

【解析】

当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量，说明在未加祛码时，右边己经重了；在称量时是左物右码，只有左边

多加称量物才能使天平达到平衡。读数为5时，只有左边加入多于5g的药品才能使天平达到平衡，则称得的药品的质

量大于5克。故选C。

6、C

【解析】

试题分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合

溶液中的Cu(N03)2、AgNCh全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液。A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝

酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu,故B错

误；C、铁会与原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNCh全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液，所以滤液中一定有

Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜

和硝酸银，故D错误。故选C。

7、D

【解析】

A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；

B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；

C、试剂中锌、铜都能与AgNCh溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；

D、锌可以置换CuS04溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSCU溶液不反应，证明铜比银的

活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；

故选D。

8、C

【解析】

A、硫酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊试液变红色，该选项方法不正确；

B、氢氧化钠溶液虽然能将硫酸铜除去，也能将原物质硫酸亚铁除去，该选项方法错误；

C、氯化钠易溶于水，泥粉不溶于水，通过溶解、过滤，可将泥粉过滤除去，蒸发可以除去氯化钠溶液中的水，得到氯

化钠，该选项方法正确；

D、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能区分铜和银的金属活动性，该选项方法不正确。

故选C。

9、A

【解析】

A.葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；

B.铁元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；

C.硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；

D.氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。

故选Ao

10、D

【解析】

A、用氯化钠做调味品，正确；

B、用氢氧化钙配制波尔多液，正确；

C、用灼烧法可以鉴别棉线与羊毛，尝试烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，故选项说法正确；

D、因为甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，错误；

故选：D。

本题难度不大，掌握棉线与羊毛的鉴别方法、氯化钠的用途、配制波尔多液、甲醛能和蛋白质反应等是正确解答本题

的关键。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、不锈钢塑料肥皂水弱Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

【解析】

三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。

【详解】

（1）不锈钢属于合金，塑料和聚苯乙烯属于有机合成材料。

（2）硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易产生大量泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加

以鉴别。

（3）铜的金属活动性比铁的弱；工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分FezCh）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，

化学方程式为Fe2（）3+6HC1-ZFeCL+SH?。o

煮沸可以使硬水软化。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、(1)40g(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%

【解析】

(1)如图象所示：当lOgCaCCh恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；

(2)解：设40g稀盐酸含有HC1的质量为x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10073

10gx

100_73

10gx

x=7.3g

所加稀盐酸的溶质质量分数为3g奈xlOO%=18.25%

40g

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、由于CO2密度比空气大，沿烧杯壁流到底部，下面的蜡烛首先接触到CO2,由于CO2不燃烧也不支持燃烧，故由

下向上逐渐熄灭乙图的倾倒方式，没用玻璃片掩盖，直接倒在火焰的上方，由于蜡烛燃烧放热，使得气体受热，

密度变小，故CO2不能与蜡烛火焰接触而跑到空气去了

【解析】

(1)按甲图的方式倾倒时由于CO2密度比空气大，沿烧杯壁流到底部，下面的蜡烛首先接触到CO2,由于CO2不燃烧

也不支持燃烧，故由下向上逐渐熄灭；

(2)乙图的倾倒方式，没用玻璃片掩盖，直接倒在火焰的上方，由于蜡烛燃烧放热，使得气体受热，密度变小，故

CO2不能与蜡烛火焰接触而跑到空气去了。

14、7道尔顿①②B三主族177

【解析】

(1)澳原子结构示意图如图1所示，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以35=2+8+18+x,x=7；

(2)提出原子论的著名科学家是道尔顿，①构成物质的微粒除了有原子，还有分子、离子；原子是可以再分的，分为

原子核和核外电子，原子核又分为质子和中子，所以①错误；②一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为

质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同，所以②错误；

③原子是化学变化中的最小微粒，原子在一切化学变化中均保持其不可再分性，所以③正确。故选①②；

(3)化学性质是由最外层电子数决定，图1中澳原子最外层电子数为7,所以与其化学性质的原子最外层电子数为7,

B符合要求；元素种类是由质子数决定，质子数相同为同一种元素，质子数不同为不同元素，所以A、C是同一种元素,

B、D为两种元素，一共有三种元素；

(4)化学性质与澳元素相似，说明最外层电子数相同，因此属于同一主族元素；根据图3可知相对原子质量为294,

质子数为H7,而相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=294-117=177。

质子数决定元素种类，质子数相同，则为同一种元素，质子数不同，则为不同种元素；原子结构示意图中核内质子数=

核外电子数，微粒结构示意图中，若核内质子数=核外电子数，则为原子示意结构图，若核内质子数大于核外电子数，

则为阳离子示意结构图，若核内质子数小于核外电子数，则为阴离子示意结构图；元素示意图中，左上角数字为元素

序数，元素序数=质子数，下方数字为相对原子质量。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、脱氧剂成分中没有含铜元素的物质黄氧化铁、炭粉Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O实验步骤；

取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸储水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入

适量氯化钠。实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈。实验结论：氯化钠能够

加快铁生锈的速率

【解析】

［猜想与假设］由查阅资料信息和质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以猜想一不正确，其原因是：脱氧

剂成分中没有含铜元素的物质。故填：脱氧剂成分中没有含铜元素的物质；

［实验探究］氧化铁是红棕色固体，取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸，氧化铁能与硫酸反应生成硫

酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的；不能被磁铁吸引，且又与硫酸不反应的黑色固体是炭粉；故填：黄；氧化铁、炭粉;

氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O；

［拓展延伸］氯化钠能够加快铁生锈，实验方案：实验步骤：取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体

积的蒸储水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠；

实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈；

实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率。

故填：实验步骤：取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸储水，使铁钉一半浸没水中，向其

中一支试管中加入适量氯化钠；

实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈；

实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的

实质奠定基础。

16、Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH氯化钠碳酸钠溶液