高三化学一轮复习：化学实验

高三化学一轮复习一-化学实验

一'单选题

1.有甲酸、乙酸、乙醛、乙醇、澳乙烷5种无色液体，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种

试剂是

A.新制的CU(OH)2B.滨水

C.酸性KMnC)4溶液D.NaOH溶液

2.中和法生产Na2Hpe)412H2。的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

H3PQJ~~11—Na2cC)3NpOH或H3Po4

中和-------►调《H--------->结晶——>►过滤——►干燥——>成品

已知：Na2Hpe)「12凡。易风化。

A.HsP。4属于三元酸

B.“中和”时发生的反应可能为Na2c。3+H3PG>4=NaHPC>4+NaHCC>3

C.“过滤”时，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗及玻璃棒

D.“干燥”工序需要在低温下进行

3.某化学小组需要配制480mL0.5mol-LT的NaOH溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是

()

A.用托盘天平称取9.6gNaOH固体

B.向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温

C.定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线

D.把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中

4.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是()

A.图甲：比较Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的大小

B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热

C.图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物

D.图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝

5.乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用

乙酸和异戊醇（）制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示（加热及夹持仪器略），相关物质

的部分性质如表所示。

浓硫酸和乙

物质密度/(g-mlL)沸点/℃水中溶解度

异戊醇0.809132微溶

乙酸1.049118易溶

乙酸异戊酯0.876142.5微溶

下列说法错误的是

A.异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种

B.实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用

C.图1中的装置可用图2所示装置代替

D.实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率

6.高铁酸钾（KzFeOQ是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是

4FeO；-+10H2O->4Fe(OH)3+8OH+3O2T,制备流程如图所示:

铁屑Cl,NaClONaOH

饱和

KOH溶液a粗K2FeO,晶体

Na2FeO4

尾气NaCl

下列叙述不正确的是（）

A.用KzFeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

C.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

D.粗K2FeC>4需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法

7.某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl\SO：、SO〉HCO］、Na+、Mg2\Fe3+,所含离子的

物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验:

①取100mL上述溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀;

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（）

A.气体可能是CO2或S。？

B.溶液中一定存在SO广、HCO；、Na+、Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg?+

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

8.下列制备NH,并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是

9.如图所示实验操作正确且能达到实验目的的是（）

稀HfO,

A.图甲模拟侯氏制碱法获得NaHCO3

B.图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

c.图丙用2mL0.5moi•L-CuCL溶液,探究温度对［谑MHg化学平衡的影响

D.图丁制备并收集S。2气体

10.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性

B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解

C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在。2中燃烧生成Fes。,

D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的CH4可作燃料

A.AB.BC.CD.D

11.依据下列相关实验，所得结论正确的是（）

9

铜丝可以导NaCl在水中的电离

李干燥的氯化钠不导电，所以熔融的NaCl能导电，所

电，所以铜单需要通电才可完

晶体中无阴阳离子。以NaCl是电解质。

质是电解质。成。

说

A.AB.BC.CD.D

12.下列有关营养物质的说法正确的是（）

A.蛋白质的水解产物都含有短基和羟基

B.葡萄糖可用于发生银镜反应

C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点

D.蔗糖溶液中滴加3〜5滴稀硫酸，煮沸冷却后加入银氨溶液，观察不到银镜产生，说明蔗糖没有水

解

CXCHI）；

甲

A.用装置甲生成氨气

B.用装置乙干燥氨气

C.用装置丙验证氨气的还原性

D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

15.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()

A.一氧化碳与血红蛋白(Hb)存在反应：CO+Hb(O2).O2+Hb(CO),当CO中毒时，平衡向右

移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒

B.海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法

C.汽车尾气治理原理为：2NO（g）+2CO（g）-N2（g）+2CO2（g）AH<0,由于需要借助催化转化

器，因此推断该反应在常温下不能自发反应

D.比色分析法可用于某些化学反应速率测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系

16.竣酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是（）

..OH（ic

1

~H+H'•（八-HO+?H-H+.II

I8+2

g4HOC2H5H3C-C-OH——-H3C-C-OH2C/C、

ZX18,8

H3CT、OHH3COHI»O（站H3cOC2H5H3cOC2H5

c2H5/口HC2H5

A.该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程

B.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构

C.物质a中所有中心原子杂化方式相同

D.用CH3coi80H来研究酯化反应断键的规律同样可行

17.下列反应物不能通过一步反应生成产物的是

A.Ba(OH/NaOHB.Na2CO3NaHCO3

C.KNO3-K2cO3D.CufCu"

18.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图:

CH3COOH2分子转化

C,H5OH---->乙-----------------CH3cH0

浓H2s0Q烷氧基铝催化

酸

①②

乙

CH,COOH酯

CH,=CH,----:------->CH,

催化剂催化剂40

③④

下列说法错误的是（）

A.反应③的化学方程式为：CH2=CH2+CH3COOHCH3coOCH2cH3

B.反应①属于取代反应

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2c。3溶液鉴别

D.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有5种

19.下列说法中不正确的是（）

A.二苯甲烷、四氟乙烯、异丙醇都能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

B.苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，体现了苯环对羟基的影响

属于加成反应

D.通过煤的干储得到煤焦油，进而分离出甲苯

20.苯乙醛可用于生产工业香料，其制备流程如图。下列说法正确的是

CIC'HXIHOl

A.反应①②原子利用率100%

B.环氧乙烷与二甲醴互为同分异构体

D.反应⑤可用酸性高镒酸钾溶液作氧化剂

二'综合题

21.物质的类别和核心元素的价态是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图，回

答下列问题:

硫元素价态

+6-S03—NaHS0

A4

+4-Y—►H2SO3—►z

气表单’质氧兀物一最余耕质的类别

氢化物

（1）Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当Z作氧化剂时，理论上可被还原为.

（填字母）。

A.Na2sB.SC.H2so4D.Na2so4

（2）W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式

为o反应中W表现的性质为0

（3）若将Y气体通入足量的稀硝酸钢溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化。请

写出该反应的离子方程式O

（4）某居民区靠近硫酸工厂，为监测该居民区的空气中Y的含量是否超标（已知居民区的空气中Y的

含量不超过0」5mg/m3）,某化学小组进行如下实验：取标准状况下的空气20.00mL（含N2、O2、CO2>

SO2等），缓慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的BaCL溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀

洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

①将上述空气缓慢通入足量氯水后所得溶液的pH（填“增大”或“减少”）。

②通过计算得出：该居民区的空气中Y的含量________超标（填“己”或“未”）。

22.五氧化二铀（丫2。5）广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废铀催化齐U（含有丫2。5、VOSC>4及少

量Fe2（）3、ALO3等杂质）回收V2O5的部分工艺流程如下：

已知：

①NH4V。3可溶于热水，不溶于乙醇；

②常温下，部分含钢物质在水中的溶解性见下表;

NHVO

物质V2O5voso4(VO2)2SO443

溶解性难溶可溶易溶难溶

0+5价专凡在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表;

pH<66〜88〜1010〜12

；；

主要离子VOVO-v2orVO

回答下列问题：

（1）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为—（填字母）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.NaOH溶液

（2）“中和”时调节pH为7的目的，一是将VO；转化为VOJ；二

是O

（3）“沉帆”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入（NH4入CO3生成NH4VO3“离子交换”和

洗脱

“洗脱”两步操作可简单表示为：ROH+VO；.•RVOS+OHFROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了

离子交换

提身洗脱效率，淋洗液应该呈（填“酸性”或“碱性”），理由

是O

（4）“沉机”析出的NH4VO3晶体需要洗涤，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象

为________________________________________________________________________________________

（5）写出“燃烧”中发生反应的化学方程式

（6）钢（V）的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为。

23.工业上用某矿渣（含有C%。、A12O3,Fe2O3,Si。?）提取铜的操作流程如下:

电解

足量粗铜嬴精铜

稀盐酸

操作I

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2OO

回答下列问题:

（1）操作I的名称为；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架，还有.

（夹持仪器不写）。

（2）固体混合物B的主要成分为（写化学式）；滤液A中铁元素的存在形式只能为

Fe2+，理由是（用离子方程

式解释）。检验滤液A中Fe2+的试剂为（填试剂名称）。

（3）滤液C中铝元素的主要存在形式为（填离子符号），写出生成该离子的离子方程

式：。

（4）某同学认为滤液NaAlOz的水解程度是微弱的，Al。2的水解不超过总量的10%,请设计实验验

证该同学的观点是否正确：___________________________________________________________________

（所用材料：pH试纸、O.lmoLlji的NaAlC>2溶液）。

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸储水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步

骤：称取一定质量的样品____________________________________________________________________

（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）一过滤、洗涤、干燥一称量剩余固体铜的质量。

24.铭（Cr）广泛应用于冶金、化工、航天等领城。工业上以铭铁矿（主要成分为FeCnCU,含有少量AI2O3）

为原料制备金属铭的工艺流程如图所示：

Na2c。3、空气稀个酸稀硫酸

|pH=l

赞券一僚烷'田永寝H沉铝jNazCrO,（aq）—>

酸化一Na2Cr2O7（叫）——►

矿构I

Fe2O3滤渣

-33

已知Ksp[Al（OH）3]=1.3xlOo回答下列问题：

（1）“焙烧，，中FeCnCU发生反应的化学方程式

为o

（2）“沉铝”时发生反应的含铝微粒为（填化学式）；“沉铝”后溶液中c（Al3+）=1.3xlO-6mol-L-

1时，此时溶液的pH=0

（3）“酸化”中发生反应的离子方程式为；“酸化”后溶液中

c（Cr2O；）=1.6x10-3moLL-i、c（CrOt）=2xl06mol-L-1,该反应的平衡常数为。

（4）Ca、0、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，该复合氧化物的

的化学式为，晶胞中距离Ca2+最近的CP-的个数为。

25.煤化学链技术具有成本低、能耗低的CO?捕集特性。以铁矿石（主要含铁物质为Fe2（）3）为载氧体的煤

化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。

铁矿石凡。值）空气

H2O(g)C02

（1）进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的

是0

（2）分离燃烧反应器中产生的H2O（g）和C。？，可进行CO2高纯捕集和封存，其分离方法

是O

（3）测定铁矿石中全部铁元素含量。

i.配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡（SnCL）溶液。

ii.用重铝酸钾（KaCr2。7）标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时SnCl2溶液

过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原

因»

（4）测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取ag样品，用FeCh溶液充分浸取（FeO不溶于该溶液），

向分离出的浸取液中滴加bmol降0?。?溶标准液，消耗KzCr2。?标准液VmL。已知K2"。?被

还原为CF+,样品中单质铁的质量分数为。

（5）工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。

40

35

(30

％25

»

东

5

*1%

0

5

0

①制氢产物主要为Fe3。4,写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程

式o

②工艺中可循环使用的物质是（填化学式）O

答案解析部分

L【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】A

【解析】【解答】A、配制480mL0.5mol-L-i的NaOH溶液，应选用500mL容量瓶进行定容，则需要

NaOH固体的质量为0.5moI/Lx0.5Lx40g/mol=10g,量取的NaOH固体质量偏小，所得溶液浓度偏低，故

A符合题意；

B、向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，不影响溶液浓度，故B不符合题意；

C、容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不符合题意；

D、把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，不影响溶液浓度，故D不符合题意；

故答案为：Ao

ri

【分析】根据c=M，结合操作对溶质物质的量和溶液体积的影响分析误差。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.把硝酸银滴加到相同浓度的NaCl和Nai的混合溶液中，先产生黄色浑浊AgL后产生

白色浑浊AgCl,说明Agl的溶解度更小，可以比较Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的大小，可以达到实验目的，

A正确；

B.测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热，装置、操作均正确，可以达到实验目的，B正确；

C.电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl放电生成Cb,C12具有氧化性将「氧

化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，可以达到实验目的，C正确；

D.氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCI气体挥发，氯化铝会彻底水解，最终

生成A1(OH)3沉淀，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，不能达到实验目的，D错误；

答案：D

【分析】A.NaCl和Nai的浓度需相同；

B.中和热测定装置是易错点；

C.电解饱和食盐水，阳极cr放电生成CE

D.对易水解的盐酸盐和硝酸盐不能采用蒸发结晶的方法，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。

5.【答案】B

6.【答案】B

【解析】【解答】A、K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢

氧化铁胶体，可用于净水，故A正确；

B、反应H中，次氯酸钠为氧化剂，氯化铁为还原剂，反应中C1元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元

素化合价由+3价升高到+6价，根据得失电子守恒可知，氧化剂NaClO与还原剂氯化铁的物质的量之比

为3：2,故B错误；

C、加入饱和KOH溶液，析出溶解度较小的高铁酸钾，物质的溶解性：Na2FeO4〉K2FeC>4,故C正

确；

D、可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法提纯粗KzFeO4，故D正确；

故答案为：B。

【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH,在碱性条件下，次氯酸钠将铁离子氧化成

Na2FeO4,加入饱和KOH溶液可析出溶解度较小的高铁酸钾(K2FeO4)o

7.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，气体为CO2,A不符合题意；

B.由分析可知，溶液中一定存在SO：、HCO］、Na\Mg2+,B符合题意；

C.由分析可知，溶液中不存在Cl\一定存在Mg2+,C不符合题意；

D.由分析可知，在第①步的滤液中含Na+及过量的Ba(OH)2,第②步的滤液中含Mg2+及过量盐酸，所

以只有在第②步滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液才能生成白色沉淀AgCl,D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据题干信息，加入Ba(OH)2溶液，反应产生白色沉淀，则原溶液中一定不含Fe3+,向白色沉

淀中加入足量盐酸后，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀中一定含有BaSCU、BaCCh,

气体为CO2,由于SO3HMg2+相互促进水解不能共存，所以反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,由于所

含离子的物质的量浓度均相同，结合电荷守恒可知，原溶液中不含C1,所以原溶液中一定含

2+

SO亍、HCO；、Na\MgO

8.【答案】D

9.【答案】C

【解析】【解答】A、氨气不与碱石灰反应，不能用碱石灰吸收尾气，该装置不能模拟侯氏制碱法获得

NaHCO3,故A不符合题意；

B、NaOH能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，应用碱式滴定管盛放NaOH溶液，图示为

酸式滴定管，故B不符合题意；

[CU(HO)]2+

24+4C1［谑+4出。化学平衡的影响，故C符

C、丙装置中，只有温度不同，则丙可以探究温度对蓝色

合题意;

D、制备二氧化硫应用浓硫酸和亚硫酸钠反应，二氧化硫与水反应，不能用排水法收集二氧化硫气体，故

D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、氨气为碱性气体，不与碱石灰反应；

B、应用碱式滴定管盛放NaOH溶液；

C、该实验只有温度不同；

D、制备二氧化硫应使用浓硫酸。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、加热可使蛋白质发生变性，A不符合题意。

B、聚乳酸在自然界中发生生物降解，因此可用聚乳酸制作的包装材料，减少白色污染，B不符合题意。

C、擦干已洗净的铁锅，防止铁锅生锈，铁在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3-xH2。，C符合

题意。

D、秸秆、厨余垃圾可发酵产生CH4,CH4是一种可燃性气体，可用作燃料，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、加热能使蛋白质发生变性。

B、聚乳酸在自然界中可进行生物降解。

C、铁丝在潮湿的空气中生锈生成Fe2O3-xH2。。

D、厨余垃圾可发酵产生CH-用作燃料。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铜是金属单质，A不符合题

思；

B.干燥的氯化钠不导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，B不符合题意；

C.NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以电离，C不符合题意；

D.熔融的NaCl能导电且氯化钠为化合物，所以NaCl是电解质，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电

解质分析。

B.电解质固态时，不导电；

C.电离不需要通电；

D.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.蛋白质的水解产物氨基酸，氨基酸都含有竣基和氨基，故A错误；

B.葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，可发生银镜反应，故B正确；

C.天然植物油属于混合物，常温下一般呈液态，难溶于水，没有固定的熔点、沸点，故C错误；

D.蔗糖溶液中滴加3〜5滴稀硫酸，煮沸冷却后，应先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入银氨溶液，检

验蔗糖的水解产物，故D错误；

故选Bo

【分析】A.氨基酸的官能团为竣基和氨基；

B.葡萄糖含有醛基；

C.混合物没有固定的熔点、沸点；

D.银镜反应需在碱性条件下进行。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.除去CO?中混有的HC1应该用饱和碳酸氢钠溶液，A不符合题意；

B.氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，B符合题意；

C.容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，应该在烧杯中进行，C不符合题意；

D.NH4cl固体受热分解后会在试管口重新生成NH4Cl,实验室用氯化镂和氢氧化钙固体共热制备氨

气，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.HC1与饱和碳酸氢钠溶液反应生成C。？；

B.浓硫酸是酸性干燥剂；

C.容量瓶中不能进行浓溶液的稀释；

D.依据NH4C1固体受热分解生成的HC1和NH3会在试管口重新生成NH4C1o

14.【答案】D

A小

【解析】【解答】A.反应2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2。可用于制备氨气，A不符合题意；

B.NH3是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B不符合题意；

C.装置丙发生发应3CUO+2NH3旦期3CU+N2+3H2O,可验证氨气的还原性，C不符合题意；

D.氨气的密度比空气小，收集时应从短管进长管出，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】人.反应2N》£1+©2(0用2=©25+2f«13个+2应。可用于制备氨气。

B.NH3是碱性气体。

C.验证氨气的还原性，则反应中，氨气中部分元素化合价升高。

D.氨气的密度比空气小。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.当CO中毒时，CO+Hb(O2)O2+Hb(CO),平衡向右移动，导致人体局部组织

缺氧而中毒，故A不符合题意；

B.海轮的外壳附上一些锌块，是利用了原电池原理防腐蚀，故B不符合题意；

C.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,赠减反应，结合AG=AH—TAS<0,判断在较

低温度可自发进行，故C不符合题意；

D.比色分析法可用于某些化学反应速率测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.当CO中毒时.CO+Hb(C)2)O2+Hb(CO),平衡向右移动，导致人体局部组织缺氧而中

毒；

B.海轮上附着锌主要是牺牲锌保护铁；

C.结合AG=AH—TAS<0判断即可；

D.比色分析法是利用浓度与颜色的关系判断。

16.【答案】D

【解析】【解答】A.第一步是质子化，第二步是加成，第四步是消去，第五步是质子转移，A不符合题

思；

B.由第三步和第四步可知，同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构，两个羟基脱掉1个水分子转

变为碳氧双键，B不符合题意；

C.物质a中所有中心原子均为碳原子，碳原子周围都连有4个单键，其杂化方式都为sp3,C不符合题

思；

D.由图可知，若用同位素标记CH3coi80H来研究酯化反应断键的规律，当羟基发生消去反应去水形成

碳氧双键时，18。可能存在于水中，也可能存在于酯中，无法确定酯化反应断键的规律，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.对比每一步反应前后物质的结构特点进行分析。

B.根据反应机理可知，同一个碳原子上连接两个羟基不稳定。

C.碳原子周围连4个单键，则其采用sp3杂化。

D.根据酯化反应中有机物中断键特点进行分析。

17.【答案】C

18.【答案】D

【解析】【解答】A.反应③是乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：

催化剂r-fg上

CH2=CH2+CH3COOHfCH3coOCH2cH3，A不付合题思；

B.反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，B不符合题意；

C.乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应是二氧化碳，有气泡产生，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，溶

液分层，现象不同，可用Na2c03溶液鉴别三者，C不符合题意；

D.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2.

CH3cH2coOCH3共3种，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.依据反应物和产物书写。

B.酯化反应属于取代反应；

C.依据物质的性质选择鉴别试剂；

D.利用官能团位置异构书写。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.二苯甲烷、四氟乙烯、异丙醇都能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，所以均

能使其褪色，A不符合题意；

B.苯酚和乙醇都含有羟基，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯环的影响使羟基上的氢更活

泼，B不符合题意；

C.根据有机物所含官能团，该反应是酯的水解反应，属于取代反应，C符合题意；

D.煤的干储为化学变化，通过煤的干储得到的煤焦油中可以分离出甲苯，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.碳碳双键、羟基、含苯环且其侧链是烷基的有机物能被酸性高锯酸钾溶液氧化。

B.注意乙醇和苯酚都含羟基但炫基不同。

C.熟记常见有机反应的特点。

D.煤的干储能制得苯及其同系物。

20.【答案】C

催化剂()

【解析】【解答】A.反应①中乙烯和氧气反应生成环氧乙烷，方程式为：2cH2=CH2+O2->2/"\,原

子利用率为100%;反应②为乙烯和CL先发生加成反应，再和H2O发生取代反应，取代反应原子利用

率小于100%,故A不符合题意；

B.环氧乙烷的分子式为C2H40,二甲醛的分子式是C2H60,二者分子式不同，不互为同分异构体，故B

不符合题意；

oC

C.根据反应④中加成反应可知，可以发生反应、又^^〈而故C符合题

思卡.；

D.酸性高镒酸钾溶液还可以氧化醛基，反应⑤不能用酸性高镒酸钾溶液作氧化剂，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.加成反应的原子利用率为100%；

B.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；

D.酸性高镒酸钾能氧化醛基。

21.【答案】(1)A；B

A

(2)C+2H2so4(浓)=CO2f+2so2f+2H2O；氧化性

2++

(3)3SO2+3Ba+2NO；+2H2O=3BaSO41+2NOT+4H

(4)减少；已

22.【答案】(1)C

(2)将Fe3+、Al3+转化为沉淀

(3)碱性；力口入KOH,增大溶液中的c(0H。，促进平衡向生成VO；的方向移动

(4)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化银溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净

高温

(5)4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O

(6)VO2

【解析】【解答】(1)根据已知NH4Vo3可溶于热水，不溶于乙醇，可知洗涤产品时应该选用乙醇溶

液；

(2)“中和”时调节pH为7的目的，一是将V0；转化为VOJ；二是将Fe3+、+转化为沉淀；

(3)为了提高洗脱效率，应使反应向左进行，则溶液应该选碱性；因为加入KOH,增大溶液中的

c(OH-),促进平衡向生成VO1的方向移动；

(4)NH4Vo3中的杂质离子是SO4、选用BaCb溶液来检验；

(5)煨烧时发生的方程式为：4NH4VO3+302=2V2O5+2N2+8H2O；

(6)V原子占据的时顶点和面心，因此个数是8x：+l=2,O原子占据的是面心和体内，个数为4x?

82

+2=4,所以该晶胞的化学式为：VO2。

【分析】(1)为了防止产品的损耗，应该选择不能溶解产品的洗涤剂；

(2)调pH值可以将VCh+转化为VO*还可以将Fe3+和AF+生成沉淀从溶液中除去；

(3)为了提高洗脱效率，应使反应向左进行，则溶液应该选碱性；因为加入KOH,增大溶液中的

c(OH-),促进平衡向生成VO1的方向移动；

(4)检验SCU2-离子的操作是：取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化银溶液，无明显现象，

证明NH4V。3已洗涤干净；

(5)煨烧时氧气将NH4VCh氧化为V2O5,NH4+生成氮气；

(6)根据均摊法计算出晶胞中两种原子的个数，再根据原子个数比写出其化学式。

23.【答案】(1)过滤；泥三角、地堪

+3++2+3+2+2+

(2)Si。？和Cu；Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O>2Fe+Cu=2Fe+Cu；硫氟化钾

溶液和新制氯水

3+

(3)A10入A1+4OH=A10；+2H2O

(4)用pH试纸测常温下O.lmoHJNaAlCh溶液的pH,若pH<12,则该同学的观点正确，若pH>12,则

该同学的观点不正确

(5)选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸储水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应

【解析】【解答】某矿渣(含有C%。、A12O3>Fe2O3>Si。?)加入足量稀盐酸后，由于SiO2不和盐酸反

应，且C%O和盐酸反应得到铜单质和氯化铜，则得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，滤液A中

含有Fe2+、AF+和CM+,加入足量NaOH溶液后Fe2+转化为氢氧化亚铁，AF+转化为偏铝酸根，Ci?+转化

为氢氧化铜，则D中含有氢氧化亚铁和氢氧化铜，滤液C中含有偏铝酸根，经过一系列变化得到金属

A1,固体混合物D在空气中灼烧得到氧化铁和氧化铜，再经过高温和电解处理得到单质铜，以此解答。

(1)操作I步骤分离溶液和沉淀，名称为过滤，在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的仪器有日埸、

泥三角、三角架、酒精灯，玻璃棒。

(2)由分析可知，固体混合物B的主要成分为Si。？和Cu,依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化

铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，CU2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化

+3++2+

铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O,

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,二氧化硅不溶于盐酸为沉淀，所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子，可用

氯水将其氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子。

(3)由分析可知，滤液C中铝元素的主要存在形式为A1O1,铝离子和过量氢氧根反应得到偏铝酸根，

3+

离子方程式为：A1+4OH=A1O-+2H2O。

(4)偏铝酸根水解离子方程式：A1O-+2H2O=A1(OH)3+OH-,若O.lmolLiNaAlCh溶液中AlO2的水解

为总量的10%时，水解产生的c(OH-)=0.01mol/L,此时pH=12,用pH试纸测常温下SlmolLNaAlCh溶

液的pH,若pH<12,