甘肃省兰州2024-2025学年高三9月诊断考试试卷+化学

兰州一中高三年级诊断考试试卷高三化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1.化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是A．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能B．涤纶属于合成高分子化合物C．活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的病毒D．空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐2.下列表示正确的是A．乙醚的结构简式：CH3—O—CH3B．NH3的电子式为：C．中子数为8的氮原子：ND.基态硫原子的价电子轨道表示式：3.下列有关焰色试验的说法中正确的是A．某溶液焰色试验火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，一定不含钾离子B．焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质C．焰色试验与电子跃迁有关D．该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替4.不能正确表示下列变化的离子方程式是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑+2H2OC．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NHD．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO—、Br—B．中性溶液中：Fe3+、SO42-、Al3+、Cl-、CH3COO—兰州一中高三年级诊断考试试卷第1页共6页D．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Fe3+、NO3-、I-6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．32gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NAB．7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有的氯原子数为0.4D．0.1mol环戊烯醇()，含有极性键的数目为0.8NA7.下列关于胶体的叙述错误的是A．用激光分别照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，后者产生丁达尔效应B．实验室通常以NaOH溶液和FeCl3溶液反应制备Fe(OH)3胶体C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是C．CO2NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)3(s)—9.X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、NH、Cl—、SO-，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。下列说法正确的是A．X溶液中一定存在SO-，可能不存在C1—B．X溶液中一定存在NH、SO-，至少含有Fe3+、Fe2+中的一种C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl—，且c(Cl—)<0.1mol/L10.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是兰州一中高三年级诊断考试试卷第2页共6页A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe24HO2＝4Fe32H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2+C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a11.FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法正确的是()A．氧化产物只有Na2FeO4B．生成1molO2，转移8mol电子C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3D．当6molNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2有4mol12.下列说法正确的有几项①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色；②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2的物质的量更多；④鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用澄清石灰水溶液；13．NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应NaAlH4+4CuSO4+8NaOH=Na[Al(OH)4]+4Cu+4Na2SO4+4H2O，下列说法不正确的是()A．还原剂和还原产物之比为1：4B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体D．每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol14.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2B．“还原”时离子方程式为SO—+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO—+2H+C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行D．可循环利用的物质为H2SO4兰州一中高三年级诊断考试试卷第3页共6页15.（14分）按照要求回答下列问题：(1)下列物质：①铁片②稀盐酸③蔗糖④熔融状态的KNO3⑤BaSO4固体(a)以上物质中能导电的是。(填序号，下同)(b)以上物质中属于电解质的是。(2)铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。2—(a)写出B的化学式。(b)写出②反应的离子方程式：。(3)工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)2]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。①配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是，配体是。②可用Cl2处理含CN−废水： CN−+Cl2+=(a)CN−中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式。(b)将上述离子方程式补充完整并配平。16.（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：请回答下列问题：(1)②加入过量H2O2溶液的目的是。(2)③加入足量氨水，反应的离子方程式为。(3)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。(4)该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。①该实验原理用离子方程式可表示为。②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。兰州一中高三年级诊断考试试卷第4页共6页③若取bg该补血剂用0.1mol∙L−1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为。1715分）碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。Ⅰ某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO3，装置如图：(1)乙装置中的试剂是；丁装置中稀硫酸的作用是。(2)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。(3)制备实验需经过制取氨气、制取、分离、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是。Ⅱ制备的NaHCO3需进一步处理得到产品Na2CO3，实验流程如下所示。(1)在循环1中，参与循环的物质是。(2)上述流程中，NaCl转化为NaHCO3的化学方程式。(3)若得到25.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。1815分）扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)：兰州一中高三年级诊断考试试卷第5页共6页已知：I.II．R-CNR-COOH(1)化合物A中官能团名称