高三化学一轮复习：无机推断题 （一）

高三化学专题训练一无机推断题

1.（23-24高三上•湖北•阶段练习）下图为元素周期表前四周期示意图，请结合相关知识完成下列问题（仅

（1）F在元素周期表中所在位置为,A〜I中，电子层数与最外层电子数相等的元素有（用元素符

号表示），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是（用化学式表示）。

（2）由上述元素形成5原子10电子的阳离子,形成4原子18电子的分子（均用化学式表示）。

（3）实验室制取G元素单质的化学方程为。高温条件下，I元素单质与水蒸气反应的化学方程式

为o

（4）室温下，F元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，该氧化膜与NaOH溶液反应的

离子反应方程式为o

（5）B和H两元素金属性较强的是（填元素名称），可以用来验证该结论的方法有（填序号）。

a.单质熔点高低b.单质与水反应的难易程度c.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

2.（21-22高三上•湖南张家界.期末）有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色试验为黄色，B、C是常见

金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中

有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；H；乙_________

（2）甲在纯净的乙中燃烧，发出________色火焰；

(3)写出溶液G与金属C反应的离子方程式：o

3.(23-24高三下•新疆省直辖县级单位•阶段练习)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元

素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。

元素元素性质或原子结构

A原子核外有6个电子

B原子序数比A大1

C基态原子中s电子总数与p电子总数相等

D原子半径在同周期元素中最大

E基态原子价层电子排布式为3s23Pl

F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反

G生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板

(1)A在元素周期表中的位置为,画出基态B原子的轨道表示式。

(2)元素B原子的第一电离能大于C的，请说明理由：0

(3)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为(用元素符号表示)。

(4)已知元素A、B形成的(AB)。链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中0键与兀键数目

之比为o

(5)G元素可形成G/、G3+,其中较稳定的是G3+,原因是0

(6)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,

预测它们形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。推测M的最高价氧化物对应的水化物—

(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

4.(23-24高三上•重庆•期中)氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。

I.现有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：

2+

C「、Na\K\NO］、OH\Fe\CO：、NH；、SOj、H0

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象结论

①取少量N溶液滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生—

试卷第2页，共10页

②______________确定M溶液中含有Na+,不含K+

③取M溶液少量加酚酰试液，溶液变红—

（2）已知：酸性环境中，Fe?+被NO］氧化，生成Fe'+和NO气体，请写出对应离子方程式：；结合（1）

可判断出，NO］存在于（填“M”或"N”）溶液中。

（3）根据（1）和（2）可以确定，M溶液中含有的离子为。

II.氮氧化物（NOJ储存还原的工作原理（NSR）如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（。2充足、柴油

较少）和富燃（5不足、柴油较多）条件下交替进行，通过BaO和Ba（NC>3）2的相互转化实现N0,的储存

和还原。

（4）BaO吸收NO?的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为。

（5）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是。

（6）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其

原因___________。

⑺研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系

如图所示。下列分析中正确的是（填字母序号）。

(

％

)

楙

与

旨

察

？

嘛

螃

CO2体积分数（％）

A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO?体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO?反应生成BaCOs，

覆盖在BaO表面

B.当CO2体积分数达到10%-20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是Bae。?在一定程度上也

能吸收NO.

C.以上分析均不对

5.(23-24高三上•河南信阳•期中)钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧

气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

NaOHfNaClHC1O

CO2淡黄色物质

NaHCCh—Na2cO3M

(1)淡黄色物质M常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为,0

(2)Na,Na2O,Na2O2,NaOH久置空气中最终都是变为(填化学式)。

(3)已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表

示电子的转移o

(4)加热4.00gNa2c和NaHCC>3的固体混合物，使NaHCO,完全分解，固体混合物的质量减少了。.3坨，则

原混合物中Na2cO3的质量为

(5)游泳池常用N来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用HQ2消毒，因两种物质相互反应产生了5

和NaCl,使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为0

(6)“84”消毒液的有效成分为N,它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就

会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因_____。

6.(23-24高三上•江苏南京•阶段练习)利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下

氯元素

化合价

+7C12O7HCIO4

+5NaClO3

+4CIO,

+1C12Obc

0Cl2

a

-111111.

氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别

试卷第4页，共10页

⑴图中a物质是否为电解质（填“是”或"否"），b物质的化学式为o

（2）实验室用二氧化锦与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：o

（3）“84消毒液”是一种家庭常用消毒剂，其主要成分NaClO具有性，“84消毒液”不可与洁厕灵（主

要成分稀盐酸）混合使用的原因是0（用离子方程式说明）

（4）工业漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2.久置于空气中的漂白粉易失效。请用化学方程式解释漂白粉失效的原

因：、。

（5）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备NazFeCU有多种方法，其中一种制

备的化学原理是在碱性条件下用NaClO氧化氯化铁，请补充离子方程式并配平：

C1O+Fe3++—FeO:+C1+。

反应中消耗Fe3+数与转移的电子数之比是。

7.（23-24高三下•福建宁德•阶段练习）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元

（2）j元素的简化电子排布式为o在周期表中的位置（周期和族）。

（3）表中所示元素电负性最大的是（填元素符号）；b、d、e的单核离子半径最小的是（填离子符

号）；d和i的最高价氧化物的水化物碱性较强的是（填化学式）。

（4）a、b、c的第一电离能从大到小排序为（填元素符号）。

（5）g的两种氧化物的分子空间构型分别为、。

8.（23-24高三上•山东德州•期中）I.物质A-H有如图所示的转化关系，其中A、C、E、H均含有人体中

含量最多的金属元素；B为无色无味的气体，反应①可用于实验室制备B,且A的溶液可用于检验B的存

在，G为黄绿色气体；F常温下为无色无味液体。

（1）上述物质属于电解质的是（填化学式），写出A与G反应的化学方程式

（2）将直径为10~20nm的C分散于水中得到M,鉴别A与M的物理方法是。将D加入到M中，观

察到的现象是o

II.医用10%的氯化钾注射液（通常是指100毫升注射液中含10克氯化钾）可以起到维持人体电解质平衡的

作用，一般人体氯化钾的正常值是3.5~5.5x10-3mol.口，对低钾症患者需要进行静脉滴注。

1

（3）该注射液中氯化钾的浓度为mol-LT（保留两位有效数字）o

（4）严重低钾症患者需用5.2xl（T3moi1-的氯化钾溶液480mL进行静脉滴注，某兴趣小组拟在实验室用葡

萄糖溶液稀释医用10%的氯化钾注射液配制该溶液。

①配制该溶液所需的定量仪器是。

②下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是o

A.用量筒量取时仰视读数

B.容量瓶洗净后未干燥

C.将洗涤液倒入水槽中

D.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出

（23-24高三上•上海•期末）2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的

三位化学家一卡罗琳贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里・夏普莱斯。巴里•夏普莱斯和我国科研人员共同发表的

论文中发现了一种用于“点击化学”的新化合物。该化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子

序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的

负离子核外电子排布和就原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。

9.W原子的电子式为,Y的离子结构示意图是,ZY2属于化合物（填“共价”

或“离子”），W元素的最高价含氧酸属于（填字母）。

A.强电解质B.弱电解质C.非电解质D.既不是电解质也不是非电解质

10.写出X元素的氢化物的电离方程式。

11.Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层Z单质的黄褐色透明分散系，上述过

程属于变化（填“物理”或“化学”），快速鉴定该分散系种类的操作及现象为O

12.卡罗琳・贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行

示踪和定位。在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的14c进行示踪研究。以下有关同位素的说法

正确的是o

A."N2、&N2互为同位素

B.a粒子的核组成符号为《He

C.MO、18。的质子数相同，电子数不同

D.同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同

试卷第6页，共10页

13.(23-24高三下•河北保定•期末)铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图

所示，请回答下列问题：

八化合价

+3-bdf

+2-ceg

o-:

单'质氧加物~别

(1)请写出b的一种用途：。

(2)写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象：。

(3)若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d,可用(填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式

为。

(4)若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为。g在潮湿的空气中生成

f的化学方程式为。

(5)利用铝热反应制备a,该反应中，铝作(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂)下列过程中，与该

反应的能量变化相符的是(填标号)o

A.甲烷的燃烧B.石灰石在高温下煨烧

C.盐酸中加入镁粉D.水分子的H—O键断裂

(6)常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是o

14.(23-24高三下•上海闵行•期末)下表列出了①〜⑦短周期元素在周期表中的位置，请按要求回答下列

(1)在元素周期表金属和非金属分界线附近可以找到o

A.制新型催化剂的元素B.制新型农药的元素

C.制半导体元素D.制耐高温合金的元素

(2)①〜⑦元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是o

(3)比较⑥和⑦的气态氢化物的热稳定性(用化学式表示)：o

(4)①〜⑦元素中，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的碱中所含化学键类型

A.离子键B.共价键C.离子键和共价键

(5)元素②的最简单气态氢化物的结构式为。②③⑤的原子半径由大到小的顺序是(用

对应的符号表示)。

A.熔点：Na<MgB.碱性：NaOH>Mg(OH)2

C.相对原子质量：Mg>NaD.与水反应的难易程度：Na比Mg难

从原子结构角度解释金属钠与金属镁金属性强弱的原因：O

15.(23-24高三下.北京.阶段练习)L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周

期表中的相对位置如表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答:

M

T

(DT离子的结构示意图为,元素L在周期表中的位置为。

(2)M单质分子的电子式为。用电子式表示由W和Na组成的化合物的形成过程o

(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是(填字母序号)

a.M的气态氢化物比R的气态氢化物酸性强，则非金属性M强于R

b.高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R,则非金属性L强于R

c.W核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力比T强，则非金属性W强于T

(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW“且该反应中除RW4外的另一种产物可以用

于工业冶炼铁。制备RW,反应的化学方程式为。

16.(23-24高三下•福建泉州.阶段练习)现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第

四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

11

D原子的第一至第四电离能分别是：It=738kJ-moP'；/,=1451kJ-moP；=7733kJ.mo『；/4=10540kJ-moP

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第6纵列

试卷第8页，共10页

Is2s2p

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布图为向时|^|।||,该同学所画的

电子排布图违背了=

⑵化合物AC和B的单质熔沸点较高的是(填化学式)。

(3)E原子中电子占据的最高能层符号是,该能层具有的原子轨道数为o

⑷题中F元素位于元素周期表中的位置为第四周期第族；位于_____区(填s、p、d、f或ds)。

17.(23-24高三下•山东威海•阶段练习)A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的

核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并

且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：

(1)A与B形成的共价化合物中既含有。键，又含兀键的化合物是(任写一种)。

(2)B的氢化物中空间结构为正四面体形的是―(填名称),键角为—，中心原子的杂化方式为—杂化。

(3)A与B形成B2A2分子，其分子中c键和兀键的数目之比为一。

(4)离子CD?的中心原子的价层电子对数为—。

(5)Te位于元素周期表第五周期第VIA族，其基态原子的价层电子轨道表示式为—，其核外电子占据的最

高能级的电子云轮廓图为。

(6)第一电子亲和能(E。是指基态的气态原子得到一个电子形成气态T价离子时所放出的热量。元素的电子

亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则E/P)―(填“>”或“<")E1(S)。

(7WSe和33As(与N同主族)两种元素中第一电离能较大的是―(填元素符号)，试解释其原因：—。

(8)根据对角线规则可知，Be与铝在性质上具有相似性。已知2Al+2NaOH+6Hq=2Na[Al(OH)/+3H2T,

Be与NaOH溶液反应的化学方程式为。

18.(23-24高三下•河南驻马店•期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素

电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是ns'pn,C是地壳中含量最多的非金属元素；D，+是第

三周期中半径最小的简单离子；E元素负一价离子的能层结构与氤相同；F元素基态原子核外有7个能级

上有电子且有4个未成对电子，请回答：

(1)A是_________区的元素，B、C元素形成的双原子分子结构与N?相似，写出该双原子分子的电子

式o

(2)C、D、E的简单离子的半径从大到小的顺序(用离子符号表示)。

⑶基态F原子的价电子排布式为，比较这两种价态阳离子的稳定性F?+F3+(填“〉

或“=”）。

（4）BC丁的VSEPR模型为；ECJ中的C-E-C的键角（填大于、小于或等于）EC；中C-E-C

的键角，理由是。

（5）BC2的中心原子采取杂化，它是由（填极性或非极性，下同）共价键形成的

分子。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.(1)第三周期第IIIA族H、AlHC104

(2)NH：H2O2

(3)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12t+2H2O3Fe+4H2O(g)=ZFe3O4+4H2

⑷AI2O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4「

(5)钾be

【分析】根据元素周期表结构，A为H,B为Li,C为C,D为N,E为O,F为Al,G为

CLH为K,I为Fe,据此解答。

【详解】(1)F为A1,为13号元素，在元素周期表中所在位置为第三周期第IIIA族，A-I

中，电子层数与最外层电子数相等的元素有H、A1,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的

酸是HC1O4O

(2)由上述元素形成5原子10电子的阳离子NH；,形成4原子18电子的分子H2O2。

A

(3)G为CL实验室制取G元素单质的化学方程为MnO2+4HCl(浓)==MnC12+CbT+2H2。。

高温

I为Fe,高温条件下,I元素单质与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2o

(4)室温下，F为Al,A1元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜为氧

化铝，该氧化膜与NaOH溶液反应的离子反应方程式为A12O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]o

(5)B为Li,H为K,两者为同一主族元素，根据同一主族从上到下金属性逐渐增强，B

和H两元素金属性较强的是钾；

a.单质熔点高低为物理性质，无法比较金属性，a不选；

b.单质与水反应的难易程度可以比较金属性强弱，b选；

c.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较金属性强弱，c选；

故选bc„

2.(1)NaFe(OH)3Cb

⑵苍白

(3)2Fe3++Fe=3Fe2+

【分析】金属单质A焰色反应为黄色，故A为金属Na,钠与水反应生成NaOH和H2,则

答案第1页，共15页

D为NaOH、气体甲为H2；氢氧化钠溶液与金属B反应生成氢气，故金属B为A1；黄绿色

气体乙为Cb,氯气与氢气反应生成丙为HC1,HC1溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠溶液

与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应生

成F,F与氯气反应生成G,可知金属C为Fe、物质F为FeCb、物质G为FeCb。

【详解】(1)由分析可知，A的化学式为Na,H的化学式为Fe(OH)3,气体乙的化学式为

Ch,故答案为：Na；Fe(OH)3;Cl2；

(2)氢气在纯净的氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故答案为：苍白；

(3)氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，该反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为：

2Fe3++Fe=3Fe2+o

Is2s2p

3.(1)第二周期第IVA族

回回血3

(2)N的价电子排布为2s22P3,2P半充满比O的更稳定

(3)O>N>C

(4)3:4

(5)Fe2+的价电子为3d6,而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态

(6)共价能

【分析】A为C,B为N；C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，C为O；D的原

子半径为同周期元素中最大的，D为Na；E为Al；F的基态原子的最外层p轨道有2个电

子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，其价层电子排布为3s23P5,F为Cl；G为Fe。

【详解】(1)

A为C,在元素周期表中的位置为：第二周期第WA族；B为N,基态原子的轨道表示式为：

Is2s2p

[uiinirrrtm;

(2)N的价电子排布为2s22P3,N的价电子排布为2s22P=2P半充满比。的更稳定;

(3)A、B、C分别为C、N、O,同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性由高到低的

顺序为：O>N>C；

(4)元素A、B形成的(AB%为(CN)2,结构式为：N三C-C三N,单键全部是◎键，三键中

有1个◎键和2个兀键，故。键和兀键个数之比为3：4；

答案第2页，共15页

(5)Fe2+的稳定性弱于Fe3»原因是：Fe?+的价电子为3d6,而Fe3+的价电子是3d5半充满稳

定状态；

(6)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，M为Be,M与F的电负

性差值为15电负性差值小于1.7,形成共价键；Be与A1处于对角线位置，化学性质相似，

A1(OH)3为两性氢氧化物，Be(OH)2为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应。

4.(1)N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子取

M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色M溶

液呈碱性，有OH-

(2)3Fe2++NO；+4H+=3Fe3++NOf+2H2。M

(3)OH\CO：、SO：、Na+、NOj

(4)1:4

Pt

(5)2CO+2NO=N+2CO

加热22

(6)稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2,2BaO+2SO2+O2=2BaSO41BaSCh稳定，不易

分解，也难与NOx反应

(7)AB

【分析】离子推断满足四个原则，①肯定性原则，根据现象肯定有哪些离子，肯定没有哪些

离子，②互斥性原则，发生反应的离子不能共存，③电中性原则，有阳离子必定有阴离子,

有阴离子必有阳离子，④进出性原则，实验中加入的离子，后续有检测不能确定该离子的存

在。根据现象加入硝酸钢没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中

有碳酸根和硫酸根离子，M中有钠离子没有钾离子，M溶液显示碱性，说明氢离子在N中，

与碳酸根离子不共存的Fe2+在N中，氢离子和硝酸根离子会与Fe2+反应，因此硝酸根离子

在M中，这样M中有CO)、SO=Na\OH,NO］离子，根据电中性原则，N中还有C1

离子，镂根离子与氢氧根离子不能共存，因此钱根离子在N中，N中共有的离子是

2+

H+、Fe\NH；、C「、Ko

【详解】(1)①根据现象加入硝酸顿没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，

也说明M中有碳酸根和硫酸根离子；

答案第3页，共15页

②金属Na+,K+的检验用颜色反应来检验，故答案为：取M溶液进行焰色试验，焰色为黄

色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色；

③酚麟遇碱显红色，则取M溶液少量加酚麟试液，溶液变红，说明M溶液呈碱性，有0H-；

(2)二价铁离子与氢离子和硝酸根反应，生成三价铁离子、一氧化氮气体和水，离子方程

2++3+

式为3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O,硝酸根离子在M中；

(3)根据以上分析，M中含有的离子是OH、COj、SO；、Na+、NO；；

(4)根据图示，NCh和02与BaO反应生成Ba(NO3)2,化学方程式为：

2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2,其中O2为氧化剂，NCh为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂

的粒子个数之比为1:4；

(5)根据图示，富燃条件下，CO和NO可以在Pt的催化下反应生成N2和CO2,化学方

Pt

程式为：2c0+2N0=N2+2CO2；

加热

(6)柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程，稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为S02,

2BaO+2SO2+O2=2BaSO4,BaSC)4稳定，不易分解，也难与NOx反应，使BaO吸收氮氧

化物的能力下降至很低水平,故答案为:稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2,2BaO+2s02

+O2=2BaSO4,BaS04稳定，不易分解，也难与NOx反应；

(7)A.利用BaO吸收汽车尾气中的氮氧化物，随CO2体积分数的增大，BaO对氮氧化物

的吸收率逐渐下降，这是由于BaO与CO?反应生成BaCOs，覆盖在BaO表面，阻止BaO进

一步吸收氮氧化物，A正确；

B.当CO,体积分数达到10%-20%时，氮氧化物吸收率虽然较无二氧化碳的条件下低，但

是吸收率依然较高，这可能是CC>2与Bao反应生成的BaCO3,在一定程度上也能吸收NO,

B正确；

故答案选ABo

5.(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O,T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

⑵Na2c5

4e-

⑶rn

3co2+4Na=2Na2cO3+C

答案第4页，共15页

⑷3.16g

(5)1:1

+

(6)C1O+Cr+2H=C12T+H2O

【分析】淡黄色物质M常用于呼吸面具中,M为Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应得到碳酸钠，

碳酸钠与二氧化碳和水反应得到碳酸氢钠；Na2C>2与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸

反应得到氯化钠，氢氧化钠与氯气反应得到氯化钠和次氯酸钠，故N为次氯酸钠，次氯酸

钠与盐酸(或硫酸等)反应得到次氯酸；钠与氧气点燃生成过氧化钠，钠与氧气在空气中反

应得到氧化钠，氧化钠与水反应得到氢氧化钠。

【详解】⑴NaQ常用于呼吸面具中，是由于NazO?能够与CO八凡0反应产生5,有

关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?；

(2)空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：

NafNa2OTNaOHfNa2CO310H.OTNa2CO3；

Na2OtNaOHfNa2CO310H2OtNa2CO3；

Na2O2TNaOHfNa2CO310H2OfNa2CO3；NaOHfNa2CO310H2OfNa2CO3；故Na、

Na?。、Na2O2,NaOH久置空气中最终都是变为Na2co?；

(3)

占燃

黑色物质是C,反应的化学方程式为4Na+3cO?q2Na2cO3+C,反应中钠元素从。价升

4e-

高为+1价，碳从+4价降为。价，转移4个电子，用单线桥表示为：\|

3CO2+4Na=2Na2CO3+C

A人

2NaHCO3=Na2CO3+CO21+H2OAm

(4)利用差量法计算，6，得原混合

168g106g168-106=62g

xg0.31g

物中碳酸氢钠的质量为"答配g=0.84g,所以混合物中碳酸钠的质量为

62

4.00g—0.84g=3.16g；

答案第5页，共15页

(5)次氯酸钠、凡。2反应产生了和NaCl,反应方程式为

H2O2+NaClO=O2T+NaCl+H2O,凡0?是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的

个数之比为1:1;

(6)盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为CRT+C「+2H+=H2。；

故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用。

6.(1)是HC1O

A

(2)MnO2+4HCl=M11CI2+2H2O+CI2T

+

⑶强氧化C1O-+C1-+2H=C12T+H2O

光照

(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HC1O^^2HC1+O2T

3+

(5)3C10+2Fe+100H=2FeOj-+3C1+5H2O1:3

【分析】由图可知，a为氯化氢，b为+1价氯元素的含氧酸HC1O,c为次氯酸盐，“84消毒

液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，则c为次氯酸钠；

【详解】(1)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；a物质HC1为电解质，b

物质的化学式为HC1O；

(2)实验室用二氧化锦与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成氯化镒和水，该反应的

A

离子方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+C12T；

(3)NaClO具有强氧化性，盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为

+

C1O+C1-+2H=C12T+H2O,故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用；

(4)次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸和氯化钙，次氯酸易分解为

光照

盐酸和氧气，使得漂白粉失效，反应为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HC1O^^

2HCI+O2T；

(5)反应中氯元素化合价由+1变为-1、铁元素化合价由+3变为+6,根据电子守恒、质量守

3+

恒可知，反应为：3C10+2Fe+100H=2FeO^+3C1+5H2O；反应中消耗Fe3+数与转移的电

子数关系为2Fe3+~6e,故之比是1:3。

答案第6页，共15页

7.(1)+13285哑铃或纺锤

⑵[Ar]3d54sl第四周期VIB族

(3)F02->Na+>Mg2+KOH

(4)N>0>C

(5)V形(SO2)平面正三角形(SCh)

【分析】元素在周期表中位置，可知a为N、b为O、c为F、d为Na、e为Mg、f为Al、g

为S、h为Ar、i为K、j为Cr。

【详解】(1)

f的离子为AF+,原子核外有10电子，离子结构示意图为8；g元素原子核外电子

排布式为Is22s22P63s23P4,有5个能级，即有5种能量不同的电子；其中能量最高的电子占

据3P能级，原子轨道的形状是哑铃形或纺锤形，故答案为：：(+13^28；5；哑铃或纺锤；

一/

(2)j处于周期表中第四周期第VIB族，为Cr元素，简化电子排布式为：［Ar］3d54s\j处

于周期表中第四周期第VIB族，为Cr元素，属于d区元素，故答案为：［Ar］3d54s］；第四周

期VIB族；

(3)同周期自左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，

则电负性最大的是F；b、d、e的单核离子分别为O,Na+、Mg2+,三者电子层结构相同且

核电荷数越大离子半径反而越小，故离子半径：O2->Na+>Mg2+；d为钠元素，i为钾元素，

金属性：K>Na,故碱性：KOH>NaOH,故答案为：F；02->Na+>Mg2+；KOH；

(4)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素2P能级轨道为半

充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能为：N>O>C,故答案为：

N>O>C；

(5)g的两种氧化物分别为SO2、SO3,SO2中心原子原子孤电子对数：1(6-2x2)=l,价

层电子对数2+1=3,其空间构型为V形；SO3中心原子孤电子对数g(6-3x2)=0,价层电

子对数3+0=3,其空间构型为平面正三角形，故答案为：V形(SO*；平面正三角形(SO3)。

8.(1)Ca(OH)2、CaCO3、CaO、H2O、HC12C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

答案第7页，共15页

⑵丁达尔现象先产生白色沉淀，后沉淀溶解且有气泡产生

(3)1.3

(4)500mL容量瓶、量筒A

【分析】I.如图所示的转化关系，其中A、C、E、H均含有人体中含量最多的金属元素为

Ca元素，B为无色无味的气体，反应①可用于实验室制备B,且A的溶液可用于检验B的

存在，推断B为CO2,A为Ca(OH)2,C为CaCCh,D为盐酸溶液，F常温下为无色无味液

体，判断为H2O,E为CaO,G为黄绿色气体，判断为G为Cb,氯气和氢氧化钙反应生成

氯化钙、次氯酸钙和水，干燥得到H为CaCh和Ca(ClO)2的混合物；

II.配制溶液时，由于需要氯化钾溶液480mL,则需要500mL的容量瓶，随后根据溶质的

量判断误差，以此解题。

【详解】(1)水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，则上述物质属于电解质的是

Ca(OH)2、CaCCh、CaO、H2O,HC1；A与G反应是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯

酸钙和水，应的化学方程式2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)将直径为10~20nm的C分散于水中得到M形成的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效

应，将D加入到M中，胶体遇到电解质发生聚沉，得到碳酸钙沉淀，继续加盐酸，碳酸钙

溶解，则鉴别A与M的物理方法是丁达尔现象；将D加入到M中，观察到的现象是先产

生白色沉淀，后沉淀溶解且有气泡产生；

(3)医用10%的氯化钾注射液，通常是指100毫升注射液中含10克氯化钾，

n(KCl)=^^=$m°l,则物质的量浓度cJ=2^Li.3mol/L；

(4)①配制该溶液所需的定量仪器是：500mL容量瓶、量筒；

②A.用量筒量取时仰视读数，量取溶液体积增大，浓度偏高，故A正确；

B.容量瓶洗净后未干燥，对配制浓度无关，故B错误；

C.将洗涤液倒入水槽中，会损失溶质的量，浓度偏低，故C错误；

D.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶液浓度变稀，需要重新配制，故D错误;

故答案为：Ao

答案第8页，共15页

+

共价A10.H2OH+OH

11.物理用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若

没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液12.BD

【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O；X、Z原子最外层电子数

相同，均为前20号元素，故Z为S；Y元素的负离子核外电子排布和就原子相同，Y的原

子序数小于10,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,故Y为EW为N。

W为N,N原子的电子式为：•，丫为F,F离子结构示意图是：金)2&,2丫2为

A；

SF2,属于共价化合物，W为N,最高价含氧酸为HNCh,属于强电解质，选

+

10.X为O,其氢化物的电离方程式：H2OH+OH:

11.Z为S,Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分

散系，未生成新物质，则上述过程属于物理变化；快速鉴定该分散系种类的操作及现象为:

用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，

则证明该分散系为溶液；

12.A.14用、卜用均为单质，不互为同位素，是同种物质，A错误；

B.a粒子为氯原子核，a粒子的核组成符号为《He,B正确；

C.16。、18。的质子数相同，中子数不同，电子数相同，C错误；

D.元素的化学性质主要由最外层电子数决定，同一元素各核素的最外层电子数相同，所

以化学性质几乎完全相同，D正确；

故选BD。

13.(1)作红色涂料

(2)取少量该未知溶液于试