2024年高中化学必修一全册基础知识点总结与习题汇编

2024年高中化学必修一全册基础知识点总

结与习题汇编(完整版)

必修1全册基本内容梳理

第一章：从实验学化学

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进

行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验

纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2cCh(或NaHCCh)中和，后用

水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓

酸溅在眼中应先用稀NaHCCh溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓

碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，

用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的分离的物质应注意的事项应用举例

方法

过滤用于固液混合一贴、二低、三如粗盐的提纯

的分离罪

蒸储提纯或分离沸防止液体暴沸，如如石油的蒸

点不同的液体温度计水银球t留

混合物的位置，石油的

蒸储中冷凝管

中水的流向

萃取利用溶质在互选择的萃取剂用四氯化碳

不相溶的溶剂应符合下列要萃取澳水里的

里的溶解度不求：和原溶液中澳、碘

同，用一种溶剂的溶剂互不相

把溶质从它与溶；对溶质的溶

另一种溶剂所解度要远大于

组成的溶液中原溶剂

提取出来的方

法

分液分离互不相溶打开活塞，使如用四氯化碳

的液体打开上下层液体慢慢萃取澳水里的

端活塞或使活流出，及时关闭澳、碘后再分液

塞上的凹槽与活塞，上层液体

漏斗上的水孔，由上端倒出

使漏斗内外空

气相通。

蒸发和结晶用来分离和提分离NaCl和

纯几种可溶性KNO3混合物

固体的混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象

离子方程式

ClAgNCh、稀HN03产生白色沉淀C1

+Ag+=AgCl；

22

SO4稀HCl、BaCb白色沉淀SO4

+Ba2+=BaSOJ

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过

量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位一一摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）:把含有6.02x1（）23个粒子的任何粒子集体计量为1摩

尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02xl023mol1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩

尔质量.（2）单位：g/mol或g.mol」（3）数值：等于该粒子的相对原

子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积

叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组

成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质

的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有

关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内

将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水上.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定

容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检

查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至

室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以

平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C（浓溶液）・V（浓溶液）=C（稀溶液）・V（稀溶液）

第二章：化学物质及其变化

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，

叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），

起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸

有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能

没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能

有Fe（OH）3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能

没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对

化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以

分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离

子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化

合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或

融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在

水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解

质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（S02、S03、C02）、大部

分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书

写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反

应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SCV-、Ag+和

2+2

C「、Ca^nCO3\Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和

22

CO3-,HCO3,SO3',OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、

CH3coeT,OH-和H83-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+>Fe3+>

Cu2+>MnCU-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有

大量的H+（或OH。。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正

确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、

等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原

剂（有还原性）

得到电子—化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化

剂（有氧化性）

第三章:金属及其化合物

、

金属活动性Na>Mg>Al>Feo

二、金属一般比较活泼，容易与。2反应而生成氧化物，可以与酸溶

液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H20发生反应置换出

比，特殊金属如A1可以与碱溶液反应而得到H2。

三、

AI2O3为两性氧化物，Al（0H）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸

反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、

五、Na2cCh和NaHCCh比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酉大变红易溶于水（但比Na2cCh

溶解度小）溶液呈碱性（酚酉太变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

23+

与酸反应CO3-HCO-H

+

CO3+H==CO2T+H2O

+

HCO3+H==CO2T+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CC)3快

与碱反应Na2cCh+Ca(OH)2==CaCO3；+2NaOH

2

反应实质：CO3'与金属阳离子的复分解反应NaHCCh+

NaOH==Na2cO3+H2O

2

反应实质：HCO3-+OH==H2O+CO3-

2

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO3+

H2O+CO2==HCO3-

2+2

与盐反应CaCl2+Na2cO3==CaCO31+2NaClCa+CO3-

==CaCO31

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在

一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯

金属要广泛。

第四章：非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于

氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，

占地壳质量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的

结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状

的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4],因此

有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英用烟，光导

纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱

(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反

应

SiO2+4HF==SiF4f+2H2O

SiO2+CaO===（高温）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用

可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3i+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复

杂化学性质稳定。一般不溶于水。（NazSiCh、K2SiO3除外）最典型

的代表是硅酸钠NazSiCh：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可

作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、

水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属

光泽的灰黑色固体，熔点高（1410C）,硬度大，较脆，常温下化学

性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第VUA族，原子结构：容易得到一个电

子形成

氯离子C1一,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件

下可变为液态（液氯）和固态。

制法:MnO2+4HCl（浓）MnC12+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金

属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na+Cb===（点燃）2NaCl2Fe+3cl2===（点燃）2FeCl3Cu+

Cb===（点燃）CuCl2

CI2+H2===（点燃）2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧

的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为

燃烧。

Cb的用途：

①自来水杀菌消毒C12+H2O==HC1+HC102HC10===（光照）2HC1

+02?

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中

次氯酸HC10有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸

有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2Na0H=NaCl+NaClO+H20,其有效成分NaClO比

HC10稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应

有效氯70%）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

2

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32—、SO3）

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2cO3；+2NaNO3

Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2T+H2O

CF+Ag+==AgCl]

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉

末）

S+O2===（点燃）SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2so3,形成的溶液酸

性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2s03不稳定，会

分解回水和SO2

SO2+H20H2s03因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆

反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆

反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+C）2==（高温或放电）

2N0,生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化

氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗

心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于

水，并与水反应：

3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

（2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2so4）

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。

是强氧化剂。

Cl2H22011======（浓H2SO4）12C+11H2O放热

2H2so4(浓)+C==C02f+2H20+S02T

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2so4(浓)+CU==CUSO4+2H2O+SO2T

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与

某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能

氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+CU==CU(NO3)2+2N02T+4H2O

8HN()3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+l)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：

浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密

的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁

铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原

料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐

类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及镂盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且

快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+

H2O==NH3«H2ONH4++OH—可作红色喷泉实验。生成的一水合氨

NH3・H2。是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3«H2O

===（△）NH3T+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成镂盐：NH3+HCI==NH4c1（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、镂盐和

纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热,

因此还可以用作制冷剂。

镂盐的性质：易溶于水（很多化肥都是镂盐），受热易分解，放出氨

气：

NH4C1==ANH3t+HClt

NH4HCO3==△NH3T+H2OT+CO2T

可以用于实验室制取氨气：（干燥镂盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3T

2NH4C1+Ca（0H）2==CaCl2+2H2O+2NH3T

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满

习题

第一章从实验学化学

1、化学实验基本方法

化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处

理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩

法，结晶、重结晶法、蒸储法、分储法、萃取法、分液法，吸附法,

升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱

处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交

换法，电解法。（三）化学实验方案设计。

例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三

角⑧珀士禺⑨铁三脚架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥

练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是

A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.即曷

例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过

滤，操作上错误的地方有蜃

A.4处B.3处•第

C.2处D.1处

例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的澳化钠，常用的方法是往溶液

中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液,

将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析

判断，正确的是

A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳

在上层

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂

练习2：萃取和分液都要使用的仪器是

A.漏斗和烧杯B.分液漏斗和烧杯

C.容量瓶和烧杯D.锥形瓶和烧杯

2、化学计量在实验中的应用

n、N、NA之间的关系：n、m、M之间的

关系：

n二—m

M

标准状况(0℃,101PJ下，气体:溶液中n(B)、c

(B)、V的关系：

一〃

n--V=22.4L/molc(B)(B)

mV

例题4：下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中正确的是:

A、2.3克Na由原子变为Na,时，共失去的电子数为0.INA

B、18克乩0所含有的电子数为8NA

c、28克氮气所含的原子数为NA

D、在20℃,1.01X105Pa时，11.2L02所含的原子数为NA

练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的

量浓度;

将3.65gHC1通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶

度。

练习4：实验室欲配制80mL2moi/L的KC1溶液，就配制该溶液的过

程，请回答：

(1)不需要的仪器是o

A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒

F.50mL容量瓶

(2)配制时应称取KC1go

(3)下列操作的顺序是(用字母表示)o

A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.

转移

(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，

若定容时俯视刻度线，实验结果将0

(5)将配制好的溶液稀释至400mL,则该溶液浓度

为O

第二章化学物质及变化

例题5：按照羌机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的

物质是

A.火碱、烧碱、生石灰B.生石灰、冰、干冰

C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D.纯碱、硫酸钠、胆矶

练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是

A.水B.食盐C.纯碱D.酒精

练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是

A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖

1、离子反应

例题6：下列离子方程式书写正确的是

2+

A.石灰石和盐酸反应CO3+2H=CO2f+H20

+-

B.氯气与乩0反应：Cl2+H20==2H+Cr+C10

+

C.钠与水反应：2Na+2H20==2Na+20H-+H2f

D.硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++S042--=BaS04I

练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的

是()

22

A.K+、Na\OH'NO3-B.Cu\Ba\Cl\N03"

22-

C.Na\Mg\0H\SO?D.Fe\H\N03\CIO

练习8：向含有CHBr\Fe2+的溶液中，加入足量的滨水，反应

后溶液中离子数量明显减少的是;离子数

量基本不变的是。

练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸铁：_______________________________________

氢氧化领：_____________________________________

碳酸钠：_______________________________________

硫酸：_________________________________________

氯化铜：_______________________________________

2、氧化还原反应

例题7：下列说法中不正确的是

A.置换反应一定都是氧化还原反应；B.化合反应不

一定都是氧化还原反应

C.复分解反应一定都不是氧化还原反应D.氧化还原反

应都量置换反应

例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是

2+2

A、cr-*ci2B、Fe-Fe3+C、上一口D、CO3--*CO2

练习10：在SiO2+3C=SiC+2co反应中，氧化剂和还原剂的质量比

是()

A.60:36B.36:60C.2:1D.1:2

练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：

A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.

催化剂

第三章金属及其化合物

知识要点：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

NazOz-Na-NaOH—Na2cO3-NaHC03

l一铝及其化合物之卜司的转化关系

V

Al,-1叫—1(0H)3-*A1C13-NaA102

3、铁及其重要化合物之间的转化关系

Fe3()4-Fe-FeCk-Fe(0H)2-Fe(OH)3^FeCl3

“It

应注意以下几个方面：①物理性质(包括颜色、状态、硬度、水

溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成

物等；③应用。

例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，

可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正

确的是

A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤

油会燃烧

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成

氧气

练习12：0.2molNa2i8O2与足量的C02反应，生成的碳酸钠的质量为

18

克。0.2molNa2O溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为

克。

例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH

溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

3+232

AFe>CI、Na+、SO4BAI\Na\CO3>NO3

2+

CAg\Na\SO?>NO3DAIO2、CO3>K+、Na

练习13：有MgC12、A12（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH

溶液，得到的沉淀量与加入的NaO祢耳液白味为如图所示，则溶液中

[C□与[SCVI之比为/

Z----------------------->

A1：1B2：3

C3：2D2：1

V1.25vNaOH

例题11:在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应

结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的

阳离子是

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的

是：

A冷、浓HNO3BCU(N03)2溶液

C稀HNO3DFe(N()3)3溶液

练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，

溶液变为红色。试判断：

A.溶液中一定有Fe"；B.溶液中一定无Fe"；

C.溶液中一定有Fe?+D.无法确定

第四章非金属及其化合物

例12：能得到硅酸的化学反应

A.石英和浓盐酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳C.硅藻土和浓

烧碱共热D.二氧化硅和氢氟酸混合

练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要

原料是

A.单晶硅B.普通玻璃C.二氧化硅D.聚氯乙烯纤维

练习17：生石灰中往往含有杂质CaCCh和SiCh,要检验是否存在这两

种杂质，最好选用

A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液

2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：

HClO-Ck——HC1-NaCl

\/X/

Ca(CIO)2AgCl

例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是

A.FeC12B.FeClsC.CuC12D.AICI3

练习18：下列说法正确的是

A.CI2有毒，CL也有毒B.CL和C12都是黄绿色C.CL的半径

比C1半径小D.C1-有还原性

练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净

水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是

A.酚酰:试液B.氯化银溶液C.氢氧化钠溶液D.硝

酸银溶液

3、C02与SO2的异同点比较:

性质归纳性结

C02S02

论描述

颜色状无色气体无色气体都是无色

态气体

密度比空气大比空气大比空气大

水溶性溶于水易溶于水水溶性S02

大于co2

毒性及无毒性，过量产有毒，形成酸雨的主要原对排放到

对环境生温室效应因L空气都要

的影响进行控制

CO+HOl水溶液都

与H2O反22+H2OH2SO3

应显酸性

H2CO3

与NaOHCO2+2NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC02与S02

=Na2CO3+H2O都是酸性

氧化物

与Na2cNa2CO3+CO2+H2O=Na2CO3+SO2=Na2s(VC02亚硫酸的

2NaHCO3酸性比碳

酸强

还原性不能使澳水、高S02+Br2+2H20==H2S04+2HBr二氧化硫

锦酸钾溶液褪具有较强

色的还原性

漂白性不能使品红溶能使品红溶液褪色二氧化碳

液褪色无漂白

性，二氧

化硫有漂

白性

例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化

还原反应的是（）

A2F2+H2O=4HF+O2

B.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f

C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.P2O5+3H2O2H3PO4

练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种

气体的体积增加的是

A.二氧化氮和一氧化氮B.氢气和氧

气

C.氧气和二氧化氮D.氯气和氯

化氢气体

练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧

A、①②⑤B、①③⑤C、②③④