2025届高三化学一轮复习：氧化还原反应

2025届高考化学一轮复习高频考点专题练：氧化还原反应

一、单选题

1.下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）

高温

A.C+H2O^=CO+H2

B.2NaOH+H2SO4^Na2SO4+2H2O

+2+

C.Zn+2H^Zn+H2T

D.Ca(OH)2+2NH4C1—CaCl2+2NH3T+2H2O

2.白硼钙石的主要成分是Ca,BioOig/H2。（含有少量）Fe2O3>FeO、CaCC）3和SiO?

等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂NaBH’的工艺流程如下：

浓HNO3乙醇NaOH溶液MgH,

气体滤液滤渣物质a耐火材料

已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（NaBC>2）易溶于水，溶解度随温度升

高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是（）

A.“气体”中可能有CO2、NO2,NO

B.该流程用到两步过滤操作

C.物质a可循环利用

D.“反应W”为非氧化还原反应

3.下列应用与氧化还原反应无关的是（）

A.稀硝酸用于溶解铜锈B.C1O2常用于自来水的杀菌消毒

C.油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯D.三元催化器处理机动车尾气

4.根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是（）

实验操作和现象结论或解释

A把红热的碳加入浓硝酸中，出现红棕色气体硝酸被碳还原生成了NO?

用Fe片、Cu片、浓硝酸溶液组成原电池，Fe片

B金属性：Fe>Cu

上出现大量红棕色气泡

向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变

3+

c氧化性：Fe>I2

蓝

向鸡蛋清溶液中加入少量（NHJ2SO4或CuSC）4溶（NHJSO4或CUSO4溶液都能

D

液，溶液中均有固体析出使鸡蛋清变性

A.AB.BC.CD.D

5.TiCl,是生产金属钠及其化合物的重要中间体，利用以下反应可将TiO?转化为

TiCl4：TiO2(S)+2C12(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)△H=-51krmol"下列说法正确的

是（）

Alio2发生氧化反应B.CO是还原产物

C.该反应在低温下不能自发进行D.理论上消耗ImolCl2,转移2moi电子

6.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能有效实现汽车尾气中

CO、CxHy>NO,三种污染物的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说

法错误的是（）

N2.H2O,CO.

A.依据图示判断催化剂为BaO

B.在转化过程中，氮元素均被还原

C.储存过程中消耗O.lmolOz,转移电子数为0.4NA

D.单线桥表示CO被净化的反应电子转移情况：

7.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中，不

涉及氧化还原反应的是（）

A.钢铁的锈蚀B.钟乳石的形成

C.绿色植物的光合作用D.食物的腐败

8.在下列反应中，凡0的作用与反应NaH+H2。一f^T+NaOH中H?。的作用完全

相同的是（）

高温

A.2H2O-2H2T+O2TB.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

C.I2+SO2+2H2O-H2SO4+2HID.2I^+2H2O^4HF+O2

9.下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）

A.灼烧干海带B.乙醛浸取青蒿素

C.雷雨发庄稼D.氯碱工业

10.鉴别浓度均为o.imol.I?的NaClO、Ba（OH）2溶液，下列方法不可行的是（）

A.焰色试验B.滴加醋酸

C.滴加KI溶液D.滴加硫酸钠溶液

11.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.浓HNO3久置后，颜色变黄

B.将SO2通入到滴有酚醐的烧碱溶液中，红色褪去

C.将Na?。?粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

D.向KzCqO7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

12.NH3还原技术是当今有效的去除NO、的技术之一、某帆催化剂催化NH3脱除电厂

烟气中NO的反应机理如图（“…”表示催化剂吸附）。下列说法错误的是（）

o

—o-v5+-o—v5+-o-

A.反应②中NH：被氧化为NH；

B.反应③的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

催化剂

C.总反应方程式为4NH,+6NO^^5N2+6H2。

D.反应过程中消耗ImolO?,理论上可处理4nlolNO

13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为3NA

B.lmolCU溶于水，溶液中C「、C1CT、HC1O粒子数之和为2NA

C.常温下，将56g铁片放入过量的浓硫酸中，转移的电子数小于3NA

口.110.111101-匚1>«1411504溶液中，所含阳离子的总数大于0.2NA

14.某课外小组通过如下实验探究铜的还原性。其中溶液体积均为15mL,反应时间

均为30min。已知：Fe（NO广为深棕色。下列说法错误的是（）

①②③④

'HNO3酸化'HC1酸化'HNO3酸化

实pH=lpH=lpH=lH2s。4酸化

/1.8molL-1/0.6molL-1/0.6molL-1/PH=1

验7NaNCh溶液三Fe(NC)3)3溶液三30%凡02溶液

FeCb溶液二二

5—5gCu粉-5gCu粉-5gCu粉-5gCu粉

现无明显现象Cu粉逐渐溶Cu粉逐渐溶解，溶Cu粉逐渐溶解，开始

象解，溶液变为蓝液变为深棕色，无有少量气泡，后气泡

绿色气泡生成越来越多，溶液变为

蓝色

Aj马佥①中加入一定二聂绿矶，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

B.9m佥②证明还原性:Cu>Fe2+

c.9马佥③中存在Fe?+T-NO^Fe（NO）2+

D.实验④中气体可以使新制氯水褪色

15.氨催化还原技术可减少柴油车尾气（含SO?、NOX.GJ2等）中N0r的排放，涉

及的部分反应为①4NH3（g）+4NO（g）+C>2（g）^4N2（g）+6H2O（g）②

NHNOO

3+2+2—N2+H2O（未配平）。下列说法正确的是（）

A.反应①的AS<0

B.反应①的平衡常数表达式K=——「产）

44

C（NH3）-C（NO）-C（O2）

C.反应②中每消耗224LNH3,转移电子的数目约为3x6.02x1023

D.一段时间后催化剂活性降低，其原因可能是表面覆盖了（NHJ2SO4等物质

二、填空题

16.（94户03604）2（。可6常作净水剂。它失重过程发生的反应如下：

©2（NH4）Fe3（SO4）2（OH）6（s）.2Fe2O3Fe2（SO4）3（NH4）2SO4（s）+6H2O（g）

AHjxkJ-mol1

②

2Fe2O3.Fe2（SO4）3.（NH4）2SO4（s）.2Fe2O3Fe2（SO4）3-SO3（s）+2NH3（g）+H2O（g）

-1

AH2=ykJ•mol

1

(3)2Fe2O3-Fe2(SO4)3SO3(s)；-3Fe2O3(s)+4SO3(g)AH3zkJ-mol

(1)(NH4)Fe3(SOj(OH)6净水时(填“有”或“没有”)发生氧化还原反

应。

37

(2)反应(NH4)Fe3(SOj(OH)6(s).々FezOs⑸+2SO3(g)+NH3(g)+]H2O(g)的

-1

AH=kJ-molo

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SC>4)2(OH)6(s)，只发

37

生反应：(NH4)Fe3(SO4)2(0H)6(S).--Fe2O3(s)+2SO3(g)+NH3(g)+-H2O(g),下

列情况表明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.混合气体密度不随时间变化B.SOs体积分数不随时间变化

C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.Fe2()3质量不随时间变化

(4)500℃时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SC>4),(OH)6固体，

只发生反应：

2(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s).2Fe2O3Fe2(SO4)3SO3(s)+2NH3(g)+7H2O(g),达

到平衡时测得C(NH3)——0.4mol.L」。保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，

达到新平衡时以凡0)=mol.L1o

(5)一定温度下，总压强恒定为8pkPa时，向体积可变的密闭容器中加入一定量的

2Fe2O3Fe2(SO4)3-(NH4)2SO4(s)nmol，仅发生反应②.测得平衡状态下

n(NHs)与n(Ar)的关系如图1所示。随着通入Ar的量增大，NH3的量增大的原因是

.n(Ar)为0.Imol时压强平衡常数Kp=.

提示：用分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压x气体物质的量分数。

°°,n(Ar)/mol

图1

(6)(NH4)Fe3(SOj(OH)6失重时固体质量与温度的关系如图2所示(变化过程中铁

元素化合价不变）。afb过程只失去一种气体，该气体是（填化学

式），d点对应固体的物质的量为.

100200300400500600700800

温度/七

图2

17.叠氮化钠（NaNs）是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸。某汽车

安全气囊的产气药剂主要含有Na^、Fe2O3>NaClO4>NaHCC）3等物质。当汽车发生碰

撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。某硝酸工厂处理

尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：

NaOH溶液N2H4试剂①试剂②

回答下列问题：

（1）合成NaNC^时，生成lmolNaNC>2对应转移的电子数为。

（2）N2H4中N的化合价为,合成Na、的化学方程式为。

（3）试剂①与试剂②分别为、（填名称）。

（4）安全气囊受撞击时Na\产生大量气体同时放热，为避免灼伤人员，产气药剂中

起冷却作用的是（填化学式）。

（5）化工生产中，多余的Na、常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下，二者反应可

生成无毒的气体。若处理19.5gNaN3,理论上需加入0.5mol.LT的NaClO溶液

__________L°

18.乙酰苯胺是重要的染料中间体，某种用高压CO?和铁粉还原硝基苯制备苯胺，再

制备乙酰苯胺（Q-NHOCCH3）的工艺流程如下：

高压盐酸试剂丫冰醋酸粉

Fe/iCO22±1C/Zn、八

震工虑|—>|操猛加《回流洋却词f嚣,

已知：

①苯胺（①叫）极易被氧化，①NHHC.（VNH3C1（易溶于

水）；

②部分物质的物理性质

冰醋酸苯胺乙酰苯胺

熔点

16.6-6.3114.3

/℃

沸点

117.9184304

/℃

溶解与水互微溶于冷水，易溶于乙醇和乙微溶于冷水，溶于热水和乙醇、

性溶醛等有机溶剂乙醛等有机溶剂

回答下列问题：

（1）操作I为（填名称），试剂丫为溶液。

（2）制备乙酰苯胺时，加入锌粉的作用是,加入Zn粉过量会导致

（3）生成乙酰苯胺的化学方程式为0

（4）加热回流温度控制在100℃〜105℃,其原因是o

（5）洗涤乙酰苯胺晶体最好采用（填标号）。

a.热水洗

b.冷水洗

c.乙醇洗

（6）苯胺的产率与反应的酸性和温度有关。在p（CO2）=01MPa、不同温度下，反应

60min时硝基苯转化为苯胺的产率如下：

温度/℃01525355060

产率/%374562432820

苯胺的产率在25℃时最大的原因是o

三、实验题

19.KMnC)4是一种常见的氧化剂，实验室利用KM11O4进行如下实验。

2molKMn()4足量浓盐酸H20

1mol02MnCl2,KCkHC1混合溶液

回答下列问题：

ci)I中的还原产物为(填化学式)；n中生成cu的物质的量为

_____molo

(2)in中发生反应的离子方程式为o

(3)探究氯水对KSCN检验Fe?+的影响，实验如下：

1滴05moi•1/

KSCN溶液

Q

一

滴加1滴饱和氯水

川

FeS()4溶液n

已知：Ba?+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为SOj;溶液中Fe"、

SCN-浓度越大，溶液红色越深。

①根据溶液变为浅红色可知Fe?+被氧化为Fe3+，甲同学认为氧化剂可能是氯水中的含

氯微粒或溶液中的氧气。可向I中通入（填化学式），溶液无明显变化，证明是

氯水中的含氯微粒氧化了Fe2+°

②对n中溶液变为浅红色的原因，乙同学提出以下假设：

假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低。

假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-。

i.取n中浅红色溶液，（填写实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设

lo

ii.向2mL水中滴加1滴o.5mol.LTKSCN溶液，再滴加1滴饱和氯水，加入

（填试剂名称），产生白色沉淀，证明假设2成立。

参考答案

1.答案：A

解析：A、此反应存在元素的化合价变化，故为氧化还原反应，且为以C为还原剂的

氧化还原反应，故为吸热反应，所以A选项是正确的；

B、此反应为酸碱中和反应，为复分解反应，既不是氧化还原反应.也不是吸热反应，

是放热反应，故B错误；

C、金属和酸的反应为放热反应，故C错误；

D、此反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；

所以A选项是正确的。

2.答案：A

解析：A.气体为浓硝酸与氧化亚铁反应后生成的NO2及与碳酸钙反应产生的CO?,无

NO气体，A错误；

B.由分析，操作X和操作丫都是过滤，B正确；

C.由分析，物质a为乙醇，可以在醇浸步骤循环使用，C正确；

D.“反应W”为NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和MgO,无元素化合价变化，是

非氧化还原反应，D正确；

本题选Ao

3.答案：A

解析：A.铜锈为碱式碳酸铜，和硝酸反应不是氧化还原反应，与氧化还原反应无关，

A符合题意；B.C1O2具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，与氧化还原反应有

关，B不符合题意；C.油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯是还原反应，与氧化还原反应

有关，C不符合题意；D.三元催化器会将一氧化碳、氮氧化物等物质转化为氮气和二

氧化碳，与氧化还原反应有关，D不符合题意；故选A。

4.答案：C

解析：A.浓硝酸可受热分解生成二氧化氮，不能证明浓硝酸与碳反应，A不合题意；

B.用Fe片、Cu片、浓硝酸溶液组成原电池，Fe片上出现大量红棕色气泡，说明Fe作

正极，Cu作负极，但由于Fe遇到浓硝酸在常温下发生钝化，不能用于比较Fe和Cu

的金属性强弱，B不合题意；

C.向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝，说明有b生成，即发生了

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：

3+

Fe>I2,C符合题意；

D.向鸡蛋清溶液中加入少量（NHJ2SO4或CuSC）4溶液，溶液中均有固体析出，

（NHJzSO,使鸡蛋清发生盐析，CuSC）4溶液使鸡蛋清变性，D不合题意；

故答案为：Co

5.答案：D

解析：Alio?中元素化合价没有发生变化，Tic）?既不是氧化剂，也不是还原剂，故A

错误；

B.CO是氧化产物，故B错误；

C.该反应的AH<0,AS>0,则AG—△〃-TAS<0,反应在低温下能自发进行，故C

错误；

D.CU中C1元素化合价由0价降低为-1价，则理论上消耗mold2，转移2moi电子，故

D正确；

故选D。

6.答案：B

解析：根据图示可知，NO,与BaO、GJ?反应生成Ba（NC）3）2；

Ba（NC）3）,和CO、C/Hy反应生成BaO、N?、H?0、C02,所以催化剂为BaO,A项

正确；

NO,与BaO、。2反应生成Ba（NC>3）2，N元素化合价升高，NO,被氧化，B项错误；

根据化合价和电子转移可知，。2〜4e,消耗0.1molC>2时，转移电子数为。.4/，C

项正确；

CO和Ba（NC）3）2反应生成BaO、M和CO2,C元素失去电子，N元素得到电子，根据

得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为Ba（NC>3）2+5CO—BaO+M+SCO2,反应

共转移10个电子，则单线桥表示CO被净化的反应电子转移情况为

JOe-

II

Ba(NOJ)2+5CO=BaO+N2+5CO2)口项正确。

故选B。

7.答案：B

解析：A.钢铁的锈蚀即铁失去电子被氧化为Fe2（）3,有元素化合价发生改变，属于氧

化还原反应，A不合题意;

B.钟乳石的形成，涉及的反应主要有：CaCO3+H2O+CO2—Ca（HCO3）2,

△一

Ca（HCO3）2^=CaCO3+H2O+CO2T,未有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反

应，B符合题意；

C.绿色植物的光合作用的主要反应为：6c（J2+6H2。，黑＞C6Hl2。6+6。2,有元素

化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意；

D.食物的腐败是良品与空气中的氧气发生氧化还原反应，D不合题意；

故答案为：Bo

8.答案：B

解析：NaH+H2。——H2f+NaOH中H2。中的氢元素化合价降低，作氧化剂。

A项，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既作氧化剂又作还原剂;

B项，水中的氢元素化合价降低，作氧化剂；

C项，水中的元素化合价均没有变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；

D项，水中的氧元素化合价升高，作还原剂。

故选B。

9.答案：B

解析：A.灼烧干海带的过程中，有机物燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意;

B.乙醛浸取青蒿素是萃取的过程，属于物理变化，故B符合题意；

C.雷雨发庄稼的过程中有N2+。2修里2NO、2NO+O22NO2、

3NO2+凡。-NO+2HNO3都属于氧化还原反应，故C不符合题意;

D.氯碱工业中发生的反应为2NaCl+2H2。曳甦ZNaOH+H?T+Cl2T属于氧化还原反

应，故D不符合题意；

故答案为：Bo

10.答案：B

解析：A.钠元素的焰色为黄色、领元素的焰色为黄绿色，通过焰色试验可以区分

O.lmol.U用NaCl。、Ba(OH)2溶液，故A不符合题意；

B.向O.lmol.I?的NaClO、Ba(OH),溶液分别滴加醋酸，均没有明显的现象，故B符

合题意；

C.向O.lmol.L」的NaClO滴加KI溶液因发生氧化还原生成碘单质，溶液颜色变深；而

Ba(OH)2溶液中滴加KI溶液却无明显现象，用KI溶液可以区分二者，故C不符合题

思；

D.分别向o.imol.L」的NaClO、Ba(OH)2溶液滴加硫酸钠溶液，前者无明显现象，后

者产生白色沉淀可以区分二者，故D不符合题意；

故答案为：Bo

11.答案：B

解析：A.浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解的NO?溶入硝酸中，使颜色变黄，

与氧化还原反应有关，A不符合题意；

B.SC)2和烧碱NaOH反应生成Na2s。3和水，溶液碱性减弱，红色褪色，与氧化还原反

应无关，B符合题意；

CNa?。?与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，反应中发生了氧化还原反应，C

不符合题意；

D.向KzCrz。7酸性溶液中加入乙醇，K^CrzO7酸性溶液被乙醇还原成C-+,溶液由橙色

变为绿色，与氧化还原反应有关，D不符合题意；

故选B。

12.答案：C

解析：A.由图可知，反应②中NH；中N为-3价，NH；中N为-2价，NH；被氧化为

NH；,故A正确；

B.反应③是NH；与NO反应生成N?和H?。，NH；中N为-2价，发生归中反应，氧化

产物与还原产物的物质的量之比为1：1,故B正确；

催化剂

C.由图可知，总反应方程式为4NH3+4NO+C）2^-4电+6凡0,故C错误；

D.根据总反应方程式可知，反应过程中消耗ImolOz，理论上可处理4moiNO,故D正

确；

答案选C。

13.答案：B

解析：A.NazO2中含两个钠离子和一个过氧根离子，78gNa2（）2为Imol,所含阴阳离

子的总数为3NA，A正确；

B.lmolCU溶于水，根据氯元素守恒可知，溶液中氯原子物质的量之和为2mol,溶液

中C「、CIO-'HC10粒子数之和小于2NA,B错误；

C.常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，转移的电子数小于3NA，C正确；

D.lLO.lmoLLTNHdHSC^溶液中，O.lmolNH4Hs（工所含阳离子为NH；、可，溶解后

NH；水解，水解的H+与水解的NH：数目相同，水为弱电解质，也会自身电离出来

H+，故总数大于02NA，D正确；

故选B。

14.答案：D

解析：A.实验①可能因为pH=l的HNO3溶液与铜粉反应慢，无明显现象，加入少量绿

2++3+

矶，3Fe+4H+N03—3Fe+N0T+2H2O,Fe?+再与铜反应，故铜粉可溶液，溶液

变为深棕色，A正确；

B.②中发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，

还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化性Fe3+>Cu2+，还原性Cu>Fe?+，B正

确；

C.Fe（NO广为深棕色，发生反应Fe2++NO=Fe（NO）K，③中发生反应

a.2Fe3++Cu^2Fe2++Cu2+,反应b.3Fe2++4H++N0；^3Fe3++NOT+2H.0、反应

c.Fe2++NO^Fe（NO）2+,由题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小于

或等于反应c,C正确；

D.④发生的反应为H2O2+2H++Cu-2H2O+Cu2+,生成的Ct?+可做H?。?分解的催化

剂，2H202讨=2区0+02仁。2不能使新制氯水褪色，D错误；

故选D。

15.答案：D

解析：

16.答案：（1）没有

（2）2）

2

（3）AD

（4）1.4

（5）该反应的正反应是气体分子数增大的反应，随着氧气通入量的增大，平衡体系中

氨气的分压减小，平衡向正反应方向移动；32p3kPa3

（6）H20；0.015mol

解析：（3）气体产物的物质的量之比固定，气体体积分数始终不变，B项不符合题

意；混合气体平均摩尔质量等于气体总质量与气体总物质的量之比，该比值始终不

变，C项不符合题意。

（4）根据化学计量关系，第一次平衡时水蒸气浓度为氨气的3.5倍，即

0（^0）=1.4001^,温度不变，平衡常数不变，第二次平衡常数与第一次平衡常数相

等，即水蒸气浓度相等。

（5）n（Ar）=0.1mol,/?（NH3）=0.2mol,可知：珥0也）为O.lmol,气体总物质的量为

0.4molo气体分压：p（NH3）=4pkPa,p（HQ）=2pkPa。

233

Kp^p(NH3)-p(H2O)^32pkPa。

(6)净水剂分解过程中，铁元素化合价和质量不变；先生成水，后生成氨气，最后生

成三氧化硫，4.8g固体为O.Olmol。afb失去0.03mol水，依次类推，最终生成

0.015molFe203。

17.答案：(1)0.5NA

(2)-2；N2H4+NaNO2NaN3+2H.O

(3)乙醇；乙醛

(4)NaHCO3

(5)0.3

解析：(1)NO中氮元素化合价+2价变化为+3价，NO2中元素化合价+4价变化为+3

价，由电子及原子守恒可知反应为NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2。，由方程式

可知2moiNaNO?〜Imole",则生成ImolNaNO2时转移电子0.5mol；

(2)N2H4中氢化合价为+1,、则N的化合价为-