2025届高三化学一轮复习：氧族与碳族及其应用

2025届高三化学一轮复习-一氧族与碳族及其应用

一'单选题

1.五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（）

选项劳动项目化学知识

使用牙膏除去茶杯中的茶

A牙膏可溶解碳酸钙

渍

B垃圾分类，，可回收物，，中废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料

C污水处理利用明矶可使废水中的金属离子沉降

D用砂纸磨刀制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大

A.AB.BC.CD.D

2.类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是

A.SO2通入到Bad2溶液中不产生沉淀，则CO2通入到BaC"溶液中也不产生沉淀

B.二氧化硫能使品红溶液褪色，则二氧化硫也能使石蕊溶液褪色

C.Fe与S反应生成FeS,则Al与S反应生成A1S

D.浓硫酸敞口久置质量增加，则浓硝酸敞口久置质量也增加

3.下列说法正确的是（）

A.a16。和H218。属于同位素

B.的质量数为235

C.石墨和金刚石是同一种物质

D.相同体积的02、N2具有相同的分子数

4.化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是

选项生活现象化学知识

A铝箔常作为食品、药品的包装材料铝是不活泼的金属且性质稳定

佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒

BN95口罩具有吸附、过滤等作用

的风险

白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合

C手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”

物

D美国对中国进行计算机芯片技术封锁计算机芯片主要成分是SiO2

A.AB.BC.CD.D

5.酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B.酸雨会使土壤、湖泊酸化

C.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应

D.燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一

6.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选

实验操作和现象结论

项

向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CC）萃取，CC14

ABr-的还原性强于Fe?+

层呈橙红色

B向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生说明乙醇中含有水

将SGJ2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，品红说明使品红褪色的不是S。？而

C

的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色是SO?与水反应后的产物

将用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入Fe（NC）3%溶液

3+

D氧化性：KMnO4>Fe

中，溶液变黄

A.AB.BC.CD.D

7.实验室探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理，装置如图，实验中丫装置产生白色沉淀。下列说法错

误的是（)

A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间

B.Y中产生的白色沉淀是BaSCU

C.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性

D.若将Fe(NCh)3换成氨水，Y中能产生白色沉淀

8.下列说法正确的是

A.常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能与铁反应

B.向Fe(NC)3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

C.将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生

D.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂

9.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重

要。下列措施中不利于实现漫画中提至U的"碳中和''目标的是

A.将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

B.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

C.努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量

D.推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和

10.制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列说法正确的是（）

V棉花

70%的浓硫酸

紫色石蕊Cm品红溶液润湿

试液润湿中v0-的滤纸

的试纸亚硫酸钠粉末

A.紫色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红溶液褪色体现了SO2的强氧化性

C.用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率

D.棉花可用饱和Na2cO3溶液浸泡，用于尾气处理

11.认识物质的性质，我们一般可以从物质类别与核心元素的价态来认识。如图是某元素的“价一类”二

维图，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是

h

------------------------------------------------------------------------------►

氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别

A.a与c能反应生成b

B.不能用CaCl2溶液鉴别f和h的溶液

C.e的浓溶液可使蔗糖变黑，产生刺激性气味的气体

D.能使品红溶液褪色的物质一定为c

12.下列过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是（）

A.SO2使滴有酚醐的NaOH溶液褪色

B.NO遇空气后变红

C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色

D.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色

13.化学创造美好生活。下列日常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是

选日常活动或现象化学原理

项

“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，“薪柴之灰”含碳酸钾，其水溶液显碱性，

A

取碱浣衣。”一-《本草纲目》“浣衣”时能促进油污的水解

B用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆二者的漂白原理相同

C把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡

淀粉先水解成葡萄糖等，然后在酒曲酶作

D春节前客家人酿制娘酒

用下转化为乙醇

A.AB.BC.CD.D

14.类比迁移的思维方法可以推测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁

移结果正确的是

A.NHj分子的空间结构为三角锥形，则PCI3分子的空间结构也为三角锥形

B.NaCl与浓硫酸共热可制HC1,则Nai与浓硫酸共热可制HI

C.乙酸不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.将少量C。?通入NaClO溶液中生成NaHCC）3,则将少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中生成

Ca（HCO3）2

15.下列设计的实验装置或操作正确且能够完成实验任务的是（）

A.利用a图测定KI溶液浓度

B.利用b图验证浓氨水与浓硫酸能够发生反应

C.利用c图证明甲烷和氯气能发生反应

D.利用d图检验有乙烯生成

16.自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿（主要含"邑）、雄黄（As4s4）、芒硝（帅,50「10〃,0）等。以黄

铁矿为原料经过煨烧可以获得SC）2，SO2经过催化氧化反应2so2（g）+C）2（g）2so3（g）可制取

so3oSO3与H2O反应可以制取H2so4。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收。As4s4结构如下图所

示，各原子最外层均达到8电子稳定结构。在指定条件下，下列选项所示的转化均能实现的是（）

烟烧

A.FeS->SOB.SfFeS

2223

O2Fe

过量氨水

c.稀H2s044so2D.so2_>（NH4）2SO4

17.下列有关酸雨的说法正确的是

A.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成

B.酸雨的形成只与SO2的排放有关

C.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨

D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料

18.下列由实验操作和现象所得结论正确的是

A.向NaHCCh溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量C0：

B.向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性

C.将S02通入KMnCU溶液中，溶液红色褪去，说明S02具有漂白性

D.向Na2sCh溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，说明Na2s。3已

部分被氧化

19.下列说法正确的是

A.实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有酸性

B.人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮

C.工业上常用铁罐盛装大量稀硫酸

D.普通玻璃以纯碱、熟石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得

20.由Si。2制备高纯度硅的工业流程如图所示:

下列说法错误的是

A.SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

B.X为CO2气体

C.反应②产生的H2与反应③产生的HC1可以循环使用

D.反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应

二、综合题

21.在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①N02和N2O4②12c和14C③4019K和4020Ca

④异戊烷(

(1)互为同位素的是

(2)互为同分异构体的是

(3)互为同系物的是。

(4)为同一种物质的是

22.利用地壳中含某主要元素的物质作原料，生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学

对现代物质文明的重要作用。例如：

(D计算机芯片的主要成分是。

(2)光导纤维的主要成分是,其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧

化钠反应的化学方程式：o

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是o

(4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是0

23.红树林沉积物中普遍富含硫，主要以黄铁矿(80%的Fe以FeS2赋存)和硫酸盐(SCU2-)形式存在。在红

树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示。

微生物驱动的硫氧化过程：硫氧化过程是指将低价态的单质硫或还原性硫化物完全氧化为硫酸盐或部

分氧化成更高价态的硫化物。

（1）硫原子的结构示意图为,硫元素在元素周期表中的位置是O

（2）图示过程①还原过程的半反应式可以表示为：o

（3）不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是0（单选）

A.硫化氢与氧气中反应生成硫单质

B.沸点：H2O>H2S

C.SO2中硫为+4价，氧为一2价

D.热稳定性：H2O>H2S

（4）硫氧化菌在不同pH条件下，利用同一底物生成的产物有所区别。已知酸性条件下，S2O32一被氧

化成连四硫酸盐岔4。62-），碱性条件下氧化成硫酸根。试写出上述碱性条件下，氧化过程的离子方程式。

S2O32+O2+=S4O62-+

人类向大气中排放SO2,会影响到红树林中的硫循环过程。

（5）向空气中排放SO2废气会带来的环境问题是。

（6）工业上通常用吸收SO2,写出反应的化学方程

式。

（7）向下列溶液中通入S02,溶液不会褪色的是。（单选）

A.红色石蕊试液B.澳水

C.品红溶液D.酸性高镒酸钾溶液

（8）硫酸盐还原是指依托厌氧型硫酸盐还原菌，在简单有机物降解过程中以SO为末端电子受体，

最终生成H2s和CO2的还原反应过程。硫酸盐还原菌在厌氧环境中还能够降解复杂的底物，如长链芳

香煌和石油衍生燃。

沉积物有机硫中有一种含硫有机物：，和碳原子相比，硫原子吸引电子能力更（填

“强”或“弱”），写出一个证明非金属强弱的方程式：。

（9）已知：红树林沉积物的氧化还原状态会随沉积物深度而变化，随着沉积物深度加大，硫酸根还

原过程明显增强。试分析可能的原

因：_______________________________________________________________________________________

24.H?。？作为绿色氧化剂应用广泛，氢醒法制备H2O2原理及装置如下:

ARDEF

已知：凡0、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题:

（1）装置B应为（填序号）。

（2）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_________,控温

45℃o一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞,继续反

应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馆，得产品。

（3）装置F的作用为______________________________________

（4）反应过程中，控温45℃的原因为

（5）氢醍法制备H?。？总反应的化学方程式为。

（6）取2.50g产品，加蒸储水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol•L」酸性

KMnC）4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mLo假

设其他杂质不干扰结果，产品中H2。？质量分数为。

25.2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。

（1）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关

硅材料的说法正确的是―（填字母）。

A.晶体硅用于制作半导体材料B.硅在常温下化学性比较活泼

C.玻璃属于硅酸盐材料D.玛瑙的主要成分是硅单质

（2）工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强性。

（3）常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因

为o

（4）纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱（Na2cCh）和小苏打

（NaHCCh）的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯（填T或“II”）中澄清石灰水变浑浊。加热后

（5）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘:

NalCh+NaHSCh—NaHSCU+Na2so4+I2+H2O（未配平）。配平该方程

式。

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.牙膏的主要成分有磨擦剂、洁净剂、湿润剂、胶粘剂和芳香剂，磨擦剂是其中最主

要的成分，起去污、磨光的作用，故不是牙膏可溶解碳酸钙，A不合题意；

B.废纸、塑料属于有机物，B不合题意；

C.明矶中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中杂质，可使废水中的细小颗粒絮凝聚

沉，但是不能使废水中的金属离子沉降，C不合题意

D.金刚砂SiC硬度很大，SiC常用于制作砂纸的磨料，D符合题意；

故答案为D。

【分析】A.牙膏不能与碳酸钙反应；

B.废纸、塑料均为有机物；

C.明矶水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质，不能使金属离子沉降。

2.【答案】A

3.【答案】B

【解析】【解答】A.H?i6。和H2"0是化合物不是原子，不是同位素，故A不符合题意；

B.考u的质量数=235,故B符合题意；

C.石墨和金刚石是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，不是同一种物质，故C不符合题意；

D.气体状况未知，依据阿伏加德罗定律，相同体积的02、N2不一定具有相同分子数，故D不符合题

息；

故答案为：Bo

【分析】A、同位素的前提是原子；

B、质量数看左上角的数字；

C、金刚石和石墨为同素异形体；

D、未知气体所处的条件，无法判断。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.铝是活泼的金属，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此铝箔常作为食品、药品的

包装材料，故A不符合题意；

B.N95口罩具有吸附、过滤等作用，因此佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险，故B符

合题意；

C.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖为二糖，不是高分子化合物，故C不符合题意；

D.晶体硅为半导体材料，计算机芯片主要成分是Si,故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.铝是活泼金属；

C.蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物；

D.计算机芯片的主要成分为单质硅。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.汽车尾气中有二氧化硫和氮氧化物，汽车尾气是形成酸雨的原因之一，A不符合题

忌；

B.酸雨有酸性，落入土壤、湖泊会酸化，B不符合题意；

C.二氧化硫氧化成硫酸，酸雨形成中涉及氧化还原反应，C符合题意；

D.加入生石灰后将S元素转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.汽车尾气中有二氧化硫和氮氧化物；

B.酸雨有酸性，落入土壤、湖泊会酸化；

C.二氧化硫氧化成硫酸；

D.加入生石灰后将S元素转化为硫酸钙。

6.【答案】C

7.【答案】C

【解析】【解答】A、二氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶

中需要通入N2以排尽装置内的空气，故A不符合题意；

B、生成的二氧化硫通入Y中和Fe(NO3)3溶液反应，SCh被硝酸根氧化成硫酸根，硫酸根和钢离子反应

生成BaSCU沉淀，故B不符合题意；

C、Na2sCh和浓硫酸反应生成SCh,S元素化合价未发生变化，浓硫酸不体现氧化性，该过程体现了浓硫

酸的酸性，故C符合题意；

D、若将Fe(NO3)3换成氨水，SO2和氨水反应得到亚硫酸镂，亚硫酸钱可以和氯化银反应生成BaSCh沉

淀，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】实验室探究S02与Fe(NO3)3溶液反应的原理，二氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干

扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气，生成的二氧化硫通入Y中和

Fe(NO3)3溶液反应。

8.【答案】D

9.【答案】A

【解析】【解答】A.将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A符合

题意；

B.农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和“，B不符合题意；

C.努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达

峰、碳中和“，C不符合题意；

D.推广使用新能源汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和“，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A项将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，其它选项均减少二氧化碳的排放。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，但不能漂白指示剂，因此变红后

不褪色，故A错误；

B、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B错误；

C、98%浓硫酸中H2s04电离程度很小，反应速率慢，故C错误；

D、Na2cCh溶液可以和SO2发生反应：Na2cO3+SO2=Na2sO3+CO2,所以可用饱和碳酸钠溶液进行尾气吸

收，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、二氧化硫不能漂白指示剂；

B、二氧化硫具有漂白性；

C、98%浓硫酸中H2s04电离程度很小；

D、碳酸钠能与二氧化硫反应。

11.【答案】D

12.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，元素化合价没变化，A符合题

思；

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，有元素化合价变化，B不符合题意；

C.S。？使酸性KMnC%溶液褪色是二氧化硫把高镒酸根还原为镒离子，C不符合题意；

D.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色是氯水中有氢离子使溶液变红色，次氯酸有强氧化性使有机色

质漂白褪色，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；

C.二氧化硫把高锯酸根还原为锦离子；

D.氯水中有氢离子使溶液变红色，次氯酸有强氧化性。

13.【答案】B

14.【答案】A

15.【答案】D

【解析】【解答】A.滨水会腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装滨水，A不符合题意；

B.浓硫酸难挥发，醮有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时不会产生白烟，B不符合题意；

C.用强光直射甲烷和氯气的混合物，容易爆炸，C不符合题意；

D.乙醇蒸气和澳的四氯化碳溶液不反应，澳的四氯化碳溶液褪色，说明有乙烯生成，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.滨水会腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装滨水；

B.浓硫酸难挥发；

C.用强光直射甲烷和氯气的混合物，容易爆炸；

D.乙醇蒸气和澳的四氯化碳溶液不反应。

16.【答案】A

【解析】【解答】A.与氧气燃烧生成二氧化硫，故A符合题意；

B.S的氧化性较弱，与铁反应生成FeS,故B不符合题意；

C.铜与稀硫酸不反应，故C不符合题意；

D.S。？与过量氨水反应生成亚硫酸镂，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】B.S与Fe反应生成FeS；

C.铜与稀硫酸不反应；

D.S。？与过量氨水反应生成亚硫酸镂。

17.【答案】A

18.【答案】D

19.【答案】B

20.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化硅和硅单质都是原子晶体，具有硬度大、熔沸点高的特性，故A不符合题

思；

B.根据工业制粗硅反应二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，故B符合题意；

C.根据框图中的反应，生成的氯化氢可以在第二步反应中参于反应，生成的氢气可以在第三步中参于反

应，故C不符合题意；

D.根据框图中的条件，利用T=t+273K,判断反应的温度高低，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.二氧化硅和硅单质都是原子晶体；

B.根据工业制粗硅反应二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳；

C.根据框图中的反应，循环使用的物质反应前是反应物，反应后是产物或未完全反应的物质；

D.根据框图中的条件，利用T=t+273K,判断反应的温度高低。

21.【答案】（1）②

（2）④

（3）⑥

（4）⑤

【解析】【解答】（1）互为同位素的是质子数相同、中子数不同的原子，②符合；

（2）互为同分异构体的是分子式相同、结构不同的化合物，④符合；

⑶互为同系物的是结构相似、组成上相差一个或多个CH?原子团的有机物，⑥符合；

（4）⑤中两个分子是同一种物质，只是观察角度不同。

【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH?原子团的化合物，官能团数目

和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素

异形体；质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物

质。

22.【答案】(1)硅(或Si或单晶硅)

(2)二氧化硅(或SiO2)；SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O

(3)硅(或Si)

(4)硅胶

【解析】【解答】(1)计算机芯片的主要成分是晶体硅；故答案为：硅(或Si或单晶硅)

(2)二氧化硅具有很多优异的特性，常用来做光导纤维材料，二氧化硅是酸性氧化物，遇到强碱易被腐

蚀，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：

SiO2+2NaOH=：NaSiO3+H2O；故答案为：二氧化硅(或SiO2)；

SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O；

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是晶体硅；故答案为：硅(或Si)

(4)硅胶有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体。故答案为：硅胶

【分析】(1)晶体硅是半导体材料

(2)二氧化硅导光性能好，二氧化硅是酸性氧化物；

(3)晶体硅能实现光电转化；

(4)硅胶有很大的表面积。

j

23.【答案】(1)GMM；第3周期第VIA族

4y

(2)S+2e-=S2-34*7

(3)B

(4)S2O32+2O2+20H=2s406”+H20

(5)酸雨

(6)氨水(合理即可)；NH3-H2O+SO2=NH4HSO3

(7)A

(8)强；H2s。4+Na2cCh=Na2so4+CO2T+H2O

(9)①随着深度增大，氧气浓度明显降低，厌氧性硫酸盐还原菌活性增强；②在沉积物表面，氧气浓

度较大，不利于硫酸根还原。合理即给分

【解析】【解答】(1)硫的原子序数为16,故原子结构示意图为：尔86，根据结构示意图在元素周

期表的位置为第3周期第VIA族；

(2)图示过程①还原过程说明是元素化合价降低的过程，即可写出反应式为：S+2e-=S2-；

(3)A.硫化氢在与氧气中反应得到硫单质，氧气做氧化剂可以将其氧化，可说明非金属性强弱；故A不

符合题意；

B.沸点主要是与分子间作用力有关，与元素的非金属无关，故B符合题意；

C.二氧化硫中硫为+4价，氧为一2价，化合价越低说明氧化性越强，故C不符合题意；

D.热稳定性：H2O>H2S可以比较元素的非金属性，故D不符合题意；

2

(4)根据元素守恒以及化合价变化即可写出离子方程式为：S2O3-+202+2OH=2s406%+

H2O；

(5)向空气中排放二氧化硫废气会带来的环境问题是酸雨；

(6)工业上利用氨水来吸收二氧化硫，方程式为NH3H2O+SO2=NH4HSO3；

(7)A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，变红色，不能与之漂白，故A符合题意；

B.二氧化硫具有还原性，与澳水反应使之褪色，故B不符合题意；

C.二氧化硫可将品红漂白，故C不符合题意；

D.酸性高镒酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故D不符合题意；

(8)硫的非金属性强于碳，因此硫原子吸引电子的能力比碳强，硫酸可与碳酸钠反应得到二氧化碳，即

可写出方程式为H2s。4+Na2cCh=Na2s。4+CChf+H2O；

(9)①随着深度增大，氧气含量降低，厌氧性硫酸盐还原菌活性增强；

②沉积物表面，氧气浓度较大，不利于硫酸根还原；

【分析】(1)根据元素的原子序数和电子排布方式即可写出；

(2)根据还原过程化合价降低即可判断；

(3)比较元素的非金属性强弱可以通过，比较单质氧化性强弱，最高价氧化物水合物酸性强弱，元素化

合价，稳定性等等；

(4)根据氧化还原反应即可写出方程式；

(5)二氧化硫的含量增加可以造成酸雨；

(6)工业上利用氨水进行吸收二氧化硫即可写出方程式；

(7)二氧化硫具有漂白性和还原性均可使其褪色，找出即可；

(8)硫元素的非金属性强于碳元素，因此得电子能力强，可比较最高价氧化物的水合物酸性强弱比较元

素非金属性；

(9)一方面可能是氧气含量低，厌氧性硫酸根还原菌活性增强，另一方面是在表面氧气含量高不利于硫

酸根还原。

24.【答案】(1)②或③①

(2)a、c；c、d

(3)防止外界水蒸气进入C