黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2025届高三化学上学期期末考试试题

PAGE7-黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2025届高三化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分）1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是()A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CaCO3CaO+CO2↑充电放电C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充电放电3．已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol；(2)2Ag(s)+1/2O2(g)==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol则ZnO(s)+2Ag(s)==Zn(s)+Ag2O(s)的ΔH等于()A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol4．在含Fe3＋的S2O和I－的混合溶液中，反应S2O(aq)＋2I－(aq)=2SO(aq)＋I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变更如下：步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)=I2(aq)＋2Fe2＋(aq)步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)=2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)下列有关该反应的说法正确的是()该反应为吸热反应 B．化学反应速率与Fe3＋浓度的大小有关C．Fe2＋是该反应的催化剂 D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的∆H=-566.0kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)∆H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)∆H=-28.7kJ/molD．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H2，则∆H1＞∆H26．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满意X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱7．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol∙L−1变成0.2mol∙L−1，则在这20s内它的平均反应速率为()A．0.08mol∙L−1·s−1 B．0.8mol∙L−1·s−1C．0.04mol∙L−1·s−1 D．0.04mol∙L−18．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C的用量，B的平衡转化率不变9．下列事实中不能用勒夏特列原理来说明的是（）A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．加入催化剂可以加快反应速率C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅10．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列各图中正确的是()A． B．C． D．11．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO+2CO2CO2+N2可用于净化汽车尾气。肯定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变更，此时A．反成完全停止 B．反应达到了平衡状态C．反应物消耗完全 D．正反速率大于逆反应速率12．下列关于NaHCO3和Na2CO3的性质比较错误的是（）A．热稳定性大小NaHCO3＜Na2CO3B．常温下，在水中溶解度大小：NaHCO3＞Na2CO3C．相同条件下，溶液碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3D．相同条件下，与盐酸反应产生气体快慢：NaHCO3＞Na2CO313．下列说法错误的是()A．水的离子积常数KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不肯定呈中性C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)肯定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小14．由表格中的电离常数推断下列反应可以发生的是（）弱酸HClOH2CO3电离常数(25℃)K=3.2×10-8K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3D．HClO+NaHCO3=NaClO+CO2↑+H2O15．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以随意比例互溶②醋酸溶液中滴入石蕊试液呈红色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大④蛋壳浸入醋酸溶液中有气体放出⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9A．②⑤ B．③④ C．③⑤ D．①②16．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变更过程，下列叙述错误的是A．Ag为阳极 B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价上升 D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO317．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子18．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶219．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)O2参加反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH上升C．电池总反应为D．电流由复合碳电极经负载流向VB2电极20．生活和生产中人们采纳多种方法防止金属腐蚀，其中爱护轮船外壳的常用方法是()A．涂爱护层 B．变更金属结构C．牺牲阳极的阴极爱护法 D．外加电流的阴极爱护法二、非选择题（共40分）21．（共6分）据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“将来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，有关键能数据如下表：(已知：1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键)化学键Si-OO=OSi-Si键能/kJ·mol-1x498.8176则x的值为______。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把____能转化为______能的装置。22．（共10分）2024年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产探讨，实现可持续发展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ•mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ•mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。(2)为提高CH3OH产率，理论上应采纳的条件是_______（填字母）。a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变更曲线。反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。①前10min的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。限制相同投料比和相同反应时间，四组试验数据如下：试验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6依据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。23．（共24分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。试验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)b中采纳的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采纳冰水浴冷却的目的是____________。(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化实力____NaClO(填“大于”或“小于”)。

2024——2025学年度高三化学期末考试参考答案1．D2．A3．D4．B5．A6．D7．C8．D9．B10．A11．B12．B13．C14．B15．C16．C17．C18．A19．B20．C21．(1)460(2)光(或者太阳光)