普通高等学校高三招生全国统一考试模拟试题（二）理科综合化学试题

7．化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是()A．棉、麻的主要成分为多糖B．食用添加有抗结剂K4[Fe(CN)6]的食盐可达到补铁效果C．与PM10.0相比，PM2．5对人体的危害更大D．将餐饮废弃油制成生物航煤，可有效减少碳的排放8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A．mg苯乙烯中所含碳氢键的数目为SKIPIF1<0B．0.1mol羧基(—COOH)中所含电子的数目为2．3NAC．当反应3BrF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2↑+9HF转移3mol电子时，参与反应的Br的数目为1.5NAD．9．下列关于有机物的叙述不正确的是()A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色B．硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)一定互为同系物C．2丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9NOD．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)10．X、Y、Z、W四种物质中均含有同一种短周期主族非金属元素，其转化关系如图所示(部分反应物和产物已略去)，其中Y和Q是单质，且二者的组成元素位于同一主族。下列叙述正确的是()A．Z溶液可与反应①的气体产物反应 B．单质Y在自然界中主要以游离态存在C．Y比Q更难与氢气化合 D．化合物Z、W中所含化学键的类型完全相同11．过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。下列叙述正确的是()A．石墨端的电极反应式为2SO42－2e===S2O82B．当外电路中通过2mol电子时，可收集到22．4LH2C．为避免阳极端有副产物O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂D．电解过程中，SO42向阳极室迁移12．某溶液中可能含有下表所示离子中的几种，取少量该溶液进行如下实验：I．用pH试纸测得溶液的pH=2；Ⅱ．向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1；III．向滤液I中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液2。下列说法正确的是()A．步骤I中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液，待试纸变色后与标准比色卡对比B．步骤Ⅱ中无色气体在空气中变为红棕色，步骤III中沉淀为红褐色C．向滤液2中通入适量CO2，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Al3+D．步骤Ⅱ和III中生成的气体会污染空气，应用NaOH溶液进行处理13．常温下，H2C2O4的pKa1=1．23，pKa2=4．19(Ka为电离平衡常数，pKa=－lgKa)。现用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20．00mL相同物质的量浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述不正确的是()A．滴定过程中出现了一次pH突变，指示剂可选用酚酞溶液B．b点溶液中c(Na+)>c(HC2O4)＞c(H+)>c(OH)C．D．d点溶液中c(HC2O4)=c(OH)－2c(H2C2O4)－c(H+)26．(14分)已知CuC12易潮解。某研究小组利用下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)制备无水CuC12并对CuC12的性质进行探究。请回答下列问题：(1)上述装置合理的连接顺序为___→___→____→____→____→____→____→_____→____。(填装置接口处的小写字母)(2)仪器A的名称为__________；实验结束后，仪器A中得到NaHSO4和MnSO4，则仪器A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。(3)实验时，应先打开分液漏斗的活塞，点燃装置工中的酒精灯，当观察到__________时，点燃装置Ⅱ中的酒精灯；若实验过程中，发现装置Ⅳ中长玻璃管内的液面迅速上升，可能的原因是________________________________________________。(4)在本实验中，用装置VI替换装置V________(填“可行”或“不可行”)，原因是_______________________________________。(5)将制备的无水CuCl2配制成溶液的方法是____________________________________；在溶液配制过程中，随着加水量的增大，现象为______________________________________________________________________________________________________________，原因为____________________________________________________________________。{已知：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1SKIPIF1<0[CuC14]2(黄色)+4H2O}27．(14分)碘位于元素周期表中第五周期第VIIA族，是卤族元素之一，其单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用。(1)从海藻中提取I2时，可用C12将I氧化为I2，若C12过量，生成的I2会被氧化为+5价的含碘化合物。写出I2被过量C12氧化的离子方程式：___________________________________________________________。(2)碘仿(CHI3)常用作防腐剂，可由丙酮(CH3COCH3)和次碘酸钾(KIO)合成。反应的离子方程式为CH3COCH3+3IO===CH3COO+CHI3+2OH。用电化学法制备碘仿的装置示意图如下，该装置以石墨为电极，CH3COCH3和KI的水溶液为电解液。碘仿的电子式为__________，生成IO的电极为_____(填“a”或“b”)极，生成IO的电极反应式为_______________________________________________。(3)碘化银可用于人工降雨。将相对密度为1．1的碘化钾溶液加入装有相对密度为1.1～1.2的硝酸银溶液的反应器中，边剧烈搅拌边缓慢滴加，至碘化钾溶液略过量，生成黄色碘化银沉淀；静置、过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，再经离心分离，在70℃以下干燥后，制得碘化银成品。①洗涤沉淀的具体操作为_________________________________________________________________________________________。②上述实验应在暗室中进行的原因是__________________________(用化学方程式表示)。③T℃时，AgI的溶解平衡曲线如图所示。AgI的不饱和溶液可能对应图中的______(填“x”“y”或“z”)点，分析可知图中a=_________。(4)碘量法是一种氧化还原滴定法。现以碘为氧化剂，测定维生素药片中维生素C(分子式为C6H8O6)的含量，操作步骤如下：准确称取2片药片，质量为0．2408g，将其置于250mL的碘量瓶中，然后加入100mL新煮沸并冷却的蒸馏水，使药片溶解，用醋酸调节溶液的pH为3，再加入5mL淀粉溶液，立即用0.04825mol·L1的I2标准溶液进行滴定，达到终点时，C6H8O6被氧化为C6H6O6，消耗标准镕液的体积为23.92mL，则药片中维生素C的质量分数为_________(计算结果精确到0.01％)。28．(15分)CO在工业废气中的含量很高，因其有毒不能直接排放，需做好净化回收工作。经提纯后的CO可作为制备甲酸甲酯(HCOOCH3)和甲酸(HCOOH)的原料。相关反应如下。反应i：CO(g)+2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(1)反应ii：2CH3OH(g)SKIPIF1<0HCOOCH3(1)+2H2(g)反应iii：HCOOCH3(1)+H2O(1)SKIPIF1<0HCOOH(1)+CH3OH(1)(1)CO的组成元素中非金属性：C______(填“>”“=”或“<”)O，下列叙述能证明该判断的是________(填字母)。a．碳元素与氧元素位于同一周期，原子半径：O<Cb．热稳定性H2O>CH4c．沸点：H2O>CH4d．O2比C更容易与H2化合(2)已知：4H2(g)+2C(s)+O2(g)====2CH3OH(1)△H1=－401.32kJ·mol12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2=－221.04kJ·mol1则反应i的△H=______。(3)恒温恒压条件下，在密闭容器中发生反应ii2CH3OH(g)SKIPIF1<0HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0，图中曲线I、Ⅱ表示不同加料方式下气体混合物中CH3OH的物质的量分数[SKIPIF1<0(CH3OH)]与反应时间(t)的变化关系。①80min时，体系I具有的特点为_________(填字母)。A．反应不再进行 B．混合气体的密度保持不变C．SKIPIF1<0保持不变 D．H2和CH3OH的物质的量相等②90min时，改变体系Ⅱ的一个外界反应条件，CH3OH的物质的量分数的变化情况如曲线III所示，则改变的反应条件可能为________________。③HCOOH溶于水不能完全电离。常温下，将1Lxmol·L1的HCOOH溶液与1Lymol·L1的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=7，此时溶液中的溶质为_________，HCOOH的电离平衡常数Ka=______(用含有x、y的代数式表示)。已知常温下，Ka(CH3COOH)＜Ka(HCOOH)，将1Lxmol·L1的CH3COOH溶液与1Lymol·L1的NaOH溶液混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。(忽略溶液混合过程中的体积变化)35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的简单阴离子比简单阳离子多2个电子，基态B原子的最高能级有3个未成对电子，C是人体内含量最多的元素，基态E原子的核外电子占据8个能级，且最高能级只含有一个电子，D与C同主族，F与B同主族。(1)基态F原子的核外电子排布式为________________________，该元素位于元素周期表的_____________区。(2)由A、B两种元素形成的化合物BA3中B原子的杂化方式为_________，BA3与B的最高价含氧酸形成的盐中含有的化学键类型为_____________________________；由A、D两种元素形成的BA4+的空间构型为__________________。(3)酸性：A2DC3_____(填“>”“<”或“=”)A2DC4，请解释原因：___________________________________________________________________________________________________________________；写出SKIPIF1<0与互为等电子体的一种微粒：___________(填化学式)。(4)由元素E和F形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物是一种半绝缘高阻材料，熔点为1237℃，其化学式为___________，若晶胞中，F原子和与其最近的E原子之间的距离为SKIPIF1<0cm，则该晶体的密度为_____g·cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含有a、NA的代数式表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)以苯和茴香脑(对丙烯苯甲醚)为原料制备医药中间体E的合成路线如下：(1)茴香脑中所含官能团的名称为___________；反应②的反应类型为__________________。(2)C的结构简式为___________________________________。(3)已知D可与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，则D的化学名称为_____________。(4)反应①的化学方程式为____________________________________________。(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基②能与氢氧化钠反应③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱中有四组峰的同分异构体的结构简式为___________