初中化学-溶液知识点

知识点之溶液

、混合物的分离

1.过滤法：分离可溶物+难溶物

2.晶法：分离几种可溶性物质

3.结晶的两种方法：

(1)蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

(2)降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

二、气体的溶解度

1.气体溶解度的定义：在压强为lOlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状

态时的气体体积。

2.影响因素：

(1)气体的性质

(2)温度(温度越高，气体溶解度越小

(3)压强衽强越大，气体溶解度越大

三、溶解度曲线

Lt3℃时A的溶解度为80g

2.P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

3.N点为t3C时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱

和

4.tl℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

5.从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

6.从A溶解度是80g„

7.t22时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tlC会析出晶体的有A和B无晶体析出的有

C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

8.除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法

四、固体的溶解度

1.溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

2.四要素：

⑴条件：一定温度

(2)标准：100g溶剂

(3)状态：达到饱和

(4)质量：单位：克

3.溶解度的含义:

(1)20(时NaCl的溶液度为36g含义：

(2)在2(TC时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在2(TC时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

3.影响固体溶解度的因素

(1)溶质、溶剂的性质(种类)

(2)温度

(a)大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

(b)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

(c)极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

五、溶解度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值就谡

说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。

在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条假

须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

L溶解度

量的关系：表示溶质质量与溶剂质量之间的关系

条件：①与温度有关(气体还跟压强有关)

②一定是饱和溶液

表示方法：用克表示，即单位是克

运算公式：溶解度=溶质质量/100g

2.质量分数

量的关系：表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件：①与温度、压强无关

②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法：用％表示，即是个比值，没有单位

运算公式：溶质的质量分数;溶质质量力容液质量M00%。

六、溶液中溶质质量分数

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。

溶质质量分数的计算题可以有：

1.已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

2.已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

3.将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后

的溶液的质量分数。

七、溶解度

固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的

质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

1.根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

2.根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质

量。

3.根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少（蒸发溶剂）时，能从饱和溶液

里析出晶体的质量。

4.根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化（降温或升温）时，能从饱和溶液里

析出或需加入晶体的质量

八、溶质判断需要注意的问题

1.仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酰，有无沉淀，沉淀加酸是蠲

等

2.溶质一定有可溶于水的生成物；

3.溶质可能有可溶于水的过量的反应物之一

4.沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。

5.检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子

6.判断溶液中一定含有的溶质、可能含有的溶质、溶质的几种可能情况时，不要遗漏溶球

写一个。

九、溶液的配制

1.步骤：（1）计算（2）称量③溶解④装配贴签

2.误差分析

⑴计算错误

⑵天平称量错误

⑶量筒量取水错误

十、溶解时的吸热或放热现象

1.溶解过程中发生了两种变化

（1）一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。

（2）另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子,）这

一过程放出热量。

2.有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度开搞:

NaOH,浓HQSO4；

3.有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降嫡

NH4NO3

H^一•、溶液的形成与乳化

i.溶液的形成

明确溶质在溶液中以分子”或寓子”形式存在

2.乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成数

细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到婚的。

十二、溶液的定义与特征

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体

溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、

酒精等。

十三、溶解性

1.定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。

（0—0.01g：难溶）（0.0-1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

2.溶解是绝对的，不溶解是相对的

十四、溶液稀释的表示

1、溶质质量分数：

溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

2、表达式：

溶质的质量分期（溶质质最溶液质量*100%=［溶质质量7溶质质勤溶剂质置*100%

3、关系式：

溶质的质量溶质的质量分数溶液质量（溶质质量溶剂质量）*溶质质量分数

注意

（1）溶质的质量分数一般用百分数表示。

（2）溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一

（3）溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质

量

（4）某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该

温度下的溶解度求，

4.溶质的质量分数=（S/S+100）*100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】*100%

十五、溶液的稀释

1.溶液的稀释和增浓问题：

①关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag,

溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg,则Agxa%=Bgxb%其中

B=A+m水

②溶液增浓的计算

①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变

成溶质质量分数为b%溶液，则Agxa%+Bg=(Ag+Bg)X)%

②将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设局软

量为Ag,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则

Agxa%=(Ag-Bg)xb%

③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合廨液

中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为

a%,浓溶液的质量为Bg,溶质质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%

的溶液，贝!]Agxa%+Bgxb%=(Ag+Bg)xc%

2.注意：溶液的质量和体积换算：密度二质量准积

十六、溶液基本概念

1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

2.注意：

(1)溶液不一定无色,如CuSOq为蓝色FeSOq为浅绿色Fe2(SO4%为黄色

(2)溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积燧质的体积+溶剂的体积

(4)溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

十七、溶质溶剂的判断

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂

十八、饱和与不饱和溶液

1.概念：

2.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(0H)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

5.溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2s溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

十九、溶液的分类

1.饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

3.饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度

（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发

溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升

高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能

转化为不饱和溶液。

4.溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不

指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。气体溶解度是指压强为lOlkPa和

一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。

5.计算溶液质量溶质质勤溶剂质量但是溶液体糅溶质体树溶剂体积溶质的质量分数溶

质质量分容液质量M00%溶质质量二溶液质量M容质的质量分数溶液质量;反应物质量总和-生

成气体的质量-生成沉淀的质量或者溶质质量籀质质量分数

6.配制实验室里，溶液的一般配制步骤：

（1）按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。

（2）按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。

二十、溶液的用途

在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反

应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的

进行。溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶

液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖

溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液珈庆大霉素、卡那霉素）、各种眼药水

等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由

根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需

要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，

目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物

吸收。

二十一、乳化作用

1.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，最常用的溶剂是水，还有酒精、汽油等。

2.溶液是由溶质和溶剂组成的，酒精用于溶解碘，为溶剂。

3.乳化是能使两种互不相溶的液体形成较为稳定、浮浊的乳浊液的过程。由于油脂难溶于水由

脂与水混合会形成不稳定的乳浊液，汽油将油污分子进行分散，属于溶解过程。

4.物质在水中的溶解过程常常会使溶液的温度发生改变，浓硫酸、氢氧化钠固体和氧化车躺

溶于水中温度升高，硝酸核溶于水时溶液温度降低，氯化钠和硝酸钾等大多数溶质溶于陈溶

液温度基本不变。

二十二、乳液与悬浊液

1、定义：

由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物

2.溶液的特征：

均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密颤

色等完全一样

稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来

注意：

(1)溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

(2)判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：

①是否为均一、稳定的混合物；

②一种物质是否溶解于另一种物质中。

(3)溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如C11SO4溶液为蓝色。

(4)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

3、溶液的组成

①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其它物质