2025年中考化学复习之填空题：结构、性质与用途（15题）

2025年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：结构、性质与用途（15

题）

一.填空题（共15小题）

1.（2024•成武县三模）碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学

性质，见图。

（1）碳酸钠俗称,能使紫色石蕊试液变______色。

（2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是（填序号）。

（3）写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式。

（4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是（写离子符号）

结合后导致反应物中离子数目减少。

与某些与指示

酸反应剂反应

碳酸钠

与某些与某些

碱反应%盐反应

2.（2024•山西模拟）近代化学工业的基础是“三酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组成

和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决以下问题:

（组成和物质类别（1）生活应用:蒸馒头、洗涤（4））

（物理性质:白色固体，易溶于初

纯碱工业应用:广泛用于玻璃、造纸、纺织

、和洗涤剂生产等.

化学性质:能与酸和部分碱盐制备：联合制碱法，又称侯氏制碱法（5）

等发生反应（3）

(1)纯碱的物质类别为

(2)20℃时，纯碱的溶解度(填“>”或“<")IQgo

(3)纯碱和火碱具有不同的化学性质，其本质原因是

(4)用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈・性。

(5)工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为

3.（2023•聊城三模）性质决定用途。从①干冰②氯化钠③碳酸氢钠④硝酸钾中，选择适当的物质用化学

式填空。

（1）属于复合肥料的是

（2）焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的是0

（3）用于人工降雨0

（4）生活中重要的调味品o

4.（2024•北倍区校级模拟）碳元素的单质及其化合物种类多、用途广。回答下列有关问题:

（1）如图是一种由60个碳原子构成的新型碳单质的分子模型，其化学式可表示为

（2）结构决定性质，碳原子结构示意图为/,表明其核外共有个电子。

（3）三氧化二碳的还原性与其碳元素的化合价有关，请标出其化合价。

（4）碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出Na+和有关。（填微粒符号）

5.（2024•襄城区模拟）化学与生活关系密切。

（1）现有A、盐酸；B、熟石灰；C、活性炭，选择适当的物质填空（填字母代号）。

①建筑上可与沙子混合来砌砖的是。

②物质可用于金属表面除锈。

③可用作冰箱除味剂的是=

（2）墙内开花墙外可以闻到花香，原因是（用分子的观点解释）=

（3）铁是一种用途非常广泛的金属。工业上可用赤铁矿来冶炼铁，其反应的原理为（用化学方程式表

示）O

（4）妈妈为你准备的午餐有：米饭、红烧鱼块、青菜、五花肉，其中主要含蛋白质的食物是0

6.（2024•邵东市一模）世界由微观粒子构成。下列微粒结构示意图中属于离子的是（填序号），

其符号可表示为，根据“结构决定性质”的观点，氯元素的化学性质与下列（填

序号）元素的化学性质相似。

7.（2023•河东区一模）从物质分类的视角认识物质及物质间的转化是化学学科特有的思维。某同学学习

了酸的性质后，归纳整理了酸与四类物质间的转化关系图（图1）。结合图示回答下列问题。

A.碳酸钠溶液

B.氢氧化领溶液

C.氯化铁溶液

（2）图IX中的一种物质与酸反应得到的溶液呈蓝色，该物质为（填化学式）；

（3）氢氧化钾的性质和氢氧化钠的性质相似，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，其反应的某一

刻的微观图示为图2,该反应的化学方程式为；若用图3表示该反应过程中

溶液pH的变化，则向C点处溶液滴入紫色石蕊溶液的现象是。

归纳总结：物质的结构决定性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。

8.（2023•崇川区模拟）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

（1）如图为部分元素的原子结构示意图：

①氢元素与镁元素化学性质（填“相似”或“不相似”）。

②钠原子在形成化合物时，易（填“失去”或“得到”）最外层的电子，形成的阳离子是

（填离子符号）。

③硅（Si）元素原子的原子核内，x的值为o

（2）如图是某反应的微观示意图，请根据图示回答：

o-氢原子

•一氧原子

条件

/氮原子

①若D为单质，则该反应化学方程式为

②若A、B化学计量数之比为5：4,则D中含元素。

（3）氮及其化合物的“化合价一一物质类别”关系如图所示。

氮+5B

元+4NO?

素+3

化+2NaNOj

合

+1A

价0

c

D

单

氧酸碱^^^质类别

质

化

物

①写出A点对应物质的化学式,找出与图中的点对应物质不相符的化学式

②D点对应的钱盐可用来做氮肥，（填“能”或“不能”）和熟石灰混合施用。

9.（2023•西峡县一模）化学是在原子、分子层次上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。

Na

（1）物质的结构决定性质。根据Na、Al原子结构示意图

金属Na、Al的化学性质不同的原因是

（2）如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中代表氢原子，“•”代表氧原子）。

①该化学反应生成的最小粒子是（填微粒符号）;

②写出该反应的化学方程式：

10.（2022•山亭区校级一模）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。A〜D是

不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。

(1)A〜D的粒子中共表示种元素。

(2)与C化学性质相似的原子是o

(3)B的粒子符号为o

(4)汞元素属于(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。

11.(2022•蒲城县二模)宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为3种粒子的结构示意

图，图2为磷元素在元素周期表中的有关信息，回答下列问题：

ABC|30.971/

图1图2

(1)从原子结构上分析粒子A和B化学性质相似的原因=

(2)C粒子在化学变化中得到电子变成(填离子符号)。

(3)有一种由磷元素组成的单质，其相对分子质量约为124,则该单质的化学式为o

12.(2023•广饶县校级模拟)金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

I、“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世

界的关注。

(1)下列属于有机合成材料的是(填序号)。

A.记忆合金

B.羊毛

C.芳纶纤维

(2)工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3),反应中元素化合价

不变，得到硫酸钛【Ti(SO4)2】、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为»

II.《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

图1图2

（3）采矿（图1）：“水锡…其质黑色…愈经淘取"水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）时，

所用容器的孔径需（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。SnO2（填“易”或"难”）

溶于水。

（4）冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓辅（指鼓入空气）熔化

①鼓入足量空气能使木炭，从而提高炉温。

②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是。

（5）使用

①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是（填“增大”或“减小”）硬度。

②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是o

III.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（6）钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除

去，其反应方程式是=

（7）在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上

滴加稀硫酸有气泡产生。则滤出的固体中一定有，滤液中含有的金属离子

为o

13.（2023•福州模拟）磷元素是人类发现的第一种元素。

（1）德国炼金术师布兰德最先从尿液（含NaPO3等）中炼出白磷，该过程发生（填“物

理变化”或“化学变化”）。

（2）白磷隔绝空气加热到260℃时变为红磷。白磷在隔绝空气高压加热后急速冷却，可得到有金属光

泽的黑磷，黑磷的结构、性质与石墨相似。下列叙述正确的是(填标号)。

A.黑磷能导电

B.黑磷能在空气中自燃

C.红磷、白磷和黑磷均为单质

(3)中国科学家首次在月球上发现新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物，主要成分为Ca9NaMg

(P04)7,其中磷、氧的原子数目比为(填最简比)。

(4)发令枪的火药由氯酸钾(KC1O3)和红磷混合制成，撞击后发生剧烈反应，发出响声并产生白烟

(成分为氯化钾和五氧化二磷)，该反应的化学方程式为o

(5)磷酸二氢钙［Ca(H2P04)2］是一种高效肥料，属于(填“磷肥”或“复合肥”)。

14.(2023•海门市三模)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

(1)水的组成及构成

Q8分解.OO结合,号O氢原子

O0&O氧原子

氧分子氢分子O

水分子

图1图2

①图1是电解水的实验装置，a、b管产生气体的质量之比为

②图2是氢气在氧气中燃烧微观过程，该过程中没有发生改变的微粒是，保持水化学

性质的微粒是

③下列能证明水是由氢、氧两种元素组成的是

A.水的电解

B.水的蒸储

C.氢气在氧气中燃烧

D.水的三态变化

(2)氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图。

②图中a的值为0

③写出丫通过中和反应生成KC1的化学方程式o

15.(2023•城中区模拟)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答有

关问题:

族0

IA

1H1He

1氢UAHIAIVAVAVIAVHA氮

1.0084.003

3Li4Be5B5C7N809F10Ne

2锂被硼碳氮氧氧

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氧

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)从表中查出氮(N)元素的相对原子质量为,在化学反应中容易(填“得

到”或“失去”)电子。

(2)画出第12号元素镁的离子结构示意图-

(3)锂元素与钠元素化学性质相似的原因是o

(4)与覆原子的核外电子排布相同的带3个单位正电荷的离子的符号是=

(5)具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则NH；和

(填化学式)互为等电子体。

2025年中考化学复习之小题狂练300题(填空题)：结构、性质与用途(15

题)

参考答案与试题解析

—.填空题(共15小题)

1.(2024•成武县三模)碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学

性质，见图。

(1)碳酸钠俗称纯碱，能使紫色石蕊试液变红色。

(2)碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是①(填序号)。

(3)写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH。

2

(4)可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是Ca\CQ2-(写离子符号)结合后

导致反应物中离子数目减少。

【分析】(1)根据碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性分析；

(2)根据碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于灭火分析；

(3)根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；

(4)根据碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。

【解答】解：(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：纯碱

或苏打；

红；

(2)碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于灭火，故碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉

及的碳酸钠的性质是①；故答案为：①；

(3)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可制取烧碱，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)

2=CaCO3I+2NaOH；故答案为：Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；

(4)碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其反应的实质是钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉

2

淀后导致反应物中离子数目减少；故答案为：Ca\C02-o

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断,

从而得出正确的结论。

2.(2024•山西模拟)近代化学工业的基础是“三酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组成

和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决以下问题：

(组成和物质类别(1)卜、/生活应用:蒸馒头、洗涤(同

(物理性质:白色固体，易溶于水石)二工业应用:广泛用于玻璃、造纸、纺织'

和洗涤剂生产等,

化学性质:能与酸和部分碱盐/\制备：联合制碱法，又称侯氏制碱法(5)、

等发生反应(3)1--------------------------------------------------->

\_____________________________/

(1)纯碱的物质类别为盐。

(2)20℃时，纯碱的溶解度)(填“>”或“<”)10go

(3)纯碱和火碱具有不同的化学性质，其本质原因是阴离子不同。

(4)用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈碱性。

(5)工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为Ca(OH)2+Na2c03=CaCC>33+2NaOH。

【分析】(1)根据纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的分析；

(2)根据当固体物质在20℃时溶解度大于10克是为易溶分析；

(3)根据物质的构成分析；

(4)根据纯碱是碳酸钠，可以洗油污是由于溶液中有氢氧根离子分析；

(5)根据碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。

【解答】解：(1)纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，由金属离子和酸根离子构成的化合

物属于盐类。故答案为：盐。

(2)当固体物质在20℃时溶解度大于10克是为易溶，纯碱易溶于水，故答案为：>。

(3)纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成，火碱是氢氧化钠，是由钠离子和氢氧根离子构成

的，二者区别在于阴离子不同，故二者化学性质不同的本质原因是阴离子不同；故答案为：阴离子不同；

(4)纯碱是碳酸钠，可以洗油污是由于溶液中有氢氧根离子，故其水溶液显碱性；故答案为：碱；

(5)用纯碱进一步制烧碱，可以用碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Ca

(OH)2+Na2cO3=CaCO3i+2NaOH；故答案为：Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH„

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

3.(2023•聊城三模)性质决定用途。从①干冰②氯化钠③碳酸氢钠④硝酸钾中，选择适当的物质用化学

式填空。

(1)属于复合肥料的是KNO3o

(2)焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的是NaHCO3。

(3)用于人工降雨CO2o

(4)生活中重要的调味品NaCl,

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

【解答】解：(1)硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学

式为KNO3。

(2)碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。

(3)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为CO2。

(4)氯化钠是生活中重要的调味品，其化学式为NaCl。

故答案为：

(1)KNO3；

(2)NaHCOs；

(3)CO2；

(4)NaCL

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关

键所在。

4.(2024•北培区校级模拟)碳元素的单质及其化合物种类多、用途广。回答下列有关问题：

(1)如图是一种由60个碳原子构成的新型碳单质的分子模型，其化学式可表示为C60。

(2)结构决定性质，碳原子结构示意图为◎)I),表明其核外共有6个电子。

+3

(3)三氧化二碳的还原性与其碳元素的化合价有关，请标出其化合价C203。

(4)碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出Na+和有关。(填微粒符号)

【分析】(1)根据1个新型碳单质的分子由60个碳原子构成，进行分析解答。

(2)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的

电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。

(3)根据化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，

进行分析解答。

(4)根据碳酸钠能解离出钠离子和碳酸根离子，进行分析解答。

【解答】解：(1)由题意可知，1个新型碳单质的分子由60个碳原子构成其化学式为C60。

(2)由碳原子的结构示意图可知，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远

的弧线表示最外层，则碳原子核外共有6个电子。

(3)三氧化二碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x,在化合物中各元素正负化合价代

数和为零，则2x+(-2)X3=0,x=+3；化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字

+3

表示，正负号在前，数字在后，则三氧化二碳中碳元素的化合价可表示为,2。3。

(4)碳酸钠能解离出钠离子和碳酸根离子，其离子符号为Na+、

CQ2-O

故答案为：

(1)C60;

(2)6；

+3

(3)C2O3;

⑷COg"0

【点评】本题难度不大，了解溶液导电的原因、化合价的表示方法、常见化学用语的表示方法等是正确

解答本题的关键。

5.(2024•襄城区模拟)化学与生活关系密切。

(1)现有A、盐酸；B、熟石灰；C、活性炭，选择适当的物质填空(填字母代号)。

①建筑上可与沙子混合来砌砖的是B。

②物质A可用于金属表面除锈。

③可用作冰箱除味剂的是CO

(2)墙内开花墙外可以闻到花香，原因是(用分子的观点解释)分子在不断地运动。

(3)铁是一种用途非常广泛的金属。工业上可用赤铁矿来冶炼铁，其反应的原理为(用化学方程式表

高温

不)一F22。3+3002Fe+3c一°

（4）妈妈为你准备的午餐有：米饭、红烧鱼块、青菜、五花肉，其中主要含蛋白质的食物是红烧鱼

【分析】（1）根据物质的性质和用途的关系进行分析解答；

（2）根据分子的性质解答；

（3）根据化学方程式的书写解答；

（4）根据营养素的食物来源解答。

【解答】解：（1）①熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，建筑上常与沙子混合来砌

砖，故选：B；

②铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则盐酸可用于金属表面除锈，故选：

A；

③活性炭具有吸附性，可吸附异味，可用作冰箱除味剂，故选：C；

（2）墙内开花墙外可以闻到花香，原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味;

声温

（3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为:F2Fe+3co2；

（4）米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧鱼块富含蛋白质；青菜富含维生素；五花肉富含油脂和蛋白

质。

故答案为：（1）①B；

②A；

③C；

（2）分子在不断地运动；

古“日

（3）Fe2C）3+3C0里生Fe+3c。2；

（4）红烧鱼块。

【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

6.（2024•邵东市一模）世界由微观粒子构成。下列微粒结构示意图中属于离子的是D（填序号），其

符号可表示为g，根据“结构决定性质”的观点，氯元素的化学性质与下列B（填序号）

元素的化学性质相似。

⑨)

ABCD

【分析】根据原子中质子数=核外电子数；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数〈核外电子数,

为阴离子；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。

【解答】解：A、B、C质子数=核外电子数，均为原子；D质子数=16,核外电子数=18,质子数＜

核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S?-；决定元素化学性质的是原子中的最外

层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，氯元素原子的最外层电子数为7,则与其

化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7,B符合要求。

故答案为：

D；S2；B„

【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数

之间的关系是正确解题的关键。

7.（2023•河东区一模）从物质分类的视角认识物质及物质间的转化是化学学科特有的思维。某同学学习

了酸的性质后，归纳整理了酸与四类物质间的转化关系图（图1）。结合图示回答下列问题。

A.碳酸钠溶液

B.氢氧化领溶液

C.氯化钢溶液

（2）图IX中的一种物质与酸反应得到的溶液呈蓝色，该物质为CuO（填化学式）；

（3）氢氧化钾的性质和氢氧化钠的性质相似，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，其反应的某一

刻的微观图示为图2,该反应的化学方程式为HC1+KOH=KC1+H2O；若用图3表示该反应过程中

溶液pH的变化，则向C点处溶液滴入紫色石蕊溶液的现象是溶液变红。

归纳总结：物质的结构决定性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。

【分析】（1）根据物质的分类以及复分解反应发生的条件来分析；

（2）根据酸的通性来分析；

(3)根据微观反应示意图、石蕊试液的变色情况来分析。

【解答】解：(1)A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠能与稀硫酸反应

生成硫酸钠、二氧化碳和水，故可选择碳酸钠，符合题意；

B、氢氧化领是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；

C、氯化钢是由钢离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钢能与硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，符合

题意。

(2)酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，故X表示金属氧化物，X中的一种物质与酸反

应得到的溶液呈蓝色，故该物质为氧化铜，氧化铜与酸反应生成铜盐，铜盐溶液呈蓝色，化学式为：

CuO；

(3)氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：HC1+KOH=KC1+H2O；C点溶

液pH<7,显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故现象是溶液变红。

故答案为：(1)AC；

(2)CuO；

(3)HC1+KOH=KC1+H2O；溶液变红。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

8.(2023•崇川区模拟)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

(1)如图为部分元素的原子结构示意图：

①氢元素与镁元素化学性质不相似(填“相似”或“不相似”)。

②钠原子在形成化合物时，易失去(填“失去”或“得到”)最外层的电子,形成的阳离子是Na+

(填离子符号)。

③硅(Si)元素原子的原子核内，x的值为14o

(2)如图是某反应的微观示意图，请根据图示回答:

o-氢原子

•一氧原子

条件

/氮原子

①若D为单质，则该反应化学方程式为4NH3+36.一定亲件2N2+6H2O

②若A、B化学计量数之比为5：4,则D中含氮、氧元素。

（3）氮及其化合物的“化合价一一物质类别”关系如图所示。

氮+5B

1

元+4NO,

素+3

化+2NaNO3

合

+1A

价0卜

N2

3c

D

单

氧酸碱炉”质类别

质

化

物

①写出A点对应物质的化学式N2O,找出与图中的点对应物质不相符的化学式NaNO3。

②D点对应的钱盐可用来做氮肥，不能（填“能”或“不能”）和熟石灰混合施用。

【分析】（1）根据原子的结构、原子的最外层电子数、原子中的质子数等于电子数来分析；

（2）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；

（3）根据物质的分类、元素的化合价以及物质的性质来分析。

【解答】解：（1）①氢原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的

核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，二者化学性质不相似；故

答案为：不相似；

②由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，在形成化合物时，易失去最外层的电子，形

成带有一个单位正电荷的阳离子一一Na+；故答案为：失去；Na+；

③在原子中，质子数=核外电子数，因此x的值为2+8+4=14；故答案为：14；

（2）①由质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，若D为单质，则该反应

是氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，该反应的化学方程式为

4NH3+3O2=Z£^it=L2N2+6H2O；故答案为：4NHi+3O,一正条件

②若A,B化学计量数之比为5：4,则可知氧气过量，故D中会有氧元素，故含氮、氧2种元素，故

答案为：氮、氧；

(3)①A点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+1价，氧元素显-2价，则A点所示物质的化学式

为N2O；NaNO3中，氮元素显+5价，而不是+3价，故答案为：N2O；NaNO3；

②铁盐中含有铁根离子，铁根离子与氢氧根离子能结合成氨气和水，因此镂盐不能与熟石灰混合施用；

故答案为：不能。

【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分

理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

9.(2023•西峡县一模)化学是在原子、分子层次上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。

Na(+11)281，Al(+13)283

(1)物质的结构决定性质。根据Na、Al原子结构示意图)))),可推知，

金属Na、Al的化学性质不同的原因是最外层电子数不同；

(2)如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中代表氢原子，“•”代表氧原子)。

££

①该化学反应生成的最小粒子是H2O(填微粒符号)；

占燃

②写出该反应的化学方程式：2H2+02八2H20。

【分析】(1)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；

(2)根据微观反应示意图、分子结构模型来分析解答。

【解答】解：(1)元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切，金属Na、Al的化学性质不同的原因

是最外层电子数不同；

(2)①根据微观示意图可知，该化学反应生成的最小粒子是水分子，符号为H2O；

占燃

②根据微观示意图可知，该反应是氢气在氧气中燃烧生成水,反应的化学方程式:2H2+02八'&、2H20。

故答案为：(1)最外层电子数不同；

占燃

(2)H20；2H2+02八2H20。

【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解

答。

10.(2022•山亭区校级一模)结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。A-D是

不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。

(1)A〜D的粒子中共表示3或三种元素。

(2)与C化学性质相似的原子是Ao

(3)B的粒子符号为Mg2+o

(4)汞元素属于金属(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。

【分析】(1)根据元素的概念来分析;

(2)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；

(3)根据粒子结构来分析；

(4)根据元素的分类来分析。

【解答】解：(1)元素种类由粒子的质子数决定，同种元素的质子数相等，所以A〜D中质子数共有2、

12、10三种，则共有三种元素；

(2)C中质子数为10,该元素为血元素，属于稀有气体元素。A为氢元素，属于稀有气体元素；B中

质子数12大于核外电子数10,为镁离子；D中质子数12等于核外电子数12,为镁原子。因为氢元素、

筑元素均为稀有气体，则二者的化学性质相似；

(3)由图示可知，B粒子中质子数12大于核外电子数10,为镁离子。离子符号书写时，在原子(或

原子团)右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表示

多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故镁离子可表示为Mg2+；

(4)汞元素为金属元素；

故答案为：(1)3或三；

(2)A；

(3)Mg2+；

(4)金属。

【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期

表的意义是正确解题的关键。

n.(2022•蒲城县二模)宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为3种粒子的结构示意

图，图2为磷元素在元素周期表中的有关信息，回答下列问题：

AB

图1

(1)从原子结构上分析粒子A和B化学性质相似的原因原子的最外层电子数为8(子为2个)，属

于相对稳定结构。

(2)C粒子在化学变化中得到电子变成S2-(填离子符号)。

(3)有一种由磷元素组成的单质，其相对分子质量约为124,则该单质的化学式为P40

【分析】(1)根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。

(2)若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失去电

子

(3)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

【解答】解：(1)A中原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，

化学性质稳定；B中由衷的最外层电子数为8,属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定。

(2)C粒子的最外层电子数是6,多于4,在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴

离子，其离子符号为S2,

(3)有一种由磷元素组成的单质，其相对分子质量约为124,则1个该单质的分子中磷原子的个数为

124+31=4,则该单质的化学式为P4。

故答案为：

(1)原子的最外层电子数为8(氢为2个)，属于相对稳定结构；

(2)S2-；

(3)P4o

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原

子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12.(2023•广饶县校级模拟)金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

I、“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世

界的关注。

（1）下列属于有机合成材料的是c（填序号）。

A.记忆合金

B.羊毛

C.芳纶纤维

（2）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）,反应中元素化合价

不变，得到硫酸钛【Ti（S04）2】、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为+4o

II.《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

图1图2

（3）采矿（图1）：“水锡…其质黑色…愈经淘取"水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnCh）时，

所用容器的孔径需小于（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。SnO2难（填“易”或"难”）

溶于水。

（4）冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓辅（指鼓入空气）熔化。”

①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温。

②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是形成合金熔点降低。

（5）使用

①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是增大（填“增大”或“减小”）硬度。

②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是锡器能与酸性物质发生反应。

IIL金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（6）钢铁容易与空气中的水、氧气等物质接触发生反应生成铁锈,实验室可以用稀硫酸将铁锈除

去，其反应方程式是Fe2O3+3H2so4—Fe2（SO4）3+3H2O

(7)在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上

滴加稀硫酸有气泡产生。则滤出的固体中一定有银、铜、铁，滤液中含有的金属离子为加3+、

Fe2+o

【分析】(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；

(3)根据分离混合物的方法来分析；

(4)根据提高炉温的方法以及物质的性质来分析；

(5)根据物质的性质来分析；

(6)根据铁锈蚀的条件以及除锈原理来分析；

(7)根据金属的活动性顺序来分析。

【解答】解：(1)A.记忆合金属于金属材料；

B.羊毛属于天然材料；

C.芳纶纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料；

故答案为：C；

(2)Ti(SO4)2中，硫酸根显-2价，则由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，钛元素显

+4价；故答案为：+4；

(3)采矿(图1)：“水锡…其质黑色…愈经淘取"水中淘取锡砂(指锡矿石，主要成分为SnO2)时，

所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。SnO2难溶于水；故答案为：小于；难；

(4)①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温；故答案为：充分燃烧；

②合金的熔点低于其组成中的金属的熔点，炼锡时加铅形成合金，熔点降低使锡较易熔化流出；故答案

为：形成合金熔点降低；

(5)①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是增大硬度；故答案为：增大；

②锡是一种活泼金属，能与酸性物质发生反应，所以锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质；故答案为:

锡器能与酸性物质发生反应；

(6)钢铁容易与空气中的氧气、水等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和

氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O。故答案为：水、氧气；

Fe2O3+3H2so4-Fe2(SO4)3+3H2O；

(7)铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁

粉，不能与硝酸铝溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁

才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生,

银、铜均不能与稀硫酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁是过量的，则滤出的固体中一定有银、铜、铁。

滤液是硝酸铝和硝酸亚铁的混合溶液，滤液中含有的金属离子为A13+、Fe2+o故答案为：银、铜、铁；

AP+、Fe2+o

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

13.(2023•福州模拟)磷元素是人类发现的第一种元素。

(1)德国炼金术师布兰德最先从尿液(含NaPO3等)中炼出白磷，该过程发生化学变化(填“物

理变化”或“化学变化”)。

(2)白磷隔绝空气加热到260℃时变为红磷。白磷在隔绝空气高压加热后急速冷却，可得到有金属光

泽的黑磷，黑磷的结构、性质与石墨相似。下列叙述正确的是