安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量监控化学试题2

2023—2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控高一年级化学试题卷(必修第一册)注意事项：1.本试卷共三大题，24小题，满分100分。考试时间100分钟。2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.目前世界上用量最大、用途最广的合金是A.铁合金 B.铝合金 C.铜合金 D.钛合金2.在物质分类中，前者包括后者是A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、胶体 D.溶液、分散系3.下列化学用语正确的是A.质量数为37的氯原子： B.HCl的电子式：C.氟原子的结构示意图： D.CO2的电子式：4.下列实验装置或实验操作合理的是A．观察Fe(OH)2的生成B．配制溶液C．除去CO中的CO2D．加热碳酸氢钠A.A B.B C.C D.D5.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是A.明矾可用作净水剂B.过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源C.漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂D.氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠6.下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是A.燃料的燃烧 B.钢铁的锈蚀 C.干冰用于人工降雨 D.食物的腐败7.胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是A.将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系B.植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物C.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱8.下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是A.64gO2 B.2molCO2 C.22.4LCO D.2gH29.下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是A.的溶液 B.的溶液C.的溶液 D.的10.将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A. B.C. D.二、选择题(本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11.下列有关物质相关量的说法正确的是A.同温同压下，和的密度相同B.氩气含有的质子数为C.同温同压下，等质量的和的电子数相同D.质量相同的和(重水)所含的质子数相同12.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A.无色溶液中：B.酸性溶液中：C.碱性溶液中：D.的溶液中：13.下列反应的离子方程式错误的是A.铁与稀硫酸反应：B碳酸钙与盐酸反应：C.氧化镁与稀盐酸混合：D.铜片与氯化铁溶液反应：14.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性NH4+<Cl－C.反应中每生成1molN2，转移6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放15.下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2C.Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2D.Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O16.化学学习中常用的一种思维方法是推理，下列推理正确的是A.铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化B.氯气的密度比空气大，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集C.用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定为钠盐D.金属Na比Cu活泼，所以金属Na可以将CuCl2溶液中的Cu2+置换出来17.下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是选项物质(杂质)除杂试剂除杂操作A饱和溶液通入饱和溶液洗气B固体在纯氧气中加热C溶液粉加入过量粉，充分反应后过滤D溶液通入适量A.A B.B C.C D.D18.下列实验结论正确的是A.某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定为碱B.某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，说明该溶液一定含C.某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中一定含有碳酸盐D.某溶液加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明含19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下。下列说法错误的是A.“反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3B.过滤操作需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯C.将K2FeO4与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果D.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO420.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A.4.8g B.6.4g C.2.4g D.1.6g三、非选择题(本大题包括4小题，共50分。)21.现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸②氢氧化铁胶体③二氧化碳④熔融氯化钠⑤铁⑥乙醇⑦氢氧化钡⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。（1）属于电解质的是_______(填序号，下同)；能导电的纯净物是_______。（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是_______。（3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是_______。（4）区分①和②的简单方法是_______。（5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是_______。22.实验室配制的溶液，回答下列问题。（1）用托盘天平称取胆矾晶体质量为_______g。（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_______(填仪器名称)。（3）实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)_______（计算→称量→溶解→_______→_______→_______→摇匀、装瓶、贴标签）。（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是_______。23.下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：_______。（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是_______(填最高价含氧酸的化学式)。（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：_______，化学键的类型是_______。（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：_______。（6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式：_______。24.亚氯酸钠是一种高效漂白剂，可由反应制取。有类似的性质，在酸性条件下可生成并放出。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。回答下列问题。(已知遇淀粉溶液变蓝色)Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(反应放出大量热)。（1）仪器的名称为_______，仪器的作用是_______。（2）装置中生成，反应的离子方程式为_______。（3）实际反应中发现消耗的比理论值偏少，原因可能是_______。Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间