贵州省贵阳2025届高考适应性月考卷（一）化学

化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是（）A．纯碱和都可以用作胃酸中和剂，制胃药B．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为2．下列说法正确的是（）A．1-丁醇的键线式：B．基态铜原子的价层电子排布式为C．的价电子的轨道表示式：D．的VSEPR模型：3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为C．的溶液中数目为0.01D．常温常压下，32g所含共价键的数目为54．下列方程式与所给事实相符的一项是（）A．吸收气体：B．乙醇与酸性溶液反应：C．泡沫灭火器的反应原理：D．向溶液中通入少量：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．不存在芳香族化合物的同分异构体C．1mol奥司他韦最多能与1molNaOH发生反应D．含有3个手性碳原子6．下列方案设计、现象和结论均正确的是（）选项方案设计现象结论A在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状，加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%溶液加热产生砖红色沉淀纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基B将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性溶液中溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯C加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应D验证药物肉桂醛衍生物（）中有碳碳双键向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象滴入溴水，溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键7．图2是一种利用光能处理废水中苯酚的装置。下列有关说法错误的是（）A．a极是正极B．由负极区（Ⅱ区）穿过质子交换膜移入正极区（Ⅰ区）C．b极的电极反应式为D．若有1mol电子通过导线，Ⅰ、Ⅱ两区域中溶液质量一共增加1g8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Z的基态原子的2p轨道半充满，由这4种元素组成的一种分子的结构如图3所示。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y<Z B．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YC．电负性：M<Y D．X与Z、M能形成离子化合物9．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，熔点为1238℃，其结构如图4所示，其中以原子1为原点。下列有关说法错误的是（）A．基态As原子核外有33种不同运动状态的电子B．Ga的配位数为4C．GaAs为共价晶体D．原子3的坐标为10．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如图5，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法错误的是（）锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）：离子浓度（）1450.031A．“浸铜”反应中还原产物是水．B．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全C．“脱氯”反应：D．脱氯液净化后电解，可在阴极得到Zn11．常温下，向100mL溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图6所示。下列说法正确的是（）A．a点处离子浓度大小顺序为B．水的电离程度：b<cC．c点处溶液中D．e点处溶液中12．高铁酸钠（）可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如图7所示。下列说法错误的是（）A．橡胶管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下B．若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备C．装置丙中生成的反应说明的氧化性大于D．装置丁中发生反应的离子方程式有和13．接触法工业制硫酸，其中在接触室中发生反应，实际工业生成中需要综合考虑各方面因素选择合适的生成条件，下列关于该反应的说法错误的是（）A．进入接触室的气体要控制含量比含量大B．该反应达到平衡状态时：C．工业生产中选择400℃~500℃进行该反应主要是为了提高反应速率，与原料的平衡转化率无关D．工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气（和），实现能量的循环利用14．一定条件下，合成的反应历程如图8所示。已知相同条件下，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。（说明：过渡态中“……”表示化学键未完全断裂或形成）下列说法正确的是（）A．是该反应的催化剂B．该反应的C．D为氘原子，在相同条件下发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低D．发生上述反应，可获得不止1种有机产物二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：物质相对分子质量沸点℃密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化Ⅰ．制取硝基苯实验步骤：实验室采用如图9所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题：（1）实验装置中长玻璃管可以用________代替（填仪器名称）。（2）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是________。（3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是________。Ⅱ．制取苯胺①组装好实验装置（如图10，夹持仪器已略去），并检查气密性。②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。③打开活塞K，通入一段时间。④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。回答下列问题：（4）步骤②中温度计水银球的位置位于________（填序号，下同），步骤⑥中位于________。A．烧瓶内反应液中 B．贴近烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶出气口附近（5）步骤⑤中，加入生石灰的作用是________。（6）若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为________（计算结果精确到0.1%）。（7）写出苯胺和盐酸反应的化学反应方程式：________。16．（14分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（）的一种流程如图11：回答下列问题：（1）钪的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，则该核素的符号为________。（2）常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是________；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中的浓度为________。{已知：、、}（3）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：________。（4）在足量空气中灼烧，消耗________。（5）废酸中含钪量为15，计算1L废酸最多可提取的质量为________g。（6）已知锰的某种氧化物的晶胞如图12所示，其中锰的化合价为________，配位数为________。17．（14分）甲醇是用于生产化学品的基础化工原料，工业上转换为被认为是实现碳中和的有效途径。该路径涉及如下两个反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。（1）反应的________；该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度”）自发。（2）在恒容密闭容器中充入3mol和1mol，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时的转化率、CO和的选择性随温度变化如图13所示[选择性=]。①表示CO选择性的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。②250℃时，反应Ⅰ的平衡常数为________（保留2位有效数字）。③210℃~250℃过程中，转化率变化的原因是________。（3）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如图14所示。①电解废水时，石墨电极M与Pt电极________相连（填“a”或“b”）。②甲醇燃料电池工作时，Pt（b）电极的电极反应式为________。18．（15分）文拉法辛（化合物G）是一种用于治疗中重度抑郁症的药物，其合成路线如图15所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是________。（2）C→D的反应类型是________。（3）E中碳原子的杂化类型有________种。（4）F中官能团的名称为________。（5）写出C发生