2025届高考化学一轮复习专练：卤素及其化合物（含答案）

2025届高考化学一轮复习考点专题练：卤素及其化合物

一、单选题

1.下列说法正确的是（）

A.熟石膏的化学式为2CaSC）4H2OB.氯气的漂白性强于二氧化硫

C.“84消毒液”的主要成分是Ca（ClO）2D.铁与水蒸气反应生成Fe2O3

2.下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有c1离子

B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO：离子

C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有0?+离子

D.某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中一定有CO：离子

3.在一定条件下，C1CT与Fe^+恰好完全反应，产物是C「和FeOj，则C1CT与Fd+反应的个数

比为（）

A.3：2B.2：3C.1：2D.1：4

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.氯水中有平衡：Cl2+H2oHC1+HC1O,当加入AgNC）3溶液后，溶液颜色变浅

B.在硫化氯水溶液中加入碱有利于s2-的生成

C.CuQ溶液中存在平衡：a（1120）：（蓝色）+4（丁.-。1（1—（黄色）+411203>0升高温

度，溶液颜色由蓝色变成黄绿色

D.由H2（g）、I2（g）>HI（g）组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

5.下列装置能达到实验目的的是（）

ABCD

6.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A.金属钠与水反应：2Na+2H2O^2Na++2OIT+H2T

+

B.氯气与水反应：ci2+H2OH+cr+HC1O-

+2+

c.稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2HCa+CO2T+H2O

+3+

D.稀硫酸与铁反应：6H+2Fe2Fe+3H2T

7.对下列实验过程的评价，正确的是（）

A.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B.向某溶液中滴加BaCU溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有SOj

C.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在瓶口用湿润的红色石就试纸检验，未变蓝色，证明原

溶液中不含NH：

D.验证某烧碱溶液中是否含有c「，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNC）3溶液，有白色沉淀产生,

证明原烧碱溶液中含有C「

8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选

实验操作及现象结论

项

A将适量铜粉投入FeCL溶液中，振荡，铜粉消失FeCl3溶液显酸性

原溶液中一定含有

向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试

B

管口，试纸变蓝NH：

C将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色HC1O具有漂白性

将乙醇和浓硫酸混合加热，并将产生的气体干燥后通入酸性高铳酸钾溶

D反应中有乙烯生成

液中，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

引发蓝色喷泉

吸收尾气中NC）2证明锌比铜活泼

11.下列关于漂白粉的叙述正确的是（）

A.漂白粉可用NaOH制得

B.漂白粉的有效成分是Ca（C10）2和CaCl2

C.漂白粉是由cu与消石灰制得纯净物

D.漂白粉暴露在空气中会变质失效

12.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水

的说法中不正确的是（）

A.新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的C"

B.新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有C「

C久置氯水酸性将增强

D.新制氯水能使有色布条褪色是因为C"具有漂白性

13.下列离子方程式正确的是（）

A.FeBr2溶液中通入少量C%：2Fe?++CU^=2Fe3++2C「

+

B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中：21+O2+4HI2+2H2O

+2+

C.实验室制取少量氯气：MnO2+2H+2CF-Mn+Cl2+H2O

+

D.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+cr+CIO

14.水稻、小麦、玉米和土豆均是重要的粮食作物。将碘酒滴到一片新切开的土豆表面，若变蓝色说

明该土豆中含有（）

A.蛋白质B.淀粉C.油脂D.纤维素

15.取等体积、等浓度的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别的是

（）

选项试剂①试剂②

ANaAlO2溶液HC1溶液

BNa2c。3溶液HzSO4溶液

C淀粉-KI溶液新制氯水

DCaCl2溶液NazSiOs溶液

A.AB.BC.CD.D

16.氯的含氧酸主要有HC1O、HC1O2,HCIO3、HC1O4,已知HC1O、HC1O2,HCIO3的稳

定性都很差，只能存在于水溶液中。下列叙述正确的是（）。

A.4种氯的含氧酸的p（（电离常数的负对数）依次增大

B.4种分子中C1原子的杂化方式只有1种

C.向Ca（C10）2溶液中通入少量的SO2的离子方程式为

2+

Ca+2C1O+SO2+H2O^CaSO4J+2HC1O

D.HC102歧化分解的产物为HC103和HC104

二、多选题

分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化

学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉

及的部分元素在周期表中位置如下：

周期族

IAnADIAIVAVAVIAVHA

1H

2CN0

3NaAlSi

4KCa

结合上述材料，回答1-6小题。

17.上述表格中给定的元素中属于碱金属元素的有（）

A.HB.NaC.KD.Ca

18.传统的分子筛主要含有0、Na、Al和Si元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不同性能的

分子筛产品。这4种元素中（）

A.非金属性最强的是0B.最外层电子数最少的是Na

C.具有两性的金属性是AlD.原子半径最大的是Si

19.通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca,可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中（）

A.Na可与Cl?反应

B.K的单质与水的反应最剧烈

C.Na的氧化物与水的反应均为化合反应

D.Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强

20.N?常用于分子筛的孔结构测试，H、。和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是（）

A.N2是空气中含量最多的气体B.NO可由NH3催化氧化得到

C.NH3的水溶液呈碱性D.稀HNO3与Cu反应产生H2

21.某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的（）

A.第二周期B.VHI族C.第三周期D.0族

22.下列元素最高化合价为+4价的是（）

A.HB.SiC.ND.C

23.某混合气体中可能含有Cl2、。2、S02>NO,NO?中的两种或多种气体。现将此无色透明的

混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气

体成分的判断中正确的是（）

A.肯定有SO2和NO2B.肯定有NO

C.肯定没有Cl2和NO?D.可能有Cl2和。2

24.由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是（）

选

实验操作实验现象结论

项

观察是否

室温下，向一定量饱和Na2cO3溶液中通入室温下固体在水中的溶解性：

A有晶体析

足量CO2气体Na2CO3>NaHCO3

出

向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，产生大量

B提高了新制氯水中次氯酸的浓度

振荡气泡

产生白色

C将CO2通入NazSiC^溶液中非金属性：C>Si

沉淀

将一（比母与NaOH溶液混合共

无淡黄色CpCMBr未水解

D

沉淀生成

热，冷却后，滴加少量AgNC）3溶液

A.AB.BC.CD.D

25.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选实验操作和现象结论

项

取少许Na?S03粉末加水溶解，加入硝酸酸化的BaCL溶液，产生

ANa2s。3已变质

白色沉淀

向KI溶液中持续通入02,发现溶液先山无色变为棕黄色，一段时

C1

B有氧化性和漂白性

间后褪色

向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊

C溶液中含有NH：

试纸变蓝的气体

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后稀硝酸的氧化性比浓硝

D

者无明显现象酸强

A.AB.BB.BC.CD.D

26.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（Nad。2）固体反应来制备CIO2，装置如图所示，已知CIO2

常温下为黄绿色气体，熔点_56°C，沸点11°C，极易溶于水且不与水反应，高浓度的CIO2受热时

易爆炸，下列说法正确的是（）

A.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下

B.C和F中可选用同一种物质

C.D中通入一定量的干燥空气,目的主要是将生成的C102带入到E中，便于收集.

D.D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

三、填空题

27.（1）①写出胆矶的化学式：；②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是

（2）写出次氯酸的电子式：o

（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式o

28.某学生设计如图实验装置用于制备纯净的C%。

B稀盐酸

（1）装置中有五处错误，请指出：

①;

②;

③;

④;

⑤。

（2）在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是:

①饱和食盐水的作用：；

②浓硫酸的作用：;

③氢氧化钠溶液的作用：。

29.二氯二氢硅（SiH2cL）常用于外延法工艺中重要的硅源。该物质易燃、有毒，与水接触易水解,

沸点为8.2℃。在铜催化作用下，HCI与硅在250〜260℃反应可以制得SiH,CU。

电动搅拌器,

f

ABCD

（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCI,利用了浓硫酸的性。

（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为。

（3）按照气体从左到右的方向，制取SiH2c%的装置（h处用止水夹夹好）连接顺序为

a玲玲玲玲玲（填仪器接

口的字母，其中装置C用到2次）。

（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为,后面装置C的作用为。

（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和、等。

四、实验题

30.1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质一一

氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器b的名称为。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为

(2)仪器a中发生反应的化学方程式为。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择

___________(填序号)«

由U山

①②③

(3)下列有关该实验的说法中不正确的是(填字母)。

A.将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气

B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

C.F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性

D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满

(4)实验室还可用等物质的量的CL与Na2c。3的水溶液反应制取CLO，同时生成NaHCC>3和

NaCI,反应的化学方程式为o

参考答案

1.答案：A

解析：A.熟石膏的化学式为ZCaSO/H?。，A正确；B.氯气的漂白性是由于氯气与水反应生成的次

氯酸具有强氧化性，二氧化硫的漂白性是由于二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质，二者的漂白

原理不同，不能比较漂白性的强弱，B错误；C.“84消毒液”的主要成分是NaClO,C错误：D.铁与水

蒸气反应生成Fe3。”D错误；故选A。

2.答案：C

解析：C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中一定有

Cl?+离子，故C正确。

3.答案：A

解析：

4.答案：D

解析：D.由H?(g)、L9)、HI(g)组成的平衡体系反应前后气体系数和相等，通过缩小体积加

压后，平衡不移动，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D正确。

5.答案：B

解析：高镒酸钾固体可溶于水且呈粉末状，故用高锦酸钾固体和浓盐酸来制备Cl?不可使用启普发生

器控制反应进行，A错误；碘易溶于CCl”可用CCL从碘水中萃取碘，B正确；应用碱式滴定管盛

装NaOH标准溶液，C错误；研究浓度对反应速率的影响，要保证草酸过量，能将高锦酸钾反应完全,

图示草酸的量不足，D错误。

6.答案：D

解析：

7.答案：D

解析：无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故

A项错误；白色沉淀可能为氯化银或碳酸领等，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不

同时存在，故B项错误；向某无色溶液中加入稀氢氧化钠溶液，不加热和稀溶液只能生成一水合氨，

然后在瓶口用湿润的红色石菠试纸检验，未变蓝色，不能证明原溶液中不含NH：，故C项错误；烧

碱溶液中的OPT可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子OH-，再加

硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，故D项正确。

8.答案：D

9.答案：B

解析：A.将适量铜粉投入FeCl3溶液中，振荡，铜粉消失，发生的反应为：

Cu+2FeCl3^=CuCl2+2FeCl2,体现FeC'的氧化性，没有体现出酸性，A不合题意；

B.向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明生

成气体为氨气，则该盐溶液中含有NH；,B符合题意；

C.将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，可能是Cl2具有漂白性，也可能是C12与鲜花中的水

反应的产物HC1O其漂白作用，故不能说明HC1O具有漂白性，C不合题意；

D.挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锦酸钾溶液褪色，则溶液褪色，不能证明产

物中一定含乙烯，D不合题意；

故答案为：B。

10.答案：D

解析：

11.答案：D

解析：A.漂白粉可用氯气与石灰乳反应制备，故A错误；B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有强

氧化性，故B错误；C.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCL，为混合物，故C错误；D.Ca(ClO)2

在空气中易与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和HC1O,HC1O光照分解，则漂白粉暴露在空气中会变

质失效，故D正确；故选：D。

12.答案：D

解析：A.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C%

分子存在，故A正确；B.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能说明新制氯水中含有C「，故B正确；

C.久置氯水中次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，故C正确；D.新制氯水能使有色布条褪

色是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能漂白，不是氯气的作用，故D错误；故选：D。

13.答案：A

解析：B项错误，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为

+

4F+O2+4H—2I2+2H2O；C项错误，电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式为

+2+

MnO2+4H+2CF^=Mn+Cl2T+2H2O；D项错误，HC1O是弱酸，不能拆开。

14.答案：B

解析：淀粉遇到碘单质会变蓝，故答案为B。

15.答案：D

解析:

选项滴加试剂现象现象分析

开始时溶液中NaAlC>2过量，发生反应：

溶液中生成

HC1溶液

白色沉淀

NaAlO2+HC1+H2O^A1(OH)3J+NaCl

溶液中开始开始时溶液中HC1过量，发生反应：

A无沉淀，随

NaAlO2+4HC1^A1C13+NaCl+2H2O；随着

NaAlO2溶着NaAlC)2

液溶液的滴NaAlC>2溶液的滴加：

力口，生成白

AlCl3+3NaAlO2+6H2O——A1C13+3NaAlO2+6H2O

色沉淀

滴加时观察开始时溶液中H?S04过量，发生反应：

Na2c。3溶

到有气体生

液Na2c。3+HSO——COT+HO+NaSO

成242224

开始无明显

开始时溶液中H2S04少量，发生反应：

现象，

B

H2s。4溶2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+2NaHCO3；随着

H2sC\溶液液滴加到一

HzS04溶液的滴加：

定量时观察

到有气体生

H2SO4+2NaHCO3——2CO2T+2H2O+Na2so4

成

开始时溶液中KI过量，发生反应：C"+2KI^2KCl+l2，

新制氯水溶液变蓝

C淀粉溶液遇L变蓝

开始无明显

淀粉-KI溶液开始时「被过量的氯水直接氧化成101：

现象，随淀

粉-KI溶液

3H2O+3C12+KI=KIO3+3H2O，随着淀粉-KI溶液的

的滴加，溶

液变蓝

滴加：KIO3+5KI+6HC1^3I2+6KC1+3H2O,淀粉

溶液遇12变蓝

CaCl2溶液

产生白色沉

CaCl+NaSiO2NaCl+CaSiOJ

DNazSiC^溶2233

淀

液

16.答案：B

解析：p（越小，酸性越强，A错误；

4种分子中所有的CI原子都为sp3杂化，B正确；

S02与CIO会优先发生氧化还原反应，正确的离子方程式为

2+

Ca+3C1O+SO2+H2OCaSO4J+2HC1O+CF,C错误；

根据化合价升降原则可知，这个反应C1的化合价只升高，不可能发生，D错误。

17.答案：BC

解析：在IA族中钠为碱金属元素，氢为非金属元素

18.答案：ABC

解析：A.O、Na、AI和S;四种元素中，根据它们在周期表中的位置，根据元素周期律，可知非金属

性最强的是O,故A正确；B.最外层电子数等于主族序数，根据四种元素在周期表的位置，可知最外

层电子数最少的是Na,故B正确;C.四种元素中，金属AI即能和酸反应，又能和碱反应，是两性金

属，故C正确;D、根据四种元素在周期表的位置和元素周期律，可知它们的半径大小是Na>AI>Si>0,

则原子半径最大的是Na,故D错误

19.答案：AB

解析：

20.答案：ABC

解析：A.N?是空气中含量最多的气体，正确；

催化剂

B.NO可由NH催化氧化得到,方程式为:4NH3+5。24NO+6H2。

3△

C.NHg溶于水和水反应生成NH.H?。，NH3•H2。电离产生NH：和OH-,溶液呈碱性，正确;D.

稀HNC）3与